Bài giảng Hóa học 11 bài 8 Amoniac và muối amoni | Lớp 11, Hóa học - Ôn Luyện

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (221.96 KB, 27 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

AMONIAC VÀ MU I AMONI

Ố

Amoniac

Mu i amoni

ố

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

Ki m tra bài cũ

ể

 Câu h iỏ : Đi u kh ng đ nh nào sau là ề ẳ ị sai v nit (có gi i thích):ề ơ ả
 a. Là ch t khí khơng màu, khơng mùi, nh h n khơng khí.ấ ẹ ơ
 b. Ít tan trong nước, khơng duy trì s s ng, s cháy.ự ố ự

 c. Là ch t tr v m t hoá h c nhi t đ thấ ơ ề ặ ọ ở ệ ộ ường.
 d. Nit ch có tính oxi hố.ơ ỉ

 e. Nit v a có tính oxi hố v a có tính kh .ơ ừ ừ ử

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

Amoniac (NH

3

)

I. C u t o phân t .

ấ ạ

ử

II. Tính ch t v t lí.

ấ ậ

III. Tính ch t hoá h c

ấ

ọ

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

l

D a vào đ c đi m c u t o nguyên

ự

ặ

ể

ấ ạ

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

I. C u t o phân t

ấ ạ

ử



_ C u hình e c a nguyên t nit :

ấ

ủ

ử

ơ

1s22s22p3



_ C u hình e c a nguyên t hiđro: 1s1

ấ

ủ

ử

C u t oấ ạ

Nh n xét

ậ

: Phân t NH3 có:

ử

C u t o hình tháp.

ấ ạ

Phân t phân c c, nit có d đi n tích

ử

ự ở

ơ

ư ệ

âm cịn hiđro có d đi n tích d

ở

ư ệ

ươ

ng.

Cơng th c e Công th c c u t o S đ

ứ

ứ ấ ạ

ơ ồ

c u t o

ấ ạ

H :N: H H – N – H N

H H H H

H

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>



Em hãy cho bi t m t s tính ch t v t lí

ế

ộ ố

ấ ậ

quan tr ng c a amoniac ?

ọ

ủ

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

II. Tính ch t v t lí

ấ ậ

 Là ch t ấ khí khơng màu, mùi khai và x c.ố
 Nh ẹ h n khơng khí ( d NH3/kk = 17/29 < 1 )ơ

 Khí NH3 tan nhi uề trong nước, t o thành dd amoniac, có tính ki m ạ ề
y u.ế

Thí nghi m

ệ

Em hãy cho bi t ph

ế

ươ

ng pháp thu khí NH3 ?

-> đ y khơng

ẩ

khí

( úp ng

ượ

c bình

).

NH3

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

III. Tính ch t hố h c

ấ

ọ



1. Tính baz y u.

ơ ế



2. Kh năng t o ph c.

ả

ạ

ứ

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

1. Tính baz y u

ơ ế

a. Tác d ng v i n

ụ

ớ ướ

c:

NH

3

+ H

2

O NH

4+

+

OH

-

; K

= 1,8. 10

-5

ë 25

C

Vai trò: NH3 là baz , H2O là axit ( theo thuy t proton )ơ ế

Dd amoniac làm cho P.P chuy n màuể h ngồ , q tím chuy n màu ể xanh.

Phương pháp nh n bi t khí amoniac: ậ ế dùng gi y quì t m ấ ẩ ướt.

Thí nghi m

ệ

Hi n tệ ượ : m c nng ự ước trong ng dâng cao d n, nố ầ ước
chuy n màu h ng.ể ồ

S đ

ơ ồ

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

1. Tính baz y u

ơ ế

 b. Tác d ng v i axit -> mu i amoniụ ớ ố

 Ví d 1ụ : 2NH3 + HCl -> NH4Cl
 NH3 + H+ -> NH4+

 Ví d 2:ụ NH3 (k) + HCl (k) -> NH4Cl (r)
 (Khói tr ng)ắ

c. Dd amoniac có kh năng k t t a nhi u hiđroxit kim lo i.ả ế ủ ề ạ

Ví d 3:ụ Al3+ + 3NH3 + 3H2O -> Al(OH)3 + 3NH4+

Fe3+ + 3NH3 + 3H2O -> Fe(OH)3 + 3NH4+

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

Ti n hành 2 thí nghi m:

ế

ệ

Thí nghi m 1:Nh t t cho đ n d dd

ệ

ỏ ừ ừ

ế

ư

amoniac vào dd CuSO4.

thí nghi m1ệ

Hi n t

ệ ượ

ng:

ng 1: - đ u tiên xu t hi n k t t a màu xanh, sau

ố

ầ

ấ

ệ

ế ủ

đó k t t a tan ra.

ế ủ

Thí nghi m 2: Nh t t cho đ n d dd amoniac vào

ệ

ỏ ừ ừ

ế

ư

dd AgNO3.

