Tiet 04 cau tao vo electron cua nguyen tu

Tiết 13,14


Các electron
chuyển động
quanh hạt nhân
theo quỹ đạo tròn
hay bầu dục.
 Khơng thể giải
thích mọi tính
chất của ngun
tử.



Các electron chuyển động rất nhanh trong khu
vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo
những quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử.

3. Số e= số p= số hiệu nguyên tử Z


II.LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON
1.Lớp electron
-Lớp electron gồm các e có mức năng lượng gần
bằng nhau.
-Vỏ nguyên tử chia làm 7 lớp:
n=
1 2 3 4 5 6 7
tên K L M N O P Q

2. Phân lớp electron

Mỗi lớp chia thành nhiều phân lớp. Phân lớp
electron gồm các electron có mức năng lượng
bằng nhau. Kí hiệu: s, p, d, f.
 Số phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp
đó.








Lớp 1(K): có một phân lớp 1s.
Lớp 2(L): có hai phân lớp: 2s,2p.
Lớp 3(M): có ba phân lớp: 3s, 3p, 3d.
Lớp 4(N): có bốn phân lớp: 4s, 4p, 4d, 4s.



1.Số electron tối đa trong một phân lớp
- phân lớp s chứa tối đa 2 electron.
- phân lớp p chứa tối đa 6 electron.
- phân lớp d chứa tối đa 10 electron.
- phân lớp f chứa tối đa 14 electron.
phân lớp đã có đủ số electron tối đa gọi là

phân lớp electron bão hòa.


2.Số electron tối đa trong một lớp
- lớp 1: 2 electron
- lớp 2: 8 electron
- lớp 3: 18 electron
- lớp 4: 32 electron
số electron tối đa có trong một lớp: 2n2
lớp electron đã có đủ số electron tối đa gọi là lớp e
bão hòa.



Lớp
Phân lớp
Số e tối đa của
phân lớp
Số e tối đa của
lớp
Sự phân bố
electron trên các
phân lớp

K

L

M

n=1

n=2

n=3

s

s

p

s

p

d


VD: Xác định số lớp electron của các nguyên tử sau:
14
7

N

-N có 7p, 7e, 7n.
- Sự phân bố 7 electron trên các lớp như sau:
+ lớp thứ 1(K): 2e
+ lớp thứ 2 (L): 5e.