Đề cương và bộ đề ôn thi học kỳ 1 môn Hóa lớp 10 | Hóa học, Lớp 10 - Ôn Luyện

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ I</b>
<b>Mơn: Hoá học -</b> <b>Lớp 10Năm học 2020 - 2021</b>
<b>A. Kiến thức cần nắm</b>

<b>1. Cấu tạo nguyên tử</b>

- Thành phần cấu tạo nguyên tử - Mối liên hệ các hạt cơ bản: p, e, n - Số khối.
- Cấu hình electron của nguyên tử, ion.

- ĐN Nguyên tố hoá học - Đồng vị - Kí hiệu nguyên tử,…
<b>2. Bảng HTTH</b>

- Xác định vị trí ngun tố trong bảng HTTH thơng qua cấu hình electron và ngược lại.

- Tính chất hóa học nguyên tố:Tính KL - tính PK. Tính axit - tính bazơ. Hóa trị cao nhất với O,
hóa trị với H.

- Mối liên hệ vị trí nguyên tố trong BTH với tính chất hóa học của ngun tố nhóm A.Tính chất
hóa học của nguyên tố nhóm IA, IIA, VIIA.

<b>3. Liên kết hố học</b>

- Xác định kiểu liên kết (ion, CHT khơng cực, CHT có cực) giữa các nguyên tử dựa vào hiệu số
độ âm điện hoặc tính chất, vị trí của nguyên tố trong BTH.

- Nắm vững quá trình hình thành liên kết ion, liên kết CHT.
- Xác định điện hóa trị, cộng hóa trị, số oxi hóa của nguyên tố.
<b>4. Phản ứng oxi hoá khử</b>

- Khái niệm phản ứng oxi hóa khử, chất oxi hóa, chất khử, q trình oxi hóa, q trình khử.
- Cách thành lập phương trình phản ứng oxi hóa khử.

- Phân biệt các loại phản ứng : thế, trao đổi, hóa hợp, phân hủy, phản ứng oxi hóa khử và khơng
oxh-khử.

<b>B. Bài tập trắc nghiệm</b>
<b>1. Cấu tạo nguyên tử</b>
<b>Câu 1: Phát biểu nào đúng?</b>

A. Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo bởi 2 loại hạt cơ bản là proton và nơtron.
B. Vỏ nguyên tử gồm các electron mang điện tích dương.

C. Trong nguyên tử số proton luôn bằng số nơtron. D. Trong nguyên tử các electron luôn
đứng yên.

<b>Câu 2: Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử X là 25. Hạt nhân của X có 9</b>
nơtron. Số hiệu nguyên tử của X là A. 10. B. 8. C. 7. D. 9.

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>Câu 3: Khi nói về số khối, điều khẳng định nào sau đây luôn luôn đúng ?</b>
A. Trong nguyên tử, số khối bằng tổng khối lượng các hạt proton và nơtron.
B. Trong nguyên tử, số khối bằng nguyên tử khối.

C. Trong nguyên tử, số khối bằng tổng số hạt proton, nơtron và electron.
D. Trong nguyên tử, số khối bằng tổng số hạt proton và nơtron.

<b>Câu 4: Nguyên tử X có cấu hình e nguyên tử là 1s</b>2_2s2_2p6_3s1_{và số nơtron là 12. Số khối của X là}

A. 23. B. 13. C. 21. D. 12.

<b>Câu 5: Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng</b>

A. Số khối. B. Số proton. C. Số electron lớp ngồi cùng. D. Số nơtron.
<b>Câu 6: Có 3 nguyên tử:</b> , ,14 .

6
14

7
12

6<i>X</i> <i>Y</i> <i>Z</i> Những nguyên tử nào thuộc cùng một nguyên tố hóa học?

A. X và Z. B. Y và Z. C. X và Y. D. X,Y và Z.

<b>Câu 7: Dãy nguyên tử nào sau đây là những đồng vị của cùng một nguyên tố?</b>
A. 39

19X, 4019Y, 1941Z. B. 6529X; 6428Y. C. 157X ; 147Y; 188Z. D. 5626X; 5527Y.

<b>Câu 8: Tính số phân tử CuO có thể tạo thành từ các đồng vị</b>63_Cu,65_{Cu với}16_O,17_O,18_O.

A.4 B. 5 C.6 D. 8

<b>Câu 9: Số hạt mang điện dương và số hạt khơng mang điện có trong một ngun tử photpho (</b>31<i>P</i>

15 )

lần lượt là A. 15 và 16. B. 15 và 17. C. 14 và 16. D. 15 và 15.
<b>Câu 10: Nguyên tử X có 17 electron, hạt nhân X có 20 nơtron. Kí hiệu của ngun tử X là</b>
A. 20

17X. B. 3417X. C. 5417X. D. 3717X.

<b>Câu 11: Tổng số các hạt proton, nơtron, electron có trong nguyên tử</b> <b>86Rb₃₇</b> là:

A. 74 B. 37 C. 86 D. 123

<b>Câu 12: Chọn phát biểu khơng đúng</b>

A. Lớp thứ n có n2_electron. _{B. Lớp thứ n có n phân lớp}
C. Lớp ngồi cùng có tối đa 8e. D. Lớp M có tối đa 18e.

<b>Câu 13: Dãy gồm các phân lớp electron đã bão hòa là</b>

A. s1 _{, p}3_{, d}7_{, f}12_. _{B. s}2 _{, p}5_{, d}9_{, f}13_. _{C. s}2 _{, p}6_{, d}10_{, f}11_. _{D. s}2 _{, p}6_{, d}10_{, f}14_.
<b>Câu 14: Nguyên tử có 4 lớp e là A. K (Z = 19). B. C (Z = 6).</b> C. Si (Z = 14). D. S (Z
= 16).

<b>Câu 15: Trong nguyên tử Ca (Z = 20) số electron ở phân mức năng lượng cao nhất là</b>

A. 7. B. 8. C. 2. D. 6.

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>Câu 16: X có cấu hình e ngun tử là 1s</b>2_2s2_2p6_3s2_3p6_3d8_4s2_{. Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z)}

của nguyên tố X là A. 2. B. 8. C. 10. D. 28.

<b>Câu 17: Nguyên tử Clo có số e được phân bố vào các phân lớp là 1s</b>2_2s2_2p6_3s2_3p5_{. Số lớp}
electron và số electron lớp ngoài cùng của clo lần lượt là A. 3 và 7. B. 3 và 5. C. 3 và 10.
D. 2 và 8.

<b>Câu 18: Nguyên tử của nguyên tố</b>39_{X có cấu hình electron 1s}2_2s2_2p6_3s2_3p6_4s1_{. Hạt nhân ngun}

tử X có:

A. 18 nơtron và 20 proton. B. 19 proton và 20 eletron.
C. 19 proton và 20 nơtron. D. 20 proton và 19 electron.

<b>Câu 19: Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài</b>
cùng là 6. Nguyên tố X là A. Flo (Z = 9). B. Oxi (Z = 8). C. Clo (Z = 17).

D. Lưu huỳnh (Z = 16).

<b>Câu 20: Cấu hình electron nào sau đây được viết đúng ?</b>

A. 1s2_2s2_2p5_3s1_. _{B. 1s}2_2s2_2p6_3s2_3p3_.

C. 1s2_2s2_2p6_3s1_3p1_. _{D. 1s}2_2s2_2p6_3s2_3p6_3d1_.
<b>Câu 21: Nhận định đúng là</b>

A. Các ngun tố có 2e lớp ngồi cùng đều là kim loại.

B. Chỉ những nguyên tố có 8e lớp ngồi cùng mới là khí hiếm.

C. Lớp L có tối đa 8 electron. D. X có cấu hình 1s2_2s2_2p6_3s2_3p6_3d6_4s2 _{nên X là nguyên}
tố s.

<b>Câu 22: Cho biết cấu hình electron của</b>

X là 1s2_2s2_2p2_; _{Y là 1s}2_2s2_2p6 _3s1_; _{Z là 1s}2_2s2 _2p6_3s2_;

T là 1s2_2s2 _2p6_3s2_3p3_; _{là 1s}2_2s2_2p6 _3s2_3p1_; _{là 1s}2_2s2_2p6 _3s2_3p6_.
Các nguyên tố kim loại là A. X, Y, Z. B. X, Y, T. C. Y, Z, . D. T, , .

<b>Câu 23: Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản nào sau đây khơng phải của khí hiếm?</b>
A. 1s2_. _{B. 1s}2_2s2_2p6_{. C. 1s}2_2s2_2p6_3s2_sp6_. _{D. 1s}2_2s2_.

<b>Câu 24: Một nguyên tử X có tổng số e ở các phân lớp p là 11. Nguyên tố X thuộc loại</b>
A. nguyên tố s. B. nguyên tố p. C. nguyên tố d. D. nguyên tố f.

<b>Câu 25: Nguyên tử X có số khối 37, số hạt nơtron là 20. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của</b>
nguyên tử X là A. 3s2_3p5_. _{B. 3s}2_3p5_. _{C. 4s}2_. _{D. 3d}10_4s2_4p1_.

