Bài tập có đáp án chi tiết về hợp chất tác dụng với hno3 môn hóa học lớp 11 | Lớp 11, Hóa học - Ôn Luyện

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (261.76 KB, 20 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

BÀI TOÁN HỢP CHẤT TÁC DỤNG VỚI HNO3
Con đường tư duy:

Đây là dạng tốn có rất nhiều bài tập hay. Để làm tốt loại bài tập này các bạn cần
vận dụng tốt các Định luật bảo toàn (BTE , BTNT, BTDT, BTKL) . Các bài toán hay
cần vận dụng linh hoạt tổng hợp các định luật trên.

Tận dụng triệt để kỹ thuật “Chia để trị”. Thường hay gặp các trường hợp:

Chia
x y

Fe
Fe, FeO, Fe O

O

  

 ;

Chia
2

Fe
Fe, FeS, S, FeS

S

  


Chia
x y x

Fe
Fe, Fe O , FeS O

S


  



; Chia

Cu
Cu,CuS, S,Cu S

S

  


Chú ý: Nếu đề bài u cầu tính tốn số liệu liên quan tới HNO3 các bạn nên BTNT.N

HƯỚNG DẪN ÁP DỤNG

Câu 1: Hịa tan hồn tồn 8,0 gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS2 vào một lượng vừa đủ

dung dịch HNO3 đặc nóng, chỉ thu được V lít khí NO2 (là sản phẩm khử duy nhất,

đktc) và dung dịch Y. Thêm đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch Y, thu được kết

tủa. Nung kết tủa đến khối lượng không đổi, được 32,03 gam chất rắn Z. Giá trị của V
là:

A. 3,36. B. 20,16. C. 11,2. D. 2,24.

Ta có :

88 120 8
:



    




BTKL

FeS a mol

a b

FeS b mol









2 3
.

: 2 233 2 80 32,03

: 2



   


      


   



BTNT Fe

BTKL

BTNT S

a b
Fe O

Z a b a b

BaSO a b

0,05

0,05.9 0,03.15 0,9
0,03






      







e NO

a mol

n n

b mol → Chọn B

Câu 2: Khi cho 39,2 gam hỗn hợp M gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3, CuO và Cu (trong

đó oxi chiếm 18,367% về khối lượng) tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 nồng

độ a mol/l thì thể tích dung dịch HNO3 tham gia phản ứng là 850 ml. Sau phản ứng

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

A. 2,0. B. 1,0. C. 1,5. D. 3,0.

Ta có :39, 2 ; 56 64 32

0, 45 3 2 0, 45.2 0,2.3 1,5

   

 



 

     



Fe Cu

O

n x mol n y mol x y

g

n mol x y

. 0, 4.3 0,15.2 0,2 1,7 1,7 2

0,85

  BTNT N



nN     mol a 

Câu 3: Cho 22,72 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung

dịch HNO3 loãng dư thu được V lít khí NO(duy nhất ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn

dung dịch X thu được 77,44 gam muối khan. Giá trị của V là:

A. 2,688 lít. B. 2,24 lít. C. 4,48 lít. D. 5,6 lít.





     

   




      

3 3

Fe
BTNT. Fe

Fe(NO ) BTKL

BTE

n 0,32 mol

n 0, 32 mol 22, 72

n 0,3 mol

0,32.3 0,3.2 3n V 2, 688 lit A

Câu 4: Để 4,2 gam sắt trong khơng khí một thời gian thu được 5,32 gam hỗn hợp X

gồm sắt và các oxit của nó. Hịa tan hết X bằng dung dịch HNO3, thấy sinh ra 0,448 lít

khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Vậy khối lượng muối khan thu
được khi cô cạn dung dịch Y là:

A. 13,5 gam. B. 18,15 gam. C. 16,6 gam. D. 15,98 gam.






     

     

    

 

Fe BTE

n 0, 075 mol Fe : a mol 2a 3b 0, 07.2 0, 02.3

Fe : 0, 075

n 0, 07 mol Fe : b mol a b 0, 075



 




a 0,025
b 0,05

Câu 5. Hòa tan hết 0,03 mol một oxit sắt có cơng thức FexOy vào dung dịch HNO3

lỗng, dư thu được 0,01 mol một oxit nitơ có cơng thức NzOt (sản phẩm khử duy
nhất). Mối quan hệ giữa x, y, z, t là:

A. 27x -18y = 5z – 2t. B. 9x -6y = 5z – 2t.

C. 9x -8y = 5z – 2t. D. 3x -2y = 5z – 2t.

Ta có :



 



  



   



   



2 t

5 z

3
x

zN (5z 2t) zN

0,03.(3x 2y) 0,01(5z 2t)

xFe (3x 2y)e xFe

Câu 6: Hòa tan hết m gam hỗn hợp M gồm 2 oxit sắt trong lượng dư dung dịch HCl,

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

gam muối. Nếu cho m gam M trên tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng, dư thì thu

được 0,05 mol NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là:

A. 23,6. B. 18,4. C. 19,6. D. 18,8.

Ta quy đổi      






3
O

n a mol 40, 625

m Y : FeCl a 0, 25 mol

56 35,5.3

n b mol

 BTE0, 25.32b0, 05.3 b0,3 mol

0,075

0,075 0,025

0,07

2 3 0,2 0,05

0,02








     

 

       

   

     



  


Fe

Fe BTNT BTE

O

Fe
NO

n mol

n a mol a b a mol

n mol

n b mol a b b mol

n mol

Câu 7: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp FeS và FeCO3 bằng dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư

thu được hỗn hợp gồm 2 khí CO2 và NO2 (NO2 là sản phẩm khử duy nhất của HNO3)

có tỉ khối hơi so với hiđro bằng 22,909. Phần trăm khối lượng của FeS trong hỗn hợp
ban đầu là:

A. 44,47%. B. 43,14%. C. 83,66%. D. 56,86%.

  

 

 

  

   

 

2
3

CO : a mol

FeCO : a mol 116a 88b 100

100

BTE NO :10a a 9b 10a

FeS : b mol  a b 0,19

Câu 8: Hòa tan hết 31,2 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 vào 800 ml dung dịch HNO3

2M vừa đủ thu được V lít NO (đkc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Dung
dịch X hòa tan tối đa 9,6 gam Cu. Giá trị của V là:

A. 8,21 lít B. 6,72 lít C. 3,36 lít D. 3,73 lít

Ta có :



 



  

 

      

 

   

 




    



       

   

        






3 2

Cu Fe Fe

NO
NO

BTDT

BTE
O

n 0,3 mol

n 0,15 mol n 0,3 mol X n a mol

n b mol n 1,6 b

0,3.3 2a b

56(a 0,3) 16c 31, 2

n 0,3 a

31, 2g

n c mol 3.0,3 2a 2c 3(1, 6 b)

   

 

 

      

     

 

2a b 0, 9 a 0, 2 mol

56a 16c 14, 4 b 1,3 mol

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

Câu 9: Đốt 12,8 gam Cu trong không khí thu được chất rắn X. Hịa tan hết X bằng dd

HNO3 0,5 M được 0,448 lít khí NO. Thể tích dd axit HNO3 đã dùng là:

A. 0,21 (lít) B. 0,42 (lít) C. 0,63(lít) D. 0,84(lít)
Ta có:

     



  

3 2

BTNT. nito

Cu(NO ) N

Cu : 0, 2 n 0, 2 mol n 0, 2.2 0, 02 0, 42 mol

Câu 10. Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO,Fe2O3 ,Fe3O4 bằng HNO3 đặc nóng

thu được 4,48 lit khí NO2 (đktc). Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu được 145,2 gam

muối khan giá trị của m là:

A. 35,7 gam B. 15,8 gam C. 46,4 gam D. 77,7 gam

 

  




       






3 3

Fe Fe NO BTE

n a 0, 6 n

m 3.0, 6 2b 0, 2 b 0,8 m 46, 4g

n b mol

BÀI TẬP RÈN LUYỆN SỐ 1

Câu 1: Để m gam phơi bào sắt ngồi khơng khí,sau một thời gian Fe bị oxi hóa thành

hỗn hợp X gồm 4 chất rắn có khối lượng 27,2 gam. Hịa tan vừa hết X trong 300 ml
dung dịch HCl nồng độ a mol/lit thấy thốt ra 3,36 lít H2(đktc) và dung dịch Y. Cho

tiếp dung dịch HNO3 tới dư vào dung dịch Y được dung dịch Z chứa hỗn hợp

FeCl3,Fe(NO3)3,HNO3 dư và có 2,24 lít NO duy nhất thốt ra(đktc). Giá trị của m và a

lần lượt là:

A. 22,4 và 3M B. 16,8 gam và 2M.

C.22,4 gam và 2M D.16,8 gam và 3M.

