Đề thi -đáp án hóa học 9 kì 1 2010 - 2011

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (118.46 KB, 3 trang )

PHÒNG GD&ĐT KIẾN THỤY
TRƯỜNG THCS NGŨ ĐOAN
ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I
NĂM HỌC 2010 – 2011 MÔN THI : Hoá Học 9
Thời gian : 45 phút (Không kể thời gian giao đề )
Họ và tên:……………..…………..
Lớp:……………………..
Số BD:…….:………
Giám thị số 1:
Giám thị số 2:
Số phách
……………………… Cắt phách theo đường kẻ này………………...…………….
Điểm bằng số Điểm bằng chữ

Giám khảo 1 :
Giám khảo 2 :

Số phách
Phần I.Trắc nghiệm (2điểm) (Đề chẵn)
Câu 1 (1 điểm): Khoanh tròn vào chữ cái đầu câu trả lời đúng :
1. Những cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch
A. KOH và HCl B. KCl và NaNO
3
C. CuSO
4
và NaOH D. HCl và AgNO
3
2. Dung dịch ZnSO
4
có lẫn tạp chất là CuSO
4

. Kim loại nào sau đây được dùng để làm sạch dung dịch ZnSO
4
A. Fe

B. Mg C. Zn D. Ag
3. Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng riêng biệt các khí: H
2
, Cl
2
và CO
2.
Chỉ

bằng mắt thường và một hoá chất nào
sau đây có thể phân biệt được từng chất
A. Ca(OH)
2
B. Cu(OH)
2
C. Ag
2
SO
4
D. Fe
4. dd nào sau đây không tạo kết tủa với dd BaCl
2
A. AgNO
3
B. Na
2

SO
4
C. (NH
4
)
2
CO
3
D. Cu(NO
3
)
2
Câu 2 (1 điểm): Hãy ghép nội dung ở cột A phù hợp với nội dung ở cột B
Cột A Cột B Nối
1. Cho dây nhôm vào cốc đựng dung
dịch NaOH đặc
A. Có chất rắn màu đỏ tạo thành bám vào thanh kim loại,
màu xanh của dung dịch nhạt dần, kim loại tan dần
2. Cho lá kẽm vào dung dịch CuCl
2
B. Bọt khí xuất hiện nhiều, kim loại tan dần tạo thành dung
dịch không màu
3. Cho dây sắt vào dd CuSO
4
C. Có khí không màu, mùi hắc thoát ra, dung dịch có màu
xanh.

4. Cho lá đồng vào H
2
SO

4
đặc nóng D. Không có hiện tượng gì xảy ra
E. Có Kim loại màu đỏ tạo thành bám vào thanh kim loại,
dung dịch màu xanh nhạt dần
Phần 2: Tự luận (8 điểm)
Câu 1: (4 điểm):a. Viết các phương trình phản ứng hoàn thành dãy chuyển đổi hoá học sau:
Ca
→
CaO
→
Ca(OH)
2

→
CaCl
2

→
Ca(NO
3
)
2

b. Hoàn thành PTHH sau bằng cách điền những CTHH phù hợp
• …..+ HCl
→
MgCl
2
+ H
2

• …….+ AgNO
3

→
Cu(NO
3
)
2
+ Ag
• CuO +………
→
CuSO
4
+H
2
O
• ……+FeCl
2

→
Fe(OH)
2
+ NaCl
C©u2: (4 điểm). Hoà tan hoàn toàn 4,4 gam hỗn hợp gồm (Mg, MgO) bằng dung dịch axit HCl 7,3% (vừa
đủ). Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí (ở đktc)
a. Viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra.
b. Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu.
c. Tính khối lượng dung dịch axit HCl 7,3% cần dùng để hoà tan hết hỗn hợp trên.
Cho Mg = 24; Cl = 35,5; H = 1; O = 16.
......................................................................................................................................................................

................................................................................................................................................................
......................................................................................................................................................................
......................................................................................................................................................................
......................................................................................................................................................................
......................................................................................................................................................................
......................................................................................................................................................................
......................................................................................................................................................................
......................................................................................................................................................................
......................................................................................................................................................................
......................................................................................................................................................................
......................................................................................................................................................................
......................................................................................................................................................................
......................................................................................................................................................................
......................................................................................................................................................................
......................................................................................................................................................................
......................................................................................................................................................................
......................................................................................................................................................................
......................................................................................................................................................................
................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................

Ca(OH)
2
c. Ca(OH)
2
+ 2HCl
→
CaCl
2
+ 2H
2
O
d. CaCl
2
+ 2AgNO
3

→
Ca(NO
3
)
2
+ 2AgCl
b.Mg 2điểm
Cu
H
2
SO
4

NaOH

Câu2.
Nội dung Điểm
1. Mg + 2HCl
→
MgCl
2
+ H
2
(1)
1mol 2 mol 1mol 1mol
MgO + 2HCl
→
MgCl
2
+ H
2
O (2)
1mol 2 mol 1mol 1mol
1
nH
2
= 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol)
0,5
2. Theo PTPƯ (1) nH
2
= nMg = 0,1 (mol)
Khối lượng Mg có trong hỗn hợp là: 0,1 x 24 = 2,4 gam
→
%Mg = 2,4 : 4,4 x 100 = 54,55%
→

%MgO = 100 - 54,55 = 45,45
0,25
0,25
0,25
0,25
3. mMgO = 4,4 - 2,4 = 2 (g)
→
nMgO = 0,05 (mol)
Theo PTPƯ 1 và 2:
n
HCl
= 2nMgO + 2nMg = 0,3(mol)
→
mHCl = 10,95g
→
Khôi lượng dd HCl cần là: 10,95 x 100 : 7,3 = 150 (gam)
0,5
0,5
0,5

Đề thi -đáp án hóa học 9 kì 1 2010 - 2011

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về