<b>Câu 26: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7. Số hạt</b>
mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt. Các

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

nguyên tố X và Y lần lượt là (biết số hiệu nguyên tử của nguyên tố: Na = 11; Al = 13; P = 15;
Cl = 17; Fe = 26)

A. Al và Cl. B. Al và P. C. Na và Cl. D. Fe và Cl.

<b>Câu 27: Nguyên tử của một nguyên tố X được cấu tạo bởi 36 hạt. Trong đó hạt mang điện gấp</b>
đôi hạt không mang điện. Số khối và số hiệu nguyên tử của nguyên tố X lần lượt là

<b>A. 23 ; 12.</b> <b>B. 23 ; 11.</b> <b>C. 24 ; 12.</b> <b>D. 24 ; 11.</b>

<b>Câu 28: Đồng trong tự nhiên có 2 đồng vị bền là</b> 63_{Cu và} 65_{Cu, có ngun tử khối trung bình là}
63,54. Vậy % số nguyên tử 63_{Cu trong tự nhiên là}

A. 50%. B. 10%. C. 70%. D. 73%.

<b>Câu 29: Nguyên tử khối trung bình của Sb là 121,76. Sb có 2 đồng vị, biết</b>121_{Sb chiếm 62%. Số}
khối của đồng vị thứ 2 là

A. 123. B. 122,5. C. 124. D. 121.

<b>Câu 30: Trong tự nhiên thành phần phần trăm các đồng vị của argon là: 99,6</b> 40_{Ar ; 0,063}
38_{Ar ;}

0,337 36_{Ar. Thể tích của 20 gam Ar ở đktc là}

A. 11,2 lit. B. 11,2 ml. C. 112 ml. D. 1,12 lit.
<b>2. Bảng tuần hoàn</b>

<b>Câu 1: Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hồn nào sau đây là khơng đúng?</b>
<b>A. Các ngun tố có cùng số electron hố trị trong ngun tử được xếp thành một cột.</b>

<b>B. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử.</b>
<b>C. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng.</b>
<b>D. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.</b>

<b>Câu 2: Tìm câu SAI trong các câu sau đây:</b>
<b>A. BTH có 8 nhóm A và 8 nhóm</b>

<b>B. BTH gồm có các ơ ngun tố, các chu kì và các nhóm.</b>

<b>C. BTH có 7 chu kì. Số thứ tự chu kì bằng số phân lớp electron trong nguyên tử.</b>

<b>D. Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được sắp xếp</b>
theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.

<b>Câu 3: Các nguyên tố thuộc cùng một chu kì thì ngun tử của chúng có cùng</b>
A. số lớp electron. B. số electron lớp ngoài cùng.

C. số electron hóa trị. D. hóa trị cao nhất với oxi.

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

A. Có tính chất hố học gần giống nhau.

B. Ngun tử của chúng có cấu hình electron tương tự nhau.
C. Nguyên tử của chúng có số electron hố trị bằng nhau.
D. Ngun tử của chúng có số lớp electron bằng nhau.

<b>Câu 5: Cấu hình electron lớp ngồi cùng của 2 nguyên tử X và Y lần lượt là: 2s</b>2_2p3_{; 3s}2_3p3_{. X và}
Y được xếp vào cùng

A. nhóm VA. B. nhóm VB. C. chu kì 3. D. chu kì 2.

<b>Câu 6: Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi cùng là 3s</b>2_3p3_{. X thuộc}
<b>A. chu kì 3, nhóm IIIA.</b> <b>B. chu kì 3, nhóm VA.</b>

<b>C. chu kì 3, nhóm VB.</b> <b>D. chu kì 3, nhóm IIIB.</b>

<b>Câu 7: Ngun tố X ở chu kì 4, nhóm VIA. Cấu hình electron lớp ngồi cùng của ngun tử X là</b>
A. 4s24p4_. B. 4s24p6_. C. 6s26p4_. D. 3s23p4_.
<b>Câu 8: Các ngun tố nhóm B trong bảng tuần hồn là:</b>

<b>A. các nguyên tố p.</b> <b>B. các nguyên tố s.</b>

<b>C. các nguyên tố d và f.</b> <b>D. các nguyên tố s và p.</b>

<b>Câu 9: Cho các nguyên tố: (A) [He] 2s</b>2_2p5_{; (B) [Ne] 3s}1_{; (C) [Ar] 3d}6_4s2_{; (D) [Ar] 4s}2_{; (E) [Ar]}
3d3_4s2. Các nguyên tố thuộc nhóm B là A. (C) và (E). B. (B) và (E). C. (C) và (A). D. (D)
và (E).

<b>Câu 10: X và Y là 2 nguyên tố kế nhau thuộc cùng 1 chu kì trong bảng tuần hoàn. Biết ZX</b>+ ZY =
33. X và Y là

A. S (Z = 16) và Cl (Z = 17). B. P (Z = 15) và S (Z = 16).
C. Na (Z = 11) và K (Z = 19). D. F (Z = 9) và Cl (Z = 17).

<b>Câu 11: Trong một phân nhóm A, từ trên xuống theo chiều tăng của điện tích hạt nhân</b>
A. bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại tăng dần.

B. bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần.
C. bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại giảm dần.
D. bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim giảm dần.

<b>Câu 12: Sự biến đổi độ âm điện của các nguyên tố</b>11Na,12Mg,13Al,15P,17Cl là:
<b>A. Giảm rồi tăng.</b> <b>B. Tăng dần.</b> <b>C. Tăng rồi giảm.</b> <b>D. Giảm dần.</b>
<b>Câu 13: Dãy các nguyên tố có tính kim loại giảm dần từ trái sang phải.</b>

A. K > Na > Mg > Al. B. K > Na > Al > Mg.
C. Al > Mg > Na > K. D. Al > Na > K > Mg.

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

<b>Câu 14: Theo quy luật biến đổi tính chất các đơn chất trong bảng tuần hồn thì:</b>
<b>A. Kim loại mạnh nhất là natri.</b> <b>B. Phi kim mạnh nhất là clo.</b>
<b>C. Phi kim mạnh nhất là oxi.</b> <b>D. Phi kim mạnh nhất là flo.</b>

<b>Câu 15: Trong 4 hợp chất sau: HClO4</b>, H2CO3, H2SO4, H2SiO3, hợp chất có tính axit mạnh nhất
là

A. HClO4. B. H2CO3. C. H2SO4. D. H2SiO3.
<b>Câu 16: Sắp xếp theo chiều tính bazơ tăng dần</b>

A. NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3. B. Al(OH)3 < Mg(OH)2< NaOH.
C. NaOH < Mg(OH)2< Al(OH)3. D. Al(OH)3 > Mg(OH)2> NaOH.
<b>Câu 17: Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho khả năng</b>

A. hút electron của nguyên tử đó khi tạo liên kết hóa học.
B. nhường electron của nguyên tử đó khi tạo liên kết hóa học.
C. nhận electron của nguyên tử đó trong phản ứng hóa học.
D. hút electron của nguyên tử đó trong phân tử đơn chất.

<b>Câu 18: Nguyên tố phi kim tạo hợp chất khí hidro là H . thuộc nhóm</b>

A. VIIA. B. VIIB. C. IA. D. IIIA.

<b>Câu 19: Nguyên tố phi kim S ở nhóm VIA, oxit cao nhất và hợp chất khí với Hidro có cơng thức</b>
hóa học lần lượt là A. SO3; H2S. B. S2O6; H2S. C. SO3; SH6; D. S2O6; SH6.

<b>Câu 20: Các nguyên tố hoá học trong một nhóm A có tính chất hố học giống nhau vì</b>
<b>A. ngun tử có số electron ở lớp ngồi cùng như nhau.</b>

<b>B. tạo thành các oxit có cơng thức giống nhau.</b>

<b>C. có hố trị như nhau. D. tạo thành các nhóm tự nhiên của các ngun tố.</b>

<b>Câu 21: Cấu hình electron lớp ngồi cùng của các ngun tố trong nhóm VIIIA (trừ He) là</b>
A. ns2_np4_. _{B. ns}2_np5_. _{C. ns}2_np6_. _{D. ns}2_np8_.

<b>Câu 22: Các phát biểu về nguyên tố nhóm IA (trừ H) như sau:</b>
1/ Con gọi là nhóm kim loại kiềm.

2/ Có 1 electron hố trị.

3/ Dễ nhường 1 electron. Những câu phát biểu đúng là:

<b>A. 1 và 3.</b> <b>B. 1, 2 và 3.</b> <b>C. 2 và 3.</b> <b>D. 1 và 2.</b>

<b>Câu 23: Tìm câu nhận xét SAI về nguyên tố lưu huỳnh (Z = 16)</b>

<b>A. Hợp chất khí với H là H2</b>S. <b>B. Hiđroxit (tương ứng với hóa trị cao nhất) là H2</b>SO3.
<b>C. Là một phi kim.</b> <b>D. Oxit cao nhất SO</b>3.

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

<b>Câu 24: Cho các nhận xét sau:</b>

(1) Các nguyên tử của nguyên tố nhóm VIIA dễ nhận thêm 1 electron khi tham gia phản ứng hóa
học.

(2) Cấu hình electron lớp ngồi cùng của các ngun tử của ngun tố khí hiếm ln ln là
ns2_np6_.

(3) Các nguyên tố kim loại kiềm chỉ có hóa trị I trong các hợp chất.
(4) Oxit cao nhất của lưu huỳnh (Z = 16) là SO2.

(5) Nguyên tố flo có độ âm điện lớn nhất, có tính phi kim mạnh nhất.
Các nhận xét đúng gồm:

A. (1); (3); (4). B. (2); (3); (5). C. (1); (3); (5). D. (2); (4); (5).
<b>Câu 25: Phần trăm (%) khối lượng của nguyên tố oxi trong hợp chất lưu huỳnh trioxit (SO3</b>) là (S
= 32, O = 16) A. 40%. B. 50%. C. 60%. D. 80%.

