Tải Đề kiểm tra học kì 2 môn Hóa lớp 10 năm học 2014-2015 trường THPT Lương Ngọc Quyến, Thái Nguyên - Đề thi học kì 2 Hóa học 10

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

SỞ GD & ĐT THÁI NGUYÊN

<b>TRƯỜNG THPT </b>

<b>LƯƠNG NGỌC QUYẾN</b>

<b>ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2014- 2015</b>

<b>Mơn: HỐ HỌC- LỚP 10</b>

<i>Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề</i>

Họ và tên học sinh:

…………...………SBD:

…………... Phòng: ………

<b>Mã đề 209</b>

<b>I. PHẦN TRẮC NGHIỆM GỒM 15 CÂU TỪ CÂU 1- 15 (6 ĐIỂM)</b>

<i>Chú ý: Học sinh GHI MÃ ĐỀ, kẻ bảng này vào bài kiểm tra, chọn một đáp án đúng và trả lời</i>

<i>phần trắc nghiệm theo mẫu sau:</i>

Câu

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

Đáp án

<i>Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; </i>

<i>Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108.</i>

<b>Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng: Fe + H</b>

2

SO

4

(đặc, nóng) → Fe

2

(SO

4

)

3

+ SO

2

+ H

2

O. Số phân tử H

2

SO

4

bị khử và số phân tử H

2

SO

4

làm môi trường trong PTHH của phản ứng trên là:

<b>A. 6 và 6.</b>

<b>B. 3 và 6.</b>

<b>C. 3 và 3</b>

<b>D. 6 và 3.</b>

<b>Câu 2: Phương trình phản ứng thể hiện tính oxi hóa của SO</b>

2

là?

<b>A. SO</b>

2

+ KOH → KHSO

3

<b>B. SO</b>

2

+ Cl

2

+ 2H

2

O → H

2

SO

4

+ 2HCl

<b>C. SO</b>

2

+ 2H

2

S → 3S + 2H

2

<b>O D. SO</b>

2

+ H

2

O → H

2

SO

3

<b>Câu 3: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Cl</b>

2

từ MnO

2

và dung dịch HCl:

Khí Cl

2

sinh ra thường lẫn hơi nước và hiđro clorua. Để thu được khí Cl

2

khơ thì bình (1) và bình (2)

lần lượt đựng

<b>A. dung dịch NaOH và dung dịch H</b>

2

SO

4

đặc .

<b>B. dung dịch H</b>

2

SO

4

đặc và dung dịch NaCl.

<b>C. dung dịch H</b>

2

SO

4

đặc và dung dịch AgNO

3

.

<b>D. dung dịch NaCl và dung dịch H</b>

2

SO

4

đặc.

<b>Câu 4: Cho dung dịch H</b>

2

SO

4

tới dư vào BaCO

3

, thấy hiện tượng

<b>A. sủi bọt khí khơng màu.</b>

<b>B. có kết tủa trắng và có khí khơng màu.</b>

<b>C. có kết tủa trắng.</b>

<b>D. khơng có hiện tượng gì</b>

<b>Câu 5: Cho V lít khí SO</b>

2

<i>(đktc) tác dụng hết với m gam dung dịch NaOH 10% tạo ra 0,2 mol muối trung</i>

<i>hoà và 0,1 mol muối axit. Giá trị V và m lần lượt là:</i>

<b>A. 6,72 lít và 200g . B. 4,48 lít và 240 g. C. 8,96 lít và 200 g. D. 6,72 lít 120 g</b>

<b>Câu 6: Kim loại bị thụ động trong dung dịch H</b>

2

SO

4

đặc, nguội là:

<b>A. Ag và Al.</b>

<b>B. Cu và Ag.</b>

<b>C. Fe và Al</b>

<b>D. Mg và Fe.</b>

<b>Câu 7: Trong y học đơn chất halogen nào hòa tan trong rượu etylic được dùng làm chất sát trùng?</b>

<b>A. I</b>

2

.

<b>B. Cl</b>

2

.

<b>C. F</b>

2

.

<b>D. Br</b>

2

<b>Câu 8: Sục khí clo vào dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường, sản phẩm là:</b>

<b>A. NaCl, NaClO</b>

3,

H

2

<b>O. B. NaCl, NaClO</b>

2

, H

2

<b>O. C. chỉ có NaCl, H</b>

2

O.

<b>D. NaCl, NaClO, H</b>

2

O.

<b>Câu 9: Có các lọ mất nhãn đựng riêng biệt các dung dịch sau: NaOH, NaCl, H</b>

2

SO

4

, Ba(OH)

2

. Chỉ dùng thêm

một thuốc thử nào sau đây để nhận biết tất cả các dung dịch trên?

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>Câu 10: Đổ dung dịch chứa 30 gam HCl 30% vào dung dịch chứa 60g dung dịch NaOH 15%. Nhúng</b>

quỳ tím vào dung dịch thu được thì quỳ tím chuyển sang màu

<b>A. khơng đổi màu.</b>

<b>B. không xác định được.</b>

<b>C. màu xanh.</b>

<b>D. màu đỏ.</b>

<b>Câu 11: Hoà tan 1,44 g một kim loại hoá trị II trong 150 ml dung dịch H</b>

2

SO

4

0,5M. Để trung hoà axit dư

trong dung dịch thu được, phải dùng hết 30 ml dung dịch NaOH 1M. Kim loại đó là:

<b>A. Ba.</b>

<b>B. Ca.</b>

<b>C. Mg.</b>

<b>D. Be</b>

<b>Câu 12: Dung dịch axit sunfuric lỗng có thể tác dụng với dãy chất nào sau đây?</b>

<b>A. Zn, NaOH, Na</b>

2

SO

4

.

