Nghiên cứu điều chế bột tio2 kích thước nano pha tạp nitơ và natri

ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI
TRƢỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN
---------------------

Vũ Thị Phƣơng Thúy

̀

Ƣ́

NGHIÊN CƢƢ́U ĐIÊU CHÊ BÔṬ TiO2
KÍCH THƢỚC NANO
PHA TAPP̣ NITƠ VÀNATRI

LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC

Hà Nội – Năm 2014


ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI
TRƢỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN
---------------------

Vũ Thị Phƣơng Thúy

̀

Ƣ́

NGHIÊN CƢƢ́U ĐIÊU CHÊ BÔṬ TiO2
KÍCH THƢỚC NANO

PHA TAPP̣ NITƠ VÀNATRI
Chuyên ngành: Hóa vô cơ
Mã số: 60440113

LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC

NGƢỜI HƢỚNG DẪN KHOA HỌC:
PGS.TS NGÔ SỸ LƢƠNG

Hà Nội – Năm 2014


LỜI CẢM ƠN
Luâṇ văn thacc̣ si ̃này đươcc̣ hoàn thành taị phòng thí nghiệm Vật liệu
mới của bô c̣môn Hóa vô cơ, khoa Hóa hocc̣, trường đaị hocc̣ Khoa hocc̣ tư c̣nhiên,
đaị hocc̣ Quốc gia Hà Nôị.
Đểhoàn thành đươcc̣ luâṇ văn thacc̣ si n ̃ ày , em xin đươcc̣ gửi lời cảm ơn
chân thành nhất tới PGS .TS Ngô Sỹ Lương người thầy đãgiao đềtài và tâṇ
tình hướng dẫn , giúp đỡ ,chỉ bảo sâu sắc về mặt khoa học và thực nghiệm
trong suốt quá trình em thưcc̣ hiêṇ và hoàn thành luâṇ văn này
Em cũng xin chân thành cảm ơn các thầy cô ở bô c̣môn Hóa vô cơ , các
anh chi c̣và các baṇ trong phòng thínghiêṃ Vâṭ liêụ mới đãtaọ điều kiêṇ và
giúp đỡ em trong suốt thời gian làm luận văn .
Cuối cùng em xin gửi lời cảm ơn tới bốme, c̣chị em trong gia đình đã chu
cấp vềmăṭ tài chiń h và đôngc̣ viên vềmăṭ tinh thần cho em yên tâm hocc̣ tâ.pc̣
Hà Nội, tháng 11 năm 2014
Học viên

Vũ Thị Phương Thúy

MỤC LỤC
̀

.....................................................................................................................

MỞĐÂU
CHƢƠNG 1- TÔNG QUAN

̀

1.1GIỚI THIÊỤ VÊTITAN ĐIOXIT KÍCH THƢỚC NANÔ MÉT ...............
1.1.1Cấu trúc và tính chất vật lý của TiO2 ....................................................
1.1.2. Sự chuyển dạng thù hình của titan đioxit ..................................................
1.1.3. Tính chất hóa học của titan đioxit
1.1.4. Các ứng dụng của vật liệu TiO2 kích thƣớc nm ........................................
1.2.

GIỚI THIỆU VỀ TiO2 KÍCH THƢỚC NANO M

1.3.

PHƢƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ VẬT LIỆU NAN

1.3.1. Một số phương pháp vật lý .....................................................................

1.3.2. Một số phương pháp hóa học điển hình ..................................................
1.4.

CÁC NGHIÊN CỨU ĐIỀU CHẾ TiO2 PHA TA

1.5.

MÔṬ SÔ NGHIÊN CƢƢ́U ĐIÊU CHÊ TiO 2 PHA TAPP̣ BẰNG

CHẤT N(-III). ........................................................................................................

1.6. MỘT SỐ KẾT LUẬN RÚT RA TỪ CÁC TÀI LIỆU THAM KHẢO ..........
Chƣơng 22.1.

Mục tiêu và nội dung nghiên cứu của luận văn

2.1.1.Mục tiêu nghiên cứu ...........................................................................
2.1.2.Các nội dung nghiên cứu
2.2.
2.2.1.
2.2.2.Dụng cụ và thiết bị ..............................................................................
2.3. Thực nghiệm điều chế bột TiO2 kích thƣớc nm .............................................


2.4. Các phƣơng pháp nghiên cứu .........................................................................
2.4.1. Phương pháp đo quang xác định hiệu suất quang xúc của sản phẩm .....
2.4.2. Phương pháp nhiễu xạ tia X (XRD) ........................................................
2.4.3. Phương pháp hiển vi điện tử truyền qua TEM ........................................
2.4.4. Phổ tán xạ năng lƣợng tia X ( EDS ) ............................................................
2.4.5. Phương pháp phân tích nhiệt ..................................................................
Ƣ́
Chƣơng 3- KÊT QUẢNGHIÊN CƢƢ́U VÀTHẢO LUÂṆ ....................................
3.1. Các yếu tố ảnh hƣởng đến cấu truc tinh thể – thành phần pha
quang xuc tac cua san phẩm bôṭTiO

Ƣ́
3.1.1.

Ả

3.1.2.Ảnh hƣởng của tỷ lệ NaOH /TiO2. ......................................................
3.1.3. Khảo sát ảnh hưởng của nhiệt độ nung ...................................................
3.1.4. Khảo sát ảnh hưởng của thời gian nung. .................................................
3.2. Quy trình điều chế N-Na.TiO2 dạng bột kích thƣớc nm ............................
3.2.1.

Q

3.2.2.

Cá

3.2.3. Các đặc trƣng cấu trúc và tính chất của sản phẩm ...................................
3.2.3.1. Kết quả đo nhiễu xạ tia X (XRD) .................................................................
3.2.3.2. Kết quả đo EDS ............................................................................................
3.2.3.3. Kết quả đo TEM ...........................................................................................

Ƣ́
KÊT LUÂṆ
TÀI LIỆU THAM KHẢO .........................................................................................


DANH MỤC BẢNG
Bảng 1.1. Một số tính chất của dạng anata và rutin ....................................................
Bảng 1.2: Sản lƣợng titan đioxit trên thế giới qua một số năm. .................................

Bảng 2.1. Nồng độ của dung dịch MB và độ hấp thụ quang. ...................................
Bảng 3.1. hiệu suất phân hủy quang của các mẫu nghiên cứu ..................................
Bảng 3.2. Kích thƣớc hạt tinh thểtrung binh .................................................................
̀
Bảng 3.3. Bảng hiệu suất phân hủy quang của các mẫu nghiên cứu ................................
Bảng 3.4. Kích thƣớc hạt tinh thểtrung binh.................................................................
̀
Bảng 3.5. kích thƣớc hạt tinh thểtrung binh..................................................................
̀
Bảng 3.6.. Bảng hiệu suất phân hủy quang của các mẫu nghiên cứu .......................
Bảng 3.7. Hiệu suất phân hủy quang của các mẫu nghiên cứu ở các thời gian nung
khác nhau...................................................................................................................

