Bài tập có đáp án chi tiết về kim loại tác dụng với muối môn hóa học lớp 11 | Lớp 11, Hóa học - Ôn Luyện

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (229.56 KB, 34 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

3.4. Bài toán kim loại tác dụng với muối.
A. Định hướng tư duy

Dạng này các bạn chỉ cần tư duy theo hướng “chiến thắng thuộc về kẻ mạnh" nghĩa là các anion (Cl ,

NO

, SO24


) sẽ được phân bố theo thứ tự từ kim loại mạnh nhất (Mg) tới kim loại yếu nhất (Ag). Bên

cạnh đó các bạn có thể cần áp dụng thêm các định luật bảo toàn đặc biệt là BTKL và sự di chuyển điện
tích. Tóm lại tư duy để xử lý dạng tốn này là:

- Xét hệ kín gồm các kim loại và anion.

- Phân bổ anion cho các kim loại trong hệ từ Mg tới Ag.
- Áp dụng các định luật bảo tồn (BTKL) nếu cần.
- Có thể cần chú ý tới sự di chuyển (thay đổi điện tích).
B. Ví dụ minh họa

Câu 1: Cho m gam Zn vào dung dịch chứa 0,02 mol FeCl3, 0,05 Fe(NO3)3 và 0,05 mol CuCl2. Sau khi

phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 5,16 gam chất rắn. Giá trị của m là?

A. 7,8. B. 8,4. C. 9,1. D. 10,4.

Định hướng tư duy giải:

Ta có: Cu

n 0,05

5,16 n 0,06 0,15 0,1 0,31

n 0,035 




     





2
2

DSDT BTDT

n : a mol

n : 0,035mol a 0,12 m 7,8gam

n : 0,31








          




Giải thích tư duy:

Ta có ngay lượng chất rắn 5,16 gam phải là Cu và Fe  dung dịch sẽ có 2

Zn ; Fe2 và điện tích âm

NO Cl

 (để cho gọn tơi quy thành n )

Câu 2: Cho 1,68 gam Mg vào 100 ml dung dịch chứa Fe(NO3)3 0,5M; Cu(NO3)2 0,2M và AgNO3 0,3M.

Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là?

A. 4,52. B. 5,08. C. 6,01. D. 7,12.

Định hướng tư duy giải:
Ta có: nMg 0,07





2
2

Mg Ag

DSDT

Fe
NO

n 0,04

n 0, 22

n 0,07 n 0, 03

m n 0,02 m 5,08 gam

n 0,01




 

   

 



          

  








Giải thích tư duy:

Ta phân bố 0,22 mol điện tích âm NO3


</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

Tài liệu này được trích từ bộ “Tư duy Hóa Học hiện đại NAP 4.0 Vô Cơ 6-7-8 điểm”
Trọn bộ tài liệu này bao gồm:

+ Tư duy Hóa Học hiện đại NAP 4.0 Vô Cơ 6-7-8 điểm(400 trang word)
+ Tư duy Hóa Học hiện đại NAP 4.0 Vơ Cơ 8-9-10 điểm(400 trang word)
+ Tư duy Hóa Học hiện đại NAP 4.0 Hữu Cơ 6-7-8 điểm(400 trang word)
+ Tư duy Hóa Học hiện đại NAP 4.0 Hữu Cơ 8-9-10 điểm(400 trang word)

Thầy cô muốn mua file word bộ tài liệu này liên hệ SĐT 0963.981.569(Call,SMS,Zalo,…) để
được tư vấn hỗ trợ xem thử đầy đủ(Giá 1 bộ - 499.000đ, 4 bộ - 1.499.000đ)

Câu 3: Cho 1,35 gam Al vào 100 ml dung dịch chứa Fe(NO3)3 0,5M; Cu(NO3)2 0,2M và AgNO3 0,3M.

Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là?

A. 4,23. B. 5,36. C. 6,21. D. 7,11.

Định hướng tư duy giải:
Ta có: nAl 0,05





3
2

Fe
Al

DSDT

Ag
F

O
e

n 0,035

n 0, 22

n 0,05 n : 0, 015

m n : 0,02 m 5,36 gam
n : 0,03






  

 



        

 








Giải thích tư duy:

Ta phân bố 0,22 mol điện tích âm NO3


lần lượt cho Al Fe chất rắn gồm Ag, Cu, Fe.

Câu 4: Cho hỗn hợp bột gồm 5,4 gam Al và 11,2 gam Fe vào 900ml dung dịch AgNO3 1M . Sau khi các

phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. m có giá trị là

A. 97,2. B. 98,1. C. 102,8. D. 100,0.

Định hướng tư duy giải:





2
3

Fe
Al

Al BTNL

n 0, 2

n 0, 2 Ag : 0

n 0, 2 m 100 ga

0,1 m Fe : 0,

n 0,9  5 05





 




  

        



 



 



Giải thích tư duy:

Với bài toán liên quan tới Fe đầu tiên khi phân bổ điện tích ta cho lên Fe2 trước, sau đó nếu vẫn cịn

điện tích thì có thể đẩy lên Fe3.

Câu 5: Cho m gam bột Cu vào 500ml dung dịch AgNO3 0,32M sau một thời gian phản ứng thu được

15,52 gam hỗn hợp chất rắn X và dung dịch Y. Lọc tách X rồi thêm 11,7 gam bột Zn vào Y, sau khi phản
ứng xảy ra hoàn toàn thu được 21,06 gam chất rắn Z. Giá trị của m là:

A. 10,24 B. 7,68 C. 12,8 D. 11,52

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

Vì 3 3  
3 2

AgNO NO

Zn NO
Zn

n 0,5.32 0,16 n 0,16

n 0,08

n 0,18



     



  







BTKL(Cu,Ag,Zn )

m 0,16.108 11,7 15,52 21,06 0,08.65 m 12,8

             

Giải thích tư duy:

Do phản ứng là hồn tồn mà Zn (mạnh nhất) và có dư nên nó sẽ ôm hết NO3


do đó dung dịch cuối cùng

chỉ có Zn(NO3)2.

Câu 6: Cho m gam Cu vào 100 ml dung dịch AgNO3 1M, sau một thời gian thì lọc được 10,08 gam hỗn

hợp 2 kim loại và dung dịch Y. Cho 2,4 gam Mg vào Y, khi phản ứng kết thúc thì lọc được 5,92 gam hỗn
hợp rắn. Giá trị của m là :

A. 3,00. B. 3,84. C. 4,00. D. 4,80.

Định hướng tư duy giải:

Ta có 3

BT.nhom.NO

3 2
NO

n 0,1  Mg(NO ) : 0,05

      
Bảo tồn khối lượng 3 kim loại ta có:

BTKL

m 0,1.108 2, 4 10,08 5,92 0,05.24 m 4

          

Giải thích tư duy:

Do phản ứng là hoàn toàn mà Mg (mạnh nhất) và có dư nên nó sẽ ơm hết NO3


do đó dung dịch cuối

cùng chỉ chứa Mg(NO3)2.

Câu 7: Cho m(g) Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3 và 0,25 mol Cu(NO3)2, sau một thời gian thu

được 19,44 gam kết tủa và dung dịch X chứa 2 muối. Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 8,4 gam bột sắt vào dung

dịch X, Sau khi các phản ứng hoàn toàn thu được 9,36 gam kết tủa. Giá trị của m là :

A. 4,8 B. 4,32 C. 4,64 D. 5,28

Định hướng tư duy giải:

Ta có
3

2
BTDT

NO 2

Cu : a
n 0,1 0,5 0,6

Mg : 0,3 a







      







Vậy 9,36 chất rắn là gì? Đương nhiên là Fe và Cu





64a 8, 4 56a 9,36 a 0,12 mol
       

Và BTKL m 0,1.108 0, 25.64 8, 4 0,12.56 0,18.24 19, 44 9,36

         





m 4,64 gam
  

Giải thích tư duy:

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

BÀI TẬP VẬN DỤNG

Câu 1: Cho 5,2 gam Zn vào 100 ml dung dịch chứa Fe(NO3)3 0,5M; Cu(NO3)2 0,2M và AgNO3 0,3M.

Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là?

A. 5,64. B. 6,31. C. 7,24. D. 8,95.

Câu 2: Cho 4,55 gam Zn vào 100 ml dung dịch chứa Fe(NO3)3 0,1M; Cu(NO3)2 0,4M và AgNO3 0,2M.

Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là?

A. 5,280. B. 5,605. C. 5,712. D. 5,827.

Câu 3: Cho 0,81 gam Al vào 100 ml dung dịch chứa Fe(NO3)3 0,1M; Cu(NO3)2 0,4M và AgNO3 0,2M.

Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là?

A. 4,72. B. 4,62. C. 4,23. D. 4,08.

Câu 4: Cho 1,44 gam Mg vào 100 ml dung dịch chứa Fe(NO3)3 0,1M; Cu(NO3)2 0,4M và AgNO3 0,2M.

Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là?

A. 4,6. B. 5,0. C. 5,4. D. 6,0.

Câu 5: Nhúng một thanh Mg dư vào 100 ml dung dịch chứa Fe2(SO4)3 0,2M và CuSO4 0,4M. Sau khi

phản ứng xảy ra hoàn toàn nhấc thanh kim loại ra thấy khối lượng thanh tăng m gam (xem rằng toàn bộ
Fe, Cu bị đẩy ra bám hết vào thanh kim loại). Giá trị của m là?

A. 2,4. B. 2,8. C. 3,2. D. 3,6.

Câu 6: Cho m gam Zn vào 200 ml dung dịch CuSO4 1M và Fe2(SO4)3 0,5M sau khi phản ứng xảy ra hoàn

toàn thu được dung dịch X có khối lượng tăng lên 6,62 gam. Giá trị của m là:

A. 14,30 B. 13,00 C. 16,25 D. 11,70

Câu 7: Dung dịch X chứa 0,08 mol Fe(NO3)3 và 0,08 mol AgNO3. Cho m gam Mg vào X thì thu được

18,64 gam rắn chỉ gồm một kim loại. Giá trị của m chính xác nhất là:

A. 0,96 gam B. 1,2 gam C. 2,16 gam D. Đáp án khác

Câu 8: Nhúng một thanh sắt vào dung dịch Cu(NO3)2. Sau một thời gian lấy thanh sắt ra, làm khô, thấy

khối lượng thanh sắt tăng 4 gam. Khối lượng sắt đã phản ứng là:

A. 7,0 gam B. 8,4 gam C. 21 gam D. 28 gam

Câu 9: Cho 6,88 gam hỗn hợp chứa Mg và Cu với tỷ lệ mol tương ứng là 1:5 vào dung dịch chứa 0,12
mol Fe(NO3)3. Sau khi các phản ứng hoàn toàn thu được m gam kim loại. Giá trị của m là:

A. 5,12 B. 3,84 C. 2,56 D. 6,96

Câu 10: Cho 8,4 gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,5M và FeCl3 1M. Sau khi

các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 3,2 B. 6,4 C. 5,24 D. 5,6

Câu 11: Hòa tan 5,4 gam bột Al vào 150 ml dung dịch A chứa Fe(NO3)3 1M và Cu(NO3)2 1M. Kết thúc

phản ứng thu được m gam rắn. Giá trị của m là:

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

Câu 12: Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,3M và AgNO3 0,3M. Sau khi các phản

