Giáo án Hoá học lớp 8 - BÀI LUYỆN TẬP 6 ppt

Tiết 51:
BÀI LUYỆN TẬP 6
I. Mục tiêu bài hoc:
1.Kiến thức:
- Học sinh ôn lại những kiến thức cơ bản như tính chất vật lý của hidro, điều
chế, ứng dụng.
- Hiểu được khái niệm phản ứng oxi hóa khử, khái niệm chát khử, chất oxi
hóa, sự khử, sự oxi hóa.
- Hiểu thêm về phản ứng thế.
2. Kỹ năng:
- Rèn luyện kỹ năng viết PTHH về tinhd chất hóa học của hidro,các phản
ứng điều chế hidro
- Tiếp tục rèn luyện kỹ năng làm các bài tập tính theo PTHH.
II. Chuẩn bị của thầy và trò:
- Bảng phụ, phiếu học tập.
III. Tiến trình giờ dạy
A.Kiểm tra bài cũ:
1. Hãy nêu định nghĩa phản ứng thế? Lấy ví dụ minh họa?
2. Làm bài tập số 2.
B. Bài mới:
Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ:
GV: Phát phiếu học tập
Hãy điền vào chỗ trống trong bảng sau:





? Thế nào là phản ứng thế?
? Thế nào là chất khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa?
? Thế nào là phản ứng oxi hóa – khử?

Lấy ví dụ?
HS các nhóm làm việc trong vòng 7’
Đại diện các nhóm báo cáo
GV: Chuẩn kiến thức.
Hoạt động 2: Luyện tập:
Bài tập 1: SGK
HS dưới lớp chuẩn bị bài
Bài tập 1:
2H
2(k)
+ O
2 (k)
2H
2
O
(l)

Hidro

Tính chất vật
lý
Tính chất hóa
học
ứ
ng d
ụ
ng

Đi
ề

u ch
ế

GV: chấm bài một số HS


Bài tập 2: Lập PTHH của các PTHH
sau:
a. Kẽm + Axit sufuric
kẽm sufat + hidro
b. Sắt III oxit + hidro
Sắt + nước
c. Kaliclorat kaliclorua + oxi
d. Magie + oxi Magie oxit
Các phản ứng trên thuộc loại phản
ứng gì?
Bài tập 3: Phân biệt 3 lọ đựng O
2
,
H
2
, không khí


Bài tập 4: Dẫn 2,24l khí H
2
ở ĐKTC
vào một ống có chứa 12g CuO đã
nung nóng tới nhiệt độ thích hợp kết
4H

2(k)
+ Fe
3
O
4 (r)
3Fe
(r)
+
4H
2
O
(l)

2H
2(k)
+ PbO
(r)
Pb
(r)
+
H
2
O
(l)

Các phaanr ứng trên thuộc loại phản
ứng oxi hóa khử
Chất khử: H
2

Chất oxi hóa: O
2
, PbO, Fe
3
O
4
Bài tập 2:
a. Zn
(r)
+ H
2
SO
4 (dd)
ZnSO
4 (r)
+
H
2 (k)

Phản ứng thế
b. 3H
2(k)
+ Fe
2
O
3 (r)
2Fe
(r)
+
3H

2
O
(l)

Phản ứng oxi hóa
c. KClO
3 (r)

t
KCl
(r)
+ O
2 (k)
Phản ứng phân hủy
d. 2Mg
(r)
+ O
2 (k)

t
2MgO
(r)
Phản ứng hóa hợp
Bài tập 3: Dùng tàn đóm hồng đưa
thúc phản ứng còn lại ag chất rắn.
a. Viết PTHH.
b. Tính khối lượng nước tạo thành.
c. Tính a
GV: Gọi HS lên bảng làm bài tập
HS dưới lớp làm việc cá nhân