DANH MỤC HÌNH
Hình 1.1: Cấu trúc tinh thể các dạng thù hình của TiO2 ............................................
Hình 1.2. Lượng TiO2 sử dụng hằng năm trong lĩnh vực quang xúc tác ....................
Hình 2.1. Sơ đồ quá trình thực nghiệm ảnh hƣờng của % mol Na.TiO 2 ..................
Hình 2.2: Quang phổ đèn compact 40W hiệu Golsta ...............................................
Hình 2.3: Thiết bị phản ứng phân hủy xanh metylen (MB) ......................................
Hình 2.4. Đồ thị và phƣơng trình đƣờng chuẩn biểu diễn sự phụ thuộc giữa độ hấp
thụ quang Abs và nồng độ xanh metylen ..................................................................
Hình 2.5. Sự phản xạ trên bề mặt tinh thể. ...............................................................

Hình 2.6. Nhiễu xạ kế tia X D8- Advance 5005 (CHLB Đức). ................................
Hình 2.7: Kính hiển vi điện tử truyền qua (TEM). ...................................................

Hình 3.1. Đồ thị biểu diễn ảnh hƣởng của tỉ lệ % mol N.TiO2
hủy quang của các mẫu nghiên cứu. .........................................................................

Hình 3.2: Phổ EDS và thành phần hóa học của sản phẩm N-TiO 2 ...........................

Hình 3.3.Giản đồ XRD của mẫu sản phẩm N-TiO
N.TiO2 khác nhau. .....................................................................................................


Hình 3.4. Đồ thị biểu diễn ảnh hƣởng của tỷ lệ % mol Na.TiO2 đến hiệu suất phân
hủy quang của các mẫu nghiên cứu. .........................................................................
Hình 3.5. Phổ EDS và thành phần hóa học của sản phẩm N-Na.TiO 2
Hình 3.6. Giản đồ XRD của mẫu sản phẩm N-Na.TiO
mol Na.TiO2 khác nhau. ...........................................................................................
Kích thƣớc hạt tinh thể trung bình tính theo phƣơng trình Scherrer là khá nhỏ (nhƣ
đƣợc chỉ ra ở bảng 3.4). ............................................................................................
Hình 3.7.

Giản đồ phân tích nhiệ

Hình 3.8.

Giản đồ phân tích nhiệ

Hình 3.9.

Giản đồ XRD phụ thuộ

Hình 3.10. Đồ thị biểu diễn ảnh hƣởng của nhiệt độ nung đến ................................
Hình 3.11. Đồ thị biểu diễn ảnh hƣởng của thời gian nung đến hiệu suất phân hủy
quang xúc tác .............................................................................................................
Hình 3.12. Giản đồ XRD phụ thuộc vào thơi gian nung ...........................................
̀
Hình 3.13. Sơ đồ quá trình thực nghiệm điều chế bột nano N-Na.TiO2 theo phƣơng
pháp thủy phân. .........................................................................................................

Hình 3.14. Giản đồ XRD mcủa hai mẫu sản phẩm ứng với tỉ lệ % mol ..................
Hình 3.15. Phổ EDS và thành phần hóa học của sản phẩm N-Na.TiO2 ...................
Hình 3.16. Ảnh TEM của bột N-Na. TiO2 với tỉ lệ % mol N.TiO2 = 2.4% và tỉ lệ %
mol N.TiO2 = 0.54% .................................................................................................


̀

MỞĐÂU
Titan đioxit (TiO2) là chất bán dẫn có dải trống năng lƣợng của rutin là
3.05 eV và của anata là 3.25 eV nên có khả năng thực hiện các phản ứng
quang xúc tác. Khả năng quang xúc tác của TiO2 thể hiện ở 3 hiệu ứng: quang
khử nƣớc trên điện cực TiO2, tạo bề mặt siêu thấm nƣớc và quang xúc tác
phân hủy chất hữu cơ dƣới ánh sáng tử ngoại λ < 380 nm. Vì vậy hiện nay vật
liệu TiO2 đang đƣợc nghiên cứu và sử dụng nhiều, nhất là trong lĩnh vực xử
lý môi trƣờng nƣớc và khí với vai trò xúc tác quang. Tuy nhiên phần bức xạ
tử ngoại trong quang phổ mặt trời đến bề mặt trái đất chỉ chiếm ~ 4% nên việc
sử dụng nguồn bức xạ này vào mục đích xử lý môi trƣờng với xúc tác quang
TiO2 bị hạn chế [30].
Để mở rộng khả năng sử dụng năng lƣợng bức xạ mặt trời cả ở vùng
bƣớc sóng nhìn thấy vào phản ứng quang xúc tác, các nhà nghiên cứu đã tiến
hành pha tapP̣ vật liệu TiO2 bằng nhiều phƣơng pháp khác nhau nhƣ đƣa thêm
các kim loại, oxit kim loại của các nguyên tố khác nhau vào trong mạng tinh
thể TiO2 nhƣ Zn, Fe, Cr, Eu, Y, Ag, Ni ,Li ,Na ,K…hoặc đƣa thêm các phi
kim nhƣ N, C, S, F, Cl… hoặc đồng thời đƣa hỗn hợp các nguyên tố vào
mạng tinh thể TiO2… Hầu hết những sản phẩm đƣợc biến tính có hoạt tính
xúc tác cao hơn so với TiO2 nguyên chất trong vùng ánh sáng nhìn thấy [30].
Cho đến nay, số công trình nghiên cứu pha tapP̣ TiO 2 kích thƣớc nm khá
lớn, đặc biệt là pha tapP̣ bằng nitơ. Sở dĩ pha tapP̣ TiO 2 kích thƣớc nm bằng nitơ
đƣợc nghiên cứu nhiều vì các hợp chất chứa nitơ (NH 3, ure, các muối amoni,

các hợp chất amin) đƣợc sử dụng phổ biến trong quá trình điều chế TiO 2 kích
thƣớc nm với vai trò điều chỉnh pH, làm chất định hƣớng cấu trúc. Đồng thời
nhiều công trình nghiên cứu cho thấy N3- có tham gia vào cấu trúc TiO2 làm
thay đổi cấu trúc và tính chất quang xúc tác của vật liệu. Còn phƣơng pháp
1


điều chế TiO2 bằng phƣơng pháp thủy phân muối của titan trong dung dich
nƣớc có sử dụng NaOH làm nguồn cung cấp đƣa ion Na + vào thành phần của
TiO2 nhằm nâng cao hoạt tính quang xúc tác của sản phẩm là phƣơng pháp
khá đơn giản, kinh tế, có tính khả thi và hiệu quả cao.
Với mong muốn đƣợc đóng góp một phần nhỏ vào sự phát triển của
lĩnh vực vật liệu mới nói chung và vâṭliêụ TiO2 với kích thƣớc cỡ nm nói
riêng, chúng tôi đa ̃lƣạ choṇ đ ề tài nghiên cƣƢ́u cho lu ận văn này là: “Nghiên
cƣƢ́u điều chếbôṭTiO2 kích thƣớc nano pha tạp nitơ và natri”.