<b>B. CO</b>

2

, K

2

CO

3

,C.

<b>C. Fe, Cu(OH)</b>

2

, Na

2

CO

3

.

<b>D. Cu, Mg(OH)</b>

2

, CaCO

3

.

<b>Câu 13: Ứng dụng nào sau đây không phải của ozon?</b>

<b>A. Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn.</b>

<b>B. Chữa sâu răng.</b>

<b>C. Điều chế oxi trong phịng thí nghiệm.</b>

<b>D. Sát trùng nước sinh hoạt</b>

<b>Câu 14: Các nguyên tố nhóm VIIA có cấu hình electron lớp ngồi cùng là:</b>

<b>A. ns</b>

2

_np

5

_.

<b>_{B. ns}</b>

2

_np

6

_.

<b>_{C. ns}</b>

2

_np

4

_.

<b>_{D. ns}</b>

2

_np

3

_.

<b>Câu 15: Chất nào sau đây có thể được làm khô bằng H</b>

2

SO

4

đặc?

<b>A. SO</b>

2

.

<b>B. O</b>

2

.

<b>C. H</b>

2

S.

<b>D. HBr</b>

<b>II. PHẦN TỰ LUẬN (4 ĐIỂM)</b>

<b>Câu1: (1,5 điểm)</b>

Hoàn thành các phương trình hố học sau(ghi rõ điều kiện nếu có):

FeS

2  

(1)

SO

2   

(2)

SO

3

  

(3)

H

2

SO

4   

(4)

KHSO

4   

(5)

K

2

SO

4

<b>Câu 2: (2,5điểm) </b>

Khi hoà tan 14,7 gam hỗn hợp gồm Al, Cu, Mg vào dung dịch HCl dư thấy giải phóng 5,6 lít khí H

2

(đktc). Phần khơng tan cho tác dụng với axit H

2

SO

4

đặc, nóng thấy giải phóng 3,36 lít khí SO

2

(đktc).

a. Viết các phương trình hóa học xảy ra.

b. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

c. Sục lượng khí SO

2

nói trên vào 400 ml dung dịch NaOH 0,5 M. Tính khối lượng muối tạo thành.

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

---Trường THPT

Lương Ngọc Quyến

Đáp án đề kiểm tra học kì II Năm học 2014-2015

_{Mơn Hóa¸ Lớp 10}

<i>Thời gian: 45 phút</i>

<b>I. Phần trắc nghiệm</b>

Câu

C 132

209

357

485

1

A

C

D

C

2

D

C

A

A

3

D

D

A

A

4

C

B

D

D

5

A

A

B

B

6

B

C

A

D

7

C

A

C

A

8

B

D

A

D

9

C

B

B

B

10

A

D

C

C

11

B

C

C

A

12

C

C

D

C

13

D

C

C

C

14

D

A

C

B

15

C

B

B

C

<b>II. T</b>

<b> Ự LUẬN</b>

<b> </b>

<b>Nội dung</b>

<b>Điểm</b>

<b>Câu 1</b>

<b> 1,5 điểm (0,3</b>



<b>_{5= 1,5)}</b>

Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

4FeS

2

+ 11O

2

 2Fe

2

O

3

+ 8SO

2

2SO

2

+ O

2

0
,

<i>xt t</i>

  



_2SO

₃

SO

3

+ H

2

O  H

2

SO

4

(1)

(2)

(3)

H

2

SO

4

+ KOH  KHSO

4

+ H

2

O

(4)

KHSO

4

+ KOH K

2

SO

4

+ H

2

O

(5)

1,5

<b>Câu 2</b>

<b>2,5 điểm</b>

a. Phương trình phản ứng:

2Al + 6HCl  2 AlCl

3

+ 3H

2

x

3

2

_x

Mg + 2HCl  MgCl

2

+ H

2

y

y

Cu + 2H

2

SO

4đặc, nóng

 CuSO

4

+ SO

2

+ H

2

O

0,15 mol

0,015 mol

(1)

(2)

(3)

b. Theo (3):

n

Cu

=

n

SO2

= 0,15 (mol)  m

_Cu

= 0,15



64= 9,6 (g).

 m

Al, Mg

= 14,7- 9,6 = 5,1 (g)

Gọi số mol Al là x, Cu là y, ta có: 27 x+ 24 y = 5,1 (I)

0,5

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

Theo pt (1), (2) và số mol H

2

ta có:

3

2

_{x + y= 0,25(mol) (II)}

Tõ (I), (II) ta có x= y= 0,1. Vậy : m

Al

= 0,1



27= 2,7 g

m

Mg

= 0,1



24= 2,4 g

c.

<b>(1 điểm)</b>

ta có: n

NaOH :

n

SO2

=

0,2 : 0,15

= 1,33 => 2 muối

SO

2

+ NaOH  NaHSO

3

(4)

a mol a mol a mol

SO

2

+ 2NaOH  Na

2

SO

3

+H

2

O (5)

b mol 2b mol b mol

Ta có: a +b = 0,15

a + 2b = 0,2

=> a = 0,1(mol); b = 0,05(mol)

Khối lượng muối thu được là: 0,1.104 + 0,05.126 = 16,7 gam.

</div>

<!--links-->