Hi n t

ệ ượ

ng:

ng 2: - đ u tiên xu t hi n k t t a tr ng, sau đó

ố

ầ

ấ

ệ

ế ủ

ắ

k t t a tan ra, dd trong su t.

ế ủ

ố

Gi i thíchả

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

2. Kh n

ả ăng t o ph c:

ạ

ứ

ng1:

ố

- Đ u tiên xu t hi n k t t a màu xanh

ầ

ấ

ệ

ế ủ

CuSO

4

+ 2NH

3

+ 2 H

2

O -> Cu(OH)

2

+ (NH

4

)

2

SO

4

Sau đó k t t a tan ra, dd trong su t:

ế ủ

ố

Cu(OH)

2

+ 4NH

3

->

[Cu(NH

3

)

4

] (OH)

2

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

ố

ng 2:

- đ u tiên xu t hi n k t t a tr ng

ầ

ấ

ệ

ế ủ

ắ

AgNO

3

+ NaCl -> AgCl

↓

+ NaNO

3

_ sau đó k t t a tan, dd trong su t

ế ủ

ố

AgCl +NH

3

-> [Ag(NH

3

)

2

]

Cl

(Ag(NH

3

)

2

)Cl -> Ag(NH

3

)

2+

+ Cl

-Gi i thích:

ả

Các ion (Cu(NH

3

)

4

)

và (Ag(NH

)

là các ion ph c,

ứ

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>



Em hãy cho bi t các s oxi hố có th

ế

ố

ể

có c a nit và xác đ nh s oxi hoá c a

ủ

ơ

ị

ố

ủ

nit trong amoniac?

ơ



T đó xác đ nh tính ch t hố h c có th

ừ

ị

ấ

ọ

ể

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

NH

3

-3 0 +1 +2 +3 +4 +5

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

3. Tính khử



a. Tác d ng v i oxi:

ụ

ớ



Cháy trong khí oxi v i ng n l a màu vàng

ớ

ọ ử



-3 0 0 -2



4NH3 + 3O2 -> 2N2 + 6H2O

Thí nghi mệ

Khi đ t trong oxi khơng khí có ố xúc tác h p kim platin và iriđi ợ ở
t0=8500C.

-3 0 +2 -2
4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

b. Tác d ng v i clo:ụ ớ

_ Khí NH3 t b c cháy trong khí clo t o ra khói tr ngự ố ạ ắ
-3 0 0 -1

2NH3 + Cl2 -> N2 + 6HCl
Khói tr ng t o ra doắ ạ

NH3 + HCl -> NH4Cl (khói tr ng)ắ
Vai trị: NH3 là ch t khấ ử, Cl2 là ch t oxi hoá.ấ

c. Tác d ng v i m t s oxit kim lo i:ụ ớ ộ ố ạ

-3 +2 0 0

2 NH3 + 3CuO -> 3Cu + N2 + 3H2O
(đen) (đ )ỏ

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>



Tóm l i:

ạ



Trong các ph n ng v i oxi, clo, m t s

ả ứ

ớ

ộ ố

oxit



kim lo i, amoniac th hi n

ạ

ể ệ tính khử, s

ố

oxi

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

IV. ng d ng

Ứ

ụ



S n xu t axit nitric, các lo i phân đ m

ả

ấ

ạ



Làm ch t đ t trong tên l a.

ấ ố

ử

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>

V. Đi u ch :

ề

ế



Trong phịng thí nghi m:

ệ



- Cho mu i amoni tác d ng v i ki m:

ố

ụ

ớ

ề



2NH4Cl + Ca(OH)2 -> 2 NH3 + CaCl2 + 2

H2O



(ho c đun nóng dd amoniac)

ặ

Áp d ng nguyên lí L Sa-t -li-ê hãy cho

ụ

ơ

bi t bi n pháp đ làm cho cân b ng

ế

ệ

ể

ằ

chuy n d ch

ể

ị

v phía t o thành NH3?

ề

ạ

Thí nghi mệ

Trong cơng nghi p:

ệ

</div>
(21)<div class='page_container' data-page=21>



Đi u kiên t i u đ s n xu t amoniac:

ề

ố ư

ể ả

ấ



- N u p cao thì thi t b c ng k nh -> áp

ế

ế ị ồ

ề

su t kho ng 300-1000 atm.

ấ

ả



- N u nhi t đ th p thì ph n ng x y ra

ế

ệ ộ ấ

ả ứ

ả

r t ch m -> nhi t đ thích h p là 450 –

ấ

ậ

ệ ộ

ợ

5000C.



- Th c t th òng dùng ch t xúc tác: Fe

ự ế ư

ấ

kim lo i đ

ạ ượ

c ho t hoá b ng h n h p

ạ

ằ

ỗ

ợ

</div>
(22)<div class='page_container' data-page=22>

K

Dd NH

3

Hi n t

ệ ươ : - Khi đóng

ng

khố

K đèn sáng, q đ hố

ỏ

xanh.