2


̉
CHƢƠNG 1- TÔNG QUAN

̀

1.1 GIỚI THIÊỤ VÊTITAN ĐIOXIT KÍCH THƢỚC NANÔ MÉT
1.1.1 Cấu trúc và tính chất vật lý của TiO2
Titan đioxit là chất rắn màu trắng, khi đun nóng có màu vàng, khi làm
lạnh thì trở lại màu trắng. Tinh thể TiO2 có độ cứng cao, khó nóng chảy (Tnc =
1870oC) [4,7].
TiO2 có bốn dạng thù hình. Ngoài dạng vô định hình, nó có ba dạng

tinh thể là anata (tetragonal), rutin (tetragonal) và brukit (orthorhombic),
nhƣng chỉ có anata và rutin đƣợc sử dụng làm quang xúc tác. Cấu trúc tinh
thể của ba dạng thù hình anata, rutin và brukit đƣợc đƣa ra trong hình 1.1.

Dạng anata

Dạng rutin

Dạng brukit

Hình 1.1: Cấu trúc tinh thể các dạng thù hình của TiO2
Rutin là dạng bền và phổ biến nhất của TiO 2, có mạng lƣới tứ phƣơng
trong đó mỗi ion Ti4+ đƣợc ion O2- bao quanh kiểu bát diện, đây là kiến trúc
điển hình của hợp chất có công thức MX 2, anata và brukit là các dạng giả bền
và chuyển thành rutin khi nung nóng. Tất cả các dạng tinh thể đó của TiO 2
đều có thể tồn tại trong tự nhiên dƣới dạng các khoáng, nhƣng chỉ có rutin và
anata ở dạng đơn tinh thể là đƣợc tổng hợp ở nhiệt độ thấp.
Cấu trúc mạng lƣới tinh thể của rutin, anata và brukit là chuỗi các hình
tám mặt (octahedra) TiO6 nối với nhau qua cạnh hoặc qua đỉnh oxi chung.
Mỗi ion Ti4+ đƣợc bao quanh bởi tám mặt tạo bởi sáu ion O2-.
3


Các mạng lƣới tinh thể của rutin, anata và brukit khác nhau bởi sự biến
dạng của mỗi hình tám mặt và cách gắn kết giữa chúng. Hình tám mặt trong
rutin là không đồng đều do có sự biến dạng hệ trực thoi yếu. Các hình tám
mặt trong anata bị biến dạng mạnh hơn, vì vậy mức đối xứng của hệ là thấp
hơn rutin. Khoảng cách Ti – Ti trong anata (3.04 Å) lớn hơn trong rutin (2.96
Å), còn khoảng cách Ti - O trong anata lại ngắn hơn so với rutin. Trong cấu
trúc rutin, mỗi hình tám mặt đƣợc gắn kết với mƣời tám hình tám mặt lân cận

(hai hình tám mặt chung cạnh và tám hình tám mặt chung oxy ở đỉnh). Trong
cấu trúc anata, mỗi hình tám mặt đƣợc tiếp xúc với tám hình tám mặt lân cận
(bốn hình tám mặt chung cạnh và bốn hình tám mặt chung oxy ở đỉnh) hình
thành chuỗi các mắt xích zich zắc xoắn quanh trục. Vì vậy, anata có tỷ khối
nhỏ hơn rutin và khoảng cách Ti – Ti lớn hơn [29].
Những sự khác nhau trong cấu trúc mạng lƣới dẫn đến sự khác nhau về
tỷ khối và cấu trúc điện tử giữa hai dạng thù hình rutin và anata của TiO 2 và
đây là nguyên nhân của một số sự khác biệt về tính chất giữa chúng (bảng
1.1). Tính chất và ứng dụng của TiO2 phụ thuộc rất nhiều vào cấu trúc tinh thể
các dạng thù hình và kích thƣớc hạt của các dạng thù hình này. Chính vì vậy
khi điều chế TiO2 cho mục đích ứng dụng thực tế cụ thể ngƣời ta thƣờng
quan tâm đến kích thƣớc, diện tích bề mặt và cấu trúc tinh thể của sản phẩm.
Ngoài ba dạng thù hình tinh thể nói trên của TiO 2, khi điều chế bằng
cách thuỷ phân muối vô cơ của Ti4+ hoặc các hợp chất cơ titan trong nƣớc ở
nhiệt độ thấp ngƣời ta có thể thu đƣợc kết tủa TiO 2 vô định hình. Tuy vậy,
dạng này không bền để lâu trong không khí ở nhiệt độ phòng hoặc khi đƣợc
đun nóng thì chuyển sang dạng anata.

4


Bảng 1.1. Một số tính chất của dạng anata và rutin

1.1.2. Sự chuyển dạng thù hình của titan đioxit
Hầu hết các tài liệu tham khảo đều chỉ ra rằng quá trình thuỷ phân các
muối vô cơ của titan đều tạo ra tiền chất titan đioxit dạng vô định hình hoặc
dạng cấu trúc anata hay rutin. Khi nung axit metatitanic H 2TiO3, một sản
phẩm trung gian chủ yếu của quá trình sản xuất TiO 2 nhận đƣợc khi thuỷ
phân các dung dịch muối titan, thì trƣớc hết tạo thành anata. Khi nâng nhiệt
độ lên thì anata chuyển thành rutile.