ứng xảy ra hồn tồn thì thu được m2 gam chất rắn X. Nếu cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dung

dịch HCl thì thu được 0,336 lít khí (đktc). Giá trị của m1 và m2 là

A. 1,08 và 5,16 B. 8,10 và 5,43 C. 1,08 và 5,43 D. 0,54 và 5,16

Câu 13: Hoà tan 5,4 gam bột Al vào 150 ml dung dịch A chứa Fe(NO3)3 1M và Cu(NO3)2 1M. Kết thúc

phản ứng thu được m gam rắn. Giá trị của m là

A. 10,95 B. 13,20 C. 13,80 D. 15,20

Câu 14: Cho 18,45 gam hỗn hợp bột Mg, Al, Fe vào dung dịch AgNO3 dư thu được m gam chất rắn. Cho

NH3 dư vào dung dịch sau phản ứng, lọc kết tủa rồi đem nhiệt phân trong điều kiện khơng có khơng khí

đến khối lượng khơng đổi thì thu được 29,65 gam chất rắn Y. Giá trị của m là:

A. 75,6. B. 151,2. C. 135,0. D. 48,6.

Câu 15: Cho 300 ml dung dịch AgNO3 vào 200 ml dung dịch Fe(NO3)2 sau khi phản ứng kết thúc thu

được 19,44 gam chất rắn và dung dịch X trong đó số mol của Fe(NO3)3 gấp đôi số mol của Fe(NO3)2 cịn

dư. Dung dịch X có thể tác dụng tối đa bao nhiêu gam hỗn hợp bột kim loại gồm Al và Mg có tỉ lệ số mol
tương ứng là 1: 3 là:

A. 11,88 gam. B. 7,92 gam. C. 8,91 gam. D. 5,94 gam.

Câu 16: Cho 0,96 gam bột Mg vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 1M và AgNO3 0,2 M. Khuấy đều

đến phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn A và dung dịch B. Sục khí NH3 dư vào B, lọc lấy kết tủa đem

nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thì thu được chất rắn có khối lượng là

A. 1,2 gam B. 1,6 gam C. 1,52 gam D. 2,4 gam

Câu 17: Nhúng một thanh Magie vào dung dịch có chứa 0,8 mol Fe(NO3)3 và 0,05 mol Cu(NO3)2, sau

một thời gian lấy thanh kim loại ra cân lại thấy khối lượng tăng 11,6 gam. Khối lượng Magie đã phản ứng
là

A. 6,96 gam B. 20,88 gam C. 25,2 gam D. 24 gam

Câu 18: Cho 2,7 gam Al tác dụng với 150 ml dung dịch X chứa Fe(NO3)3 0,5 M và Cu(NO3)2 0,5 M. Sau

khi kết thúc phản ứng thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 6,9 gam. B. 9,0 gam. C. 13,8 gam. D. 18,0 gam.

Câu 19: Cho 4,15 gam hỗn hợp A gồm Al và Fe tác dụng với 200ml dung dịch CuSO4 0,525M đến khi

phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 7,84 gam chất rắn Y gồm 2 kim loại. Phần trăm khối lượng của Al
trong A là:

A. 40,48% B. 67,47% C. 59,52% D. 32,53%

Câu 20: Dung dịch X có chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 có cùng nồng độ. Thêm một lượng hỗn hợp gồm 0,03

mol Al và 0,05 mol Fe vào 100 ml dung dịch X cho tới khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn Y gồm 3

kim loại. Cho Y vào HCl dư giải phóng 0,07 gam khí. Nồng độ mol/lit của hai muối là

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

Câu 21: Hoà tan 5,4 gam bột Al vào 150 ml dung dịch A chứa Fe(NO3)3 1M và Cu(NO3)2 1M. Kết thúc

phản ứng thu được m gam rắn. Giá trị của m là

A. 10,95 B. 13,20 C. 13,80 D. 15,20

Câu 22: Cho hỗn hợp bột gồm 5,4 gam Al và 11,2 gam Fe vào 900ml dung dịch AgNO3 1M . Sau khi các

phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. m có giá trị là

A. 97,2. B. 98,1. C. 102,8. D. 100,0.

Câu 23: Cho m (g) bột Fe vào 100ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 1M và AgNO3 3M. Sau khi kết thúc phản

ứng thu được dung dịch 3 muối. Giá trị của m là

A. 5,6 B. 16,8 C. 22,4 D. 6,72

Câu 24: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y. Giá trị của m là

A. 2,80. B. 2,16. C. 4,08. D. 0,64.

Câu 25: Cho 4,8 gam Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol FeCl3, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu

được dung dịch X, cô cạn dung dịch X được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 34,9. B. 25,4. C. 31,7. D. 44,4.

Câu 26: Cho m(gam) kim loại Fe vào 1 lít dung dịch chứa AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,1M. Sau phản

ứng người ta thu được 15,28g rắn và dung dịch X. Giá trị của m là

A. 6,72. B. 2,80. C. 8,40. D. 17,20.

Câu 27: Cho m (g) bột Fe vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 1M và AgNO3 4M. Sau khi kết thúc phản

ứng thu được dung dịch 3 muối (trong đó có một muối của Fe) và 32,4 g chất rắn. Giá trị của m là

A. 11,2. B. 16,8. C. 8,4. D. 5,6.

Câu 28: Cho 0,2 mol Fe vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,2 mol Fe(NO3)3 và 0,2 mol AgNO3. Khi phản ứng

hoàn toàn, số mol Fe(NO3)3 trong dung dịch bằng :

A. 0,3. B. 0,2. C. 0,4. D. 0,0.

Câu 29: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7gam Al và 5,6 gam Fe vào 550ml dung dịch AgNO3 1M. Sau khi các

phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là :

A. 59,4. B. 64,8. C. 32,4. D. 54.

Câu 30: Cho 29,8 gam hỗn hợp bột gồm Zn và Fe vào 600 ml dung dịch CuSO4 0,5M. Sau khi các phản

ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và 30,4 gam hỗn hợp kim loại. Phần trăm về khối lượng của
Fe trong hỗn hợp ban đầu là

A. 56,37% B. 64,42% C. 43,62% D. 37,58%

Câu 31: Cho hỗn hợp rắn A gồm 5,6 gam Fe và 6,4 gam Cu tác dụng với 300 ml dung dịch AgNO3 2M

khi phản ứng hoàn toàn khối lượng chất rắn thu được là

A. 21,6 gam. B. 43,2 gam. C. 54,0 gam. D. 64,8 gam.

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được một dung dịch chứa ba ion kim loại. Trong các giá trị sau đây,
giá trị nào của x thoả mãn trường hợp trên?

A. 1,8. B. 1,5. C. 1,2. D. 2,0.

Câu 33: Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe, Zn tác dụng với dung dịch CuSO4. Sau một thời gian, thu

được dung dịch Y và 2,84 gam chất rắn Z. Cho toàn bộ Z vào dung dịch H2SO4 (lỗng, dư), sau khi các

phản ứng kết thúc thì khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam và dung dịch thu được chỉ chứa một muối duy
nhất. Phần trăm khối lượng của Fe trong X là:

A. 58,52% B. 41,48% C. 48,15% D. 51,85%

Câu 34: Cho 0,01 mol Fe vào 50 ml dung dịch AgNO3 0,5 M. Khi phản ứng xảy ra hồn tồn thì khối

lượng Ag thu được là:

A. 2,7 gam. B. 2,16 gam. C. 3,24 gam. D. 4,32 gam.

Câu 35: Cho 5,5 gam hỗn hợp bột Fe, Mg, Al vào dung dịch AgNO3 dư thu được m gam chất kết tủa và

dung dịch X. Cho NH3 dư vào dung dịch X, lọc kết tủa nhiệt phân khơng có khơng khí được 9,1 gam chất

rắn Y. Giá trị m là:

A. 48,6 B. 10,8 C. 32,4 D. 28,0

Câu 36: Nhúng một thanh sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,02 mol AgNO3 và 0,05 mol Cu(NO3)2. Sau

khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng thanh sắt tăng m gam (coi toàn bộ kim loại sinh ra bám
vào thanh sắt). Giá trị của m là

A. 2,00. B. 5,36. C. 1,44. D. 3,60.

Câu 37: Cho 5,1 gam hỗn hợp bột gồm Mg và Al có tỉ lệ mol 1:1 vào 150 ml dung dịch hỗn hợp chứa 
AgNO3 1M, Fe(NO3)3 0,8M, Cu(NO3)2 0,6M sau khi các phản ứng xảy ra hoàn tồn thấy có m gam rắn

xuất hiện. Giá trị của m là:

A. 22,68 B. 24,32 C. 23,36 D. 25,26

Câu 38: Cho 2,8 gam bột Fe và 2,7 gam bột Al vào dung dịch có chứa 0,35 mol AgNO3. Khi phản ứng

kết thúc hoàn toàn thu được x gam chắt rắn. Giá trị x là

A. 5,6 gam B. 21,8 gam C. 32,4 gam D. 39,2 gam

Câu 39: Cho từ từ bột Fe vào 50ml dung dịch CuSO4 0,2M, khuấy nhẹ cho tới khi dung dịch mất màu

xanh. Khối lượng bột Fe đã tham gia phản ứng là:

A. 5,6 gam B. 0,056 gam C. 0,28 gam D. 0,56 gam

Câu 40: Cho m gam Cu vào 100 ml dung dịch AgNO3 1M, sau một thời gian thì lọc được 10,08 gam hỗn

hợp 2 kim loại và dung dịch Y. Cho 2,4 gam Mg vào Y, khi phản ứng kết thúc thì lọc được 5,92 gam hỗn
hợp rắn. Giá trị của m là :

A. 3. B. 3,84. C. 4. D. 4,8.

Câu 41: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,18 mol FeCl3. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được

6,72 gam chất rắn. Giá trị của m là

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

Câu 42: Cho a gam bột Zn vào 200 ml dung dịch X gồm AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,15M thì được 3,44

gam chất rắn Y. Giá trị của a là :

A. 2,6 gam B. 1,95 gam C. 1,625 gam D. 1,3 gam

Câu 43: Cho 19,3 gam hỗn hợp bột gồm Zn và Cu có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2 vào dung dịch chứa 0,2
mol Fe2(SO4)3. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kim loại. Giá trị của m là

A. 6,40. B. 16,53. C. 12,00. D. 12,80.

Câu 44: Cho hỗn hợp X gồm 0,12 mol Fe và 0,03 mol Al vào 100 ml dung dịch Cu(NO3)2. Lắc kĩ để

Cu(NO3)2 phản ứng hết thu được chất rắn Y có khối lượng 9,76 gam. Nồng độ mol/l của dung dịch

Cu(NO3)2 là

A. 0,65M B. 0,5M C. 0,45M D. 0,75M

Câu 45: Cho hỗn hợp bột gồm 0,48 gam Mg và 1,68 gam Fe vào dung dịch CuCl2 rồi khuấy đều đến

phản ứng hoàn toàn thu được 3,12 gam chất rắn không tan X. Số mol CuCl2 tham gia phản ứng là

A. 0,06 mol B. 0,04 mol C. 0,05 mol D. 0,03 mol

Câu 46: Cho hỗn hợp gồm 0,04 mol Zn và 0,03 mol Fe vào dung dịch chứa 0,1 mol CuSO4 đến phản ứng

hoàn toàn, thu được dung dịch X và chất rắn Y. Cho toàn bộ X phản ứng với một lượng dư dung dịch
Ba(OH)2, để kết tủa thu được trong khơng khí tới khối lượng không đổi cân được m gam. Giá trị của m là

A. 29,20 gam B. 28,94 gam C. 30,12 gam D. 29,45 gam

Câu 47: Nhúng một thanh sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,02 mol AgNO3 và 0,05 mol Cu(NO3)2. Sau

khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng thanh sắt tăng m gam (coi toàn bộ kim loại sinh ra đều
bám vào thanh sắt). Giá trị của m là:

A. 1,44. B. 3,60. C. 5,36. D. 2,00.

Câu 48: Cho 13,0 gam bột Zn vào dung dịch có chứa 0,1 mol Fe(NO3)3; 0,1 mol Cu(NO3)2 và 0,1 mol

AgNO3. Khuấy đều cho phản ứng xảy ra hồn tồn. Tính khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng?

