Tiet 48 nhom va hop chat cua nhom (tt)

TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRUNG TRỰC
LỚP 12C6

KÍNH CHÀO Q THẦY CƠ


KIỂM TRA BÀI CŨ
Viết phương trình phản ứng thực hiện dãy chuyển
hóa sau:
(1)
(2)
(3)
(4)
Ca ��
� Ca(OH ) 2 ��
� Ca ( HCO3 ) 2 ��
� CaCO3 ��
� CO2

(1) Ca  2 H 2O � Ca(OH ) 2  H 2
(2) Ca (OH ) 2  2CO2 � Ca( HCO3 ) 2
to

(3) Ca( HCO3 ) 2 ��
� CaCO3  CO2  H 2O
to

(4) CaCO3 ��
� CaO  CO2

KIỂM TRA BÀI CŨ
2.Viết các PTPƯ xảy ra khi cho Ba vào dung dịch
MgSO4.
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2
Ba(OH)2 + MgSO4 → BaSO4 ↓ + Mg(OH)2 ↓


Những hình ảnh sau gợi cho ta liên tưởng
đến nguyên tố nào?

Ơ tơ

Cửa sổ

Máy bay

Dây điện

Nồi

Thau


Tiết: 48
Bài 27:

NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM

A.NHƠM:
I.Vị trí trong BTH, cấu hình electron ngun tử

II.Tính chất vật lí.
III.Tính chất hố học.
IV.Ứng dụng và trạng thái tự nhiên.
V.Sản xuất nhơm.
B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHƠM.
I.Nhơm oxit.
II.Nhơm hiđroxit
III. Nhơm sunfat
IV.Cách nhận biết ion Al3+ trong dung dịch.


Bài 27: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM

A.NHƠM:
I.VỊ TRÍ TRONG BTH, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ:

13

26,98

Al

1,61

NHƠM
[Ne] 3s23p1
+3

Dựa vào BTH, hãy:
+Xác định vị trí của nhơm?

+Viết cấu hình electron
ngun tử?
+Nhận xét về số e lớp
ngoài cùng?


Bài 27: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM

A.NHƠM:
I.VỊ TRÍ TRONG BTH, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ:

- Vị trí:
13

26,98

Al

1,61

NHƠM
[Ne] 3s23p1
+3

+ Ơ thứ 13
+ Nhóm IIIA
+ Chu kì 3
- Cấu hình electron nguyên tử:
[Ne] 3s23p1
+ Số oxi hóa: +3

Bài 27: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM

A.NHƠM:
II.TÍNH CHẤT VẬT LÍ: sgk
Quan sát các đồ vật
của nhơm trong thực
tế hãy rút ra tính chất
vật lí của nhơm?


Bài 27: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM

A.NHƠM:
II.TÍNH CHẤT VẬT LÍ:

-Nhơm là kim loại màu trắng bạc.
- Có nhiệt độ nóng chảy bằng 6600C, dễ kéo sợi
dễ dát mỏng.
- Nhơm là kim loại nhẹ (D= 2,7g/cm3), dẫn điện và
dẫn nhiệt tốt.


Bài 27: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM

A.NHƠM:
III.TÍNH CHẤT HĨA HỌC:
Sắp xếp các kim loại sau theo chiều tăng dần của
tính khử: Mg, Al, K, Na?

Tính khử tăng dần: Al, Mg, Na, K


Bài 27: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM

A.NHƠM:
III.TÍNH CHẤT HĨA HỌC:

So sánh tính khử
của nhơm với kim
loại kiềm, kiềm
thổ?

Nhơm là kim loại có tính khử mạnh, chỉ sau kim
loại kiềm và kiềm thổ nên dễ bị oxi hóa thành ion
dương.
Al  Al3+ + 3e


Bài 27: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM

A.NHƠM:
III.TÍNH CHẤT HĨA HỌC:

Hãy dự đốn tính
chất hóa học của Al
dựa vào cấu hình
electron.

1.Tác dụng với phi kim.
2.Tác dụng với axit.
3.Tác dụng với oxit kim loại.
4.Tác dụng với nước.
5.Tác dụng với dung dịch kiềm.