Quá trình chuyển dạng thù hình của TiO2 từ vô định hình → anata →
rutin bị ảnh hƣởng rõ rệt bởi các điều kiện tổng hợp và các tạp chất, quá trình
chuyển pha từ dạng vô định hình hoặc cấu trúc anata sang cấu trúc rutile xảy
ra ở nhiệt độ trên 4500C. Ví dụ: Với các axit metatitanic sạch, không có tạp
chất, thì nhiệt độ chuyển pha từ anata thành rutin sẽ nằm trong khoảng
5


610÷730OC. Với axit metatitanic thu đƣợc khi thuỷ phân các muối nitrat của
titan thì quá trình chuyển thành rutin dễ dàng hơn nhiều (ở gần 5000C).
Theo công trình [5] thì năng lƣợng hoạt hoá của quá trình chuyển anata
thành rutin phụ thuộc vào kích thƣớc hạt của anata, nếu kích thƣớc hạt càng
bé thì năng lƣợng hoạt hoá cần thiết để chuyển anata thành rutin càng nhỏ.
Theo các tác giả công trình [8] thì sự có mặt của pha brukit có ảnh
hƣởng đến sự chuyển pha anata thành rutin: Khi tăng nhiệt độ nung thì tốc độ
chuyển pha brukit sang rutin xảy ra nhanh hơn tốc độ chuyển pha anata sang
rutin nên tạo ra nhiều mầm tinh thể rutin hơn, đặc biệt với các mẫu TiO 2 chứa
càng nhiều pha brukit thì sự chuyển pha anata sang rutin xảy ra càng nhanh.
Quá trình xảy ra hoàn toàn ở 900oC.
1.1.3. Tính chất hóa học của titan đioxit
TiO2 bền về mặt hoá học (nhất là dạng đã nung), không phản ứng với
nƣớc, dung dịch axít vô vơ loãng, kiềm, amoniăc, các axit hữu cơ.
TiO2 tan không đáng kể trong các dung dịch kiềm tạo ra các muối
titanat. TiO2 tan rõ rệt trong borac và trong photphat nóng chảy. Khi đun nóng
lâu với axit H2SO4 đặc thì nó chuyển vào trạng thái hoà tan (khi tăng nhiệt độ
nung của TiO2 thì độ tan giảm). TiO2 tác dụng đƣợc với axit HF hoặc với kali
bisunfat nóng chảy. Ở nhiệt độ cao TiO 2 có thể phản ứng với cacbonat và oxit
kim loại để tạo thành các muối titanat. Đồng thời, TiO 2 dễ bị hidro, cacbon
monooxit và titan kim loại khử về các oxit thấp hơn.
1.1.4. Các ứng dụng của vật liệu TiO2 kích thước nm

Gần đây, sản lƣợng titan đioxit trên thế giới không ngừng tăng lên
(Bảng 1.2). Gần 58% titan đioxit sản xuất đƣợc đƣợc dùng làm chất màu
trắng trong công nghiệp sản xuất sơn. Chất màu trắng titan đioxit cũng đã
đƣợc sử dụng một lƣợng lớn trong sản xuất giấy, cao su, vải sơn, chất dẻo,
sợi tổng hợp và một lƣợng nhỏ trong công nghiệp hƣơng liệu. Các yêu cầu
đòi hỏi đối với sản phẩm là rất đa dạng phụ thuộc vào công dụng của chúng.
6


Bảng 1.2: Sản lượng titan đioxit trên thế giới qua một số năm.
Năm
Sản lƣợng (tấn)
Titan đioxit là một vật liệu cơ bản trong cuộc sống hằng ngày của
chúng ta. Các nhà quan sát công nghiệp cho rằng lƣợng titan đioxit tiêu thụ
tại một quốc gia có mối quan hệ rất gần với tiêu chuẩn cuộc sống. Hình 1.3
đƣa ra biểu đồ dạng cột về lƣợng TiO 2 sử dụng hằng năm trong lĩnh vực
quang xúc tác. Nhìn vào hình 1.3 ta có thể thấy lƣợng TiO 2 sử dụng cho lĩnh
vực quang xúc tác chiếm gần 50% trong những ứng dụng của TiO2 và tăng
dần theo thời gian.
Sau đây là một số ứng dụng đáng quan tâm của TiO2 kích thƣớc nm:
Tấn

Năm
Hình 1.2. Lượng TiO2 sử dụng hằng năm trong lĩnh vực quang xúc tác
1.1.4.1. Ứng dụng trong xúc tác quang hóa xử lý môi trường
Khi titan thay đổi hóa trị tạo ra cặp điện tử - lỗ trống ở vùng dẫn và
vùng hóa trị dƣới tác dụng của ánh sáng cực tím chiếu vào. Những cặp này sẽ
di chuyển ra bề mặt để thực hiện phản ứng oxi hóa khử, các lỗ trống có thể
7

tham gia trực tiếp vào phản ứng oxi hóa các chất độc hại, hoặc có thể tham gia
vào giai đoạn trung gian tạo thành các gốc tự do hoạt động để tiếp tục oxi hóa
các hợp chất hữu cơ bị hấp phụ trên bề mặt chất xúc tác tạo thành sản phẩm
cuối cùng là CO2 và nƣớc ít độc hại nhất [17].
1.1.4.2. Ứng dụng trong các lĩnh vực sơn tự làm sạch, chất dẻo
TiO2 còn đƣợc sử dụng trong sản xuất sơn tự làm sạch (sơn quang xúc tác
TiO2). Thực chất sơn là một dạng dung dịch chứa vô số các tinh thể TiO 2 khoảng
8 ÷ 25 nm. Do tinh thể TiO 2 có thể lơ lửng trong dung dịch mà không lắng đọng
nên còn đƣợc gọi là sơn huyền phù TiO2. Khi đƣợc phun lên tƣờng, kính, gạch,
sơn sẽ tự tạo ra một lớp màng mỏng bám chắc vào bề mặt vật liệu.

Nguyên lý hoạt động của loại sơn trên nhƣ sau: Sau khi các vật liệu
đƣợc đƣa vào sử dụng, dƣới tác dụng của tia cực tím trong ánh sáng mặt trời,
oxi và nƣớc trong không khí, TiO2 sẽ hoạt động nhƣ một chất xúc tác để phân
huỷ bụi, rêu, mốc, khí độc hại, hầu hết các chất hữu cơ bám trên bề mặt vật
liệu thành H2O và CO2. TiO2 không bị tiêu hao trong thời gian sử dụng do nó
là chất xúc tác không tham gia vào quá trình phân huỷ. Cơ chế của hiện tƣợng
này có liên quan đến sự quang - oxi hoá các chất gây ô nhiễm trong nƣớc bởi
TiO2. Các chất hữu cơ béo, rêu, mốc,... bám chặt vào sơn có thể bị oxi hoá
bằng cặp điện tử - lỗ trống đƣợc hình thành khi các hạt nano TiO2 hấp thụ ánh
sáng và nhƣ vậy chúng đƣợc làm sạch khỏi màng sơn. Điều đặc biệt là chính
lớp sơn không bị tấn công bởi các cặp oxi hoá - khử mạnh mẽ này. Ngƣời ta
phát hiện ra rằng, chúng có tuổi thọ không kém gì sơn không đƣợc biến tính
bằng các hạt nano TiO2.
1.1.4.3. Xử lý các ion kim loại nặng trong nước [10,12]
Khi TiO2 bị kích thích bởi ánh sáng thích hợp giải phóng các điện tử
hoạt động. Các ion kim loại nặng sẽ bị khử bởi điện tử và kết tủa trên bề mặt
vật liệu. Vật liệu xúc tác quang bán dẫn công nghệ mới hứa hẹn nhiều áp
8

dụng trong xử lý môi trƣờng. Chất bán dẫn kết hợp với ánh sáng UV đã đƣợc
dùng để loại các ion kim loại nặng và các hợp chất chứa ion vô cơ. Ion bị khử
đến trạng thái ít độc hơn hoặc kim loại từ đó dễ dàng tách đƣợc.
Ví dụ:
2hν + TiO2 → 2e + 2h+
Hg2+