Câu 2: Hịa tan hồn tồn 0,1 mol FeS2 trong 200 ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm

thu được gồm dung dịch X và một chất khí thốt ra. Dung dịch X có thể hịa tan tối đa
m gam Cu. Biết trong các quá trình trên, sản phẩm khử duy nhất của N+5 đều là NO.

Giá trị của m là:

A. 12,8. B. 6,4. C. 9,6. D. 3,2.

Câu 3: Hòa tan hết 0,03 mol hỗn hợp X gồm MgS, FeS và CuS trong dung dịch

HNO3 dư. Khi kết thúc phản ứng chỉ thu được dung dịch Y và 0,15 mol hỗn hợp khí Z

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

với dung dịch NaOH dư, đun nóng thì khơng có khí thốt ra. Phần trăm số mol của
FeS trong X là:

A. 92,59%. B. 33,33%. C. 66,67%. D. 25,00%.

Câu 4: Nung 8,42g hỗn hợp X gồm Al, Mg, Fe trong oxi sau một thời gian thu được

11,62g hỗn hợp Y. Hịa tan hồn tồn Y trong dung dịch HNO3 dư thu được 1,344 lít

NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Số mol HNO3 phản ứng là:

A. 0,56 mol B. 0,64 mol C. 0,48 mol D. 0,72 mol

Câu 5. Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng. Sau một

thời gian thu được 10,44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4. Hòa tan hết X

trong dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được 4,368 lít NO2 (sản phẩm khử duy nhất ở

đktc). Tính m?

A.12 B. 8 C. 20 D. 24

Câu 6: Cho m gam hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe3O4 có số mol 3 chất đều bằng nhau

tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO2 và 0,05 mol

NO. Giá trị của m là:

A. 36,48 B. 18,24 C. 46,08 D. 37,44

Câu 7:Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng,

đun nóng và khuấy đều. Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được 3,36 lít khí
NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc), dung dịch Y và còn lại 2,4 gam kim loại. Cô cạn
dung dịch Y, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là:

A. 97,5 B. 137,1. C. 108,9. D. 151,5

Câu 8: Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu, Cu2S, CuS, Fe, FeS, S tác dụng hết với

HNO3 đặc nóng, dư thu được V lít khí NO2 (chất khí duy nhất thốt ra, sản phẩm khử

duy nhất, đktc) và dung dịch Y. Cho Y tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu được

46,6 gam kết tủa, còn khi cho Y tác dụng với dung dịch NH3 dư thì thu được 10,7 gam

kết tủa. Giá trị của V là:

A. 16,80. B. 24,64. C. 38,08. D. 11,20.

Câu 9: Để 4,2 gam sắt trong khơng khí một thời gian thu được 5,32 gam hỗn hợp X

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

sinh ra 0,448 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Vậy giá trị
của x là:

A. 1,3. B. 1,2. C. 1,1. D. 1,5.

Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 13,2 gam quặng sunfua (FeS) của sắt vào dung dịch HNO3

đặc, nóng thu được dung dịch X và hỗn hợp khí Y gồm SO2 và NO2 trong đó có 25,76

lít NO2 (ở đktc). Cho lượng dư dung dịch Ba(OH)2 vào X thì thu được m gam kết tủa.

Giá trị của m là:

A. 16,05. B. 27,7. C. 20,71. D. 25,37.

Câu 11: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS2 và Fe3O4 bằng 1 lít dung dịch HNO3

xM, vừa đủ thu được 14,336 lít hỗn hợp khí gồm NO và NO2 có tỉ khối so với hiđro

bằng 18 và dung dịch X chỉ chứa 82,08 gam muối. Giá trị của x là:

A. 1,4M B. 2 M C. 1,36 M D. 1,2 M

Câu 12: Hoà tan hoàn toàn 3,12 gam quặng của sắt chứa lưu huỳnh vào dung dịch

HNO3 đặc, nóng thu được dung dịch X và 8,736 lít NO2 duy nhất(ở đktc). Cho lượng

dư dung dịch Ba(OH)2 vào X thì thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:

A. 14,898. B. 18,498. C. 11,216. D. 12,116.

Câu 13: Nung m gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu (trong đó Fe chiếm 36,84% về khối

lượng) trong oxi thu được 36,8 gam hỗn hợp chất rắn Y. Hoà tan hoàn toàn Y trong V

ml dung dịch HNO3 2M lấy dư 25% so với lượng phản ứng thu được 0,2 mol hỗn hợp

NO, NO2 có tỷ khối so với H2 bằng 19 (biết NO và NO2 là sản phẩm khử duy nhất,

đktc). Giá trị của m và V lần lượt là:

A. 30,4 và 875 B. 30,4 và 375
C. 29,5 và 875 D. 29,5 và 375

Câu 14. Trong bình kín dung tích 10,6 lít chứa khí CO và một lượng hỗn hợp A gồm

Fe3O4 và FeCO3 ở 28,60C áp suất trong bình là 1,4 atm (thể tích chất rắn coi như

khơng đáng kể). Nung nóng bình ở nhiệt độ cao để các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
Hỗn hợp sau phản ứng có tỉ khối so với H2 là 20,5. Hịa tan hồn tồn hỗn hợp A trong

dung dịch HNO3 lỗng, thu được 0,896 lít hỗn hợp khí gồm NO và CO2 ở 00C và 1,5

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

Câu 15: Cho 30,1 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3

lỗng, đun nóng và khuấy đều. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 1,68
lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5, ở đktc), dung dịch Y và còn dư 0,7 gam

kim loại. Cô cạn dung dịch Y, khối lượng muối khan thu được là

A. 75,75 gam. B. 54,45 gam.

C. 89,7 gam. D. 68,55 gam.

Câu 16: Đốt 4,2 gam sắt trong khơng khí thu được 5,32 gam hỗn hợp X gồm sắt và

các oxit sắt. Hòa tan hết X bằng 200 ml dung dịch HNO3 a mol/l sinh ra 0,448 lít NO

(ở đktc, sản phẩm khử duy nhất của N+5). Giá trị của a là

A. 1,2. B. 1,1. C. 1,5. D. 1,3.

Câu 17: Hỗn hợp X gồm C và S. Hịa tan hồn tồn m gam X trong dung dich HNO3

đặc, nóng, thu được 0,8 mol hỗn hợp khí gồm NO2 và CO2 có tỉ khối so với H2 bằng

22,875 (khơng có khí nào khác). Khối lượng của S trong m gam X là:

A. 1,60 gam. B. 1,28 gam. C. 0,96 gam. D. 1,92 gam.

Câu 18. Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm FeS2 và Fe3O4 bằng 100g dung dịch HNO3 a

% vừa đủ thu được 15,344 lít hỗn hợp khí gồm NO và NO2 có khối lượng 31,35g và

dung dịch chỉ chứa 30,15 gam hỗn hợp muối. Giá trị của a là

A. 46,24 B. 43,115 C. 57,33 D. 63

Câu 19: Cho 31,2 gam hỗn hợp X gồm FeS2 và CuS tác dụng hoàn toàn với HNO3 thu

được 3,05 mol hỗn hợp khí NO2 và SO2 và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối).Cô cạn Y

thu được Phong gam chất rắn khan.Giá trị của Phong có thể gần nhất với :
 A.73. B.51. C.60. D.55.

Câu 20: Cho dịng khí CO đi qua ống sứ chứa hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4 và Fe2O3

đốt nóng, phản ứng tạo ra khí CO2 và hỗn hợp chất rắn còn lại trong ống nặng 14,352

gam gồm 4 chất. Hòa tan hết hỗn hợp 4 chất này vào một lượng dung dịch HNO3 thu

được 1,8368 lít khí NO (đktc), sản phẩm khử duy nhất và dung dịch có chứa 47,1 gam
muối khan. Số mol HNO3 phản ứng có giá trị gần nhất với :

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

ĐÁP ÁN CHI TIẾT

BÀI TẬP RÈN LUYỆN SỐ 1
Câu 1: Chọn đáp án A

Bài này ta áp dụng BTE cho cả quá trình các bạn nhé!