<b>Câu 26: Khối lượng phân tử một oxit cao nhất của một nguyên tố ở nhóm IIIA là 102. Vậy</b>
nguyên tố đó là: <b>A. Al (27). B. B (11).</b> <b>C. Fe (56). D. Cr (52).</b>

<b>Câu 27: Nguyên tố</b> ở nhóm VA, trong hợp chất oxit cao nhất % khối lượng của oxi bằng
34,8%. là

A. As (75). B. N (14). C. P (31). D. Sb (122).

<b>Câu 28: Nguyên tố có oxit cao nhất là O</b>3. tạo hợp chất khí với hidro có tỉ khối so với khí
oxi bằng 1,0625. là.

A. S (32). B. Se (79). C. Te (128). D. O (16).

<b>Câu 29: Hợp chất khí với hidro của một ngun tố có công thức tổng quát là H4</b>, oxit cao nhất
của nguyên tố này chứa 53,3% oxi về khối lượng. Nguyên tố đó là

<b>A. C (M = 12).</b> <b>B. Sn (M = 119).</b> <b>C. Pb (M = 207).</b> <b>D. Si (M = 28).</b>
<b>Câu 30: 4,6 gam một kim loại kiềm M phản ứng tối đa với 2,24 lít khí Cl2</b>(đktc). M là

A. Na (23). B. K (39). C. Li (7). D. b (85).

<b>Câu 31: Cho 0,46 gam kim loại nhóm IA tác dụng hết với H2</b>O dư thu được 224 ml khí H2(đktc).
Kim loại đó là <b>A. Na (M = 23). B. Li (M = 7).</b> <b>C. K (M = 39).</b> <b>D. b (M = 85).</b>
<b>Câu 32: Cho 1,44g một kim loại nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 1,344 lít</b>
khí hidro (đktc). Kim loại đó là <b>A. Mg (M = 24). B. Sr (M = 88). C. Ba (M = 137). D. Ca</b>
(M = 40).

<b>Câu 33: 36,0 gam hn hợp X gồm 2 kim loại (đều ở nhóm IIA, 2 chu kì liên tiếp) phản ứng hết</b>
với dung dịch H2SO4lỗng, sinh ra 22,4 lít khí H2(đktc). Hai kim loại là

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

A. Mg (24) và Ca (40). B. Be (9) và Mg (24).
C. Ca (40) và Sr (88). D. Sr (88) và Ba (137).

<b>3. Liên kết hóa học</b>

<i><b>Câu 1: Theo quy tắc bát tử thì cấu trúc bền là cấu trúc giống như</b></i>

A. kim loại kiềm gần kề. B. kim loại kiềm thổ gần kề.

C. nguyên tử halogen gần kề. D. nguyên tử khí hiếm gần kề.
<b>Câu 2: Liên kết ion là liên kết</b>

A.được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa cation kim loại và anion gốc axit.
B. giữa nguyên tử kim loại với nguyên tử phi kim.

C. được hình thành do nguyên tử phi kim nhận electron từ nguyên tử kim loại.
D.được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
<b>Câu 3: Khi hình thành liên kết ion, nguyên tử nhường electron trở thành ion có</b>

<b>A. điện tích dương và số proton khơng thay đổi. B. điện tích âm và có nhiều proton hơn.</b>

<b>C. điện tích dương và có nhiều proton hơn.</b> <b>D. điện tích âm và có số proton khơng</b>
thay đổi.

<b>Câu 4: Cation X</b>2+_{có cấu hình e: 1s}2_2s2_2p6_{, vị trí của X trong bảng tuần hồn là:}
A. chu kỳ 2, nhóm VIIIA. B. chu kỳ 2, nhóm IIA.

C. chu kỳ 3, nhóm VIIIA. D. chu kỳ 3, nhóm IIA.

<b>Câu 5: Anion X</b>2- _{có cấu hình electron lớp ngồi cùng là 2p}6_{. Cấu hình electron của ngun tử X}
là:

A. 1s2_2s2_2p2 _{B. 1s}2_2s2 _2p6_3s2 _{C. 1s}2_2s2_2p4 _{D. 1s}2_2s2 _2p5

<b>Câu 6: Ngun tử X có cấu hình electron: 1s</b>2_2s2_2p5_{thì ion tạo ra từ nguyên tử X sẽ có cấu hình}
electron nào sau đây?

A. 1s2_2s2_2p4 _{B. 1s}2_2s2_2p6 _{C. 1s}2_2s2_2p6_3s2_3p6_4s2_4p6 _D.
1s2_2s2_2p6_3s2

<b>Câu 7: Ngun tử X có cấu hình electron: 1s</b>2_2s2_2p6_3s2_3p6_4s2_{. Chọn cấu hình electron ứng với}
ion tạo ra từ nguyên tử X:

A. 1s2_2s2_2p6_3s2_3p6_4s2 _{B. 1s}2_2s2_2p6_3s2_3p6
C. 1s2_2s2_2p6_3s2_3p6_4s2_4p6 _{D. 1s}2_2s2_2p6_3s2
<b>Câu 8: Liên kết cộng hoá trị là liên kết</b>

A.giữa các nguyên tử phi kim với nhau.

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

C. được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung.
D.trong đó cặp electron dùng chung bị lệch về phía một nguyên tử.

<b>Câu 9: Chọn câu đúng nhất trong các câu sau:</b>

A.Liên kết cộng hố trị khơng phân cực chỉ được tạo thành từ các nguyên tử giống nhau.

B. Trong liên kết cộng hoá trị, cặp electron dùng chung bị lệch về phía ngun tử có độ âm điện
nhỏ hơn.

C. Liên kết cộng hố trị có cực được tạo thành giữa hai nguyên tử có hiệu độ âm điện lớn hơn 0,4.
D.Liên kết cộng hố trị trong đó cặp electron chung bị lệch về phía ngun tử có độ âm điện lớn

hơn được gọi là liên kết cộng hoá trị phân cực.

<b>Câu 10: Cho các nguyên tố X (Z = 11); Y (Z = 17). Liên kết giữa X và Y thuộc loại</b>
<b>A. liên kết cộng hóa trị khơng phân cực.</b> <b>B. liên kết kim loại.</b>

<b>C. liên kết ion.</b> <b>D. liên kết cộng hóa trị phân cực.</b>

<b>Câu 11: Cho các hợp chất: NH3</b>, H2O, K2S, MgCl2, Na2O, CH4, Chất có liên kết ion là:
A. NH3, H2O, K2S, MgCl2 B. K2S, MgCl2, Na2O, CH4
C. NH3, H2O, Na2O, CH4 D. K2S, MgCl2, Na2O
<b>Câu 12: Cấu hình electron của cặp nguyên tử nào sau đây có thể tạo liên kết ion:</b>
A. 1s2_2s2_2p3_{và 1s}2_2s2_2p5 _B.1s2_2s1_{và 1s}2_2s2_2p5
C. 1s2_2s1_{và 1s}2_2s2_2p6_3s2_3p2 _D.1s2_2s2_2p1_{và 1s}2_2s2_2p6_3s2_3p6

<b>Câu 13: Cho các phân tử : N2</b> ; SO2 ; H2 ; HBr. Phân tử nào trong các phân tử trên có liên kết
cộng hóa trị khơng phân cực ? A. N2; SO2 B. H2; HBr. C.SO2; HBr. D.
H2; N2.

<b>Câu 14: Kết luận nào sau đây sai:</b>

A. Liên kết trong phân tử NH3, H2O , H2S là liên kết cộng hóa trị có cực.
B. Liên kết trong phân tử BaF2và CsCl là liên kết ion.

C. Liên kết trong phân tử CaS và AlCl3 là liên kết ion vì được hình thành giữa kim loại và phi
kim.

D. Liên kết trong phân tử Cl2, H2, O2, N2là liên kết cọng hóa trị khơng cực.

<b>Câu 15: Cho các chất sau: MgCl2</b>, Na2O , NCl3 , HCl, KCl. Hợp chất nào sau có liên kết cộng
hóa trị

A. MgCl và Na2O B. Na2O và NCl3 C. NCl3và HCl D. HCl và KCl

<b>Câu 16: Cho biết độ âm điện của O (3,44); Cl (3,16). Liên kết trong phân tử Cl2</b>O7; Cl2; O2 là liên
kết:

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

<b>A. vừa liên kết ion, vừa liên kết cộng hoá trị.</b> <b>B. cộng hoá trị phân cực.</b>

<b>C. cộng hố trị khơng cực.</b> <b>D. ion.</b>

<b>Câu 17: Liên kết trong hợp chất nào dưới đây thuộc loại liên kết ion (biết độ âm điện của Cl</b>
(3,16), Al (1,61), Ca (1), S (2,58) A. AlCl3 B. CaCl2 C. CaS D. Al2S3

<b>Câu 18: Số electron trong các ion</b> 2

1H+ và 3216S2- lần lượt là:

A. 1 và 16. B. 2 và 18. C. 1 và 18. D. 0 và 18.

<b>Câu 19: Cho F (Z=9), Ne (Z=10), Mg (Z=12). Các ion và nguyên tử F</b>-_{, Mg}2+_{, Ne có cùng:}
A. số proton. B. số khối. C. số electron. D. số nơtron.