↔ Hg (Bị hấp phụ lên bề mặ

Hg2+

+ 2e → Hg

2H2O ↔ 2H+ + 2OH‾
2OH‾ + 2h+ → H2O + (1/2) O2 v.v...
Rất nhiều ion kim loại nhạy với sự chuyển quang hóa trên bề mặt chất
bán dẫn nhƣ là Au, Pt, Pd, Ag, Ir, Rh... Đa số chúng đều kết tủa trên bề mặt
vật liệu. Ngoài sự khử bằng điện tử, các ion còn bị oxi hóa bởi lỗ trống trên bề
mặt tạo oxit. Những chất kết tủa hoặc hấp phụ trên bề mặt đƣợc tách ra bằng
phƣơng pháp cơ học hoặc hóa học.
1.1.4.4. Diệt vi khuẩn, vi rút, nấm, tế bào ung thư
TiO2 đƣợc ứng dụng để chế tạo các loại sơn tƣờng, cửa kính, gạch lát
nền có khả năng khử trùng, diệt khuẩn cao và tạo môi trƣờng vô trùng. Phòng
mổ bệnh viện, phòng nghiên cứu sạch là những nơi luôn yêu cầu về độ vô
trùng rất cao. Khi đƣợc chiếu với một đèn chiếu tử ngoại, các vật liệu trên có
khả năng diệt khuẩn hoàn toàn trong thời gian rất ngắn.
Hiện nay, TiO2 cũng đang đƣợc xem xét nhƣ là một hƣớng đi khả thi
cho việc điều trị ung thƣ. Ngƣời ta thử nghiệm trên chuột bằng cách cấy các

tế bào tạo các khối ung thƣ trên chuột, sau đó tiêm một dung dịch chứa TiO 2
vào khối u. Sau vài ngày, ngƣời ta chiếu sáng vào khối u, thời gian 3 giây là
đủ để tiêu diệt các tế bào ung thƣ.

9


1.1.4.5. Các ứng dụng khác của bột titan đioxit kích thước nano mét
TiO2 còn đƣợc sử dụng trong nhiều lĩnh vực khác nhƣ: Vật liệu gốm,
chất tạo màu trắng, chất độn, làm vật liệu chế tạo pin mặt trời, làm sensor để
nhận biết các khí trong môi trƣờng ô nhiễm, trong sản xuất bồn rửa tự làm
sạch bề mặt trong nƣớc (tự xử lý mà không cần hoá chất), làm vật liệu sơn
trắng do khả năng tán xạ ánh sáng cao, bảo vệ bề mặt khỏi tác động của ánh
sáng. Sử dụng TiO2 tạo màng lọc quang xúc tác trong máy làm sạch không
khí, máy điều hoà, v.v...
1.2. GIỚI THIỆU VỀ TiO2 KÍCH THƢỚC NANO MÉT PHA TAPP̣

Rất nhiều ứng dụng của các vật liệu nano TiO 2 liên quan mật thiết đến
các tính chất quang học của nó. Tuy nhiên, khả năng ứng dụng các vật liệu
nano TiO2 đôi khi bị cản trở bởi bề rộng dải trống của nó. Dải trống của TiO 2
tinh khiết nằm trong vùng tử ngoại gần (3,05 eV cho pha rutin và 3,25 eV cho
pha anata), dải này chỉ chiếm một vùng nhỏ trong toàn bộ dải năng lƣợng ánh
sáng từ mặt trời (~4%).
Vì vậy, một trong những mục tiêu để cải thiện hoạt tính quang học của vật
liệu nano TiO2 là chuyển dịch dải trống từ vùng tử ngoại về vùng ánh sáng nhìn
thấy để có thể tận dụng nguồn ánh sáng mặt trời vào các quá trình quang xúc tác
hữu ích của TiO2. Có vài phƣơng pháp để thực hiện mục tiêu này. Thứ nhất, có
thể kích hoạt vật liệu nano TiO 2 với những nguyên tố mà chúng có khả năng thu
hẹp dải trống, do đó thay đổi tính chất quang học của vật liệu nano TiO 2. Thứ
hai, có thể hoạt hóa TiO2 bởi các chất vô cơ hoặc hữu cơ có màu sắc, cách này

cũng có thể cải thiện tính chất quang học của nó trong vùng ánh sáng nhìn thấy.
Thứ ba, có thể cặp đôi dao động cộng hƣởng của electron trong dải dẫn trên bề
mặt của các hạt nano kim loại với electron trong dải dẫn của nano TiO 2 nhƣ
trong các vật liệu nano compozit kim loại - TiO 2. Thêm vào đó, sự biến tính bề
mặt các hạt nano TiO2 bởi các chất bán dẫn
10


khác có thể làm thay đổi khả năng chuyển điện tích của TiO 2 với môi trƣờng
xung quanh, nhờ đó nâng cao ứng dụng của các thiết bị sử dụng vật liệu này.
Tuy nhiên, một xu hƣớng đang đƣợc các nhà nghiên cứu quan tâm
nhiều là tìm cách thu hẹp bớt giá trị năng lƣợng vùng cấm của TiO 2 bằng
cách đƣa các ion kim loại và không kim loại vào trong mạng lƣới TiO2.
Theo nhiều tài liệu tham khảo, có thể phân thành bốn loại thế hệ quang
xúc tác trên cơ sở TiO2 kích thƣớc nano mét nhƣ sau:
+

Thế hệ thứ nhất: TiO2 tinh khiết.

+

Thế hệ thứ hai: TiO2 pha tapP̣ bằng các ion kim loại.

+

Thế hệ thứ ba: TiO2 đƣợc pha tapP̣ bằng các nguyên tố không kim loại.

