Tiết 31 clo (2010-2011)mới

2
0
1
1
Vi t ph ng trỡnh ph n ng gi a caực c p
ch t sau (ghi roừ ủi u ki n ph n ng):
a) Natri vaứ khớ clo c) Khớ hiủro vaứ khớ clo
b) Saột vaứ khớ oxi d) Lửu huyứnh vaứ khớ oxi
c) H
2
(k) + Cl
2
(k) 2HCl (k)
b) 3Fe (r) + 2O
2
(k) Fe
3
O
4
(r)
a) 2Na (r) + Cl
2
(k) 2NaCl (r)
d) S (r) + O
2
(k) SO
2
(k)
ẹaựp aựn
ẹaựp aựn

t
0
t
0
t
0
t
0
BÀI 26 (
BÀI 26 (
tiết 31 )
tiết 31 )
Kí hiệu hoá học: Cl
Kí hiệu hoá học: Cl
Nguyên tử khối: 35.5
Nguyên tử khối: 35.5
I- TÍNH CHẤT VẬT LÝ:
I- TÍNH CHẤT VẬT LÝ:
Công thức phân tử: Cl
Công thức phân tử: Cl
2
2
d
Cl
2
/kk
=
71
29
Tác hại: Khí Clo gây ngạt thở, đau rát xương ức, ho,

chảy nước mắt, tiết nhiều nước bọt. Nếu bị nhiễm nặng
có thể đau đầu, ,nơn mửa…
Tính tỷ khối của khí Clo so với không khí? Cho
biết khí Clo nặng hay nhẹ hơn không khí bao
nhiêu lần?
≈ 2.5
Khí Clo nặng hơn không khí 2.5 lần
Ở 20
o
C 1 thể tích nước hoà tan 2.5 thể tích Clo
 Rút ra nhận xét gì v độ hoà tan của Clo trong nước. ề
Clo tan được trong nước
Qan sát bình chứa khí clo hãy cho biết trạng
thái ,màu sắc ,mùi vị của khí clo?
BÀI 26 (
BÀI 26 (
tiết 1)
tiết 1)
Kí hiệu hoá học: Cl
Kí hiệu hoá học: Cl
Nguyên tử khối: 35.5
Nguyên tử khối: 35.5
I- TÍNH CHẤT VẬT LÝ:
I- TÍNH CHẤT VẬT LÝ:
Công thức phân tử: Cl
Công thức phân tử: Cl
2
2
Clo là chất khí , màu vàng lục , mùi hắc, tan được
trong nước , nặng hơn khơng khí. Clo là khí độc.

II- TÍNH CH T HÓA HỌC : Ấ
II- TÍNH CH T HÓA HỌC : Ấ
1. Clo có những tính chất hóa học của phi kim khơng?
Dựa trên tính chất hố học của phi kim hãy
dự đốn tính chất hố học của Clo.Mỗi tính chất
viết một phương trình hố học minh hoạ.
ĐÁP ÁN
- Tác dụng với kim loại
2Fe
(r)
+ 3Cl
2(k)

to
2FeCl
3(r)
- Tác dụng với Hiđrô:
H
2(k)
+ Cl
2(k)
2HCl
(k)

t
o
Khí Hiđrơ clorua tan nhiều trong nước tạo thành
dung dịch axit clohiđric.
Lưu ý: Clo khơng phản ứng trực tiếp với oxi
BÀI 26 (

BÀI 26 (
tiết 1)
tiết 1)
Kí hiệu hoá học: Cl
Kí hiệu hoá học: Cl
Nguyên tử khối: 35.5
Nguyên tử khối: 35.5
I- TÍNH CHẤT VẬT LÝ:
I- TÍNH CHẤT VẬT LÝ:
Công thức phân tử: Cl
Công thức phân tử: Cl
2
2
II- TÍNH CH T HÓA HỌC : Ấ
II- TÍNH CH T HÓA HỌC : Ấ
1/ Clo có những tính chất hố học của phi kim khơng?
- Tác dụng với hầu hết kim loại tạo thành muối clorua
2Fe
(r)
+ 3Cl
2(k )

to
2FeCl
3(r)
(vàng lục ) ( nâu đỏ)
Cu
(r)
+ Cl
2(k)

to
CuCl
2(r)
(đỏ) (vàng lục) (trắng)
- Tác dụng với Hiđrô tạo thành khí Hiđrô Clorua
H
2
(k) + Cl
2
(k)
to
2HCl(k)
Kết luận: Clo có những tính chất hố học của phi kim như: tác
dụng với kim loại , tác dụng với Hiđrơ…Clo là một phi kim
hoạt động hóa học mạnh.
BÀI 26 (
BÀI 26 (
tiết 1)
tiết 1)
Kí hiệu hoá học: Cl
Kí hiệu hoá học: Cl
Nguyên tử khối: 35.5
Nguyên tử khối: 35.5
I- TÍNH CHẤT VẬT LÝ:
I- TÍNH CHẤT VẬT LÝ:
Công thức phân tử: Cl
Công thức phân tử: Cl
2
2

II- TÍNH CH T HÓA HỌC : Ấ
II- TÍNH CH T HÓA HỌC : Ấ
1/ Clo có những tính chất hố học của phi kim khơng?
2. Clo còn có tính chất hố học nào khác?
Clo có những tính chất hố học của phi kim như: tác dụng với
kim loại , tác dụng với Hiđrơ…Clo là một phi kim hoạt động
hóa học mạnh.
a. Tác dụng với nước