Một số bazơ quan trọng | Lớp 9, Hóa học - Ôn Luyện

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (129.96 KB, 10 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

BÀI 8: M T S BAZ QUAN TR NG

Ộ

Ố

Ơ

Ọ

A. NATRI HIĐROXIT

I. MUC TIÊỤ :

1.Kiên th c:́ ứ

- Hs bi t đế ược tính ch t v t lý và tính ch t hóa h c c a NaOH. ấ ậ ấ ọ ủ

- Vi t đế ược các PTHH minh h a cho các tính ch t hóa h c c a NaOH.ọ ấ ọ ủ
- Hs bi t phế ương pháp s n xu t NaOH trong công nghi p.ả ấ ệ

2. Ky năng:̃ Rèn luy n kĩ năng làm bài t p.ệ ậ

3. Thai đô:́ ̣ Hs tích c c trong h c t p, yêu thích mơn h c. ự ọ ậ ọ

II. CHUÂN BI:̉ ̣

1. Giao viêń : Giáo án, phi u h c t p.ế ọ ậ

2. Hoc sinh:̣ Xem trước n i dung bài h c.ộ ọ

III. TI N TRÌNH BÀI GI NG:Ế Ả

1. Ơn đinh tô ch c:̉ ̣ ̉ ứ (1’) Ki m tra sĩ s , v sinh l p h c.ể ố ệ ớ ọ

2. Bai cù ̃:(10’)

Câu 1. Nêu các tính ch t hóa h c c a baz tan (ki m) và baz không tan. ấ ọ ủ ơ ề ơ
Câu 2. Làm bài t p 2 SGK/25ậ

3. Bai m i:̀ ớ

TG Ho t đ ng c a HSạ ộ ủ Ho t đ ng c a GVạ ộ ủ N i dungộ

7’ Ho t đ ng 1ạ ộ : I. TÍNH CH T V T LÝẤ Ậ

- Ghi bài - Gv gi i thi u tính ch tớ ệ ấ
v t lý c a NaOH.ậ ủ

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

tính nh n, làm b c v i,ờ ụ ả
gi y và ăn mòn da nên khiấ
s d ng ph i c n th n.ử ụ ả ẩ ậ

nhi t.ệ

8’ Ho t đ ng 2ạ ộ : II. TÍNH CH T HĨA H CẤ Ọ :

- NaOH là baz tan.ơ
- Nh c l i tính ch t hóaắ ạ ấ
h c c a baz tan t đó k tọ ủ ơ ừ ế
lu n v tính ch t hóa h cậ ề ấ ọ
c a NaOH.ủ

1. Dung d ch NaOH làmị
quỳ tím chuy n sang màuể
xanh, phenolphtalein
chuy n sang màu để ỏ
2. Tác d ng v i axitụ ớ

NaOH + H2SO4 → Na2SO4

+ H2O

3. Tác d ng v i oxit axitụ ớ
6NaOH + P2O5 → 2Na3PO4

+ 3H2O

4. Tác d ng v i dung d chụ ớ ị
mu iố

- Nghe gi ng và ghi bài.ả

-NaOH thu c lo i h p ch tộ ạ ợ ấ
nào?

-Gv yêu c u Hs nh c l iầ ắ ạ
tính ch t hóa h c c a bazấ ọ ủ ơ
tan t đó nêu tính ch t hóaừ ấ
h c c a NaOH. Vi t cácọ ủ ế
PTHH minh h a.ọ

- Nh n xét, b sung.ậ ổ

- NaOH có các tính
ch t hóa h c c aấ ọ ủ
baz tan.ơ

1. Dung d chị

NaOH làm quỳ tím
chuy n sang màuể
xanh,

phenolphtalein
chuy n sang màuể
đỏ

2. Tác d ng v iụ ớ
axit

NaOH + H2SO4 →

Na2SO4 + H2O

3. Tác d ng v iụ ớ
oxit axit

6NaOH + P2O5 →

2Na3PO4 + 3H2O

4. Tác d ng v iụ ớ
dung d ch mu iị ố

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

- Nêu ng d ng c a NaOH.ứ ụ ủ

- Nghe gi ng và gả hi bài

- u c u Hs tìm hi uầ ể

thơng tin SGK nêu ngứ
d ng c a NaOH.ụ ủ

- Nh n xét, b sung.ậ ổ

- NaOH dùng để
s n xu t xà phòng,ả ấ
ch t t y r a, tấ ẩ ử ơ
nhân t o,ạ gi y,ấ
nhôm, ...