+

Thế hệ thứ tƣ: TiO2 đƣợc pha tapP̣ đồng thời bởi hỗn hợp các ion của

các nguyên tố kim loại và không kim loại.
Những năm gần đây, vật liệu TiO2 pha tạp đang đƣợc các nhà nghiên
cứu quan tâm nhiều.
1.3. PHƢƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ VẬT LIỆU NANO TiO2 PHA TAPP̣
1.3.1. Một số phương pháp vật lý [6]
-

Phƣơng pháp bắn phá ion (sputtering): Các phân tử đƣợc tách ra khỏi

nguồn rắn nhờ quá trình va đập của các khí ví dụ Ar+, sau đó tích tụ trên đế.
Phƣơng pháp này thƣờng đƣợc dùng để điều chế màng TiOx đa tinh thể
nhƣng thành phần chính là rutile và không có hoạt tính xúc tác.
-

Phƣơng pháp ăn mòn quang điện: phƣơng pháp này tạo ra TiO2 có

cấu trúc tổ ong, kích thƣớc nanomét, vì vậy có diện tích bề mặt rất lớn nhƣng
sản phẩm tạo thành lại ở dạng rutin.

11


1.3.2. Một số phương pháp hóa học điển hình
1.3.2.1. Phương pháp sol-gel [26,28]
Phƣơng pháp sol-gel là phƣơng pháp hữu hiệu nhất hiện nay để chế tạo
các loại vật liệu kích thƣớc nanomet dạng bột hoặc màng mỏng với cấu trúc,
thành phần nhƣ ý muốn. Ƣu điểm của phƣơng pháp này là dễ điều khiển kích
thƣớc nhạt và đồng đều, đặc biệt là giá thành hạ.
Sol là một hệ keo chứa các hạt có kích thƣớc 1-100 nm trong môi

trƣờng phân tán rất đồng đều về mặt hóa học. Gel là hệ bán cứng chứa dung
môi trong mạng lƣới sau khi gel hóa tức là ngƣng tụ sol đến khi độ nhớt của
hệ tăng lên đột ngột. Sau khi khuấy trộn tiền chất trong dung môi và điều kiện
thích hợp ta thu đƣợc dung dịch sol,sau khi ngừng khuấy để dung môi bay hơi
thì gel tạo thành để lƣu gel ta thu đƣợc xerogel. Tùy vào yêu cầu của vật liệu
mà ngƣời ta có thể phun sol tạo bản mỏng ( dung môi thích hợp), kéo sợi
hoặc sấy khô gel, nghiền và nung tạo sản phẩm.
1.3.2.2. Phương pháp sử dụng sóng siêu âm
Sóng siêu âm đƣợc sử dụng trong lĩnh vực khoa học vật liệu trong vài
năm gần đây. Ví dụ tác giả công trình [11] đã đƣa ra phƣơng pháp dùng sóng
siêu âm để điều chế TiO2 kích cỡ nano mét..
Quy trình điều chế đƣợc tiến hành nhƣ sau:Lấy 1g TiO 2 anatase cho vào
200

ml dung dịch NaOH xM (x= 1,2,3…10), hỗn hợp huyền phù đƣợc khuấy

bằng máy khuấy từ và đồng thời đƣợc kích hoạt bằng sóng siêu âm tần số 2,5
MHz trong 20h. Sau đó huyền phù đƣợc pha loãng tới thẻ tích 1 lít và rủa mẫu
bằng dung dịch HCl 0,1 M và nƣớc cất cho đến khi dung dịch nƣớc lọc thu
-

o

đƣợc môi trƣờng trung tính và không còn ion Cl . Sấy mẫu ở 100 C trong 24h
o

và nung ở 400 C trong 15 phút. Đặc tính của sản phẩm đƣợc xác định bằng các
phƣơng pháp XRD, TEM,SEM. Kết quả thực nghiệm cho thấy, bột TiO 2
12

xử lí trong môi trƣờng kiềm nồng độ 5M có sự tăng cƣờng của sóng siêu âm
có dạng hạt hình cầu kích thƣớc khoảng 70nm.Ƣu điểm của phƣơng pháp
này là điều kiện tổng hợp đơn giản,nguyên liệu rẻ tiền,sản phẩm có độ lặp lại
cao, dễ sử dụng.
1.3.2.3. Phƣơng pháp thủy nhiệt [21,29]
Phƣơng pháp thủy nhiệt đã đƣợc biết đến từ lâu và ngày nay nó vẫn
chiếm một vị trí rất quan trọng trong nhiều ngành khoa học và công nghệ mới,
đặc biệt là trong công nghệ sản xuất các vật liệu kích thƣớc nanomet.
Thủy nhiệt là những phản ứng hóa học hỗn tạp xảy ra với sự có mặt của
một dung môi thích hợp (thƣờng là nƣớc) ở trên nhiệt độ phòng, áp suất cao
(trên 1atm) trong một hệ thống kín.
Tổng hợp bằng phƣơng pháp thủy nhiệt thƣờng đƣợc chúng ta tiến
hành trong autoclave, nó có thể gồm lớp teflon chịu nhiệt độ cao và chịu đƣợc
điều kiện môi trƣờng axit và kiềm mạnh, có thể điều chỉnh nhiệt độ, áp suất
cho phản ứng xẩy ra. Nhiệt độ có thể đƣợc đƣa lên cao hơn nhiệt độ sôi của
nƣớc, trong phạm vi áp suất hơi bão hòa. Nhiệt độ và lƣợng dung dịch hỗn
hợp đƣa vào autoclave sẽ tác động trực tiếp đến áp suất xảy ra trong quá trình
thủy nhiệt. Phƣơng pháp này đã đƣợc sử dụng rộng rãi để tổng hợp các sản
phẩm trong công nghiệp gốm sứ với các hạt mịn kích thƣớc nhỏ.
1.3.2.4. Phương pháp kết tủa đồng thể.
Các tác giả đã sử dụng dung dịch TiCl4 làm chất đầu để điều chế bột
TiO2 bằng phƣơng pháp kết tủa đồng thể. Dung dịch TiCl4 đƣợc làm lạnh ở
0OC, sau đó thêm từng mẩu đá nhỏ vào để thực hiện phản ứng thuỷ phân tạo
thành dung dịch màu vàng nhạt TiOCl 2. Thêm nƣớc cất vào dung dịch
TiOCl2 để thu đƣợc dung dịch trong suốt có nồng độ Ti 4+ là 0.5M, dùng cho
quá trình kết tủa đồng thể.
13

