Tiết 50: Điều chế KHÍ HIĐRO phản ứng thế

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1></div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO </b>

<b>PHẢN ỨNG THẾ. </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3></div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

Que diêm

<b>I- ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO:</b>

<i><b>1. Trong phịng thí nghiệm</b></i>

Hóa chất

Dụng cụ

Axit HCl

_Kẽm

Tấm kính Ống nghiệm
Đèn cồn

Ống dẫn khí

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<b>B1: Cho 2- 3 viên kẽm vào ống nghiệm và nhỏ vào 2- </b>

3ml dung dịch axit HCl.

<b>B2: Đậy miệng ống nghiệm bằng nút cao su có ống </b>

vuốt nhọn. Thử khí sinh ra (Dùng ống nghiệm (nhỏ)

thu chất khí sinh ra và đưa miệng ống nghiệm vào

gần ngọn lửa đèn cồn.)

<b>B3: Đưa </b>

que đóm cịn tàn đỏ

vào đầu ống dẫn khí.

<b>B4: Đưa </b>

que đóm đang cháy

vào đầu ống dẫn khí.

<b>B5: Lấy 1 giọt dung dịch sau phản ứng cho vào mặt </b>

kính thủy tinh và đem cô cạn trên ngọn lửa đèn cồn.

<b>Cách tiến hành</b>

<b>_{Cách tiến hành}</b>

_{Nêu các bước tiến}

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

<b>Thí </b>

<b>nghiệm</b> <b>Các bước tiến hành</b> <b>Hiện tượng</b>

Điều chế
khí hiđro

trong
phịng thí

nghiệm

1- Cho khoảng 2-3 ml dung dịch axit
clohiđric HCl vào ống nghiệm đựng 2-3
viên kẽm Zn.

2- Đậy ống nghiệm có nút cao su có ống
dẫn khí xun qua (chờ khoảng 1 phút),
Thử khí sinh ra.

3- Đưa que đóm cịn tàn đỏ vào đầu ống
dẫn khí.

4- Đưa que đóm đang cháy vào đầu ống
dẫn khí.

5- Cơ cạn một ít dung dịch trong ống
nghiệm.

Viết PTHH:

<b>Sau khi quan sát thí nghiệm, thảo luận nhóm 2 </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

<b>Thí </b>

<b>nghiệm</b> <b>Các bước tiến hành</b> <b>Hiện tượng</b>

Điều chế
khí hiđro

trong
phịng thí

nghiệm

1- Cho khoảng 2-3 ml dung dịch
axit clohiđric HCl vào ống

nghiệm đựng 2-3 viên kẽm Zn.
2- Đậy ống nghiệm có nút cao su
có ống dẫn khí xuyên qua (chờ
khoảng 1 phút), Thử khí sinh ra.
3- Đưa que đóm cịn tàn đỏ vào
đầu ống dẫn khí.

4- Đưa que đóm đang cháy vào

đầu ống dẫn khí.

5- Cơ cạn một ít dung dịch trong
ống nghiệm.

Viết PTHH:

- Bọt khí xuất hiện trên bề
mặt viên kẽm rồi thốt lên,
kẽm tan dần.

- Có tiếng nổ.

- Khí thốt ra khơng làm
tàn đóm đỏ bùng cháy.

- Khí thốt ra cháy trong

khơng khí với ngọn lửa màu
xanh nhạt ( khí H₂)

- Thu được chất rắn màu
trắng (kẽm clorua)

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

<b> Có mấy cách thu khí Hidro?</b>

<b>Thu khí H₂bằng cách đẩy nước</b>

<b>Thu khí H₂ bằng cách đẩy khơng khí</b>

<b>So sánh sự giống và khác nhau giữa cách thu </b>

<b>khí O</b>

<b>₂</b>

<b> và khí H</b>

<b>₂</b>

<b>?</b>

<b>Thu khí O₂ bằng cách đẩy nước</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

<b>1. Fe + 2HCl  FeCl</b>

<b>₂</b>

<b> + H</b>

<b>₂</b>

<b> 2. 2Al + 6HCl  2AlCl</b>

<b>₃</b>

<b> + 3H</b>

<b>₂</b>

<b> 3. Mg + H</b>

<b>₂</b>

<b>SO</b>

<b>₄</b>

<b>_{ MgSO}</b>

<b>₄</b>

<b> + H</b>

<b>₂</b>

<b> </b>

<b>4. 2H</b>

<b>₂</b>

<b>O 2H</b>

Điện phân <b>₂</b>

<b> + O</b>

<b>₂</b>

<i><b>Cho biết cặp chất nào dùng đề điều chế khí hiđro trong </b></i>

<i><b>phịng thí nghiệm?</b></i>

<b>A</b>

<b>C</b>

<b>D</b>

<b>B</b>

<b>1,2</b>

<b>_2,3,4</b>

<b>1,2,3</b>

<b>1,3,4</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

<b>1. Fe + 2HCl  FeCl</b>

<b>₂</b>

<b> + H</b>

<b>₂</b>

<b> 2. 2Al + 6HCl  2AlCl</b>

<b>₃</b>

<b> + 3H</b>

<b>₂</b>

<b> 3. Mg + H</b>

<b>₂</b>

<b>SO</b>

<b>₄</b>

<b>_{ MgSO}</b>

<b>₄</b>

<b> + H</b>

<b>₂</b>

<i><b>PTHH:</b></i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

<b>I. Điều chế H</b>

<b>₂</b>

<b>:</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

H
Zn
H Cl
Cl
H
Zn
H Cl
Cl
+

Quan sát PTHH:

Zn

+ 2

HCl

→

Zn

Cl

₂

+

H

₂

+

<i><b>Nguyên tử Zn của đơn chất Zn đã thay thế nguyên tử H </b></i>

<i><b>trong hợp chất axit HCl.</b></i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13></div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

<b>1. </b>

<i>(Bài tập 2/SGK 117): </i>

Lập PTHH của các

sơ đồ phản ứng sau và cho biết chúng

thuộc loại phản ứng nào?

a. Mg + O

₂

----> MgO

b. KMnO

₄

----> K

₂

MnO

₄

+ MnO

₂

+ O

₂

c. Fe + CuCl

₂

----> FeCl

₂

+ Cu

t0

2

2

</div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15>

2) Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản

ứng thế?

A. CaCO

₃

→ CaO + CO

₂

B. 2H

₂

+ O

₂

→ 2H

₂

O

C. Fe + CuSO

₄

→ FeSO

₄

+ Cu

D. C + O

₂

→ CO

₂

t0

t0

</div>
<span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16>

3) Cho 5,6 g Sắt tác dụng với dung dịch axit

sunfuric lỗng.

a. Viết PTHH?

b. Tính thể tích khí hidro thu được ở đktc?

Đáp án:

n

_Fe

= 5,6 : 56 = 0,1 (mol)

PTHH: Fe + H

2

SO

<i>4(l) </i>

→ FeSO

4

+ H

2

↑

→n

_H2

= 0,1 (mol)

</div>
<span class='text_page_counter'>(17)</span><div class='page_container' data-page=17>

– Làm bài tập 3, 4, 5/SGK tr 117.

–Xem trước các kiến thức và bài tập

trong bài luyện tập 6.

</div>

<!--links-->