<b>Câu 20: Ion nào sau đây có 32 electron :</b>

A. CO32- B. SO42- C. NH4+ D. NO

<b>3-Câu 21: Ion nào có tổng số proton là 48 ?</b>

A. NH4+ B. SO32- C. SO42- D. Sn2+.

<b>Câu 22: Cho nguyên tử Liti (Z = 3) và nguyên tử Oxi (Z = 8). Nội dung nào sau đây khơng đúng:</b>

A. Cấu hình e của ion Li+_{: 1s}2 _{và cấu hình e của ion O}2–_{: 1s}2_2s2_2p6_.

B. Những điện tích ở ion Li+_{và O}2–_{do : Li  Li}+_{+ e và O + 2e  O}2– _.
C. Nguyên tử khí hiếm Ne có cấu hình e giống Li+ _{và O}2–_.

D. Có cơng thức Li2O do : m i nguyên tử Li nhường 1 e mà một nguyên tử O nhận 2 e.

<b>Câu 23: Khi tạo phân tử N2</b>m i nguyên tử N (Z = 7) góp chung bao nhiêu electron để hình thành liên
kết?

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

<b>4. Hóa trị và số oxi hóa</b>

<b>Câu 1: Điện hóa trị của các nguyên tố O, S (thuộc nhóm VIA) trong các hợp chất với các nguyên</b>

tố nhóm IA đều là: <b>A. 2–</b> <b>B. 2+</b> <b>C. 6+</b> <b>D. 4+.</b>

<b>Câu 2: Điện hóa trị của các nguyên tố nhóm VIA, VIIA trong các hợp chất với natri có giá trị:</b>
<b>A. –2 và –1. B. 2– và 1–.</b> <b>C. 6+ và 7+.</b> <b>D. +6 và +7.</b>

<b>Câu 3: Điện hóa trị của các nguyên tố Al, Ba, Cl, O, Na trong các hợp chất BaCl2</b>, Al2O3, Na2O
lần lượt là: A. +3, + 2, -1, -2, + 1. B. + 1 , + 2 , +3, -1, -2. C. 3+ , 2+ , 1+ , 2- , 1-. D.
3+ , 2+ , 1- , 2- , 1+.

<b>Câu 4: Nguyên tố A có 2 electron hóa trị, nguyên tố B có 5 electron hóa trị . Cơng thức của hợp</b>
chất tạo bởi A và B có thể là : A. A2B3 B. A3B2. C. A2B5.
D. A5B2.

<b>Câu 5: Cộng hóa trị của N trong phân tử NH3</b>là:

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

<b>A. 4.</b> <b>B. 1.</b> <b>C. 3.</b> <b>D. 2.</b>
<i><b>Câu 6: Chỉ ra nội dung sai :</b></i>

A. Số oxi hoá của nguyên tố trong các hợp chất bằng hố trị của ngun tố đó.
B. Trong một phân tử, tổng số oxi hoá của các nguyên tố bằng khơng.

C. Số oxi hố của ion đơn ngun tử bằng điện tích của ion đó.

D. Tổng số oxi hố của các nguyên tố trong ion đa nguyên tử bằng điện tích của ion đó.

<b>Câu 7: Số oxy hóa của Clo trong hợp chất KClO</b>3là: A. +1. B. +3. C. -1. D. +5.
<b>Câu 8: Số oxi hóa của nitơ trong NH4+</b>, NO2- và HNO3lần lượt là:

A. + 5, -3, + 3. B. +3, -3, +5. C. -3, + 3, +5. D. + 3, +5, -3.
<b>Câu 9: Số oxi hoá của S trong H</b>2S , SO2, SO32–, SO42–lần lược là :

<b>A. 0 , +4, +3 , +8.</b> <b>B. –2 , +4 , +6 , +8.</b>
<b>C. –2 , +4 , +4 , +6.</b> <b>D. +2 , +4 , +8 , +10.</b>

<b>Câu 10: Số oxi hoá của Mn trong các đơn chất, hợp chất và ion sau đây: Mn, MnO, MnCl4</b> ,
MnO4–lần lượt là :

<b>A. +2 , –2 , –4 , +8.</b> <b>B. 0 , +2 , +4 , +7.</b>

<b>C. 0 , –2 , –4 , –7.</b> <b>D. 0 , +2 , –4 , –7.</b>
<b>5. Phản ứng oxi hóa - khử</b>

<b>Câu 1: Nhận xét nào sau đây KHƠNG đúng? Trong phản ứng oxi hóa khử</b>

<b>A. chất có số oxi hóa tăng là chất khử.</b> <b>B. chất có số oxi hóa tăng là chất nhường e.</b>
<b>C. chất có số oxi hóa giảm là chất nhận e.</b> <b>D. chất có số oxi hóa giảm là chất bị oxi</b>
hóa.

<b>Câu 2: Cho q trình Fe</b>2+ _ _Fe3+_{+ 1e, đây là q trình}

<b>A. tự oxi hóa – khử.</b> <b>B. nhận proton.</b> <b>C. oxi hóa.</b> <b>D. khử .</b>

<b>Câu 3: Trong phản ứng: NH</b>3+ O2→ N2+ H2O, hệ số của O2(số nguyên tối giản nhất) là

<b>A. 1.</b> <b>B. 5.</b> <b>C. 7.</b> <b>D. 3.</b>

<b>Câu 4: Cho phản ứng : Zn + CuSO4</b> → Cu + ZnSO4. Trong phản ứng này 1 mol ion Cu2+
<b>A. đã nhận 1 mol electron</b> <b>B. đã nhận 2 mol electron</b>

<b>C. đã nhường 1 mol electron</b> <b>D. đã nhường 2 mol electron</b>

<b>Câu 5: KMnO4</b> + FeSO4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O. Hệ số của chất oxi
hóa và chất khử trong phản ứng trên lần lượt là

<b>A. 5 và 2.</b> <b>B. 2 và 5.</b> <b>C. 2 và 10.</b> <b>D. 10 và 2.</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

<b>Câu 6: Cu + HNO3</b> → Cu(NO3)2 + NO + H2O. Hệ số của chất oxi hóa và chất khử trong phản
ứng trên lần lượt là <b>A. 4 và 1. B. 1 và 4.</b> <b>C. 8 và 3.</b> <b>D. 3 và 8.</b>

<b>Câu 7: Trong các phát biểu sau:</b>

(1) Phản ứng thế trong hóa vơ cơ ln là phản ứng oxi hóa - khử.

(2) Trong phản ứng phân hủy, các nguyên tố ln có sự thay đổi số oxi hóa.

(3) Trong phản ứng trao đổi, khơng có sự thay đổi số oxi hóa của các ngun tố.

(4) Phản ứng oxi hố - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên
tố.

(5) Phản ứng oxi hố - khử là phản ứng trong đó xảy ra sự trao đổi electron giữa các chất.
Các phát biểu<b>SAI là: A. (1), (3).</b> <b>B. (2), (5). C. (2), (4). D. (1), (2).</b>

<b>Câu 8: Trong đời sống và sản xuất, q trình khơng là q trình oxi hóa - khử là:</b>
<b>A. Các quá trình điện phân.</b> <b>B. Phản ứng trung hịa axit và bazơ.</b>

<b>C. Các q trình luyện kim.</b> <b>D. Sự cháy của xăng dầu trong động cơ</b>
đốt trong.

<b>Câu 9: Phản ứng nào sau đây vừa là phản ứng phân hủy, vừa là phản ứng oxi hóa -khử ?</b>
<b>A. Fe + 2HCl → FeCl2</b>+ H2 <b>B. 2KClO3</b>→ 2KCl + 3O2

<b>C. H2</b>+ Cl2→ 2HCl <b>D. CaCO3</b>→ CaO + CO2

<b>III. Bài tâp tự luận</b>

<b>CHƯƠNG I: NGUYÊN TỬ</b>

<i><b>Câu 1: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số các hạt cơ bản là 82, tổng số hạt mang điện nhiều hơn</b></i>
tổng số hạt không mang điện là 22 hạt. Xác định Z, A và viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố X
<i><b>Câu 2: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số các hạt cơ bản là 82 hạt, trong đó tổng số các hạt</b></i>
mang điện nhiều gấp 1,733 lần tổng số hạt khơng mang điện. Tìm X? Viết phương trình phản ứng
xảy ra khi cho dạng đơn chất của X tác dụng với HCl, Cu, O2, S, H2O, N2.

<i><b>Câu 3</b></i><b>: Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử nguyên tố X là 13. Tìm số lượng từng hạt?</b>

<i><b>Câu 4: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số e trong các phân lớp p là 10, nguyên tử của nguyên</b></i>
tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 4 đơn vị. Tìm X và Y?
<i><b>Câu 5</b></i><b>: Biết trong tự nhiên brom có 2 đồng vị bền</b>79_{Br và}81_{Br, nguyên tử khối trung bình của}
brom là 79.92u. Tính tỉ lệ % số nguyên tử của m i đồng vị?

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

<i><b>Câu 6: Nguyên tố clo có 2 đồng vị. Biết số lượng nguyên tử của đồng vị thứ nhất gấp 3 lần số</b></i>
lượng nguyên tử của đồng vị thứ hai và đồng vị thứ hai nhiều hơn đồng vị thứ nhất 2 nơtron.
Nguyên tử khối trung bình của clo là 35.5. Tìm số khối của hai đồng vị?

<i><b>Câu 7: Tổng số hạt cơ bản trong hai nguyên tử kim loại A và B là 142, trong đó tổng số hạt mang</b></i>
điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 42. Số hạt mang điện của nguyên tử B nhiều hơn
của A là 12. Tìm A và B.