Quá trình kết tủa đồng thể đƣợc bắt đầu bằng sự thay đổi nhiệt độ của
dung dịch TiOCl2, từ nhiệt độ phòng đến 100oC dƣới áp suất khí quyển. Kết
tủa đƣợc lọc bằng màng polytetrafloetilen có kích thƣớc lỗ 0.2µm và đƣợc
rửa bằng nƣớc cất hoặc etanol. Sấy khô kết tủa ở 50 OC trong 12h thu đƣợc
sản phẩm cuối cùng.
1.3.2.5. Phương pháp thuỷ phân dung dịch [9]
Trong số các muối vô cơ của titan đƣợc sử dụng để điều chế titan oxit
dạng anatase thì TiCl4 đƣợc sử dụng nhiều nhất và cũng cho kết quả khá tốt.
+ Thủy phân TiCl4 trong dung dịch nƣớc hoặc trong etanol
Chuẩn bị dung dịch nƣớc TiCl4 bằng cách rót TiCl4 vào nƣớc hoặc
hỗn hợp rƣợu-nƣớc đã đƣợc làm lạnh bằng hỗn hợp nƣớc đá-muối để thu
đƣợc dung dịch đồng nhất. Sau đó dung dịch đƣợc đun nóng để quá trình
thuỷ phân xảy ra.
Quá trình xảy ra theo phản ứng sau:
TiCl4 + 4H2O

Ti(OH)4

+ 4HCl

Sau đó, Ti(OH)4 ngƣng tụ loại nƣớc để tạo ra kết tủa TiO 2.nH2O. Kết
tủa sau đó đƣợc lọc, rửa, sấy chân không, nung ở nhiệt độ thích hợp để thu
đƣợc sản phẩm TiO2 kích thƣớc nano. Kết quả thu đƣợc từ phƣơng pháp
này khá tốt, các hạt TiO2 kích thƣớc nano mét dạng tinh thể rutile có kích
thƣớc trung bình từ 5 đến 10,5 nm và có diện tích bề mặt riêng là 70,3 đến
141 m2/g.
1.3.2.6. Phương pháp bốc bay hơi nhiệt
Sử dụng thiết bị bay hơi titan kim loại ở nhiệt độ cao, sau đó cho kim
loại dạng hơi tiếp xúc với oxi không khí để thu đƣợc oxit kim loại. Sản phẩm
thu đƣợc là TiO2 dạng bột hoặc màng mỏng.

14


1.4.

CÁC NGHIÊN CỨU ĐIỀU CHẾ TiO2 PHA TAPP̣ BẰNG
CHẤT ĐẦU LÀ NaOH

Các nghiên cứu về biến tính TiO2 bằng các kim loại kiềm nói chung và
Na nói riêng có số lƣợng khá hạn chế. Sau đây là tổng hợp những công trình
nghiên cứu chúng tôi sƣu tầm đƣợc :
-

Các tác giả [9] đã điều chế bột TiO2 bằng phƣơng pháp thủy phân

TiCl4 ở nhiệt độ phòng và huyền phù hóa bằng NaOH 10%,tách bột rửa hết
ion Cl- sấy khô ở 100oC trong 24h rồi nung 3 h ở các nhiệt độ khác nhau. Các
kết quả phân tích cho thấy khi nhiệt độ nung tăng lên thì kích thƣớc hạt tăng
theo và mẫu ở nhiệt độ nung 700oC có tốc độ quang xúc tác phân hủy betanaphthol cao gấp 2 lần Degussa P-25. Các tác giả giải thích do dung lƣợng
hấp phụ và sự phân bố đồng đều hơn của các hạt nano TiO 2 trong mẫu điều
chế đƣợc là nguyên nhân chính dẫn tới khả năng quang xúc tác cao nhƣ vậy.
-

Các tác giả [10] điều chế TiO2 dạng ống bằng phƣơng pháp thủy nhiệt

với qui trình giản lƣợc nhƣ sau : Anatase đƣợc trộn với 10 Mol NaOH và sấy
ở

130oC trong 72h sau đó rửa bằng HCl loãng và đem nung ở 400 oC trong

15h. Sản phẩm thu đƣợc có dạng ống nano tƣơng đối đồng đều với đƣờng
kính ngoài từ 10 tới 20 nm và đƣờng kính trong 5 tới 8 nm với chiều dài 1
micromet.
-

Các tác giả [11] khảo sát ảnh hƣởng của các kim loại kiềm biến tính

TiO2. Kết quả cho thấy với qui trình điều chế bằng phƣơng pháp sol-gel,cấp
độ tinh thể hóa của mẫu phụ thuộc vào bản chất và nồng độ của các ion kim
loại kiềm và có chiều giảm dần từ Li>Na>K biến tính TiO 2 và các tác giả
nhận thấy các kim loại kiềm làm bền hóa pha anatase. Sự tích tụ điện tích có
xuất hiện trên bề mặt chất xúc tác trong môi trƣờng axit và trung tính phụ

15


thuộc vào nồng độ kim loại kiềm. Trong các thí nghiệm phân hủy quang xúc
tác thì các mẫu đều phân hủy tốt chất ô nhiễm hữu cơ.
-

Các tác giả [12] xử lí bột TiO2 anatase trong môi trƣờng NaOH đặc

đƣợc hỗ trợ bởi sóng siêu âm. Qui trình điều chế đƣợc tiến hành nhƣ sau:Lấy
1g TiO2 anatase cho vào 200 ml dung dịch NaOH xM (x= 1,2,3…10), hỗn
hợp huyền phù đƣợc khuấy bằng máy khuấy từ và đồng thời đƣợc kích hoạt
bằng sóng siêu âm tần số 2,5 MHz trong 20h. Sau đó huyền phù đƣợc pha
loãng tới thẻ tích 1 lít và rủa mẫu bằng dung dịch HCl 0,1 M và nƣớc cất cho
đến khi dung dịch nƣớc lọc thu đƣợc môi trƣờng trung tính và không còn ion
Cl-. Sấy mẫu ở 100oC trong 24h và nung ở 400oC trong 15 phút. Đặc tính của
sản phẩm đƣợc xác định bằng các phƣơng pháp XRD, TEM,SEM và thử

quang xúc tác phân hủy methyl đỏ đạt hiệu quả cao. Kết quả tốt nhất ở mẫu
xử lí trong nồng độ kiềm là 5M. Kích thƣớc hạt giảm khi tăng nồng độ
NaOH, khi tăng đến mức nào đó thì nó cản trở sự truyền sóng siêu âm.
Nhìn chung,sử dụng các kim loại kiềm biến tính TiO 2 khá kinh tế và
đem lại hiệu quả cao trong lĩnh vực quang phân hủy các chất hữu cơ. Các qui
trình điều chế khá đơn giản, dễ triển khai. Nhận thấy đƣợc sự thuận lợi đó,
với điều kiện cho phép ở phòng thí nghiệm, chúng tôi nhận thấy phƣơng pháp
điều chế bột TiO2 kích thƣớc nanomet từ TiCl4 trong dung dịch nƣớc có mặt
NaOH có tính khả thi cao, dễ thực hiện, có nhiều tiềm năng trong triển khai áp
dụng sản xuất ở qui mô công nghiệp. Do đó, trong khóa luận này chúng tôi
lựa chọn phƣơng pháp trên làm mục tiêu nghiên cứu.