Bài 27: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM

A.NHƠM:

2

III.TÍNH CHẤT HĨA HỌC:

1.Tác dụng với phi kim:
Thí nghiệm:
Al + Cl2 
Al + O2 

1

Quan sát hiện
tượng, giải thích,
viết PTHH


Bài 27: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM

A.NHƠM:

III.TÍNH CHẤT HĨA HỌC:

1.Tác dụng với phi kim:
a.Tác dụng với halogen:
2Al + 3Cl2  2AlCl3
b.Tác dụng với oxi:
4Al + 3O2  2Al2O3


Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM

A.NHÔM:

Viết các PTHH sau khi
cho Al tác dụng với:
HCl, H2SO4 (lỗng),
HNO3(lỗng), H2SO4
(đặc nóng)?

III.TÍNH CHẤT HĨA HỌC:

2.Tác dụng với axit:
a.Với axit HCl, H2SO4 lỗng:

2Al + 6HCl 

2AlCl3 +

2Al + 3H2SO4 (loãng)



3H2
Al2(SO4)3

+

3H2 


Bài 27: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM

A.NHƠM:
III.TÍNH CHẤT HĨA HỌC:

2.Tác dụng với axit:
b.Với axit HNO3, H2SO4 đặc, nóng:
Al +

4HNO3 (lỗng)  Al(NO3)3 +

NO  +

2H2O

2Al + 6H2SO4 (đặc nóng)  Al2(SO4)3 + 3SO2  + 6H2O
Nhôm bị thụ động bởi dd axit HNO3 đặc nguội hoặc
H2SO4 đặc nguội.

Bài 27: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM

Có thể dùng bình nhơm để chứa:
A. Dung dịch H2SO4 lỗng
B. Dung dịch H2SO4 đặc nguội
C. Dung dịch HNO3 lỗng
D. Khí Clo


Bài 27: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM

A.NHƠM:
III.TÍNH CHẤT HĨA HỌC:

3.Tác dụng với oxit kim loại: phản ứng nhiệt nhôm.
Dựa vào hình bên
mơ tả thí nghiệm,
viết PTPƯ?

to

2Al + Fe2O3  Al2O3 + 2Fe


Bài 27: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM

A.NHƠM:
III.TÍNH CHẤT HĨA HỌC:

4.Tác dụng với nước:

Vì sao những đồ dùng
bằng nhơm khơng bị
phá hủy trong nước và
ngay cả khi đun nóng?

Nếu phá bỏ lớp oxit trên bề mặt nhôm (hoặc tạo
thành hỗn hống Al - Hg), thì Al sẽ tác dụng được
với nước.
2Al + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2


Bài 27: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM

A.NHƠM:
III.TÍNH CHẤT HĨA HỌC:

5.Tác dụng với dung dịch kiềm:
PHIẾU HỌC TẬP
-Vì sao nhơm tác dụng được với dung
dịch kiềm? Giải thích?
-Viết các PTPƯ?


Bài 27: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM

A.NHƠM:
III.TÍNH CHẤT HĨA HỌC:

5.Tác dụng với dung dịch kiềm:

- Do Al2O3 là oxit lưỡng tính nên lớp màng mỏng Al2O3 trên
bề mặt nhơm tác dụng với dd kiềm tạo muối tan.
- Khi không cịn màng oxit bảo vệ , nhơm tác dụng với nước
tạo ra Al(OH)3 và giải phóng khí H2.
- Al(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính nên tác dụng tiếp với dd
kiềm.
2Al
+
6H2O

2Al(OH)3 + 3H2 
Al(OH)3
2Al

+

NaOH



+ 2NaOH + 2H2O 

NaAlO2
2NaAlO2

+

2H2O
+

3H2 


Bài 27: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM

A.NHƠM:
III.TÍNH CHẤT HĨA HỌC:

5.Tác dụng với dung dịch kiềm:
Từ những tính chất trên
để bảo quản đồ dùng
bằng nhôm ta phải làm
thế nào?


Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM

A.NHÔM:
IV.ỨNG DỤNG VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN:

1.Ứng dụng:
Dựa vào những tính chất
vật lí và hóa học riêng của
nhơm, hãy cho biết một
số ứng dụng của nhôm
trong đời sống?


Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM

A.NHÔM:
IV.ỨNG DỤNG VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN:

1.Ứng dụng:

Ơ tơ

Cửa nhơm

Máy bay

Dây điện

Nồi nhơm

Hỗ hợp tecmit


Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM

A.NHÔM:
IV.ỨNG DỤNG VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN:

2.Trạng thái tự nhiên:

-Đất sét: (Al2O3.SiO2.2H2O),

Trong tự nhiên nhôm
tồn tại ở trạng thái
nào?

-Mica (K2O.Al2O3.6SiO2),
-Boxit (Al2O3.2H2O),
-Criolit (3NaF.AlF3).
Quặng boxit

Mica