<i><b>Câu 8: Cho kí hiệu hố học</b></i>1531P . Xác định số p, A, nguyên tử khối, điện tích hạt nhân và số n.
<i><b>Câu 9: Cho biết tổng số electron trong ion AB</b></i>2

3 là 42. Trong các hạt nhân của A cũng như B số

proton bằng số nơtron. Xác định số khối của A, B. Biết số khối của A gấp đôi của B

<i><b>Câu 10 Khối lượng nguyên tử trung bình của Ne là 20,2 đ vc. Ne có hai đồng vị: đồng vị thứ nhất</b></i>
là 1020

<i>Ne</i>

(90%) , Xác định đồng vị thứ hai.

<i><b>Câu 11: Một nguyên tố có hai đồng vị mà số nguyên tử tỉ lệ nhau là 45:455. Tổng số hạt của</b></i>
đồng vị I là 32, nhiều hơn tổng số hạt của đồng vị II là 2 nơtron. Tìm nguyên tử khối trung bình
của .

<i><b>Câu 12: Viết cơng thức của các loại phân tử CuCl</b></i>2biết Cu và Cl có các đồng vị sau: 65Cu ,63Cu ,
35_Cl,37_Cl

<b>------CHƯƠNG II :</b>

<b>BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NTỐ HĨA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN</b>

<i><b>Câu 1: Cho biết tổng số hạt p,e,n trong nguyên tử của nguyên tố X là 52 , trong đó số hạt mang</b></i>
điện nhiều hơn hạt không mang điện là 16 hạt

a. Xác định số hiệu nguyên tử , số khối của X

b. Viết cấu hình electron , từ đó xác định vị trí của X trong bảng HTTH
c. Viết kí hiệu nguyên tử của Y.

<i><b>Câu 2: Nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản bằng 48, trong đó số hạt mang điện gấp đôi số hạt</b></i>
không mang điện.

a. Xác định số proton, số electron, số nơtron, đthn.
b. Viết cấu hình e?

c. Xác định số e ở từng lớp.

<i><b>Câu 3: Cấu hình e của ngun tử nhơm là 1s</b></i>2_2s2_2p6_3s2_3p1_.

</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

a.Nhơm có bao nhiêu electron? bao nhiêu lớp e?Cho biết số e trong từng lớp?
b. Nhôm thuộc nguyên tố s,p,d hay f ? Tại sao ?

<i><b>Câu 4: Cation</b></i> 2+_{có cấu hình electron lớp ngồi cùng là 3p}6_{, anion X}-_{có cấu hình electron giống}
2+_{. Viết cấu hình electron của và X.}

<i><b>Câu 5: Ion A</b></i>2-_{, B}3+_{có tổng số hạt mang điện lân lượt là: 34 và 23. Hãy viết cấu hình electron của}
A, B và xác định vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn?

<i><b>Câu 6: Các nguyên tố A, B, C, D, E, F có điện tích hạt nhân theo thứ tự sau: 12, 20, 35, 25, 26,</b></i>
29. Hãy viết cấu hình electron của chúng và cho biết tên nguyên tố, vị trí của chúng trong bảng
tuần hoàn.

<i><b>Câu 7: Hai nguyên tố A và B đứng kế tiếp nhau trong một chu kì có tổng số proton trong hai hạt</b></i>
nhân nguyên tử là 39. Xác định vị trí của A và B trong bảng tuần hoàn.

<i><b>Câu 8: A và B là hai nguyên tố thuộc hai nhóm A kế tiếp nhau, B ở nhóm V, ở trạng thái đơn</b></i>
chất A và B có phản ứng với nhau. Tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử của A và B là 23.
Xác định vị trí của A và B.

<i><b>Câu 9: Tổng số proton của hai nguyên tố A, B là 32, biết chúng thuộc cùng một nhóm và ở 2 chu</b></i>
kỳ liên tiếp nhau. Tìm A và B.

<i><b>Câu 10: Cho nguyên tố X (Z=13), Y (Z=16)</b></i>

a. Viết cấu hình e của X, Y. Vị trí của X, Y trong BHTTH.
b. Tính chất hố học của X, Y.

c. Hoá trị cao nhất với oxi của X, Y. Công thức oxit cao nhất. Công thức hidroxit tương
ứng.

d. Cơng thức hợp chất khí với Hidro.

<i><b>Câu 11: thuộc nhóm VIIA. Trong cơng thức oxi cao nhất, chiếm 47,02 % về khối lượng.</b></i>
a. Xác định tên nguyên tố .

b. Trong tự nhiên có 2 đồng vị, đồng vị thứ nhất hơn đồng vị thứ 2 là 2 notron, đồng vị
thứ nhất chiếm 25 %. Xác định số khối của 2 đồng vị.

<i><b>Câu 12:</b></i> có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns2_np2_{. Tỉ khối số giữa % khối lượng của oxi trong}
oxit cao nhất với % khối lượng của hidro trong hợp chất khí với hidro là 32:11. Tìm tên ..

<i><b>Câu 13: Hợp chất khí với hidro của một nguyên tố là H</b></i>4. Trong oxit cao nhất , oxi chiếm 53,3
% về khối lượng. Xác định tên nguyên tố .

<i><b>Câu 14: Oxit cao nhất của nguyên tố là</b></i> 2O5. Trong hợp chất với hidro, chiếm 82,23 % về
khố lượng. Xác định tên .

</div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15>

<i><b>Câu 15: Ion X</b></i>3- _{có cấu hình e lớp ngồi cùng là 3s}2_3p6_.
a. Xác định công thức oxit cao nhất.

b. Công thức hợp chất với hidro.

<i><b>Câu 16: Ngun tố có cấu hình e lớp ngồi cùng là ns</b></i>2_np5_{. Trong hợp chất khí với hidro, hidro}
chiếm 1,234% khối lượng. Xác định tên .

<i><b>Câu 17: Cho các nguyên tố</b></i>

a. P (Z =15), C (Z=6), Na ( Z= 11), N (Z=7). Sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện.
b. Si (Z =14), C (Z=6), Na ( Z= 11), K (Z=19). Sắp xếp giảm dần bán kính nguyên tử.
c. Sắp xếp theo chiều giảm dần tính phi kim của F,S,O,P.

<i><b>Câu 18:</b></i>

a. Cho các axit sau HClO4, H2SO4, H2SiO3, H3PO4. sắp xếp theo chiều tăng dần tính axit.
b.Sắp xếp các hiđroxit sau: NaOH, KOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 theo chiều tăng dần của tính

bazơ.

<i><b>Câu 19: Cho 0.585 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước dư, thu được 0.168 lít khí H</b></i>2thốt
ra ở đktc

a) Xác định tên và vị trí của kim loại kiềm.

b) Anion của nguyên tố nào có điện tích 1- có cùng cấu hình e với cation của kim loại vừa xác
định được.

<i><b>Câu 20: Cho 0,85 gam hai kim loại thuộc hai chu kì kế tiếp trong nhóm IA vào cốc chứa 49.18</b></i>
gam nước thu được dung dịch A và khí B. Để trung hịa dung dịch A cần 30 ml dung dịch HCl
1M.

a. Xác định hai kim loại.

b. Tính nồng độ % của các chất trong dung dịch A.

<i><b>Câu 21</b></i><b>: Cho 3 g hn hợp X gồm một kim loại kiềm A và natri tác dụng với nước dư thu được</b>
dung dịch Y và khí Z. Để trung hồ dung dịch Y cần 0,2 mol HCl. Xác định nguyên tố A .

<i><b>Câu 22</b></i><b>: H n hợp X gồm hai kim loại A và B ở hai chu kỳ kế tiếp nhau của nhóm IIA. Lấy 0,88g</b>
X cho hoà tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư, thu được 0,672 lít (đktc) và dung dịch Y. Cô
cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Giá trị của m và tên của A, B?

<i><b>Câu 23</b></i><b>: Khi cho 3,425 gam một kim loại hoá trị II tác dụng với nước thì thu được 0,56 lít khí H2</b>
(đkc).Xác định tên kim loại

</div>
<span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16>

<i><b>Câu 24: Hoà tan 5,6 g h n hợp gồm 2 kim loại kiềm liên tiếp nhau vào nước thu được 3,36 lít khí</b></i>
(đkc) và dung dịch A.

a. Xác định tên 2 kim loại.

b. Tính thể tích dung dịch H2SO42M cần dùng để trung hoà hết dung dịch A.

<i><b>Câu 25: Hoà tan hết 5,9 gam hn hợp X gồm Na và Mg trong 500ml dd HCl 1,4M thu được dd A</b></i>
và 4,48 lít khí (đktc)

-Tính khối lượng m i kim loại trong hn hợp
-Tính CMcủa các chất trong dd A

<b>CHƯƠNG III : LIÊN KẾT HĨA HỌC</b>

<i><b>Câu 1: Hãy giải thích sự hình thành liên kết ion trong các phân tử sau và xác định điện hoá trị của</b></i>
từng nguyên tố: NaCl, CaCl2, K2O, MgO.

<i><b>Câu 2: Viết công thức electron, công thức cấu tạo các phân tử sau và xác định cộng hóa trị của</b></i>
từng nguyên tố : Cl2, O2, N2, HCl, CO2, NH3, CH4, C2H4, C2H2.