Ƣ́

̀

Ƣ́

1.5. MÔṬ SÔ NGHIÊN CƢƢ́U ĐIÊU CHÊ TiO2 PHA TAPP̣ BẰNG
CÁC HỢP CHẤT N(-III).
Số lƣợng các công trình nghiên cứu về TiO2 biến tính nitơ khá lớn. Bởi
vì: thứ nhất, có nhiều hợp chất của nitơ nhƣ NH3, ure, các amin (trietyl amin,
16


hexametylen tetramin…), hidrazin, NH4NO3, (NH4)2CO3, NH4Cl… tham gia
vào quá trình thủy phân các hợp chất của titan để tạo ra sản phẩm TiO 2; thứ
hai, theo một số công trình nghiên cứu cho thấy nitơ còn tham gia vào việc
điều khiển cấu trúc của TiO2 nhƣ thành phần pha [9, 19].
Các phƣơng pháp điều chế vật liệu TiO2 biến tính nitơ khá phong phú,

từ những phƣơng pháp truyền thống nhƣ sol-gel [22], thủy phân [15, 20],
đồng kết tủa [23]... các phƣơng pháp đơn giản mà hiệu quả nhƣ phƣơng pháp
tẩm [9, 13]...Chất đầu để điều chế TiO2 cũng khá đa dạng, từ muối titan cơ
kim loại nhƣ: tetra isopropyl octhotitanat (TTIP), tetra-n-butyl othortitanat
(TBOT); muối clorua nhƣ TiCl 3, TiCl4; muối sunfat nhƣ Ti(SO4)2; đến các
sản phẩm công nghiệp nhƣ axit metatitanic từ công nghệ sunfat…
Sau đây là tổng hợp môṭsố công trình nghiên cứu điều chếbôṭtitan
đioxit pha tapP̣ nitơ bằng các phƣơng pháp khác nhau.
Các tác giả [22] đã điều chế bột TiO 2 biến tính nitơ màu vàng bằng
phƣơng pháp sol-gel ở nhiệt độ phòng với nguồn nitơ là dung dịch NH 3. Các
kết quả nghiên cứu cho thấy tất cả các mẫu xúc tác đều là TiO 2 anatase. Kích
thƣớc tinh thể của các mẫu tăng khi tỉ lệ N/Ti tăng. Cả dung lƣợng hấp phụ
và hằng số cân bằng hấp phụ đều đƣợc cải thiện nhờ biến tính nitơ. Việc biến
tính nitơ có thể mở rộng vai hấp thụ sang vùng nhìn thấy, do đó TiO2 biến tính
nitơ có hoạt tính trong vùng ánh sáng nhìn thấy đƣợc giải thích bởi khả năng
phân hủy metyl da cam (MO) và 2-mecaptobenzothiazon (MBT) cao hơn
dƣới ánh sáng nhìn thấy. Thực nghiệm cho thấy ở tỉ lệ nồng độ N/Ti tối ƣu
(4% mol) mẫu bộc lộ hoạt tính quang dƣới ánh sáng nhìn thấy cao nhất. Hoạt
tính dƣới ánh sáng UV của xúc tác TiO 2 biến tính nitơ kém hơn so với mẫu
TiO2 tinh khiết và Degussa Pronoun-25. Thêm vào đó, N-TiO 2 có hoạt tính
giảm đáng kể trong vùng nhìn thấy khi tỉ lệ N/Ti tăng, trong khi có mối liên
hệ ngƣợc lại với ánh sáng UV. Kết luận rằng, việc nâng cao sự quang
17


phân hủy MO và MBT sử dụng xúc tác N.TiO 2 chủ yếu liên quan đến việc cải
thiện khả năng hấp phụ chất hữu cơ vào huyền phù xúc tác và làm tăng sự
phân tách cặp electron-lỗ trống do sự có mặt của Ti3+.
Quy trình điều chế: Trộn 17 ml tetra-n-butyl titan với 40 ml etanol
nguyên chất đƣợc dung dịch a, nhỏ từng giọt dung dịch a vào dung dịch b

chứa 40 ml etanol nguyên chất, 10 ml axit axetic băng, và 5 ml nƣớc cất 2
lần, kèm theo khuấy mạnh, thu đƣợc dung dịch keo trong suốt. Thêm các thể
tích dung dịch NH3 (ở các tỉ lệ N.Ti là 2, 4, 6, 8 và 10% mol) vào huyền phù
keo trong suốt ở trên kèm theo khuấy trong 30 phút, sau đó làm già trong 2
ngày thu đƣợc gel khô, nghiền thành bột, nung ở 400oC trong 2h, nghiền lại
bằng cối mã não để thu đƣợc bột cuối cùng.
Công trình [23] trình bày quá trình điều chế, đặc trƣng và đánh giá hoạt
tính xúc tác của xúc tác quang TiO2 xốp biến tính nitơ cho sự phân hủy MB
và MO. TiO2 biến tính nitơ đƣợc điều chế bằng con đƣờng hóa học mềm tức
là đồng kết tủa đồng thể không theo khuôn mẫu, chậm và có kiểm soát từ
phức ngậm nƣớc titan oxisunfat axit sunfuric, ure, etanol và nƣớc. Tỉ lệ mol
giữa TiOSO4 và ure đƣợc thay đổi để điều chế TiO2 biến tính nitơ ở %
nguyên tử khác nhau. N.TiO2 ở dạng anatase xốp với kích thƣớc hạt trung
bình 10 nm. Tất cả các mẫu N.TiO2 cho thấy có hoạt tính quang xúc tác cao
hơn so với Degussa P25 và TiO2 xốp không biến tính. Mẫu chứa 1% nitơ
nguyên tử có hoạt tính cao nhất.
Tác giả [9] đã khảo sát quá trình điều chế bột TiO 2 biến tính nitơ bằng
cách thủy phân TiCl4 trong dung môi etanol-nƣớc, sau đó chế hóa huyền phù
TiO2.nH2O với dung dịch NH3 trong nƣớc có nồng độ khác nhau. Các kết quả
nghiên cứu cho thấy nitơ đã tham gia đƣợc vào thành phần cấu trúc TiO 2, hoạt
tính quang xúc tác của sản phẩm dịch chuyển về vùng ánh sáng nhìn thấy và

18