A. 17,2 gam B. 14,0 gam C. 19,07 gam D. 16,4 gam

Câu 49: Cho m gam bột Mg vào dung dịch chứa 0,3 mol AgNO3 và 0,2 mol Fe(NO3)3, sau phản ứng thu

được 38 gam chất rắn. Giá trị của m là:

A. 8,4 gam B. 9,6 gam C. 7,2 gam D. 6,0 gam

Câu 50: Nhúng thanh Zn nặng 100 gam vào 400ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO3)3 0,5M và Cu(NO3)2

0,5M.Sau một thời gian nhấc thanh Zn ra cân lại thấy nặng 91,95 gam. Biết các kim loại sinh ra bám hết
vào thanh Zn. Tổng khối lượng muối có trong dung dịch sau khi nhấc thanh Zn ra là :

A. 92,06 B. 94,05 C. 95,12 D. 88,14

Câu 51: Cho a gam hỗn hợp bột gồm Ni và Cu vào dung dịch AgNO3 (dư). Sau khi kết thúc phản ứng thu

được 54 gam chất rắn. Mặt khác cũng cho a gam hỗn hợp 2 kim loại trên vào dung dịch CuSO4 (dư), sau

khi kết thúc phản ứng thu được chất rắn có khối lượng (a + 0,5) gam. Giá trị của a là

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

Câu 52: Lắc 0,81 gam bột nhôm trong 200 ml dung dịch P chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 một thời gian, thu

được chất rắn A và dung dịch B. Cho A tác dụng với NaOH dư thu được 100,8 ml khí hiđro (đo ở đktc)
và cịn lại 6,012 gam hỗn hợp 2 kim loại. Cho B tác dụng với NaOH dư, được kết tủa, nung đến khối
lượng không đổi thu được 1,6 gam oxit. Mặt khác, cho dung dịch P tác dụng với KOH dư thu được m
gam kết tủa. Giá trị của m là :

A. 8,944 B. 9,349 C. 9,439 D. 8,494

Câu 53: Cho 13,25 gam hỗn hợp gồm Al và Fe vào 500 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,75M và Fe(NO3)3 0,4M

thu được dung dịch X và m gam rắn Y. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung

ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu được 20,0 gam oxit duy nhất. Giá trị m là.

A. 24,0 gam B. 21,2 gam C. 26,8 gam D. 22,6 gam

Câu 54: Cho m1 gam bột Cu vào 13,6 gam AgNO3 khuấy kĩ. Sau khi phản ứng xong thêm vào m2 gam

dung dịch H2SO4 loãng 20% rồi đun nóng nhẹ đến khi phản ứng xảy ra hồn toàn thu được 9,28 gam bột

kim loại, dung dịch A và khí NO. Lượng NaOH cần dùng để tác dụng hết với các chất trong A là 13 gam.

Tổng giá trị của m1m2 gần nhất với :

A. 80 B. 90 C. 100 D. 110

Câu 55: Cho m gam bột kim loại R hóa trị 2 vào dung dịch CuSO4 dư. Sau phản ứng hoàn toàn, khối

lượng chất rắn thu được giảm 0,24 gam so với khối lượng chất rắn ban đầu. Cũng cho m gam bột kim loại
trên vào dung dịch AgNO3 dư, đến khi phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được tăng 10,352

gam so với khối lượng chất rắn ban đầu. Kim loại R là

A. Sn. B. Cd. C. Zn. D. Pb.

Câu 56: Cho m gam bột Zn vào 500 ml dung dịch chứa CuCl2 0,4M và FeSO4 0,4M. Sau một thời gian

thu được dung dịch X và hỗn hợp chất rắn nặng 25 gam. Lọc tách chất rắn rồi cho 14,4 gam Mg vào dung
dịch X. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy có 29,8 gam chất rắn xuất hiện. Giá trị của m là:

A. 32,0 B. 27,3 C. 26,0 D. 28,6

Câu 57: Cho m gam Mg vào dung dịch X gồm 0,03 mol Zn(NO3)2 và 0,05 mol Cu(NO3)2, sau một thời

gian thu được 5,25 gam kim loại và dung dịch Y. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Y, khối lượng kết
tủa thu được là 6,67 gam. Giá trị của m là:

A. 3,6 B. 2,86 C. 2,02 D. 4,05

Câu 58: Cho 13,25 gam hỗn hợp Al và Fe vào 500 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,75M và Fe(NO3)3 0,4M thu

được dung dịch X và m gam rắn Y. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung ngồi
khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu được 20,0 gam oxit duy nhất. Giá trị của m là :

A. 24,0 B. 21,2 C. 26,8 D. 22,6

Câu 59: Cho 8,64 gam Al vào dung dịch X (X được tạo thành bằng cách hòa tan 74,7 gam hỗn hợp Y
gồm CuCl2 và FeCl3 vào nước). Kết thúc phản ứng thu được dung dịch Z và 17,76 gam chất rắn gồm 2

kim loại. Tỷ lệ số mol của CuCl2:FeCl3 trong Y là:

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

Câu 60: Cho 11,84 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe vào 200 ml dung dịch chứa CuCl2 0,8M và FeCl3 xM.

Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và 18,08 gam rắn Y. Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X

thu được 106,22 gam kết tủa. Giá trị của x là :

A. 0,12 B. 0,1 C. 0,6 D. 0,7

Câu 61: Cho m(g) Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3 và 0,25 mol Cu(NO3)2, sau một thời gian thu

được 19,44g kết tủa và dung dịch X chứa 2 muối. Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 8,4g bột sắt vào dung dịch

X, sau khi các phản ứng hoàn toàn, thu được 9,36g kết tủa. Giá trị của m là:

A. 4,8g B. 4,32g C. 4,64g D. 5,28g

Câu 62: Cho 3,68 gam hỗn hợp chứa Mg, Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO3)3 0,3M,

Cu(NO3)2 0,4M và AgNO3 0,5M. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X và 9,08 gam chất

rắn. Lọc bỏ chất rắn rồi cho NaOH dư vào X thấy có m gam kết tủa xuất hiện. Giá trị của m là :

A. 7,98 B. 8,97 C. 7,89 D. 9,87

Câu 63: Cho 4,32 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu ở dạng bột vào 100 ml dung dịch AgNO3 1M thu được

dung dịch Y và 12,08 gam chất rắn Z. Thêm NaOH dư vào Y, lấy kết tủa nung trong khơng khí đến khối
lượng khơng đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là :

A. 5,6. B. 4. C. 3,2. D. 7,2.

Câu 64: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,01 mol FeCl3, 0,05 Fe(NO3)3 và 0,05 mol CuCl2. Sau khi

phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,76 gam chất rắn. Giá trị của m là?

A. 2,16 gam B. 1,92 gam C. 2,40 gam D. 2,88 gam

Câu 65: Cho m gam Al vào dung dịch chứa 0,01 mol FeCl3, 0,03 Fe(NO3)3 và 0,05 mol CuCl2. Sau khi

phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,6 gam chất rắn. Giá trị của m là?

A. 2,16 gam B. 3,24 gam C. 2,70 gam D. 1,71 gam

Câu 66: Cho 5,1 gam hỗn hợp bột gồm Mg và Al có tỉ lệ mol 1:1 vào 150 ml dung dịch hỗn hợp chứa
AgNO3 1M, Fe(NO3)3 0,8M, Cu(NO3)2 0,6M sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn thấy có m gam rắn

xuất hiện. Giá trị của m là:

A. 22,68 B. 24,32 C. 23,36 D. 25,26

Câu 67: Cho 8 gam bột Cu vào 200ml dung dịch AgNO3, sau 1 thời gian phản ứng lọc được dung dịch A

và 9,52 gam chất rắn. Cho tiếp 8 gam bột Pb vào dung dịch A, phản ứng xong lọc tách được dung dịch B
chỉ chứa 1 muối duy nhất và 6,705 gam chất rắn. Nồng độ mol/l của AgNO3 ban đầu là

A. 0,25M. B. 0,1M. C. 0,20M. D. 0,35M.

Câu 68: Cho m(g) Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3 và 0,25 mol Cu(NO3)2, sau một thời gian thu

được 19,44g kết tủa và dung dịch X chứa 2 muối. Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 8,4g bột sắt vào dung dịch
X, sau khi các phản ứng hoàn toàn, thu được 9,36g kết tủa. Giá trị của m là:

A. 4,8g B. 4,32g C. 4,64g D. 5,28g

Câu 69: Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hai muối AgNO3 0,15M và Cu(NO3)2 0,1M, sau

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,895 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch Y. Giá trị của
m là

A. 0,560. B. 2,240. C. 2,800. D. 1,435.

Câu 70: Cho m gam Cu vào dung dịch chứa 0,04 mol AgNO3 thu được 3,88 gam chất rắn X và dung dịch

Y. Cho 2,925 gam Zn vào dd Y thu được chất rắn Z có khối lượng 3,217 gam và dd chỉ chứa 1 muối duy
nhất. Giá trị của m là:

A. 1,088 B. 1,216 C. 1,152 D. 1,344

Câu 71: Cho m gam bột Cu vào 500ml dung dịch AgNO3 0,32M sau một thời gian phản ứng thu được

A. 10,24 B. 7,68 C. 12,8 D. 11,52

Câu 72: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Mg và Fe vào 200 m1 dung dịch chứa CuCl2 0,5M và HCl 1M.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam hỗn hợp Y gồm hai kim loại. Khối lượng của Mg
trong m gam hỗn hợp X là

A. 2,4 gam. B. 4,8 gam. C. 3,6 gam. D. 1,2 gam.

Câu 73: Cho m gam Mg vào dung dịch X gồm 0,03 mol Zn(NO3)2 và 0,05 mol Cu(NO3)2, sau một thời

gian thu được 5,25 gam kim loại và dung dịch Y. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Y, khối lượng kết
tủa thu được là 6,67 gam. Giá trị của m là:

A. 3,6 B. 2,86 C. 2,02 D. 4,05

Câu 74: Cho m gam bột Zn vào 500 ml dung dịch chứa CuCl2 0,4M và FeSO4 0,4M. Sau một thời gian

thu được dung dịch X và hỗn hợp chất rắn nặng 25 gam. Lọc tách chất rắn rồi cho 14,4 gam Mg vào dung

dịch X. Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn thấy có 29,8 gam chất rắn xuất hiện. Giá trị của m là:

A. 32,0 B. 27,3 C. 26,0 D. 28,6

Câu 75: Cho m gam Mg vào dung dịch có 0,12 mol FeCl3 sau phản ứng hoàn toàn thu được 3,36 gam

chất rắn. Giá trị của m là:

A. 2,16 B. 4,32 C. 5,04 D. 2,88

Câu 76: Cho m gam bột Cu vào 500ml dung dịch AgNO3 0,32M sau một thời gian phản ứng thu được

A. 10,24 B. 7,68 C. 12,8 D. 11,52

Câu 77: Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa 2 muối Ag(NO3)3 0,15M; Cu(NO3)2 0,1M , sau

một thời gian thu được 3,84 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch X. Cho 3,25 gam bột Zn vào dung dịch
X, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 3,895 gam hỗn hợp. Kim loại và dung dịch Y. Giá trị của m là :

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

Câu 78: Cho 13,25 gam hỗn hợp Al và Fe vào 500 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,75M và Fe(NO3)3 0,4M thu

được dung dịch X và m gam rắn Y. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung ngồi
khơng khí đến khối lượng không đổi thu được 20,0 gam oxit duy nhất. Giá trị của m là :

A. 24,0 B. 21,2 C. 26,8 D. 22,6

Câu 79: Cho m(g) Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3 và 0,25 mol Cu(NO3)2, sau một thời gian thu

được 19,544 gam kết tủa và dung dịch X chứa 2 muối. Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 8,4 gam bột sắt vào
dung dịch X, Sau khi các phản ứng hoàn toàn thu được 9,36 gam kết tủa. Giá trị của m là :

A. 4,8 B. 4,32 C. 4,64 D. 5,28

Câu 80: Cho 8,64 gam Al vào dung dịch X (X được tạo thành bằng cách hòa tan 74,7 gam hỗn hợp Y
gồm CuCl2 và FeCl3 vào nước). Kết thúc phản ứng thu được dung dịch Z và 17,76 gam chất rắn gồm 2

kim loại. Tỷ lệ số mol của CuCl2:FeCl3 trong Y là:

A. 2:3 B. 3:1 C. 2:1 D. 3:2

Câu 81: Cho 11,84 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe vào 200 ml dung dịch chứa CuCl2 0,8M và FeCl3 xM.

Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và 18,08 gam rắn Y. Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X

thu được 106,22 gam kết tủa. Giá trị của x là :

A. 0,12 B. 0,1 C. 0,6 D. 0,7

Câu 82: Cho 8 gam bột Cu vào 200ml dung dịch AgNO3, sau 1 thời gian phản ứng lọc được dung dịch A

A. 0,25M. B. 0,1M. C. 0,20M. D. 0,35M.

Câu 83: Cho a gam bột Zn vào 200 ml dung dịch X gồm AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,15M thì được 3,44

gam chất rắn Y. Giá trị của a là:

A. 2,6 gam B. 1,95 gam C. 1,625 gam D. 1,3 gam

Câu 84: Cho 19,3 gam hỗn hợp bột gồm Zn và Cu có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2 vào dung dịch chứa 0,2
mol Fe2(SO4)3. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kim loại. Giá trị của m là

A. 6,40. B. 16,53. C. 12,00. D. 12,80.

Câu 85: Cho hỗn hợp X gồm 0,12 mol Fe và 0,03 mol Al vào 100 ml dung dịch Cu(NO3)2. Lắc kĩ để

Cu(NO3)2 phản ứng hết thu được chất rắn Y có khối lượng 9,76 gam. Nồng độ mol/l của dung dịch

Cu(NO3)2 là

A. 0,65M B. 0,5M C. 0,45M D. 0,75M

Câu 86: Cho hỗn hợp bột gồm 0,48 gam Mg và 1,68 gam Fe vào dung dịch CuCl2 rồi khuấy đều đến

phản ứng hồn tồn thu được 3,12 gam chất rắn khơng tan X. Số mol CuCl2 tham gia phản ứng là:

A. 0,06 mol B. 0,04 mol C. 0,05 mol D. 0,03 mol

Câu 87: Cho hỗn hợp gồm 0,04 mol Zn và 0,03 mol Fe vào dung dịch chứa 0,1 mol CuSO4 đến phản ứng

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

A. 29,20 gam B. 28,94 gam C. 30,12 gam D. 29,45 gam

Câu 88: Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau một thời gian phản ứng thu được

7,76 gam hỗn hợp chất rắn X và dung dịch Y. Lọc tách X, rồi thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau khi phản

ứng xảy ra hoàn toàn thu được 10,53 gam chất rắn Z. Giá trị của m là :

A. 6,40. B. 5,76. C. 3,84. D. 5,12.

Câu 89: Nhúng một thanh sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,02 mol AgNO3 và 0,05 mol Cu(NO3)2. Sau

khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng thanh sắt tăng m gam (coi toàn bộ kim loại sinh ra đều
bám vào thanh sắt). Giá trị của m là

A. 1,44 B. 3,60. C. 5,36. D. 2,00.

Câu 90: Cho 13,0 gam bột Zn vào dung dịch có chứa 0,1 mol Fe(NO3)3; 0,1 mol Cu(NO3)2 và 0,1 mol

AgNO3. Khuấy đều cho phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng ?

A. 17,2 gam B. 14,0 gam C. 19,07 gam D. 16,4 gam

Câu 91: Cho m gam bột Mg vào dung dịch chứa 0,3 mol AgNO3 và 0,2 mol Fe(NO3)3, sau phản ứng thu

được 38 gam chất rắn. Giá trị của m là:

A. 8,4 gam B. 9,6 gam C. 7,2 gam D. 6,0 gam

Câu 92: Cho 0,01 mol Fe vào 50 ml dung dịch AgNO3 0,5 M. Khi phản ứng xảy ra hồn tồn thì khối

lượng Ag thu được là:

A. 2,7 gam B. 2,16 gam C. 3,24 gam D. 4,32 gam

Câu 93: Cho 5,5 gam hỗn hợp bột Fe, Mg, Al vào dung dịch AgNO3 dư thu được m gam chất kết tủa và

dung dịch X . Cho NH3 dư vào dung dịch X , lọc kết tủa nhiệt phân không có khơng khí được 9,1 gam

chất rắn Y. Giá trị m là :

A. 48,6 B. 10,8 C. 32,4 D. 28,0

Câu 94: Nhúng thanh Zn nặng 100 gam vào 400ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO3)3 0,5M và Cu(NO3)2

0,5M. Sau một thời gian nhấc thanh Zn ra cân lại thấy nặng 91,95 gam. Biết các kim loại sinh ra bám hết
vào thanh Zn. Tổng khối lượng muối có trong dung dịch sau khi nhấc thanh Zn ra là :

A. 92,06 B. 94,05 C. 95,12 D. 88,14

Câu 95: Cho a gam hỗn hợp bột gồm Ni và Cu vào dung dịch AgNO3 (dư). Sau khi kết thúc phản ứng thu

được 54 gam chất rắn. Mặt khác cũng cho a gam hỗn hợp 2 kim loại trên vào dung dịch CuSO4 (dư), sau

khi kết thúc phản ứng thu được chất rắn có khối lượng (a + 0,5) gam. Giá trị của a là

A. 53,5 gam. B. 33,7 gam. C. 42,5 gam. D. 15,5 gam.

Câu 96: Lắc 0,81 gam bột nhôm trong 200 ml dung dịch P chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 một thời gian, thu

được chất rắn A và dung dịch B. Cho A tác dụng với NaOH dư thu được 100,8 ml khí hiđro (đo ở đktc)
và còn lại 6,012 gam hỗn hợp 2 kim loại. Cho B tác dụng với NaOH dư, được kết tủa, nung đến khối
lượng không đổi thu được 1,6 gam oxit. Mặt khác, cho dung dịch P tác dụng với KOH dư thu được m
gam kết tủa. Giá trị của m là :

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

Câu 97: Cho 5,1 gam hỗn hợp bột gồm Mg và Al có tỷ lệ mol 1 : 1 vào dung dịch hỗn hợp 150ml chứa

AgNO3 1M, Fe(NO3)3 0,8M, Cu(NO3)2 0,6M sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn thấy có m gam rắn

xuất hiện. Giá trị của m là :

A. 24,32 B. 23,36 C. 25,26 D. 22,68

Câu 98: Cho 13,25 gam hỗn hợp gồm Al và Fe vào 500 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,75M và Fe(NO3)3 0,4M

thu được dung dịch X và m gam rắn Y. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung
ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu được 20,0 gam oxit duy nhất. Giá trị m là.

A. 24,0 gam B. 21,2 gam C. 26,8 gam D. 22,6 gam

Câu 99: Cho m1 gam bột Cu vào 13,6 gam AgNO3 khuấy kĩ. Sau khi phản ứng xong thêm vào m2 gam

dung dịch H2SO4 lỗng 20% rồi đun nóng nhẹ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 9,28 gam bột

kim loại, dung dịch A và khí NO. Lượng NaOH cần dùng để tác dụng hết với các chất trong A là 13 gam.

Tổng giá trị của m1m2 gần nhất với :

A. 80 B. 90 C. 100 D. 110

Câu 100: Cho từ từ bột Fe vào 50ml dung dịch CuSO4 0,2M, khuấy nhẹ cho tới khi dung dịch mất màu

xanh. Khối lượng bột Fe đã tham gia phản ứng là:

A. 5,6 gam B. 0,056 gam C. 0,28 gam D. 0,56 gam

Câu 101: Cho m gam Cu vào 100 ml dung dịch AgNO3 1M, sau một thời gian thì lọc được 10,08 gam

hỗn hợp 2 kim loại và dung dịch Y. Cho 2,4 gam Mg vào Y, khi phản ứng kết thúc thì lọc được 5,92 gam
hỗn hợp rắn. Giá trị của m là :

A. 3. B. 3,84. C. 4. D. 4,8.

Câu 102: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,18 mol FeCl3 . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu

được 6,72 gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 2,88 gam B. 4,32 gam C. 2,16 gam D. 5,04 gam

Câu 103: Cho 3,68 gam hỗn hợp chứa Mg, Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO3)3 0,3M,

Cu(NO3)2 0,4M và AgNO3 0,5M. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X và 9,08 gam chất

rắn. Lọc bỏ chất rắn rồi cho NaOH dư vào X thấy có m gam kết tủa xuất hiện. Giá trị của m là :

A. 7,98 B. 8,97 C. 7,89 D. 9,87

Câu 104: Cho 4,32 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu ở dạng bột vào 100 ml dung dịch AgNO3 1M thu được

A. 5,6. B. 4. C. 3,2. D. 7,2.

Câu 105: Cho 72,8 gam bột Fe và 2,7 gam bột Al vào dung dịch có chứa 0,35 mol AgNO3. Khi phản ứng

kết thúc hoàn toàn thu được x gam chắt rắn. Giá trị x là

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

Câu 106: Cho m gam Cu vào dung dịch chứa 0,04 mol AgNO3 thu được 3,88 gam chất rắn X và dung

dịch Y. Cho 2,925 gam Zn vào dd Y thu được chất rắn Z có khối lượng 3,217 gam và dd chỉ chứa 1 muối
duy nhất. Giá trị của m là:

A. 1,088. B. 1,216. C. 1,152. D. 1,344.

Câu 107: Nhúng một thanh sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,02 mol AgNO3 và 0,05 mol Cu(NO3)2.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng thanh sắt tăng m gam (coi toàn bộ kim loại sinh ra
bám vào thanh sắt). Giá trị của m là

A. 2,00. B. 5,36. C. 1,44. D. 3,60.

Câu 108: Cho m gam bột kim loại R hóa trị 2 vào dung dịch CuSO4 dư. Sau phản ứng hoàn toàn, khối

so với khối lượng chất rắn ban đầu. Kim loại R là

A. Sn. B. Cd. C. Zn. D. Pb.

Câu 109: Lắc 13,14 gam Cu với 250ml dung dịch AgNO3 0,6M một thời gian thu được 22,56 gam chất

rắn A và dung dịch B. Nhúng thanh kim loai M nặng 15,45 gam vào dung dịch B khuấy đều tới khi phản
ứng hoàn toàn thu được một muối duy nhất và 17,355 gam chất rắn Z. Kim loại M là:

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI BÀI TẬP VẬN DỤNG

Câu 1: Định hướng tư duy giải

Ta có:





3
2
2
Fe
Zn
DSDT

Zn Fe Cu

NO Ag

n : 0,08 n : 0,02

n 0,08 n : 0, 03 m n : 0,02 m 5,64 gam

n : 0,03
n  : 0, 22



 
 

          
 




Câu 2: Định hướng tư duy giải

Ta có:





3
2
Fe
Zn Cu
DSDT
Zn
Ag
Zn
NO

n : 0,01
n : 0,065 n : 0,04

n 0,07 m m 5,605 gam

n : 0,13 n : 0,02

n : 0,005





 

         
 



Câu 3: Định hướng tư duy giải

Ta có:





3
3
2
2
Al
Fe Cu
DSDT
Al
Ag
N
Cu
O

n : 0,03

n : 0,01 n : 0,03

n 0,03 m m 4,08 gam

n : 0, 01 n : 0,02
n  : 0,13







 
         





Câu 4: Định hướng tư duy giải

Ta có:





2
3
2
Mg
NO
Cu
DSDT

Mg Fe Fe

: 0,06 n : 0,04

n 0, 06 n : 0,005 m n : 0,005 m 5,0 gam

n : 0,02
n : 0,13

n 


 
 

         
 



Câu 5: Định hướng tư duy giải

2
2
4
M
DS g
SO
DT n : 0,1

n : 0,1 m 0, 04.56 0,04.64 0,1.24 2, 4






        



Câu 6: Định hướng tư duy giải

Nếu Cu bị đẩy ra hết thì dung dịch X tăng ít nhất 6,7 gam





BTK
2
4
2
2
L
2

65a 64 a 0,1 6, 62 a 0,22 m 14,
SO : 0,5

Zn : a

Fe : 0, 2 3

Cu : 0,3 a








             


 

Câu 7: Định hướng tư duy giải

Dễ thấy 8,64 gam rắn là Ag 0,04 n Mg 0,08 0,96 m 1,92 

Câu 8: Định hướng tư duy giải

Ta có: Fe Fe





n 0,5 m 0,5.56 28 gam

64 56

     



</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

Ta có: Mg
Cu
n 0,02
6,88
n 0,10







và
3
2
2
2
NO

Mg : 0,02

n 0,36 Fe : 0,12 m 0,06.64 3,84

Cu : 0,04







      


Câu 10: Định hướng tư duy giải

Ta có:



nCl 0,8

2
BTNT

Fe Cu

FeCl : 0,35

n 0,15 0, 2 0,35 m 3, 2

CuCl : 0,05


         





Câu 11: Định hướng tư duy giải

Có ngay





3 3

3 2
NO

Al NO : 0, 2

n 0,75 m 0,15.64 0,075.56 13,8

Fe(NO ) : 0,075



       


Câu 12: Định hướng tư duy giải

Vì m2 tác dụng được với HCl nên Al dư.

BTE du
Al
0,05.2
n 0,01
3
   













3
3
1
BTDT BT
NO
KL
Al
2

m 27 0,01 0,03 1,08

n 0,1 0,3.2 0,3 0,09 n 0, 03

m 0,03 64 108 0,01.27 5, 43

 
  


            
   





Câu 13: Định hướng tư duy giải

Có ngay 3

2
3

Al Al

n 0, 2 n 0, 2 Cu : 0,15

m m 13,8

n  0,75 n 0,075 Fe : 0,075



 
  
 
      
   
 

 


Câu 14: Định hướng tư duy giải

Ta có BTKL





BTE









O Ag

29,65 18, 45

n 0,7 mol n 1, 4 mol m 151, 2 gam

16


         

Câu 15: Định hướng tư duy giải

Ta có:

BTE 3

BTDT

Ag 2 NO

Fe : 0,18

n 0,18 n 0, 72

Fe : 0,09 



 

     









Al BTDT
Mg
n a

3a 6a 0,72 a 0,08 m 7,92 gam

n 3a


            



Câu 16: Định hướng tư duy giải













3
2
Mg
Mg
N

O
2
O

n 0,04 mol Mg : 0,04 mol

B m 1,6

n  0, 22 Cu : 0,07 mol




 
 
       
 
 


Chú ý: Cu(OH)2 tạo phức tan trong NH3 dư.

Câu 17: Định hướng tư duy giải

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

Ta có:
3
3
2
NO
BTion 2

NO : 2,5
Mg : a

2,5 2a
F
n 2,5
e :
a



 
  



   




BTKL 11,6 0,05.64 56 0,8 2,5 2a 24a a 1,05 m 25, 2

2


 

             

 

Câu 18: Định hướng tư duy giải













3 3

BTNT

NO 3 2

: 0,1

0,375 0,3
Al NO

Al : 0,1 Fe : 0,0375

m m 6,9 gam

n 0,375 : 0,0375 Cu : 0,075

2
Fe NO



 
 
           

 
 





Câu 19: Định hướng tư duy giải

Ta có:
3
2 2
4
2
4

Al : a
SO : 0,1

Cu : 0,105
7,84

Fe : 0,02 05 Fe : b

SO : 0,105


 


 


 










3a 2b 0, 21 a 0, 05

%Al 32,53%
27a 56 b 0,02 4,15 b 0,03

 
  

      
   
 


Câu 20: Định hướng tư duy giải









 

BTNT.Fe 2
HCl
3
3
3
2
3

Fe : 0,015

Fe : 0,035 0,12

Y X Al : 0,03 AgNO NO 0, 4 M

0,3
Cu; Ag

NO : 0,12

Cu



   
   
 
      
   

  

Câu 21: Định hướng tư duy giải
Phân bổ NO3



cho Al rồi tới Fe









3 3
3

3 2

: 0, 2

Fe : 0,07

Al NO

NO 0,75 m 0,15.64 0,075.56 13,8

NO 5

 

       






Câu 22: Định hướng tư duy giải

Có ngay 3

2
3

Al Al

Fe Fe

n 0, 2

n 0, 2 Ag : 0,9

n 0,9 m m 100

n 0, 2 n 0,15 Fe : 0,05








  
           
   
 



Câu 23: Định hướng tư duy giải

Ta có:
3
2
2
NO
3
Fe

n 0, 4 Cu

Fe






   






Ta có thể khơng cần quan tâm Cu(NO3)2

AgNO 3

Fe : 0,15

n 0,3 0,1 n 0,15

Fe : 0,1





        



</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

Câu 24: Định hướng tư duy giải

NO 2

Fe : 0,04 Ag : 0,02

n 0, 22 m 4, 08

Cu : 0,03
Cu : 0,07




 

      
 




Câu 25: Định hướng tư duy giải

2
Cl

Mg : 0, 2

n 0,6 m 31,7

Fe : 0,1





     





Câu 26: Định hướng tư duy giải
Ta có: NO3 0,3







và

BTNT.Cu 2

BTDT BTNT.F

e
2

Cu : 0,03
Ag : 0,1

15, 28 X Fe : 0,12 m 0,12.56 6,

NO : 0,3

Cu : 0,07 



   


        
 
 

Câu 27: Định hướng tư duy giải

Dung dịch chứa:

Cu n 0,3

Ag

 



  



và
3
3
2
BTNT.Ag
NO

Fe : 0,1

n 0,6 Cu : 0,1 m 5, 6

Ag : 0,1







      

   


Câu 28: Định hướng tư duy giải

Ta có: 3





3 2 Fe

Fe
NO

n 0,8

Fe NO : 0, 4 n 0

n 0, 2 0, 2 0, 4






    

  



Câu 29: Định hướng tư duy giải

3
BTNT
3
.Ag
2
3

Al : 0,1
Al : 0,1

Fe : 0,1 Fe : 0,05 m 0,55.108 59, 4

Fe : 0
NO : 0 , 55 ,05









         
 
 

Câu 30: Định hướng tư duy giải

Ta có:

Cu : 0,3 Zn : a
30, 4

Fe : 0, 2 Fe : 0,3 a




 
 
 


 





0,3.56

65a 56 0,5 a 29,8 a 0, 2 %Fe 56,37%

298

           

Câu 31: Định hướng tư duy giải

Ta có:





Fe : 0,1
Fe : 0,1

Cu : 0,1 Cu : 0,1 m 0,5.108 54 gam
Ag : 0,1

NO : 0,6










       
 
 

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>

BTDT 2

Mg :1, 2

n 5 Zn : x x 1,3 x 1, 2

Cu 0






            








Câu 33: Định hướng tư duy giải
Fe : a

2,7

Zn : b



 Muối duy nhất là 4

FeSO  Zn hết du

Zn Fe

Fe : 0, 28 0,005mol
2,84

Cu : 2,56 0,04mol n n

  



  

   




56a 65b 2,7 a 0,025

%Fe 51,85%
b a 0,05 0,04 b 0,02

  

 

      

   

 

Câu 34: Định hướng tư duy giải

Ta có: Fe





BTE





Ag Ag

n 0,01 mol

n 0,01.2 0,005 0,025 m 2,7 gam
n  0,025





       






Câu 35: Định hướng tư duy giải

Chú ý: vì AgNO dư nên dung dịch có Fe3 3+ mà khơng có Fe2+.

Ta có: BTKL TrongO BTE Ag





oxit

9,1 5,5

n 0, 225 n n 0, 45 m 48,6 gam

16


           

Câu 36: Định hướng tư duy giải
Ta có:













BTDT BTKL

NO Fe

n  0,12 mol   n  0,06 mol    m 0, 02.108 0, 05.64 0, 06.56 2 gam   



Câu 37: Định hướng tư duy giải

 













3
2

BT.

2
3

3
0,12 mol

NO
Mg : 0,1

Mg : 0,1

Al : 0,1

0,1

0,69 0,5
F

Al NO
NO : 0,69

Mg Al Fe Cu e : 0,095

Ag  NO













 

    

 



        

 

Ag : 0,15
m 23,36 Cu : 0,09

Fe : 0,12 0,095 0,025




   

  



Câu 38: Định hướng tư duy giải

Ta có:

NO
Al

n 0,05

n 0,35

n 0,1 










Để giải nhanh loại toán này ta sẽ đi phân bố NO3


cho các kim loại theo thứ tự từ mạnh nhất tới yếu nhất.

Nếu hết NO3


thì các phần kim loại yếu sẽ bị đẩy ra ngoài.

