Bài giảng Hóa học 10 bài 17 Phản ứng oxi hóa - khử | Lớp 10, Hóa học - Ôn Luyện

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (737.83 KB, 17 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

BÀI 17: PH N NG OXI

Ả Ứ

HÓA - KH

Ử

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

CÂU H I

Ỏ

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

1

. Ph n ng c a natri v i oxi:

ả ứ

ủ

ớ

Quan sát thí nghi m:

ệ

O

Na

2 O

Na

4 +

2 ®

2

S oxi hóaự

S khự ử

PTP :

Ư

S hình thành phân t Na

ự

ử

2

O:

O

Na

O

Na

2 +

2 −

→

2

4
2

2

p

s

2 ]

He

[

[

Ne

]

O là ch t oxi hóa

ấ

O + 2e O

2-Na là ch t kh

ấ

ử

Na Na

+

+ 1e

s

3 ]

Ne

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

1. Ph n ng c a natri v i oxi:

ả ứ

ủ

ớ

+) S oxi hóa c a nguyên t Natri tăng t 0 lên + 1. Natri là ch t kh .ố ủ ố ừ ấ ử
 S làm tăng s oxi hóa c a Natri là s oxi hóa nguyên t Natri.ự ố ủ ự ử

+) S oxi hóa c a nguyên t Oxi gi m t 0 xu ng -2. Oxi là ch t oxi hóa. S ố ủ ố ả ừ ố ấ ự
làm gi m s oxi hóa c a Oxi là s kh nguyên t Oxi.ả ố ủ ự ử ử

Nh n xét:

ậ

+) Nguyên t Natri nh

ử

ườ

ng e là ch t kh .

ấ

ử

S nh

ự

ườ

ng e

c a Na đ

ủ

ượ

c g i là

ọ

s oxi hóa

ự

c a nguyên t Natri.

ủ

ử

+) Nguyên t Oxi nh n e là ch t oxi hóa .

ử

ậ

ấ

S nh n e

ự

ậ

c a Oxi đ

ủ

ượ

c g i là

ọ

s kh

ự

ử c a nguyên t Oxi.

ủ

ử

S thay đ i s oxi hóa

c a các ch t tham gia

ph n ng:

ự

ổ ố

ủ

ấ

ả ứ

Trong ph n ng oxi hóa- kh ,

ả ứ

ử

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

2. Ph n ng c a s t v i dung d ch đ ng sunfat

ả ứ

ủ ắ ớ

ị

ồ

#

Quan sát thí nghi m

ệ

:

PTP :

Ư

Fe + CuSO

4

FeSO

4

+ Cu

S cho nh n e

ự

ậ

:

0 +2

Fe + CuSO

4

FeSO

4

+ Cu

K t lu n:

ế

ậ

+) Nguyên t S t nh

ử ắ

ườ

ng e là ch t kh .

ấ

ử S nh

ự

ườ

ng e

c a S t đ

ủ

ắ ượ

c g i là

ọ

s oxi hóa

ự

c a nguyên t S t.

ủ

ử ắ

+) Nguyên t Đ ng nh n e ch t oxi hóa .

ử ồ

ậ

ấ

S nh n e

ự

ậ

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

3. Ph n ng c a hiđro v i clo

ả ứ

ủ

ớ

PTP :

Ư

Cl

H

2 Cl

H

2

1

0

2

0 +

−

→

+

Nh n xét:

ậ

+) S oxi hóa c a nguyên t Hiđro tăng t 0 lên + 1.

ố

ủ

ố

ừ

Hiđro là ch t kh .S làm tăng s oxi hóa c a Hiđro là s oxi

ấ

ử ự

ố

ủ

ự

hóa nguyên t Hiđro.

ử

+) S oxi hóa c a nguyên t Clo gi m t 0 xu ng -1.

ố

ủ

ố

ả

ừ

ố

Clo là ch t oxi hóa. S làm gi m s oxi hóa c a Clo là s kh

ấ

ự

ả

ố

ủ

ự

ử

nguyên t Clo.