<i><b>Câu 3: Xác định số OXH của từng nguyên tố trong các phân tử và ion sau: O</b></i>2, H2, NaCl, H2O,
CH4, H2S, SO3, P, P2O3, P2O5, PH3, H2SO4, H3PO4, , CuSO4, KClO3, KMnO4, Na2Cr2O7, NO, N2,
NO2, NH4+, N2O5, N2O, Br-,NO3

<b>Câu 4 Cho Na(Z =11), Mg (Z =12), S (Z= 16), Fe (Z = 26), Cl (Z=17)</b>
a. Viết cấu hình e của nguyên tử.

b. Viết quá trình tạo thành ion và cấu hình e của ion Na+_{, Mg}2+_{, S}2-_{, Fe}2+_{, Fe}3+_{, Cl}

<b>-Câu 5 Cho Na (Z=11), O(Z=8). Viết cơng thức hợp chất có thể hình thành và cho biết loại liên</b>
kết hố học hình thành.

<b>Câu 6 Cho H (Z=1), Cl(Z=17). Viết cơng thức hợp chất có thể hình thành và cho biết loại liên kết</b>
hố học hình thành.

<b>Câu 7 Viết CTCT của các phân tử sau NaF, CaBr2</b>, KCl, Na2S, H2S, NH3, H2O, Fe3O4, P2O5,
NaOH, Al(OH)3, Al2S3

<b>Câu 8 Xác định số oxi hoá của các nguyên tố trong các trường hợp</b>
a. CO32-, MnO4-, PO43-, NH4+, NO

2-b. CH3Cl, NaClO4, NH4Cl, Na3PO4

c. CH3-CH2-CH3, CH3-CH2-CH2OH, CH2=CH-CHBr2, CH2Cl-CHCl-CH2OH

</div>
<span class='text_page_counter'>(17)</span><div class='page_container' data-page=17>

<b>CHƯƠNG IV: PHẢN ỨNG OXIHĨA-KHỬ</b>
Cân bằng phản ứng oxi hố khử bằng phương pháp thăng bằng e

a. Al + H2SO4→ Al2(SO4)3 + SO2+ H2O
b. Zn + H2SO4→ ZnSO4+ S+ H2O

c. Cl2+ NaOH → NaClO + NaClO3 + H2O
d. Al + Fe3O4→ Al2O3+ Fe3O4

e. KMnO4+ KI + H2SO4→ MnSO4+ I2+ K2SO4+ H2O
f. KMnO4+ H2S + H2SO4→ K2MnO4+ MnSO4+ S + H2O
h. Fe3O4 + HNO3→ Fe(NO3)3+ NO2+ H2O

i. KMnO4+ HCl → KCl + MnCl2+ Cl2 + H2O

j. Zn + HNO3→ Zn(NO3)2+ N2O + H2O

k. FeS2+ HNO3→ Fe(NO3)3+ H2SO4+ NO + H2O
l. NO2+ NaOH NaNO2+ NaNO3+ H2O.

</div>
<span class='text_page_counter'>(18)</span><div class='page_container' data-page=18>

<b>ĐỀ SỐ 1</b>

<b>MA TRẬNĐỀ THI HỌC KÌ 1 HĨA HỌC LỚP 10</b>

<b>Nội dung</b>

<b>(Chủ đề)</b>

<b>Mức độ nhận thức</b>

<b>Tổng</b>

<b>Biết</b>

<b>Hiểu</b>

<b>Vận dụng</b>

<b>Vận dụng</b>

<b>cao</b>

<b>1. Nguyên tử</b>

<i><b>TN</b></i>

<i><b>TL</b></i>

<i><b>TN</b></i>

<i><b>TL</b></i>

<i><b>TN</b></i>

<i><b>TL</b></i>

<i><b>TN</b></i>

<i><b>TL</b></i>

- Thành phần

cấu tạo

nguyên tử

- Một số khái

niệm: ĐTHN,

số khối,

- Viết được

cấu hình

electron

- Xác định số

electron có

trong mỗi lớp

- Đặc điểm

lớp e ngồi

cùng

- Kí hiệu

ngun tử

- Xác định

ngun tử

khối TB

- Giải toán

xác định số

hạt cơ bản p,

n, e

<b>Số câu</b>

1

2/6

1

1/6

1

<b>TN: 3 TL: 3/6</b>

<i><b>Số điểm</b></i>

<i>0,5</i>

<i>1,0</i>

<i>0,5</i>

<i>0,</i>

<i>5</i>

<i>0,5</i>

<i><b>TN: 1,5 TL: 1,5</b></i>

<b>2. Bảng tuần</b>

<b>hoàn</b>

- Nguyên tắc

sắp xếp, cấu

tạo của BTH

- Nêu được

một số quy

luật biến đổi

tuần hồn

tính chất các

nguyên tố,

đơn chất, hợp

chất

- Xác định

nguyên tố s,

p, d, f; số

electron hóa

trị

- Mối quan

hệ giữa cấu

hình electron

ngun tử và

vị trí nguyên

tố trong BTH

- Quy luật

biến đổi 1 số

tính chất của

các ngun tố

- Từ cấu hình

electron suy

ra vị trí

ngun tố và

ngược lại

-Từ vị trí

ngun tố

suy ra tính

chất hóa học

cơ bản của nó

- Vận dụng

quy luật biến

đổi tính chất

để so sánh

tính KL, PK,

axit-bazơ

<b>Số câu</b>

1

1

2/6

<b>TN: 1 TL: 2/6</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(19)</span><div class='page_container' data-page=19>

<i><b>Số điểm</b></i>

<i>0,5</i>

<i>0,5</i>

<i>1,0</i>

<i><b>TN: 1 TL: 1</b></i>

<b>3. Liên kết</b>

<b>hóa học; hóa</b>

<b>trị và số oxi</b>

<b>hóa</b>

- Nêu được

định nghĩa

liên kết ion;

viết phương

trình tạo

thành ion;

liên kết CHT;

- cộng hóa

trị, điện hóa

trị của các

nguyên tố

trong hợp

chất

- Quy tắc xác

định số oxi

hóa

- Viết được

cơng thức e;

CTCT của

một số phân

tử đơn giản;

sơ đồ biểu

diễn sự tạo

thành liên kết

ion của một

số phân tử

đơn giản

- Xác định

được hóa trị

các nguyên tố

trong hợp

chất, xác định

số oxi hóa

- Dự đốn

được kiểu

liên kết của

phân tử gồm

2 ngun tử

- Dự đoán

CTPT hợp

chất 2

nguyên tố

<b>Số câu</b>

1

1/4

3/4

12

1/

1/12

<b>TN: 2 TL: 7/6</b>

<i><b>Số điểm</b></i>

<i>0,5</i>

<i>0,5</i>

<i>1,5</i>

<i>25</i>

<i>0,</i>

<i>0,25</i>

<i><b>TN: 0,5 TL: 2,5</b></i>

<b>4. Tính theo</b>

<b>phương</b>

<b>trình pư</b>

- Viết

phương trình

phản ứng xảy

ra

- Tính khối

lượng, thể

tích sản phẩm

- Xác định

thể tích, khối

lượng, nồng

độ %,

mol, …

<b>Số câu</b>

1/2

1/

4

1/4

<b>TL: 1</b>

<i><b>Số điểm</b></i>

<i>0,5</i>

<i>0,25</i>

<i>0,75</i>

<i><b>TL: 2,0</b></i>

<b>Tổng</b>

<b>1,5</b>

<b>1,</b>

<b>5</b>

<b>0,5</b>

<b>2,</b>

<b>5</b>

<b>1,0</b>

<b>2,0</b>

<b>1,0</b>

<b>10,0 điểm</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(20)</span><div class='page_container' data-page=20>

<b>SỞ GD VÀ ĐT ………</b>
<b>TRƯỜNG THPT ……….</b>

<b>ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I - NĂM HỌC 2020 - 2021</b>
<b>MƠN: HĨA HỌC 10</b>

<i>Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian giao đề)</i>
<b></b>

<i><b>---Phần I. TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm)</b></i>

<b>Chọn đáp án đúng cho mỗi câu hỏi sau:</b>

<b>Câu 1. Cấu hình electron của ngun tử có Z = 9 là</b>

<b>A. 1s</b>

2

_2s

2

_3p

5

<b>_{B. 1s}</b>

2

_2s

2

_3s

2

_3p

3

<b>_{C. 1s}</b>

2

_3s

2

_3p

5

<b>_{D. 1s}</b>

2

_2s

2

_2p

5

<b>Câu 2. Ngun tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. Phát biểu nào sau đây</b>

<i><b>đúng?</b></i>

<b>A. Nguyên tử X có 6 lớp electron</b>

<b>B. Nguyên tố X là kim loại</b>

<b>C. Nguyên tử X có 6 electron hóa trị</b>

<b>D. Hóa trị cao nhất của X với oxi là</b>

3

<b>Câu 3. Số oxi hóa của nguyên tử lưu huỳnh trong phân tử H</b>

2

SO

3

là

<b>A. -6</b>

<b>B. +6</b>

<b>C. +4</b>

<b>D. -4</b>

<i><b>Câu 4. Ngun tử photpho (Z=15) có cấu hình electron: 1s</b></i>

<i>2</i>

<i>_2s</i>

<i>2</i>

<i>_2p</i>

<i>6</i>

<i>_3s</i>

<i>2</i>

<i>_3p</i>

<i>3</i>

_{. Khẳng định nào}

<i><b>sau đây sai?</b></i>

<b>A. Lớp M (n=3) của nguyên tử photpho gồm 3 electron</b>

<b>B. Nguyên tử photpho có 3 lớp electron</b>

<i><b>C. Photpho là nguyên tố p</b></i>

<b>D. Photpho là phi kim vì có 5 electron lớp ngồi cùng</b>

<b>Câu 5. Trong tự nhiên, nguyên tố brom (Br) có 2 đồng vị là</b>

79

35<i>Br</i>

và

3581<i>Br</i>

. Biết đồng vị

3579<i>Br</i>

chiếm 54,5 % số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của brom là

<b>A. 79,19</b>

<b>B. 79,91</b>

<b>C. 80,09</b>

<b>D. 80,90</b>

<b>Câu 6. Cho các nguyên tố Na (Z=11); Mg (Z=12) và Al (Z=13). Tính kim loại của các</b>

nguyên tố giảm dần theo thứ tự là

<b>A. Al>Mg>Na</b>

<b>B. Na>Al>Mg</b>

<b>C. Mg>Al>Na</b>

<b>D.</b>

Na>Mg>Al

<i><b>Phần II. TỰ LUẬN (7,0 điểm)</b></i>

<b>Câu 1 (3,0 điểm). Cho hai nguyên tố: X (Z = 11), Y (Z = 8)</b>

a) Viết cấu hình electron của hai nguyên tử X và Y

<i>b) Suy ra vị trí của X và Y trong bảng hệ thống tuần hồn (có giải thích ngắn gọn)</i>

c) Cho biết X, Y là kim loại, phi kim hay khí hiếm? Dự đốn kiểu liên kết hình thành giữa

X và Y. Viết công thức phân tử hợp chất tạo bởi X và Y.