Vậy:





 3 2

BTNT.N
Fe

3 3 NO

Al : 0,1 n 0,35 0,1.3 0,025

NO      





BTKL

x 0,35.108 0, 025.56 39, 2 gam

</div>
(21)<div class='page_container' data-page=21>

Câu 39: Định hướng tư duy giải

Ta có: 2









BTE
Fe
Cu

n  0, 2.0, 05 0,01 mol  n 0,01.56 0,56 gam

Câu 40: Định hướng tư duy giải

Sau các phản ứng ta thu được 5,92 gam hỗn hợp rắn và nMg 0,1 nên dung dịch cuối cùng là Mg2+.

Ta có: 3





N
BT.n hom.
2
O
3
NO

n  0,1     M NOg : 0, 05

BTKL m 0,1.108 2, 4 10,08 5,92 0,05.24 m 4

          

Câu 41: Định hướng tư duy giải

Vì 3 BTNT.Fe





FeCl Fe Fe

n 0,18   m 0,18.56 10,08 6, 72 n  0,12

BTDT
2

Mg : a

Fe : 0,18 0,12 0,06 2a 0,06.2 0,54 a 0, 21 m 0, 21.24 5,04
Cl : 0,18.3






               



Câu 42: Định hướng tư duy giải

Ta có:

BTNT.Ag

BTKL

Ag : 0,02mol
3, 44

Cu : 0,02mol
   


  



Có













3
2
BTDT BTNT.Cu
2
NO

Cu : 0, 03 0,02 0,01

n 0,08 mol 0,08 0,01.2 a 0,03.65 1,95 gam

Zn : 0, 03 mol

2




  

           



Câu 43: Định hướng tư duy giải

Có ngay









n 0,1 mol
n 0, 2 mol









và 2









4
2
BTD
S
T 2
Cu
O
2

Zn : 0,1

n 0,6 mol Fe : 0, 4 m m 0,1.64 6, 4 gam

Cu : 0,1






        


Câu 44: Định hướng tư duy giải

Nếu Fe và Al tan hồn tồn có: Fe BTE Cu Cu

n 0,12 0,03.3 0,12.2

n 0,165 m 10,56 9,76

n 0,03 2


 
      



(Loại)

Do đó chất rắn sẽ gồm Cu và Fe dư

BTDT
NO

Fe : a
9, 76

Cu : b n  2b




   











phan ung BTKL

BTDT
phan ung

n 0,03 mol 56a 64b 9,76

0,03.3 2 0,12 a 2b

n 0,12 a

      
 
   
     
  
 




3 2



a 0,1

Cu 0,65

b 0,065 NO



 
     



</div>
(22)<div class='page_container' data-page=22>

Có Mg : 0,02
Fe : 0,03




 nếu Mg và Fe tan hoàn toàn Cu Cu

0,02.2 0,03.2

n 0,05 m 3, 2 3,12

2


       (loại)

Do đó chất rắn gồm Cu và Fe dư: BT

Cl
DT

Fe : a
9, 76

Cu : b n  2b





   











phan ung BTKL

CuCl
BTE

phan ung
Fe

n 0,02 56a 64b 3,12 a 0,01

n 0,04 mol
b 0,04

0,02.2 2 0,03 a 2b

n 0,03 a

        
 
        

    

   
 


Câu 46: Định hướng tư duy giải





BTNT
2
4
2
BTNT
2
3
3 2
BTNT
2
2
4

Zn : 0,04

Fe : 0,03 Fe(OH) : 0,03

X m m Fe(OH) ;Cu(OH) ; 29, 45

Cu : 0,1 0,07 0,03 Cu(OH) : BaSO

SO :

0,03
0,1 BaSO : 0,1







  

   

    

  
 




Câu 47: Định hướng tư duy giải

Fe là kim loại mạnh hơn Cu và Ag do đó nó thịt hết NO3


của Ag+ và Cu2+.

Ta có: 2





NO Fe

n  0,02 0,05.2 0,12   n  0,06 mol



Và m tăng = 0,02.108 + 0,05.64 – 0,06.56 = 2,00 (gam)
Câu 48: Định hướng tư duy giải

Với bài toán kim loại tác dụng với muối các bạn cứ quan niệm là kim loại mạnh nhất sẽ đi nuốt anion của
thằng yếu nhất trước.

Ta có:





n  0,1.3 0,1.2 0,1 0,6 mol  



lượng NO3



này sẽ phân bổ dần cho:

Đầu tiên:





BT nhomNO va BTNT.Fe3





2 2

3 3

Zn NO : 0, 2  Fe NO : 0,1
      

Và Cu + Ag bị cho ra ngoài hết  m 0,1 108 64







17, 2 gam





Câu 49: Định hướng tư duy giải

Thấy mFemAg 0,3.108 0, 2.56 43, 6 38   nên chất rắn khơng có Mg dư.

Vậy













2
3
BTNT.F
BTDT 2
e BTDT

Ag : 0,3 mol

38 m 8, 4 gam

Fe : 0,1

Fe : 0,1
NO : 0,

mo 9

g : 0,35
l
M





 

       
 

 





Câu 50: Định hướng tư duy giải

Ta có:



nNO3 0, 2.3 0, 2.2 1 mol 





Giả sử: Dung dịch sau phản ứng có

3
2

NO :1
Zn : a
Fe : b


















BTDT
BTKL

a 0, 45 mol
2a 2b 1

b 0,05 mol
100 0, 2.56 0, 2.64 91,95 65a 56b

</div>
(23)<div class='page_container' data-page=23>









BTKL 2 2

muoi 3

m m NO , Zn , Fe   62.1 65.0, 45 56.0, 05 94,05 gam

   



   

Chú ý: Có đáp án nên điều ta giả sử chắc chắn đúng và không cần thử các trường hợp khác nữa.
Câu 51: Định hướng tư duy giải

Vì AgNO (dư) 3  54 gam là Ag:





BTE

Ni : x 54

a 2x 2y 0,5 mol

Cu : y 108



    








BTKL m 0,5 x 64 59 0,5 x 0,1 a 15,5

y 0,15



           


Câu 52: Định hướng tư duy giải

Ta có:
2

3
BTE

3 du 3 Phan ung

H Al Al

2.4,5.10

n 4,5.10 n 3.10 n 0,027



 

      

Trong dung dịch B chứa

2
NaO
N
H
3

CuO O

NO : 2a 3.0,
Cu : a

Al : 0,027 n a 0,02 n 0,1

027
21






       


 



Khi đó:





3
BT.n hom.
2
BTK
N
3
3 L
O

Cu : x 2x y 0,121 x 0,038

y 0,045

: y 64x 108y 6,012 0,

02.6
O

AgNO 4



         
 
   
  


     
  
 









2
KOH
2
3
2
3

Cu : 0,038 Cu(OH) : 0,038

m 8,944 gam
AgOH Ag O : 0,0

AgNO : 0, 045 225

 

     
 

 


Câu 53: Định hướng tư duy giải

Bài toán khá đơn giản nếu bạn tư duy theo câu hỏi:

X có gì? Dễ thấy 2 3

3
BTNT.Fe BTE
2
Fe
3
O

Al : a

20 0,85

X Fe : b n 0

NO :1,

,125 b 0, 25 a

160
35 3





           









BTKL(Al,Fe,Cu) 0,85

13, 25 0,5.0,75.64 0,5.0, 4.56 m 27. 0, 25.56 m 26,8 gam
3

            

Câu 54: Định hướng tư duy giải

Dễ dàng suy ra 9,28 là hỗn hợp Cu và Ag do đó muối trong dung dịch A là Cu2+

Ta có:

phan ung
3

BTNT.Na

NaOH 2 4

2 4

AgNO

n 0,325 Na SO : 0,1625

40 A

n 0,

CuSO

: 0,16
H SO :

8 n  0,32 0,0 52


      


 

   

2 4
1
1 2

H SO 2

m 0,16.64 9, 28 0, 08.108 10,88

m m 90,505

n 0,1625 m 79,625

   


     
  



Câu 55: Định hướng tư duy giải

+ Gọi R Cu BTKL

n a Ra 64a 0, 24 Ra 0,56

n a R 112

n 2a 2a.108 Ra 0,52 a 0, 005

</div>
(24)<div class='page_container' data-page=24>

Câu 56: Định hướng tư duy giải

Hệ kín của chúng ta gồm Mg Zn Fe Cu   và 2

Cl : 0, 4
SO : 0, 2









Theo bài ta có nMg0,6 Phần điện tích âm sẽ thuộc tồn bộ về Mg2+





BTDT
Mg

n  0, 4 mol
   

BTKL.3kimloai m 0, 2.64 0, 2.56 14, 4 25 29,8 0, 4.24 m 26

             

Câu 57: Định hướng tư duy giải

Hệ kín của chúng ta gồm Mg, Zn, Cu, NO3


Ta có





OH : 0,16

n 0,16 6,67

Kim loai : 3,95 gam







  




Chú ý: Trong bài tốn này có sự di chuyển điện tích từ NO3


thành OH

-



BTKL

m 0, 03.65 0, 05.64 5, 25 3,95 m 4,05 gam

         

Trong bài toán này ta chưa cần sử dụng tới hướng tư duy phân bổ điện tích âm NO3


cho Mg Zn Cu 

Câu 58: Định hướng tư duy giải

NaOH dư và có kết tủa nên X chứa Al3+ và Fe2+

Có ngay









2 3

BTNT.Fe trongX

Fe O Fe

n 0,125 mol    n  0, 25 mol













BTDT

NO Al

1,35 0, 25.2 17

n 0,5 2.0,75 3.0, 4 1,35 mol n mol

3 60

 



         





BTKL 13, 25 0,5.0, 75.64 0, 4.0,5.56 m 0,25.56 17.27 m 26,8 gam

          

Câu 59: Định hướng tư duy giải

Có ngay   BTKL 8, 64 74, 7 m  Z17, 76 mZ 65,58 gam





Z là gì? Đương nhiên









BTNT.Al

3
BTKL

AlCl : 0,32 mol
FeCl : 0,18 mol
   




  




Vậy









2
BTNT.Clo BTKL

CuCl : 0,12 mol
Y

FeCl : 0,36 mol

 

      


Câu 60: Định hướng tư duy giải

Dễ thấy









BTNT.Cu

BTKL

Cu : 0,16 mol
18,08

Fe : 0,14 mol
   




  




Và nCl 0, 2 0,8.2 3x







0,6x 0,32 mol





Có ngay





BTDT Fe :2 0,6x 0,32 2a 0,3x 0,16 a

2
Cl : 0,6x 0,3

Mg : o

2
a m l





 

  





  














 



Mg Fe 11,84 0, 2x.56 0,14.56 24a 56 ,3x 0,16 a

108 0,3x 0,16 a 0,6x 0,32 .143,5 106, 22



        


  

    

</div>
(25)<div class='page_container' data-page=25>





a 0, 26 mol
32a 5,6x 4,96

108a 118,5x 43,02 x 0,6


 
 
   
    
 

Câu 61: Định hướng tư duy giải

Rất quen thuộc

3 2

Mg : a

n 0,6 X

Cu : 0,3 a





   






Khi cho nFe 0,15 mol





nếu Fe thiếu nghĩa là Cu bị đẩy ra





m 0,15.64 9,6 gam 9,36do vậy có Fe dư

Dung dịch cuối cùng là:





BTKL
2

Mg : a 9,36 8, 4

0,3 a a 0,18 mol
64 56

Fe : 0,3 a



 

      










BTNT.Ag
BTNT.Cu
BTKL

Ag : 0,1mol

19, 44 Cu : 0,25 0,12 0,13mol m 24a 0,32 4,64 gam
Mg : 0,32gam

   

            

  


Câu 62: Định hướng tư duy giải













KL
BTKL

m 3,68 0,1. 0,3.56 0, 4.64 0,5.108 9,08 4, 24 gam

m m 7,98 gam

m  0, 22.17 3,74

 
      

      
 



Câu 63: Định hướng tư duy giải
Vì mZ 12,08 mAg 10,8 Ag



    đã bị đẩy ra ngồi hết.