ử

Ph n ng x y ra đ ng th i

ả ứ

ả

ồ

ờ

“s oxi hóa và s kh ”.

ự

ử

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

4. Đ nh nghĩa:

ị

Ch t kh :

ấ

ử

- Là ch t

ấ nh

ườ electron

ng

- Là ch t có s oxi hóa

ấ

ố

tăng sau ph n ng.

ả ứ

- Là ch t

ấ b oxi hóa

ị

Ch t oxi hóa:

ấ

- Là ch t

ấ nh n

ậ electron

- Là ch t có s oxi hóa

ấ

ố

gi m

ả sau ph n ng.

ả ứ

- Là ch t

ấ b kh

ị

ử

S oxi hóa:

ự

Là quá trình làm cho m t ch t

ộ

ấ

nh

ườ

ng electron

hay làm tăng s

ố

oxi hóa c a ch t đó

ủ

ấ

S kh :

ự

ử

Là quá trình làm cho m t ch t

ộ

ấ

nh n electron

ậ

hay làm gi m s

ả

ố

oxi hóa c a ch t đó

ủ

ấ

+

Là ph n ng hoá h c trong đó có

ả ứ

ọ

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8></div>
(9)<div class='page_container' data-page=9></div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

PH

ƯƠ

NG PHÁP THĂNG B NG ELECTRON

Ằ

NGUYÊN T C

Ắ :

“T ng s electron do ch t kh nh

ổ

ố

ấ

ử

ườ

ng

ph i đúng b ng t ng s electron mà chât oxi hóa nh n”

ả

ằ

ổ

ố

ậ

Các b

ướ ậ

c l p ph

ươ

ng trình oxi hóa – kh theo

ử

ph

ươ

ng pháp thăng b ng electron:

ằ

B

ướ

c 1

: Xác đ nh s oxi hóa c a các nguyên t có s oxi hóa thay đ i.

ị

ố

ủ

ố

ổ

B

ướ

c 2

: Vi t quá trình oxi hóa và q trình kh , cân b ng m i quá trình.

ế

ử

ằ

ỗ

B

ướ

c 3

: Tìm h s thích h p sao cho t ng s electron do ch t kh nh

ệ ố

ợ

ổ

ố

ấ

ử

ườ

ng

b ng t ng s electron mà ch t oxi hóa nh n.

ằ

ổ

ố

ấ

ậ

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

VD 1:

L p ph

ậ

ươ

ng trình hóa h c c a ph n ng oxi hóa – kh

ọ ủ

ả ứ

ử

sau:

2

3

2 O

CO

Fe

CO

Fe

+

→

+

B

ướ

c 1

:

Xác đ nh s oxi hóa c a các nguyên t có s oxi

ị

ố

ủ

ố

hóa thay đ i

ổ

:

O

C

Fe

CO

O

e

F

2 3 2 0 4

3 + +

+

→

+

B

ướ :

c 2

Vi t q trình oxi hóa và q trình kh , cân b ng

ế

ử

ằ

m i quá trình:

ỗ

e

2 C

→

+

( q trình oxi hóa )

Fe

e

3 Fe

+

→

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

B

ướ

c 3

: Tìm h s thích h p sao cho t ng s electron do

ệ ố

ợ

ổ

ố

ch t kh nh

ấ

ử

ườ

ng b ng t ng s electron mà ch t oxi hóa nh n.

