KT HOA 8-TIET 25

ĐỀ KIỂM TRA 45’ HOÁ 8 bài số 2- TIẾT 25
I-MỤC TIÊU:
1. Kiến thức:
- Đánh giá sự hiểu, biết, vận dụng của học sinh sau khi học chương 2:
-Phân biệt hiện tương vật lí, hiện tượng hố học
-Phản ứng hố học và PTHH
Ý nghĩa của PTHH
2. Kĩ năng:
-Rèn luyện kỹ năng vận dụng ĐLBTKL tính khối lượng của một chất trong phản
ứng hố học.
-Lập PTHH
-Quan sát thực hành
3. Thái độ:
-Nghiêm túc, trung thực, cẩn thận trong khi làm bài kiểm tra.
II-Ma trận:
Các chủ đề chính
Các mức độ nhận thức
Tổng
(100
%)
Nhận
biết(25%)
Thông
hiểu(35%)
Vận dụng(40%)
TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL
Phản ứng hoá học 1
1,5 đ
Đònh luật bảo toàn
khối lượng
4

0,5 đ
7- 1 đ
Thí nghiệm thực hành 3
0.5 đ
Phân biệt hiện tượng
vật lí, hiện tượng hố
học
2
0,5 đ
Lập PTHH
Tỉ lệ các chất trong
phương trình
5-1 đ
6-2 đ
7- 1 đ
5-2 đ
Tổng cộng
3-2,5đ 1-3,5đ 1,5-3
đ
1,5-4 đ
Họ và tên: ……………………………………………………………………….Lớp 8A6
Kiểm tra một tiết. Hố 8-Bài số 2
Lời nhận xét Điểm
I. Tr¾c nghiƯm kh¸ch quan (3 ®)
C©u 1 (1,5®) §iỊn c¸c tõ (cơm tõ) in nghiªng (chÊt tham gia, hƯ sè, ph¬ng tr×nh ho¸ häc, nguyªn tư,
nguyªn tè, s¶n phÈm) thÝch hỵp vµo chç trèng :
“ Ph¶n øng hãa häc ®ỵc biĨu diƠn b»ng….............................Trong ®ã cã ghi c«ng thøc ho¸ häc cđa c¸c
…........................vµ…..................., tríc mçi c«ng thøc ho¸ häc cã thĨ cã ….................... (trõ khi b»ng 1
th× kh«ng ghi) ®Ĩ cho sè….......................... cđa mçi….................. ®Ịu b»ng nhau”
C©u 2: ( 1 đ)Cho các biến đổi sau:

1. S¾t ®ỵc c¾t nhá tõng ®o¹n vµ t¸n thµnh ®inh
2. Vµnh xe ®¹p b»ng s¾t bÞ phđ mét líp gØ lµ chÊt mµu n©u ®á
3. Rỵu ®Ĩ l©u trong kh«ng khÝ thêng bÞ chua
4. §Ìn tÝn hiƯu chun tõ mµu xanh sang mµu ®á
5. D©y tãc trong bãng ®Ìn ®iƯn nãng vµ s¸ng lªn khi dßng ®iƯn ®i qua
Hiện tượng vật lí là ……………. Hiện tượng hố học là:………….
C©u 3: Khi lµm thÝ nghiƯm, dïng cỈp gç ®Ĩ kĐp èng nghiƯm, ngêi ta thêng:
A. KĐp ë vÞ trÝ 1/3 èng tõ ®¸y lªn
B. KĐp ë vÞ trÝ 1/3 èng tõ miƯng xng
C. KĐp ë gi÷a èng nghiƯp
D. KĐp ë bÊt k× vÞ trÝ nµo
II. Tù ln (7 ®)
C©u 4 (3 ®) Cho s¬ ®å tỵng trng cho ph¶n øng gi÷a Fe vµ khÝ clo t¹o ra S¾t (III) clorua
+ →
H·y cho biÕt:
a. Tªn c¸c chÊt tham gia vµ s¶n phÈm cđa ph¶n øng. Lập phương trình hố học của phản ứng
b. Cho biết tỉ lệ số ngun tử, phân tử của 2 cặp chất trong phản ứng?
C©u 5 (2®) Cho s¬ ®å cđa ph¶n øng dưới đây hãy lập ph¬ng tr×nh hãa häc cđa ph¶n øng
a. Cu + O
2
---> CuO
b. Fe + HCl ---> FeCl
n
+ H
2
c. MgO + HNO
3
---> Mg(NO
3
)

2
+ H
2
O
d. SO
2
+ O
2
---> SO
3
C©u 6 (2 ®) : §èt ch¸y hoµn toµn 15,5(g) phètpho (P) trong kh«ng khÝ ta thu ®ỵc 35,5(g) hỵp chÊt
®iph«tphopentaoxÝt (P
2
O
5
)
a. LËp ph¬ng tr×nh hãa häc cđa ph¶n øng
b. TÝnh khèi lỵng cđa oxi ®· ph¶n øng
ĐÁP ÁN CHẤM:
Fe
Fe
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Fe
Fe
Cl

Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Câu 1 (1,5đ) Phản ứng hóa học đợc biểu diễn bằng phơng trình hoá học.Trong đó có ghi công thức
hoá học của các chất tham gia và sản phẩm , trớc mỗi công thức hoá học có thể có hệ số (trừ khi bằng
1 thì không ghi) để cho số nguyên tử của mỗi nguyên tố đều bằng nhau
Câu 2: Cho cỏc bin i sau:
6. Sắt đợc cắt nhỏ từng đoạn và tán thành đinh
7. Vành xe đạp bằng sắt bị phủ một lớp gỉ là chất màu nâu đỏ
8. Rợu để lâu trong không khí thờng bị chua
9. Đèn tín hiệu chuyển từ màu xanh sang màu đỏ
10. Dây tóc trong bóng đèn điện nóng và sáng lên khi dòng điện đi qua
Hin tng vt lớ l 1,4,5. Hin tng hoỏ hc l 2,3
Câu 3: Khi làm thí nghiệm, dùng cặp gỗ để kẹp ống nghiệm, ngời ta thờng:
B. Kẹp ở vị trí 1/3 ống từ miệng xuống
Câu 4:
a. Tên các chất tham gia: St v clo (0,25 )
Tờn sản phẩm: St III clorua(0,25 )
b. Lp phng trỡnh hoỏ hc ca phn ng:
2Fe+ 3Cl
2


2FeCl
3
(1 )
T l: 2 ngt 3 pt 2 pt (0,5 )
S nguyn t Fe : s phõn t Clo=2:3(0,5 )

S nguyn t Fe : s phõn t St III clorua =2:2=1(0,5 )
Câu 5 (2đ) Cho sơ đồ của phản ứng di õy hóy lp phơng trình hóa học của phản ứng
a. 2Cu + O
2


2CuO
b. 2Fe +2n HCl

2 FeCl
n
+ nH
2
c. MgO + 2HNO
3

Mg(NO
3
)
2
+ H
2
O
d. 2SO
2
+ O
2


2 SO

3
Câu 6 (2 đ) : Đốt cháy hoàn toàn 15, 5(g) phốtpho (P) trong không khí ta thu đợc 35,5(g) hợp chất
điphôtphopentaoxít (P
2
O
5
)
a. Lập phơng trình hóa học của phản ứng
4P + 5O
2

2P
2
O
5
( 1 )
b. Tính khối lợng của oxi đã phản ứng: ( 1 )
Theo LBTKL ta cú:
m
P
+ m
O2
= m
P2O5
=> m
O2
= m
P2O5
- m
P

m
O2
= 35,5-15,5 = 20 (g)