GV: chấm điểm một số HS dưới lớp


vào miệng 3 ống nghiệm. ống
nghiệm nào làm cho que đóm tàn
bùng cháy đó là ống nghiệm đựng
oxi. 2 lọ còn lại là H
2
và kk.
Đốt 2 ống nghiệm còn lại ống
nghiệm nào cháy là lọ đựng H
2
. Lọ
còn lại là không khí.
Bài tập 4:
a. PTHH: H
2
+ CuO Cu +
H
2
O
b. nH
2
=
4,22
24,2
= 0,1 mol
nCuO =
80
12

= 0,15 mol
Theo PT tỷ lệ nH
2
:

nCuO = 1:1
Vậy CuO dư và H
2
tham gia hết.
Theo PT: nH
2
=

nCuO = nH
2
O = 0,1
mol
Vậy mH
2
O = 0,1 . 18 = 1,8 g
c. nCuO dư = 0,15 - 0,1 = 0,05 mol
m CuO dư = 0,05 . 80 = 4g
nH
2
= nCu = 0,1 mol
mCu = 0,1 . 64 = 6,4 g
a = mCu + mCuO dư = 6,4 + 4 =
10,4g

C. Củng cố - luyện tập:
1. Nhắc lại những nội dung chính của bài
2. Chuẩn bị bài thực hành
3. Bài tập về nhà 1,2, 3, 4, 5, 6







Tiết 52:
BÀI THỰC HÀNH SỐ 5
I. Mục tiêu bài hoc:
1.Kiến thức:
- Học sinh được rèn luyện kỹ năng thực hành, củng cố các thao tác thí
nghiệm.
- Biết cách thu khí oxi bằng cách đẩy không khí, đẩy nước.
2. Kỹ năng:
- Tiếp tục rèn luyện khả năng quan sát, nhận xét các hiện tượng thí nghiệm
- Tiếp tục rèn luyện các kỹ năng viết PTHH
II. Chuẩn bị của thầy và trò:
- Chuẩn bị đủ 5 bộ thí nghiệm bao gồm:
- Đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, có ônga dẫn.
- Giá sắt, kẹp gỗ, ống thủy tinh hình V.
- ống nghiệm: 2 chiếc
- Hóa chất: Zn, HCl, P, CuO
III. Tiến trình giờ dạy
A.Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra
B. Bài mới:

Hoạt động 1:công tác chuẩn bị:
Kiểm tra dụng cụ hóa chất của các nhóm
Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm:

? Hãy cho biết nguyên liệu để điều
chế hidro trong PTN
? Hãy viết PTHH điều chế hidro từ
Zn và HCl?
Hs lên bảng viết PTHH
GV: Hướng dẫn HS lắp dụng cụ như
hình vẽ
? Làm cách nào để biết được H
2
đã
tinh khiết
HS các nhóm làm thí nghiệm theo
hướng dẫn
- Cho một ít Zn vào ống nghiệm,
cho tiếp 1- 3 ml HCl vào ống
nghiệm.
? Quan sát hiện tượng, nêu nhận xét?
? viết PTHH xảy ra?
Thí nghiệm 1: Điều chế H
2
từ Zn và
HCl.
Đốt cháy hidro trong không khí

Thí nghiệm 2: Thu khí hidro bằng
cách đẩy không khí và đẩy nước:




Thí nghiệm 3: Hidro khử đồng II oxit

GV: Hướng dẫn lắp dụng cụ như
hình vẽ
? Để thu khí hidro bằng cách đẩy
không khí thì ống nghiệm phải để
như thế nào? tại sao?
? Còn thu bằng cách đẩy nước thí
ống nghiệm phải để như thế nào?
HS các nhóm làm thí nghiệm
? Quan sát và nêu hiện tượng thí
nghiệm
? Viết PTHH xảy ra?
GV: Hướng dẫn HS các nhóm lắp
dụng cụ như hình vẽ
GV: Treo bảng phu ghi các bước tiến
hành thí nghiệm:
- Cho một ít CuO vào ống dẫn , lắp
vào ống dẫn cho khí H
2
đi qua.

- Đun nóng CuO trên ngọn lửa đèn
cồn
? Quan sát màu sắc của CuO biến đổi

như thế nào?
? Nêu nhận xét của các hiênh tượng
xảy ra?
? Viết PTHH?