ằ

ổ

ố

ấ

ậ

e

2 C

→

+

Fe

+

3 e

→

3 x

2 x

B

ướ

c 4

: Đ t h s c a ch t oxi hóa và ch t kh vào s đ ph n

ặ

ệ ố ủ

ấ

ử

ơ ồ

ả

ng . Hoàn thành ph

ng trình hóa h c

ứ

ươ

ọ

CO

3 Fe

2 CO

3 O

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

VD 2:

L p ph

ậ

ươ

ng trình hóa h c c a ph n ng oxi hóa –

ọ ủ

ả ứ

kh sau:

ử

O

H

Cl

MnCl

HCl

MnO

+

→

+

O

H

l

C

Cl

Mn

Cl

H

O

Mn

2 2 2

2
1
2
4

+

→

+

− +
+

B

ướ

c 1:

B

ướ

c 2:

e

1 Cl

−1

→

+

Mn

e

2 Mn

+

→

B

ướ

c 3:

e

1 Cl

−1

→

+

Mn

e

2 Mn

+

→

2 x

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

O

H

2 Cl

MnCl

HCl

4 MnO

+

→

+

B

ướ

c 4:

Nh n xét:

ậ

Trong ph

ươ

ng trình ph n ng trên có 2 phân t HCl mà s

ả ứ

ử

ố

oxi hóa c a Clo khơng thay đ i, chúng đóng vai trò là ch t t o mơi

ủ

ổ

ấ ạ

tr

ườ

ng.

Ph

ươ

ng trình ph n ng đ

ả ứ

ượ

c vi t l i nh sau:

ế ạ

ư

O

H

2 l

C

l

C

Mn

Cl

H

4 O

Mn

2

0

2

1

2

1

2

4 +

→

+

−

+

−

+

Trong ph n ng này, m t s phân t

ả ứ

ộ ố

ử

HCl là ch t kh , m t s phân t HCl

ấ

ử

ộ ố

ử

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

2. Hồn thành các ph

ươ

ng trình oxi hóa kh sau:

ử

O

H

SO

)

SO

(

Fe

SO

H

Fe

+

2

4

→

2

4

3

+

2

↑

+

2

2)

↑

+

→

+

HCl

MgCl

2

H

2

Mg

1)

1. Cho ph

ươ

ng trình ph n ng sau:

ả ứ

H

2

O

2

+ PbS PbSO

4

+ H

2

O

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

Đáp án bài 2:

O

H

6 SO

3 )

SO

(

Fe

SO

H

6 Fe

2 +

2

4

→

2

4

3

+

2

↑

+

2

↑

+

→

+

2 HCl

MgCl

2

H

2

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

Bài giảng Hóa học 10 bài 17 Phản ứng oxi hóa - khử | Lớp 10, Hóa học - Ôn Luyện

<b>BÀI 17: PH N NG OXI </b>

<b>Ả Ứ</b>

<b>HÓA - KH</b>

<b>Ử</b>

CÂU H I

Ỏ

<i><b>1</b></i>

<i><b>. Ph n ng c a natri v i oxi:</b></i>

<i><b>ả ứ</b></i>

<i><b>ủ</b></i>

<i><b>ớ</b></i>

<b> Quan sát thí nghi m:</b>

<b>ệ</b>

O

Na

2

O

Na

4

+

2

®

2

PTP :

Ư

<b>S hình thành phân t Na</b>

<b>ự</b>

<b>ử</b>

<b>O:</b>

O

Na

O

Na

2

+

+

2

−

→

<sub>2</sub>

<sub>2</sub>

<sub>p</sub>

s

2

]

He

[

<sub>[</sub>

<sub>Ne</sub>

<sub>]</sub>

<b> O là ch t oxi hóa</b>

<b>ấ</b>

<b>O + 2e O</b>

<b>2-Na là ch t kh</b>

<b>ấ</b>

<b>ử</b>

<b>Na Na</b>

<b><sub>+ 1e </sub></b>

s

3

]

Ne

<i><b> 1. Ph n ng c a natri v i oxi:</b></i>

<i><b>ả ứ</b></i>

<i><b>ủ</b></i>

<i><b>ớ</b></i>

<i><b>Nh n xét:</b></i>

<i><b>ậ</b></i>

<b>+) Nguyên t Natri nh</b>

ử

ườ

ng e là ch t kh .

ấ

ử

<i><b>S nh</b></i>

<i><b>ự</b></i>

<i><b>ườ</b></i>

<i><b>ng e</b></i>

c a Na đ