Nếu trong Z có Fe dư thì Z

0,1

m 4,32 .56 108.0,1 12,32
2

 

   

  (vơ lý)

Do đó Z là Ag và Cu

2
BTD
3
T
2
BTKL

Fe : a

2a 2b 0,1
Y Cu : b

56a 64b 4,32 10,

NO : 0,1 8 12,08





    
 
    
      

















2
BTNT.Fe Cu

a 0,02 mol Fe O : 0,01

m 4 gam

CuO : 0,03
b 0,03 mol



 

        
 



Câu 64: Định hướng tư duy giải

Ta có: 3,76 Cu : 0,05
Fe : 0,01




 và

Fe : 0,05

n 0, 28 m 2,16

Mg : 0,09


 


     


Câu 65: Định hướng tư duy giải

Ta có: 4,6 Cu : 0,05
Fe : 0,025




 và

Fe : 0,015

n 0, 22 m 1,71

Al :19 / 300


 


     


Câu 66: Định hướng tư duy giải

</div>
(26)<div class='page_container' data-page=26>

 













3
2

BT.

2
3

3
0,12 mol

NO
Mg : 0,1

Mg : 0,1

Al : 0,1

0,1

0,69 0,5
F

Al NO
NO : 0,69

Mg Al Fe Cu e : 0,095

Ag  NO













 

   

 



        

 

Ag : 0,15
m 23,36 Cu : 0,09

Fe : 0,12 0,095 0,025




   

  



Câu 67: Định hướng tư duy giải

Muối cuối cùng (duy nhất) sẽ là muối của thằng kim loại mạnh nhất.

Giả sử:



A Ng O3



  a nNO3 0, 2a nPbNO32 0,1a.

BTKL 8 0, 2a.108 8 9,52 6, 705 0,1a.207 a 0, 25

          

Câu 68: Định hướng tư duy giải

Ta có:
3

2
BTDT

Cu : a
n 0,1 0,5 0,6

Mg : 0,3 a







      






Vậy 9,36 chất rắn là gì? Đương nhiên là Fe và Cu





64a 8, 4 56a 9,36 a 0,12 mol

     

Và BTKL.Kimloai

m 0,1.108 0, 25.64 8, 4 0,12.56 0,18.24 19, 44 9,36 m 4,64

             

Câu 69: Định hướng tư duy giải

Ta có:













 





2
3

Zn
Zn

n 0, 2 0,15 0,1.2 0,07 mol

n 0,035 mol

n 0,05 mol


   



 








 





BTKL Fe Ag Cu Zn

m 0, 03.108 0, 02.64 3, 25 3,84 3,895 0, 035.65 m 2, 24 gam

  

              

Câu 70: Định hướng tư duy giải

Bài toán sẽ trở nên rất đơn giản nếu các bạn tư duy như sau:
Đầu tiên chia hỗn hợp kim loại và muối thành 2 phía.

Phía 1: là hỗn hợp 3 kim loại là













Cu : m gam
Ag : 0,04.108 gam

Zn : 2,925 0,045.65 gam









Phía 2: là 0,04 mol NO3


Khi trộn hai phần vào nhau thì Zn sẽ cướp hết NO3


 32

BTDT

Zn NO

n 0,02

   

Và BTKL m 0, 04.108 2,925 3,88 3,127 0,02.65 m 1,152 gam





         

</div>
(27)<div class='page_container' data-page=27>

Bài toán mới đọc qua có vẻ khá phức tạp. Tuy nhiên, suy nghĩ 1 chút thì lại rất đơn giản. Chúng ta chỉ cần
bảo toàn tổng khối lượng 3 kim loại là xong.

Vì













3 3

AgNO NO

n 0,5.0,32 0,16 mol n 0,16 mol
n 0,18 mol



    








Nên dung dịch cuối cùng có nZn NO 32 0,08mol

 





BTKL Cu,Ag,Zn

m 0,16.108 11, 7 15,52 21,06 0,08.65 m 12,8 gam

            

Câu 72: Định hướng tư duy giải

Ta có:

Cl 2

Mg : a
n 0, 4

Fe : 0, 2 a






   






Chất rắn chứa





Cu : 0,1

24a 56 0, 2 a b 64.0,1 56b a 0,15 m 3,6
Fe : b



            




Câu 73: Định hướng tư duy giải

Hệ kín của chúng ta gồm Mg, Zn, Cu, NO3


.Ta có:





OH : 0,16

n 0,16 6,67

Kim loai : 3,95 gam







  



Chú ý: Trong bài toán này có sự di chuyển điện tích từ NO3



thành OH

-



BTKL m 0, 03.65 0, 05.64 5, 25 3,95 m 4,05 gam

         

Trong bài toán này ta chưa cần sử dụng tới hướng tư duy phân bổ điện tích âm NO3


cho Mg Zn Cu 

Câu 74: Định hướng tư duy giải

Hệ kín của chúng ta gồm Mg Zn Fe Cu   và 2

Cl : 0, 4
SO : 0, 2









Theo bài ta có nMg0,6 Phần điện tích âm sẽ thuộc toàn bộ về Mg2+ 2





BTDT
Mg

n  0, 4 mol
   

BTKL.3kimloai

m 0, 2.64 0, 2.56 14, 4 25 29,8 0, 4.24 m 26

             

Câu 75: Định hướng tư duy giải

Ta thấy mFe 0,12.56 6, 72 3,36  nghĩa là anh chàng Mg không ôm hết được các nàng nên trong dung

dịch sẽ có anh Fe2 nữa.













2
2

BTNT.Fe

FeCl
BTNT.Clo

MgCl

n 0,06 mol

m 2,88 gam
n 0,12 mol

    


    

    




Câu 76: Định hướng tư duy giải

Bài tốn mới đọc qua có vẻ khá phức tạp. Tuy nhiên, suy nghĩ 1 chút thì lại rất đơn giản. Chúng ta chỉ cần
bảo toàn tổng khối lượng 3 kim loại.

Vì













3 3

AgNO NO

n 0,5.0,32 0,16 mol n 0,16 mol
n 0,18 mol



    




</div>
(28)<div class='page_container' data-page=28>

Nên dung dịch cuối cùng có nZn NO 32 0,08mol

 





BTKL Cu,Ag,Zn

m 0,16.108 11, 7 15,52 21,06 0,08.65 m 12,8 gam

            

Câu 77: Định hướng tư duy giải

Ta có: nNO3 0,07 mol





và









BTDT

Zn Zn

n 0,05 mol   n  0,035 mol





BTKL m 0,03.108 0, 02.64 3, 25 3,84 3,895 0,035.65 m 2, 24 gam

          

Câu 78: Định hướng tư duy giải

NaOH dư và có kết tủa nên X chứa Al3+ và Fe2+

Có ngay









2 3

BTNT.Fe trongX

Fe O Fe

n 0,125 mol    n  0, 25 mol và









n  0,5 .0, 75 3.0, 4 1,35 mol









BTDT BTKL

1,35 0, 25.2 17 17

n mol 13, 25 0,5.0,75.64 0, 4.0,5.56 m 0, 25.56 .27

3 60 60

m 26,8 gam




            

  

Câu 79: Định hướng tư duy giải

Ta có:
3

2
BTDT

2
NO

Cu : a
n 0,1 0,5 0,6

Mg : 0,3 a







      






Vậy 9,36 chất rắn là gì? Đương nhiên là Fe và Cu 64a 8, 4 56a 9,36    a 0,12 mol





Và BTKL.KL m 0,1.108 0, 25.64 8, 4 0,12.56 0,18.24 19, 44 9,36 m 4, 64

             (gam)

Câu 80: Định hướng tư duy giải

Có ngay   BTKL 8, 64 74, 7 m  Z17, 76 mZ 65,58 gam





Z là gì? Đương nhiên









BTNT.Al

3
BTKL

AlCl : 0,32 mol
FeCl : 0,18 mol
   




  




Vậy









2
BTNT.Clo BTKL

CuCl : 0,12 mol
Y

FeCl : 0,36 mol

 

      


Câu 81: Định hướng tư duy giải

Dễ thấy









BTNT.Cu

BTKL

Cu : 0,16 mol
18,08

Fe : 0,14 mol
   




  




Và nCl 0, 2 0,8.2 3x







0,6x 0,32 mol









BTDT 0,6x 0

Mg : a m

,32 2a

Fe : 0,3x 0,16 a

2
Cl : 0,

6x 0,32
l





 





     



  











 



Mg Fe 11,84 0, 2x.56 0,14.56 24a 56 ,3x 0,16 a

108 0,3x 0,16 a 0,6x 0,32 .143,5 106, 22



        


  

    








a 0, 26 mol
32a 5,6x 4,96

108a 118,5x 43,02 x 0,6



 

 

   

    

 

</div>
(29)<div class='page_container' data-page=29>

Muối cuối cùng (duy nhất) sẽ là muối của thằng kim loại mạnh nhất.

Giả sử:



A Ng O3



  a nNO3 0, 2a nPbNO32 0,1a.