- Ch bi n d u mế ế ầ ỏ
và nhi u ngànhề
cơng nghi p hóaệ
ch t khác.ấ

5’ Ho t đ ng 4:ạ ộ IV. S N XU T NaOH:Ả Ấ

- L ng nghe.ắ

- Vi t phế ương trình đi nệ
phân.

2N Cl + 2Hạ 2O 2NaOH +

Cl2 + H2

- Gi i thi u: NaOH đớ ệ ượ c
s n xu t b ng phả ấ ằ ươ ng
pháp đi n phân dung d chệ ị

NaCl bão hòa (có màng
ngăn)

-Gv hướng d n Hs vi tẫ ế
phương trình đi n phân.ệ

- Đi n phân dungệ
d ch NaCl bão hịaị
(có màng ngăn)
2N Cl + 2Hạ 2O

2NaOH + Cl2 + H2

10’ Ho t đ ng 5:ạ ộ C NG C - D N DÒỦ Ố Ặ :

- Nh c l i n i dung chính c a bài.ắ ạ ộ ủ
- Th o lu n nhóm làm bài t p.ả ậ ậ

Bài t p 1ậ

PTHH: Na + O2→ Na2O

Na2O + H2O → NaOH

-Gv yêu c u Hs nh cầ ắ
l i n i dung chính c aạ ộ ủ
bài.

- Yêu c u Hs th oầ ả
lu n nhóm làm bài t p.ậ ậ

Phi u h c t p: ế ọ ậ

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

2N Cl + 2Hạ 2O 2NaOH + Cl2 + H2

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

Na + H2O → NaOH + H2

NaOH + CO2→ Na2CO3

- Làm bài t pậ

Bài t p 2:ậ

-PTHH: Na2O + H2O → NaOH

S mol c a Naố ủ 2O = = = 0,05 (mol)

m nước = D.V = 40 (gam)

m dd sau pư = m nước + m Na2O

= 40 + 3,1 = 43,1 (gam)
Theo PTHH: n NaOH = 2.n Na2O

= 2.0,05 = 0,1 (mol)
Kh i lố ượng c a NaOH:ủ

m NaOH = n. M = 0,1 . 40 = 4 (gam)

=> n ng đ c a dung d ch thu đồ ộ ủ ị ược:
CM = = = 2,5 M

C% NaOH =.100% = 100% = 9,3%

- Ghi nh .ớ

Na→Na2O→NaOH→N

aCl→ NaOH→Na2SO4

NaOH→Na2CO3

- G i 1Hs lên b ngọ ả
làm, các Hs khác làm
vào v .ở

Bài t p 2:ậ

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5></div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

BÀI 8: M T S BAZ QUAN TR NG

Ộ

Ố

Ơ

Ọ

(ti p theo)

ế

B. CANXI HIĐROXIT - THANG pH

I. MUC TIÊỤ :

1.Kiên ́ t h cứ :

- Hs bi t đế ược tính ch t v t lý và tính ch t hóa h c c a Ca(OH)ấ ậ ấ ọ ủ 2. Bi t cáchế

pha ch dung d ch Ca(OH)ế ị 2 và bi t ng d ng trong đ i s ng c a Ca(OH)ế ứ ụ ờ ố ủ 2.

- Hs bi t ý nghĩa đ pH c a dung d ch.ế ộ ủ ị

2. Ky năng:̃ Rèn luy n kĩ năng vi t PTHH và kh năng làm bài t p đ nh lệ ế ả ậ ị ượng.

3. Thai đơ:́ ̣ Hs gi i thích đả ược nhi u hi n tề ệ ượng trong t nhiên, t đó thêm uự ừ
thích mơn h c. ọ

II. CHUÂN BI:̉ ̣

1. Giao viêń : Vôi, c c th y tinh, nố ủ ước

2. Hoc sinh:̣ Xem trước n i dung bài h c.ộ ọ

III. TI N TRÌNH BÀI GI NG:Ế Ả

1. Ơn đinh tơ ch c:̉ ̣ ̉ ứ (1’) Ki m tra sĩ s , v sinh l p h c.ể ố ệ ớ ọ

2. Bai cù ̃: (7’)

Câu 1. Nêu các tính ch t hóa h c c a NaOH, vi t các PTHH minh h aấ ọ ủ ế ọ
Câu 2. Làm bài t p 4 SGK/25ậ