C. Công việc cuối buổi thực hành:
1. Thu dọn phòng thực hành , lau chùi rửa dụng cụ.
2. Làm tường trình thí nghiệm theo mẫu:

STT Tên thí nghiệm Hiện tượng quan sát
được
Kết quả thí
nghiệm
PTHH
1
2
3





Tiết 53:
KIỂM TRA MỘT TIẾT
I. Mục tiêu bài hoc:

- Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức của học sinh
II. Thiết lập ma trận hai chiều:

Khái niệm Giải thích Tính toán Tổng
Biết
Hiểu
Vận dụng
Tổng

III. Đề bài:
Câu 1: Khoanh tròn vào chữ cái đứng ở đầu câu đúng:
a. Trong các PTHH sau: CO + O
2
CO
2

FeO + H
2
Fe + H
2
O
Chất khử là : A. CO, H
2
B. CO, FeO
C. O
2
, FeO D. O
2
, H
2

b. Đốt 0,12g magie trong không khí thu được 0,2g magie oxit . CTHH đơn
giản của magie oxit là:
A. Mg
2
O B. MgO C.MgO
2
D. Mg
2
O
3
Câu 2: Hãy điền đúng (Đ) hoặc sai (S) vào ô trống:
Chất chiếm oxi của chất khác gọi là chất khử
Chất nhường oxi cho chất khác gọi là chất oxi hóa.
Sự tác dụng của oxi với một chất khác gọi là sự oxi hóa,
Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó xảy ra đồng
thời sự khử
sự oxi hóa

Câu 3: Hãy hoàn thành các PTHH sau. Và cho biết các phản ứng đó thuộc
loại phản ứng nào?
? + Cl
2
FeCl
3

Fe + CuSO
4
? + Cu
CO

2
+ Mg ? + CO
2
? CaO + CO
2


Câu 4: Viết PTHH khí hidro khử các oxit sau: CuO, Fe
2
O
3
, Ag
2
O




Câu 5:Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế Fe
3
O
4
bằng cách oxi hóa
sắt ở nhiệt độ cao.
a. Tính số gam sắt và oxi cần dùng để điều chế được 2,32b Fe
3
O
4
.
b. Tính số gam KMnO

4
cần dùng để có được lượng oxi dùng cho phản
ứng trên.

IV. Đáp án - biểu điểm:

Câu Đáp án Điểm
Câu 1:
1đ
Câu 2:
1đ
Câu 3:
2 đ

Câu 4:
1,5đ

Câu 5:
1. Chọn A
2. Chọn B
Điền Đ, Đ, S, Đ mỗi ý điền đúng được
2Fe + 3Cl
2
2FeCl
3
Phản ứng hóa hợp
Fe + CuSO
4
FeSO
4

+ Cu Phản ứng thế
C + 2MgO 2Mg + CO
2
Phản ứng oxi hóa- khử

CaCO
3
CaO + CO
2
Phản ứng phân hủy

Fe
2
O
3
+ 3H
2

t
2Fe + 3H
2
O
CuO + H
2

t
Cu + H
2
O
Ag

2
O + H
2

t
2Ag + H
2
O
PTHH: 3Fe + 2O
2

t
Fe
3
O
4

0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
4,5đ

a. nFe
3
O
4
=
232
32,2
= 0,01 mol
Theo PT : nFe = 3nFe
3
O
4
= 0,01 . 3 = 0,03mol
Vậy mFe = 0,03 . 56 = 1,68g
nO
2
= 2nFe
3
O
4
= 0,01 . 2 = 0,02mol
Vậy mo
2
= 0,02 . 32 = 0,64g
b. PTHH:
2KMnO
4

t
K

2
MNO
4
+ MnO
2
+ O
2

Theo PT: n KMnO
4
= 2 nO
2
= 0,02 . 2 = 0,04 mol
Vậy mKMnO
4
= 0,04 . 158 = 6,32g

0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