Ta BTKL cho cả 3 kim loại: BTKL

8 0, 2a.108 8 9,52 6, 705 0,1a.207 a 0, 25

          

Câu 83: Định hướng tư duy giải

Ta có ngay:

BTNT.Ag

BTKL

Ag : 0,02mol
3, 44

Cu : 0,02mol
   


  



Có













2
BTDT BTNT.Cu

NO 2

Cu : 0, 03 0,02 0,01

n 0,08 mol 0,08 0,01.2 a 0,03.65 1,95 gam

Zn : 0, 03 mol

2




  

           



Câu 84: Định hướng tư duy giải

Có ngay









n 0,1 mol
n 0, 2 mol










và 2









4
2
BTD
S
T 2
Cu
O
2

Zn : 0,1

n 0,6 mol Fe : 0, 4 m m 0,1.64 6, 4 gam

Cu : 0,1






        



Câu 85: Định hướng tư duy giải

Nếu Fe và Al tan hồn tồn có:

Fe BTE

Cu Cu

n 0,12 0,03.3 0,12.2

n 0,165 m 10,56 9,76

n 0,03 2



 

      




 (Loại)

Do đó chất rắn sẽ gồm Cu và Fe dư

BTDT
NO

Fe : a
9, 76

Cu : b n  2b




   











phan ung BTKL

BTDT
phan ung

n 0,03 mol 56a 64b 9,76

0,03.3 2 0,12 a 2b

n 0,12 a

      
 
   
     
  
 




3 2



a 0,1

Cu 0,65

b 0,065 NO



 
     



Câu 86: Định hướng tư duy giải

Có Mg : 0,02
Fe : 0,03




 nếu Mg và Fe tan hoàn toàn Cu Cu

0,02.2 0,03.2

n 0,05 m 3, 2 3,12

2


       (loại)

Do đó chất rắn gồm Cu và Fe dư: BT

Cl
DT

Fe : a
3,12

Cu : b n  2b





   











phan ung BTKL

CuCl
BTE

phan ung
Fe

n 0,02 56a 64b 3,12 a 0,01

n 0,04 mol
b 0,04

0,02.2 2 0,03 a 2b

n 0,03 a

        
 
        

    

   
 


</div>
(30)<div class='page_container' data-page=30>





BTNT
2

3
BTNT
2

3
BTN

2
T

4 4

Zn : 0,04

Fe : 0,03 Fe(OH) : 0,03
X

Cu : 0,1 0,07 0,03 Cu(OH) :
SO : 0,1 BaSO : 0,

0, 03

m m Fe(OH) ;Cu(OH) ; 29, 4
1

BaSO 5











  




    





   

  



Câu 88: Định hướng tư duy giải

Theo tính chất dãy điện hóa khi cho các kim loại vào dung dịch muối. Các kim loại mạnh nhất sẽ cướp
anion trước, sau đó mới tới các kim loại yếu hơn

Dễ thấy: 3

Zn
NO

n 0,08

n 0,09
 









do đó dung dịch cuối cùng có nZn NO 32 0,04 mol





Và BTKL.3kimloai m 0,08.108 5,85 7,76 10,53 0,04.65 m 6, 4 gam





           

Câu 89: Định hướng tư duy giải

Fe là kim loại mạnh hơn Cu và Ag do đó nó thịt hết NO3


của Ag+ và Cu2+.

Ta có: 2





NO Fe

n  0,02 0,05.2 0,12   n  0,06 mol



Và m tăng = 0,02.108 + 0,05.64 – 0,06.56 = 2,00 (gam)
Câu 90: Định hướng tư duy giải

Với bài toán kim loại tác dụng với muối các bạn cứ quan niệm là kim loại mạnh nhất sẽ đi nuốt anion của
thằng yếu nhất trước.

Ta có:





n  0,1.3 0,1.2 0,1 0,6 mol  



lượng NO3



này sẽ phân bổ dần cho:

Đầu tiên:





BT nhomNO va BTNT.Fe3





2 2

3 3

Zn NO : 0, 2  Fe NO : 0,1
      

Và Cu + Ag bị cho ra ngoài hết  m 0,1 108 64







17, 2 gam





Câu 91: Định hướng tư duy giải

+ Thấy mFemAg 0,3.108 0, 2.56 43,6 38   nên chất rắn khơng có Mg dư.

+ Vậy













BTNT.Fe BTDT

BTDT 2

NO : 0,9

Mg : 0
: 0,1

Ag : 0,3 mol

38 m 8, 4 gam

Fe : 0,1 mol

,35










 



      

 



 



  

Câu 92: Định hướng tư duy giải

Ta có: Fe





BTE





Ag Ag

n 0,01 mol

n 0,01.2 0,005 0,025 m 2, 7 gam
n  0,025





      






Câu 93: Định hướng tư duy giải

Chú ý: vì AgNO dư nen dung dịch có Fe3 3+ mà khơng có Fe2+

Ta có: BTKL Trong BTE





O Ag

oxit

9,1 5,5

n 0, 225 n n 0, 45 m 48,6 gam

16


</div>
(31)<div class='page_container' data-page=31>

Câu 94: Định hướng tư duy giải

Ta có:



nNO3 0, 2.3 0, 2.2 1 mol 





. Giả sử: Dung dịch sau phản ứng có

3
2

NO :1
Zn : a
Fe : b


















BTDT

BTKL

a 0, 45 mol
2a 2b 1

b 0,05 mol
100 0, 2.56 0, 2.64 91,95 65a 56b



    
 
   

       
 
 









BTKL 2 2

muoi 3

m m NO , Zn , Fe   62.1 65.0, 45 56.0, 05 94,05 gam

   



   

Chú ý: Có đáp án nên điều ta giả sử chắc chắn đúng và không cần thử các trường hợp khác nữa.

Câu 95: Định hướng tư duy giải

Vì AgNO (dư) 3  54 gam là Ag:





BTE

Ni : x 54

a 2x 2y 0,5 mol

Cu : y 108



    








BTKL m 0,5 x 64 59 0,5 x 0,1 a 15,5

y 0,15


           


Câu 96: Định hướng tư duy giải

Ta có:
2

3
BTE

3 du 3 Phan ung

H Al Al

2.4,5.10

n 4,5.10 n 3.10 n 0,027



 

      

Trong dung dịch B chứa Na H u NO3

C O

n a 0, 02 n  0,121
      





Khi đó:





3
BT.n hom.
2
BTK
N
3
3 L
O

Cu : x 2x t 0,121 x 0,038

y 0,045

: y 64x 108y 6,012 0,

02.6
O

AgNO 4



         
 
   

  

     
  
 









2
KOH
2
3
3 2

Cu : 0,038 Cu(OH) : 0,038

m 8,944 gam
AgOH Ag O : 0,0225

NO
AgNO : 0, 504

 

       

 


Câu 97: Định hướng tư duy giải

Ta có:









Mg : 0,1 mol
Al : 0,1 mol










3
NO

n  0,69 mol ta sẽ dùng kỹ thuật phân bổ NO3



Nghĩa là kim loại nào mạnh sẽ lấy được NO3


trước. Cứ theo thứ tự tới khi hếtNO3


Với cách tư duy đó ta có:

















3
BTNT
3 3
2
2
3

Mg : 0,1

: 0,1

0,69 0,5

Fe : 0,

NO Ag : 0,15

Al NO m 23,36 gam Cu : 0,09

Fe : 0,

095 025
NO
2


 

 
   
 









Câu 98: Định hướng tư duy giải

</div>
(32)<div class='page_container' data-page=32>

X có gì? Dễ thấy 2 3
3
BTNT.Fe BTE
2
Fe
3
O

Al : a

20 0,85

X Fe : b n 0

NO :1,

,125 b 0, 25 a

160
35 3





           








BTKL(Al,Fe,Cu) 0,85

13, 25 0,5.0,75.64 0,5.0, 4.56 m 27. 0, 25.56 m 26,8 gam
3

            

Câu 99: Định hướng tư duy giải

Dễ dàng suy ra 9,28 là hỗn hợp Cu và Ag do đó muối trong dung dịch A là Cu2+

Ta có:

phan ung

BTNT.Na

NaOH 2 4

2 4

AgNO

n 0,325 Na SO : 0,1625

40 A

n 0,

CuSO
0

: 0,16
H SO :

8 n  0,32 0,0 52


      


 

   

2 4
1
1 2

H SO 2

m 0,16.64 9, 28 0, 08.108 10,88

m m 90,505

n 0,1625 m 79,625

   


     
  



Câu 100: Định hướng tư duy giải

Ta có: 2









BTE
Fe
Cu

n  0, 2.0, 05 0,01 mol  n 0,01.56 0,56 gam

Câu 101: Định hướng tư duy giải

Sau các phản ứng ta thu được 5,92 gam hỗn hợp rắn và nMg 0,1 nên dung dịch cuối cùng là Mg2+.

Ta có: 3





3
N
BT.n hom.
2
O
3
NO

n  0,1     M NOg : 0, 05

BTKL m 0,1.108 2, 4 10,08 5,92 0,05.24 m 4

          

Câu 102: Định hướng tư duy giải

Vì 3 BTNT.Fe





FeCl Fe Fe

n 0,18   m 0,18.56 10, 08 6,72 n  0,12

BTDT
2

Mg : a

Fe : 0,18 0,12 0,06 2a 0,06.2 0,54 a 0, 21 m 0, 21.24 5,04
Cl : 0,18.3






               



Câu 103: Định hướng tư duy giải













KL
BTKL

m 3,68 0,1. 0,3.56 0, 4.64 0,5.108 9,08 4, 24 gam

m m 7,98 gam

m  0, 22.17 3,74

 
      

      
 



Câu 104: Định hướng tư duy giải
Vì mZ 12,08 mAg 10,8 Ag



    đã bị đẩy ra ngoài hết.

Nếu trong Z có Fe dư thì Z

0,1

m 4,32 .56 108.0,1 12,32
2

 

   

  (vơ lý)

Do đó Z là Ag và Cu

2
BTD
3
T
2
BTKL

Fe : a

2a 2b 0,1
Y Cu : b

56a 64b 4,32 10,

NO : 0,1 8 12,08

</div>
(33)<div class='page_container' data-page=33>













2
BTNT.Fe Cu

a 0,02 mol Fe O : 0,01

m 4 gam

CuO : 0,03
b 0,03 mol





 



        

 




Câu 105: Định hướng tư duy giải

Ta có:

NO
Al

n 0,05

n 0,35

n 0,1 










Để giải nhanh loại toán này ta sẽ đi phân bố NO3


cho các kim loại theo thứ tự từ mạnh nhất tới yếu nhất.

Nếu hết NO3


thì các phần kim loại yếu sẽ bị đẩy ra ngoài.

Vậy:





BTNT.N  3 2

3 3 NO

Al : 0,1 n 0,35 0,1.3 0,025

NO      





BTKL x 0,35.108 0, 025.56 39, 2 gam

     

Câu 106: Định hướng tư duy giải

Bài toán sẽ trở nên rất đơn giản nếu các bạn tư duy như sau:
Đầu tiên chia hỗn hợp kim loại và muối thành 2 phía.

Phía 1: là hỗn hợp 3 kim loại là













Cu : m gam
Ag : 0,04.108 gam

Zn : 2,925 0,045.65 gam









Phía 2: là 0,04 mol NO3


Khi trộn hai phần vào nhau thì Zn sẽ cướp hết NO3


 32

BTDT

Zn NO

n 0,02

   

Và BTKL m 0, 04.108 2,925 3,88 3,127 0,02.65 m 1,152 gam





         

Câu 107: Định hướng tư duy giải
Ta có:













BTDT BTKL

NO Fe

n  0,12 mol   n  0,06 mol    m 0, 02.108 0, 05.64 0, 06.56 2 gam   



Câu 108: Định hướng tư duy giải

Gọi R Cu BTKL

n a Ra 64a 0, 24 Ra 0,56

n a R 112

n 2a 2a.108 Ra 0,52 a 0, 005



     



          

   

  



Câu 109: Định hướng tư duy giải

Muối cuối cùng là muối của kim loại mạnh nhất

Và









BTKL
M

n  0,15 mol  n  0, 075 mol   



m 13,14 0, 25.0,6.108 15, 45 44,79   

BTKL phan ung
M

4,875

m 44,79 17,335 22,56 4,875 M 65 Zn

0,075

            

</div>
(34)<div class='page_container' data-page=34>

+ Tư duy Hóa Học hiện đại NAP 4.0 Vơ Cơ 6-7-8 điểm(400 trang word)
+ Tư duy Hóa Học hiện đại NAP 4.0 Vô Cơ 8-9-10 điểm(400 trang word)
+ Tư duy Hóa Học hiện đại NAP 4.0 Hữu Cơ 6-7-8 điểm(400 trang word)
+ Tư duy Hóa Học hiện đại NAP 4.0 Hữu Cơ 8-9-10 điểm(400 trang word)

</div>