3. Bai m i:̀ ớ

TG Ho t đ ng c a HSạ ộ ủ Ho t đ ng c a GVạ ộ ủ N i dungộ

7’ 1. PHA CH DUNG D CH Ế Ị Ca(OH) 2:

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

- L ng nghe.ắ

- Quan sát, bi t đó làế
dung d ch Ca(OH)ị 2.

- Nh n xét:ậ

- Gi i thi u: dung d chớ ệ ị
Ca(OH)2 có tên thường là

nước vôi trong.

-Gv hướng d n Hs cách phaẫ
ch dung d ch Ca(OH)ế ị 2:Hoà

tan 1 ít vơi tơi Ca(OH)2 trong

nước thu được ch t l ng màuấ ỏ
tr ng (vôi nắ ước, vôi s a) ữ →

l c nọ ước vôi thu được ch tấ
l ng trong su t, không màuỏ ố
đó là dung d ch Ca(OH)ị 2.

-Gv ti n hành hịa tan vơi vàoế
nước, sau đó đ n, sau đóể
cho Hs quan sát ph n ch tầ ấ
l ng trong su t. Qua đó rút raỏ ố
nh n xét.ậ

- Ca(OH)2 là ch t r n,ấ ắ

màu tr ng, ít tan trongắ
nước.

10’ 2. TÍNH CH T HÓAẤ

H CỌ :

- Ca(OH)2 là baz tan vìơ

v y dung d ch Ca(OH)ậ ị 2

có nh ng tính ch t hóaữ ấ
h c c a baz tan.ọ ủ ơ
- Nh c l i tính ch tắ ạ ấ
hóa h c c a baz tanọ ủ ơ
và nêu tính ch t c aấ ủ
Ca(OH)2.

- Lên b ng vi t PTHHả ế

- Em hãy d đốn tính ch tự ấ
hóa h c c a dung d chọ ủ ị

Ca(OH)2 và nêu nh ng căn cữ ứ

đ em d đoán nh v y.ể ự ư ậ
- Yêu c u Hs nh c l i tínhầ ắ ạ
ch t hóa h c c a baz tan tấ ọ ủ ơ ừ

đó nêu tính ch t hóa h c c aấ ọ ủ
Ca(OH)2 và vi t PTHH minhế

h a.ọ

- M i 1 Hs lên b ng vi t cácờ ả ế

Dung d ch Ca(OH)ị 2 có

tính ch t hóa h c c aấ ọ ủ
baz tan.ơ

1. Làm đ i màu ch tổ ấ 
ch th :ỉ ị

Dung d ch Ca(OH)ị 2

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

- Nghe gi ng và ghi bài.ả - Nh n xét, b sung.ậ ổ Ca(OH)2 + 2HCl →

CaCl2 + 2H2O

3. Tác d ng v i oxitụ ớ
axit:

Ca(OH)2 + CO2→

CaCO3 + H2O

4. Tác d ng v iụ ớ 
dung d ch mu iị ố

3’ 3. NG D NGỨ Ụ :

- Liên h th c t , kệ ự ế ể
nh ng ng d ng c aữ ứ ụ ủ
vôi.

- Ghi bài

- Em hãy liên h v i th c tệ ớ ự ế
và k nh ng ng d ng c aể ữ ứ ụ ủ
vôi trong cu c s ng.ộ ố

- Nh n xét và ch t l i ngậ ố ạ ứ
d ng chính c a Ca(OH)ụ ủ 2

- Ca(OH)2 dùng đ :ể

làm v t li u trong xâyậ ệ
d ng, kh chua đ tự ử ấ
tr ng tr t, kh đ cồ ọ ử ộ
các ch t th i côngấ ả
nghi p, di t trùng,...ệ ệ

5’ Ho t đ ng 2ạ ộ : IV. THANG pH:

- L ng nghe, ghi bàiắ - Gi i thi u: Ngớ ệ ười ta dung
thang pH là đ bi u th để ể ị ộ
axit ho c đ baz c a dungặ ộ ơ ủ
d ch.ị

-pH = 7: Dung d ch là trungị
tính (nướ ấc c t, nước mu i...)ố
-pH > 7: Dung d ch có tínhị
baz (pH càng l n thì đơ ớ ộ
baz càng m nh)ơ ạ

-pH< 7: Dung d ch có tínhị

Dùng thang pH để
bi u th đ axit ho cể ị ộ ặ
đ baz c a dungộ ơ ủ
d ch:ị

-pH = 7: Dung d ch làị
trung tính (nước c t,ấ
nước mu i...)ố

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

axit (pH càng nh thì đ axitỏ ộ
càng l n)ớ

m nh)ạ

-pH< 7: Dung d chị
có tính axit (pH càng
nh thì đ axit càngỏ ộ
l n)ớ

9’ Ho t đ ng 3:ạ ộ C NG C - D N DÒỦ Ố Ặ

- Nh c l i n i dung chính c a bài.ắ ạ ộ ủ

- Làm bài t p.ậ

Bài t p 1ậ : PTHH

a. CaO + H2O→ Ca(OH)2

b. Ca(OH)2 + 2HNO3→ Ca(NO3)2 +2

H2O

c. CaCO3 → CaO + CO2

d. Ca(OH)2 + 2HCl→ CaCl2 +H2O

e. 3Ca(OH)2+ P2O5 →Ca3(PO4)2

+3H2O

- 2 Hs lên b ng làm, các Hs khác làmả
vào vở

Bài t p 2:ậ

- L y m i l 1-2 gi t dung d ch,ấ ở ỗ ọ ọ ị
th v i quỳ tím. ử ớ

+ N u quỳ tím ế → đ => dung d chỏ ị

- Yêu c u Hs nh c l i n i dungầ ắ ạ ộ
chính c a bài h c.ủ ọ

- Yêu c u Hs làm bài t p.ầ ậ

Bài t p 1ậ : Hồn thành các
phương trình ph n ng sau:ả ứ
a) ? + ? → Ca(OH)2

b) Ca(OH)2 + ? → Ca(NO3)2 + ?

c) CaCO3 → ? + ?

d) Ca(OH)2 + ? → ? + H2O

e) Ca(OH)2 + P2O5→ ? + ?

-Gv: g i 2 Hs lên hoàn thành cácọ
PTHH

Bài t p 2ậ : có 4 l khơng nhãn,ọ
m i l đ ng m t trong các dungỗ ọ ự ộ
d ch không màu sau: Ca(OH)ị 2 ;

KOH ; HCl; Na2SO4.

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

+ N u quỳ tím ế → xanh => dung
d ch là KOH, Ca(OH)ị 2

+ N u quỳ tím khơng chuy n màuế ể

=> dung d ch là: Naị 2SO4.

- Ta bi t đế ược dung d ch HCl vàị
Na2SO4.L y dung d ch Naấ ị 2SO4 nhỏ

vào 3 dung d ch ch a phân bi tị ư ệ
được.

+ N u th y xu t hi n k t t a làế ấ ấ ệ ế ủ
dung d ch Ca(OH)ị 2

Ca(OH)2 +Na2SO4 →CaSO4+ 2NaOH

+ N u khơng có hi n tế ệ ượng gì thì
đó là dung d ch KOH.ị

- Hs ghi nh .ớ

bi t.ế

</div>

Một số bazơ quan trọng | Lớp 9, Hóa học - Ôn Luyện

<b>BÀI 8: M T S BAZ QUAN TR NG</b>

<b>Ộ</b>

<b>Ố</b>

<b>Ơ</b>

<b>Ọ</b>

<b>A. NATRI HIĐROXIT</b>

<b>BÀI 8: M T S BAZ QUAN TR NG</b>

<b>Ộ</b>

<b>Ố</b>

<b>Ơ</b>

<b>Ọ</b>

<b> (ti p theo)</b>

<b>ế</b>

<b>B. CANXI HIĐROXIT - THANG pH</b>

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về