<b>Câu 2 (2,5 điểm). Cho H (Z=1); N (Z=7); Mg (Z=12) và Cl (Z=17)</b>

a) Viết phương trình biểu diễn sự tạo thành ion tương ứng từ các nguyên tử Mg, Cl và biểu

diễn sự tạo thành liên kết ion trong phân tử magie clorua (MgCl

2

)

b) Viết công thức electron, công thức cấu tạo của phân tử amoniac (NH

3

)

</div>
<span class='text_page_counter'>(21)</span><div class='page_container' data-page=21>

<i>c) Xác định hóa trị (điện hóa trị hoặc cộng hóa trị) của các nguyên tố tương ứng trong các</i>

phân tử MgCl

2

và NH

3

<b>Câu 3 (1,5 điểm).</b>

Cho 21,6 gam hỗn hợp gồm Mg và MgCO

3

<i>phản ứng hết với 187,6 gam dung dịch HCl (vừa</i>

<i>đủ). Sau khi phản ứng kết thúc thu được 8,96 lít hỗn hợp khí (đktc) và dung dịch X</i>

a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra

b) Xác định nồng độ % của chất tan trong dung dịch X

HẾT

<i>---Cho biết nguyên tử khối của một số nguyên tố: H = 1; C=12; O = 16; Mg = 24; Cl = 35,5.</i>

<b>Học sinh không được sử dụng Bảng tuần hoàn!</b>

<b>ĐÁP ÁN, THANG ĐIỂM</b>

<i><b>Phần 1. TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm)</b></i>

<i>Mỗi đáp án đúng được 0,5 điểm</i>

<b>1. D</b>

<b>2. C</b>

<b>3. C</b>

<b>4. A</b>

<b>5. B</b>

<b>6. D</b>

<i><b>Phần 2. TỰ LUẬN (7,0 điểm)</b></i>

<b>Câ</b>

<b>u</b>

<b>Ý</b>

<b>Nội dung</b>

<b>Điể</b>

<b>m</b>

<b>Tổng</b>

<b>1</b>

<b>a) - Viết đúng cấu hình electron của X; Y</b>

<i>1,0</i>

<b>3,0 đ</b>

<b>b)</b>

- Suy đúng vị trí của X, Y trong BTH

<i>(nếu HS khơng giải thích trừ 0,25 đ cho mỗi trường hợp)</i>

<i>1,0</i>

<b>c)</b>

- Xác định đúng tính KL, PK

<i>- Dự đốn đúng liên kết (0,25đ) và viết đúng công thức hợp</i>

<i>chất (0,25đ)</i>

<i>0,5</i>

<i>0,5</i>

<b>2</b>

<b>a)</b>

- Viết được phương trình tạo thành ion Mg

2+

_{và Cl}

-- Viết sơ đồ tạo liên kết ion hay biểu diễn bằng phương trình

hóa học

<i>0,5</i>

<i>0,5</i>

<b>2,5 đ</b>

<b>b)</b>

- Viết đúng cơng thức electron của phân tử NH

3

- Viết đúng công thức cấu tạo

<i>0,5</i>

<i>0,5</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(22)</span><div class='page_container' data-page=22>

<b>c)</b>

- Xác định đúng điện hóa trị của Mg và Cl

- Xác định đúng cộng hóa trị của N, H

<i>0,25</i>

<i>0,25</i>

<b>3</b>

<b>a)</b>

Ta có: n

hh khí

= 0,4 mol. PTPƯ xảy ra:

Mg + 2HCl → MgCl

2

+ H

2

↑ (1)

MgCO

3

+ 2HCl → MgCl

2

+ CO

2

↑ + H

2

O (2)

<i>0,5</i>

<b>1,5 đ</b>

<b>b)</b>

Gọi số mol của Mg và MgCO

3

lần lượt là x, y mol. Lập hệ PT

- Lập hệ PT; giải ra x = y = 0,2

- Từ pư (1, 2) suy ra n

MgCl2

= 0,4

<i>mol ……….</i>

Ta có m

ddX

= 21,6 + 187,6 – 0,2x(2 + 44) = 200 gam

- Vậy:

2

0,4 95

% 100 19,0 %

200

<i>MgCl</i>

<i>C</i>    

<i>……….…..</i>

<i>0, 5</i>

<i>0,5</i>

<b>TỔNG</b>

<b>7,0 đ</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(23)</span><div class='page_container' data-page=23></div>
<span class='text_page_counter'>(24)</span><div class='page_container' data-page=24>

<b>ĐỀ SỐ 2</b>

<b>MA TRẬN ĐỀ THI HÓA HỌC LỚP 10 NĂM 2020</b>

<b>Nội dung</b>
<b>kiến thức</b>

<b>Mức độ nhận thức</b>

<b>Cộng</b>
<b>Nhận biết</b> <b>Thông hiểu</b> <b>Vận dụng</b> <b>Vận dụng ở</b>

<b>mức độ cao</b>
<b>hơn</b>

<b>TN</b> <b>TL</b> <b>TN</b> <b>TL</b> <b>TN</b> <b>TL</b> <b>TN</b> <b>TL</b>

<b>1.Cấu tạo</b>

nguyên tử
nguyên tố
hoá học
đồng vị

Biết kháí niệm

ngun tố hố
học,đồng vị,trong
ngun tử Z= sơ
đthn.Viết cấu
hình e nguyên tử
của một nguyên
tố, thành phần
cấu tạo nguyên
tử, kí hiệu
nguyên tử

Mối liên hệ giữa
cấu tạo ngun
tử và tính chất
hóa học của các
nguyên tố, dựa
vào kí hiệu
nguyên tử tính
p,e, n

-Bài tập xác
định nguyên
tử khối trung
bình các đồng
vị

- Giải bài tập
xác định tên
nguyên tố, biết
tổng số các loại

hạt trong phân
tử

Số câu hỏi 4 3 1 8

Số điểm 1,0 0,75 1,0 27,5

(27,5%)
2.Bảng hệ
thống tuần
hồn các
ngun tố
NTHH

-Biết cấu tạo
bảng tuần hồn
các ngun tố hóa
học

- Khái niệm chu
kì nhóm ngun
tố

-Định luật tuần
hồn các NTHH

Từ vị trí trong
bảng TH suy ra
cấu tạo,tính chất
hóa học các

ngun tố và
ngược lại
-Dựa vào quy
luật biến đổi tính
chất các nguyên
tố và các hợp
chất tương ứng
so sánh tính chất
của chúng

-Thơng qua
cơng thức oxit
cao nhất, cơng
thức hợp chất
khí với hidro,
%O hoặc % H
xác định tên
nguyên tố

</div>
<span class='text_page_counter'>(25)</span><div class='page_container' data-page=25>

Số câu hỏi 2 5 1 8

Số điểm 0,5 1,25 2,0 3,75

(37,5%)
3.Liên kết

hoá học - Khái niệm: ion,cation, anion, liên
kết ion, liên kết
cộng hóa trị, liên
kết cộng hóa trị

có cực và khơng
cực

Hiểu được cách
xác định loại
liên kết, điện
hóa trị, cộng hóa
trị, số oxi hóa
trong các phân
tử

Vận dụng quy
tắc xác định
số oxi hóa xác
định số oxi
hóa của các
nguyên tố
trong các phân
tử và ion

Số câu hỏi 1 2 1 4

Số điểm 0,25 0,5 0,25 1,0(10%)

4.Phản ứng

oxihoá-khử Các định nghĩachất khử, chất oxi
hóa, q trình oxi
hóa, q trình
khử, phản ứng

oxi hóa- khử

Hiểu được cách
xác định chất
khử, khử chất
oxi hóa, phản
ứng oxi
hóa-khử, các bước
cân bằng pư oxi
hóa- kh theo pp
thưng bằng
electron

Xác định chất
oxi hố chất
khử,q trình
oxi hố ,q
trình khử,cân
bằng phản
ứng
oxihố-khử

Viết phương
trình phản ứng
oxihố-khử dựa
vào phản ứng
tính lượng chất
tham gia hoặc
sản phẩm phản
ứng hoặc xác

định tên
nguyên tố.

