Bài 18: Phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ (cơ băn))
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (123.2 KB, 9 trang )
Bài 18: Phân loại phản ứng
Bài 18: Phân loại phản ứng
trong hóa học vô cơ.
trong hóa học vô cơ.
Giáo viên: Trịnh Thị Duyên
Giáo viên: Trịnh Thị Duyên
I. Phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá và
I. Phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá và
phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa
phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa
1. Phản ứng hóa hợp.
1. Phản ứng hóa hợp.
a. Thí dụ
a. Thí dụ
VD1:
VD1:
2H
2H
2
2
0
0
+ O
+ O
2
2
0
0
→
→
2H
2H
2
2
O
O
H
H
2
2
0
0
→
→
2H
2H
+
+
O
O
2
2
0
0
→
→
2O
2O
2-
2-
- Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa
- Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa
VD2
VD2
:
:
CaO + CO
CaO + CO
2
2
→ CaCO
→ CaCO
3
3
- Ph
- Ph
ản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa
ản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa
VD khác:
VD khác:
SO
SO
3
3
+ H
+ H
2
2
O
O
→ H
→ H
2
2
SO
SO
4
4
Fe + S → F
Fe + S → F
eS
eS
CaO + H
CaO + H
2
2
O
O
→ Ca(OH)
→ Ca(OH)
2
2
b. Nh
b. Nh
ận xét:
ận xét:
Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa của các
Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa của các
nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi.
nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi.
Do vậy, phản ứng hoá hợp có thể là phản ứng
Do vậy, phản ứng hoá hợp có thể là phản ứng
oxi hóa - khử hoặc không phải là phản ứng oxi
oxi hóa - khử hoặc không phải là phản ứng oxi
hóa - khử.
hóa - khử.
2. Phản ứng phân huỷ.
2. Phản ứng phân huỷ.
VD1
VD1
: 2 KClO
: 2 KClO
3
3
→
→
2KCl + 3O
2KCl + 3O
2
2
Cl
Cl
+5
+5
→
→
Cl
Cl
-1
-1
O
O
2-
2-
→
→
O
O
0
0
Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa.
Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa.
VD2
VD2
: Cu(OH)
: Cu(OH)
2
2
→
→
CuO + H
CuO + H
2
2
O
O
Phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa.
Phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa.
Nhận xét:
Nhận xét:
Trong phản ứng phân huỷ, số oxi hóa của các
Trong phản ứng phân huỷ, số oxi hóa của các
nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi.
nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi.
3. Phản ứng thế.
3. Phản ứng thế.
VD1
VD1
: Cu
: Cu
0
0
+ AgNO
+ AgNO
3
3
→
→
Cu(NO
Cu(NO
3
3
)
)
2
2
+ 2Ag
+ 2Ag
0
0
↓
↓
Cu
Cu
0
0
→ Cu
→ Cu
+2
+2
Ag
Ag
+1
+1
→ Ag
→ Ag
0
0
VD2
VD2
: Zn
: Zn
0
0
+ 2HCl → ZnCl
+ 2HCl → ZnCl
2
2
+ H
+ H
2
2
0
0
↑
↑
Zn
Zn
0
0
→ Zn
→ Zn
+2
+2
H
H
+
+
→ H
→ H
0
0
Hai phản ứng trên đều có sự thay đổi số oxi
Hai phản ứng trên đều có sự thay đổi số oxi
hoá.
hoá.