Ch ng t dd

ứ

ỏ

d n đ

ẫ

ượ

c

đi n

ệ

</div>
(23)<div class='page_container' data-page=23>



Câu h i 1:

ỏ

Có th phân bi t mu i amoni v i các mu i

ể

ệ

ố

ớ

ố

khác b ng cách cho tác d ng v i ki m m nh, vì khi đó:

ằ

ụ

ớ

ề

ạ



a. Mu i amoni s chuy n thành màu đ

ố

ẽ

ể

ỏ



b. Thoát ra m t ch t không màu, mùi x c.

ộ

ấ

ố



c.Thoát ra m t ch t khí khơng màu, khơng mùi.

ộ

ấ

</div>
(24)<div class='page_container' data-page=24>

 Câu h i 2: Cho cân b ng hoá h c:ỏ ằ ọ

 N2(k) + 3H2(k) -> 2NH3(k) (to nhi t)ả ệ
 Cân b ng s chuy n d ch theo chi u nào khi:ằ ẽ ể ị ề

 a. Tăng nhi t đ .ệ ộ

 b. Hoá l ng amoniac đ tách amoniac ra kh i h n h p.ỏ ể ỏ ỗ ợ
 c. Gi m th tích c a h n h p.ả ể ủ ỗ ợ



a.Tăng to cb chuy n dich theo chi u ể ề
ngh ch do p to nhi t.ị ư ả ệ

b. Hoá l ng NH3 làm gi m lỏ ả ượng 
NH3 nên cb chuy n d ch v phía t o ể ị ề ạ
NH3.

</div>
(25)<div class='page_container' data-page=25>



Câu h i 3: Các c p hiđroxit kim lo i nào sau đây, có th

ỏ

ặ

ạ

ể

đi u ch đ

ề

ế ượ

c b ng cách cho dd mu i c a kim lo i đó tác

ằ

ố ủ

ạ

d ng v i dd NH3:

ụ

ớ



a. Fe(OH)2, Zn(OH)2



b. Cu(OH)2, Zn(OH)2



c. Al(OH)3, Fe(OH)3



d. Cu(OH)2, Fe(OH)3

</div>
(26)<div class='page_container' data-page=26>



Câu h i 3: Trong s các ph n ng sau ph n ng nào ch ng

ỏ

ố

ả ứ

ứ

minh tính baz c a dd amoniac:

ơ ủ



a. 4NH3 + 3O2 -> N2 + 6H2O



b. Fe(NO3)3 + 3NH3 + 3H2O -> Fe(OH)3 +

NH4NO3



c. 2NH3 + 3CuO -> 3CuO + N2 + 3H2O

</div>
(27)<div class='page_container' data-page=27>

Bài giảng Hóa học 11 bài 8 Amoniac và muối amoni | Lớp 11, Hóa học - Ôn Luyện

<i><b>AMONIAC VÀ MU I AMONI</b></i>

<i><b>Ố</b></i>

Amoniac

Mu i amoni

ố

<b>Ki m tra bài cũ</b>

<b>ể</b>

<b>Amoniac (NH</b>

<b>)</b>

I. C u t o phân t .

ấ ạ

ử

II. Tính ch t v t lí.

ấ ậ

III. Tính ch t hoá h c

ấ

ọ

l

<i><sub> D a vào đ c đi m c u t o nguyên </sub></i>

<i>ự</i>

<i>ặ</i>

<i>ể</i>

<i>ấ ạ</i>

<b>I. C u t o phân t</b>

<b>ấ ạ</b>

<b>ử</b>



_ C u hình e c a nguyên t nit :

ấ

ủ

ử

ơ

1s22s22p3



_ C u hình e c a nguyên t hiđro: 1s1

ấ

ủ

ử

<i>Nh n xét</i>

<i>ậ</i>

: Phân t NH3 có:

ử

C u t o hình tháp.

ấ ạ

Phân t phân c c, nit có d đi n tích

ử

ự ở

ơ

ư ệ

âm cịn hiđro có d đi n tích d

ở

ư ệ

ươ

ng.

Cơng th c e Công th c c u t o S đ

ứ

ứ ấ ạ

ơ ồ

c u t o

ấ ạ

<b>H :N: H H – N – H N</b>

<b> H H H H </b>

<b> H</b>



Em hãy cho bi t m t s tính ch t v t lí

ế

ộ ố

ấ ậ

quan tr ng c a amoniac ?

ọ

ủ

<b>II. Tính ch t v t lí</b>

<b>ấ ậ</b>

Thí nghi m

ệ

<i>Em hãy cho bi t ph</i>

<i>ế</i>

<i>ươ</i>

<i>ng pháp thu khí NH3 ?</i>