Số câu hỏi 1 1 1 1 4

Số điểm 0,25 0,25 1,0 1,0 2,5(25%)

</div>
<span class='text_page_counter'>(26)</span><div class='page_container' data-page=26>

<b>I.Phần trắc nghiệm khách quan(5đ) (Thời gian 30’)</b>

Mã đề :01

<b>Câu 1. Các hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử (trừ Hiđrô) là:</b>

A. Proton

B. Proton và Nơtron

C. Proton và electron

D. Proton, electron và nơtron

<i><b>Câu 2 Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố, mà nguyên tử của các nguyên tố</b></i>

này có cùng

<b>A.</b>

số electron.

B.số lớp electron.

C.số electron hóa trị.

D.số electron ở lớp ngồi cùng

<i><b>Câu 3: Ngun tố hóa học là những nguyên tử có cùng</b></i>

A.Số khối

B. Số nơtron

C. Số prton

D. Số nơtron và proton

<i><b>Câu 4: Một nguyên tố hóa học X ở chu kỳ 3, nhóm VA. Cấu hình electron của</b></i>

nguyên tử X là :

A. 1s

2

_2s

2

_2p

6

_3s

2

_3p

2

_.

_{B. 1s}

2

_2s

2

_2p

6

_3s

2

_3p

4

_.

C. 1s

2

_2s

2

_2p

6

_3s

2

_3p

3

_.

_{D. 1s}

2

_2s

2

_2p

6

_3s

2

_3p

5

_.

<b>Câu 5</b>

..Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố (trừ Franxi) thì :
a) Ngun tố có tính kim loại mạnh nhất là:

A. Liti (Li) B. Sắt (Fe) C. Xesi (Cs) D.Hiđro (H)

b) Ngun tố có tính phi kim mạnh nhất là :

A. Flo (F) C. Clo (Cl) B.oxi (O) D. Lưu huỳnh (S)

<b>Câu 6: Những nguyên tử</b>

40

20<i>Ca</i>

,

1939<i>K</i>

,

4121<i>Sc</i>

có cùng:

<b>SỞ GD & ĐT ………</b>

<b>Trường THPT …………</b>

<b>ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I</b>

<b>Mơn Hố học lớp 10</b>

<b>(Thời gian làm bài ……….’)</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(27)</span><div class='page_container' data-page=27>

A. Số electron

B. Số hiệu nguyên tử

C. Số nơtron

D. Số khối

<b>Câu 7 :Nguyên tử nguyên tố X có Z= 13 số e trong nguyên tử:</b>

A. 15

B. 12

C.14

D.13

<b>Câu 8: Cho</b>

17

Cl, cấu hình electron của Clo là:

A. 1s

2

_2s

2

_2p

6

_3s

2

_3p

2

_{B. 1s}

2

_2s

2

_2p

6

_3s

2

_3p

5

C. 1s

2

_2s

2

_2p

6

_3s

2

_3p

4

_{D. 1s}

2

_2s

2

_2p

6

_3s

2

_3p

6

<b>Câu 9:Điện hóa trị của các nguyên tố nhóm VIA trong hợp chất với nguyên tố nhóm</b>

IA là:

A

<b>.2-</b>

B.-2

C.2+

D

<b>.+1</b>

<b>Câu 10: Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố M là MH</b>

3

. Công thức oxit cao nhất

của M là : A. M

2

O

B. M

2

O

3

C. M

2

O

5

D. MO

3

<b>Câu</b>

<b>11:</b>

Cho biết các cấu hình electron của các nguyên tố sau:

(X) 1s

2

_2s

2

_2p

6

_3s

2

_3p

4

_{(Y) 1s}

2

_2s

2

_2p

6

_3s

2

_3p

6

_4s

2

(Z) 1s

2

_2s

2

_2p

6

_3s

2

_3p

6

Nguyên tố kim loại là nguyên tố nào sau đây:

A. X B. Y C. Z D. X và Y

<b>Câu 12 : các nguyên tố xếp ở chu kì 6 có số lớp elechtron trong ngun tử là :</b>

A.3 B.5 C.6 D.7

<b>Câu 13 :</b>

Số oxi hóa của nitơ trong NO

2–

, N

2

O, NH

3

lần lượt là :

A. – 3 , +3 , +5

B. +3 , –3 , –5

C. +4 , +6 , +3

D. +3 , +1 , –3

<b>Câu 14:Trong phản ứng:</b>

3 NO

2

+ H

2

O

2 HNO

3

+ NO

NO

2

đóng vai trị

</div>
<span class='text_page_counter'>(28)</span><div class='page_container' data-page=28>

A. là chất oxi hóa

B. Làchất khử

C.Là chất oxi hóa, nhưng đồng thời cũng là chất khử

D. Khơng là chất oxi hóa và cũng không là chất khử

<b>Câu 15: Kiểu liên kết nào được tạo thành giữa 2 nguyên tử bằng một hay nhiều cặp</b>

electron chung ?

A. Liên kết ion .

B. Liên kết cộng hóa trị.

C. Liên kết kim loại.

D. Liên kết hidro .

<b>Câu 16: Trong các phản ứng hoá hợp dưới đây, phản ứng nào là phản ứng oxi </b>

hoá-khử

A.CaCO

3

+ H

2

O + CO

2 

Ca(HCO

3

)

2

.

B.P

2

O

5

+ 3H

2

O



2H

3

PO

4

.

C.2SO

2

+ O

2 

2SO

3

.

D.BaO + H

2

O



Ba(OH)

2

.

<b>Câu 17 :Nguyên tố ở chu kì 5, nhóm VIIA có cấu hình electron ngồi cùng là</b>

A.4s

2

_4p

5

_B.4d

4

_5s

2

_C.7s

2

_7p

3

_D.5s

2

_5p

5

<b>Câu 18:Nguyên tử X có tổng số hạt bằng 60. Trong đó số hạt notron bằng số hạt</b>

proton. X :

A

1840<i>A</i>r

B.

1939<i>K</i>

C.

2040<i>Ca</i>

D.

3721<i>Sc</i>

<b>Câu 19: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh nhất (Biết độ</b>

âm điện của C= 2,55, H= 2,20, Cl= 3,16)

A. H

2

B. CH

4

C. C

2

H

2

D. HCl.

<i><b>II. Phần tự luận(5 điểm) (Thời gian làm bài 30’)</b></i>

<i><b>Câu 1:(2 điểm)</b></i>

Dựa vào vị trí của nguyên tố Mg( Z= 12) trong bảng tuần hồn hãy nêu tính chất hóa

học của ngun tố:

-Tính kim loại hay phi kim.

-Hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxi.

</div>
<span class='text_page_counter'>(29)</span><div class='page_container' data-page=29>

-Công thức của oxit cao nhất, của hiđroxit tương ứng và tính chất của nó.

<b>Câu 2:(1 điểm)</b>

Tính ngun tử khối trung bình của nguyên tố kali, biết rằng trong tự nhiên thành

phần phần trăm của các đồng vị kali là: 93,258%

1939<i>K</i>

;0,012%

4019

K và 6,730%

4119

K

<b>Câu 3: ( 2 điểm)</b>

Hòa tan hoàn toàn 1,92 gam Cu trong dung dịch HNO

3

dư theo sơ đồ phản ứng:

Cu + HNO

3 

Cu(NO

3

)

2

+ NO



+ H

2

O.

a.Cân bằng phản ứng oxi hóa- khử trên và chỉ rõ chất khử và chất oxi hóa.

b.Tính thể tích của khí NO (đktc) sinh ra sau phản ứng.

(Cho Cu=64,H=1,N=14,O=16)

<b>ĐÁP ÁN ĐỀ THI</b>

<b>I.Phần trắc nghiệm:</b>

Mã đề: 01

Câu

1 2 3 4 5

6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19

a b

Đáp

án

B C C C C A C D B A C B C D C B C D C D

<b>II.Phần tự luận:</b>

Câu 1:(2 điểm)

- viết cấu hình electron: 1s

2

_2s

2

_2p

6

_3s

2

_{có 2 (e) lớp ngồi cùng vậy Mg nằm ở nhóm}

IIA trong bảng tuần hồn

<b>(0,5 đ)</b>

- Mgcó tính kim loại

<b>(0,5đ)</b>

-Hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxi là: 2

<b>(0,5đ)</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(30)</span><div class='page_container' data-page=30>

-Công thức của oxit cao nhất MgO, cơng thức hiđroxit tương ứng Mg(OH)

2

MgO,

Mg(OH)

2

có tính bazơ

<b>(0,5đ)</b>

Câu 2: Tính được ngun tử khối trung bình của kali đúng

<b>(1,0đ)</b>

A=

39,134

100

41
*
730
,
6
40
*
012
,
0
39
*
258
,

93   _

<b>Câu 3:( 2 điểm)</b>

a.Cân bằng đúng phản ứng oxi hóa- khử:

<b>(1,0đ)</b>

3 *

<i>Cu</i>0



<i>Cu</i>2

+ 2e chất khử là

<i>Cu</i>0

, chất oxi hóa là N

+5

2* N

+5

_{+ 3e  N}

+2

3Cu + 8HNO

3 

3 Cu(NO

3

)

2

+2 NO



+ 4 H

2

O.

<b>b.n</b>

Cu

= 19,2/: 64 = 0.3 mol

<b>(1,0đ)</b>

Theo pt n

NO

=

0,2

3
3
,
0
*

2 _

_mol

V

NO

= 0,2* 22,4 = 4,48 lit

</div>

<!--links-->
DE KIEM TRA CUOI KY 1 MON TOAN LOP 2

• 3
• 1
• 13