   

     

 

   



  


 




         

Fe BTE

BTNT hidro

HCl H HCl

n a mol 3a 2b 0, 6

27, 2g 3a 2b 0,15.2 0,1.3

n b mol 56a 16b 27,2

a 0, 4 mol m 22, 4g

b 0,3 mol

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

Câu 2: Chọn đáp án A



     

      

BTE

FeS e NO

BTNT. Nito trong dd X

n 0,1mol n 1,5 n 0,5 mol

n 0,8 0,5 0,3 mol











           





2
4

BTNT BTDT

Fe : 0,1mol

SO : 0, 2 mol

X : 0,1.3 a 0, 2.2 0,3 a 0, 4 mol

NO : 0,3 mol

H : a mol

Khi cho Cu vào ta có:

 

 

  




   




3 2

Fe 1e Fe

4H NO 3e NO 2H O

 ne 0, 4 mol BTEnCu 0, 2 mCu12,8g

Câu 3: Chọn đáp án B

Có ngay:

 

   

  

 

  

    

  

NO
2

a b 0,15 n a 0,1mol

NO : a mol

0,15 mol 61

NO : b mol 46a 30b 0,15.2. n b 0, 05 mol

Do số mol MgS và CuS nhường là như nhau nên ta có thể quy X gồm:





(MgS,CuS) : x mol
0, 03

FeS : y mol

  

 

     

   

 

BTE x y 0, 03 x 0, 02 mol %FeS 33,33%

8x 9y 0,1 0, 05.3 y 0, 01mol

Câu 4: Chọn đáp án B

0,06

0, 2.2 0,06.3 0,58
11,62 8, 42

0, 2
16








    

 

 






NO

e NO

O

n mol

n n mol

n mol

ax 0,64





nN n it  mol

Câu 5. Chọn đáp án A

56 16 10, 44 0,15 0,15

10, 44 .160 12

3 2 0,195 0,1275 2

   

  

    

  

     


Fe

O

n a mol a b a mol

m g

n b mol a b b mol

Câu 6: Chọn đáp án C

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

Chú ý: Bài tốn khơng chặt chẽ vì cho % O khơng thực tế

Câu 7: Chọn đáp án D

64 232 58,8 0,375

61, 2 2, 4 58,8

2 2 0, 45 0,15

  

 

    

  

 

a b a mol

a b b mol

3 2

( ) : 0,45
( ) : 0,375

 

Fe NO
Y
Cu NO

Câu 8: Chọn đáp án C

3
aS

( )

: 0, 2

46,6 0, 2

18, 4 : 0,1

10,7 0,1
: 0,1

  

 

 
  
 



B O S

Fe Fe OH

S mol

n n mol

g Fe mol

n n mol

Cu mol

2 1,7 38,08





nenNO  molV  lit

Câu 9: Chọn đáp án C

2
3

: 0,075

: 0,075 0,025

: 0,07

2 3 0, 2 0,05

:
: 0,02




     
 

      
   
  
 

 

BTNT BTE
Fe

Fe a a b a mol

O

a b b mol

Fe b
NO

0, 22





nN  mol C

Câu 10: Chọn đáp án B

2
2

:1,15

0,15 1,15 0,15.3 4 (0,15 ).6

:

         

BTE
FeS
NO mol

n mol a a

SO a mol





4
3

aS : 0,05
0,1
: 0,15


   



B O mol

a

Fe OH mol

Câu 11: Chọn đáp án C

Ta có:
3
2
2
4
2
3 4
3
: 3

: 0, 4

: 2 à

: 0, 24
:



 


 
  

  
  
 
  



Fe

FeS BTNT NO

SO

NO
Fe O

NO

n a b

n a mol n mol

X n a v

n mol

n b mol

n c

Áp dụng các ĐLBT:

15 0,4.3 0,24.1 1, 44

3 9 4

56( 3 ) 2 .96 62 82,08

      


      

      


BTE
BTDT
BTKL
a b

a b a c

a b a c

0,09

0, 4 0, 24 1,36 1,36

0,72
 

           





BTNT Nito

a b mol

N c x

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

Câu 12: Chọn đáp án A

3
2

( ) : 0,026
0,39

0,39 .( ) 3,12 14,898

aS : 0,052
15



      


NO

Fe OH mol

n mol FeS m g

B O mol

Câu 13: Chọn đáp án A

Với phương châm: Dùng mọi thủ đoạn ta nhìn thấy m có 2 giá trị 29,5 và 30,4 nên
thử ngay

: 0,1

: 29,5 0, 45625;

: 0,1

   

O

NO mol

TH m g n

NO mol Khá lẻ nên ta thử TH2 ngay

TH2:

: 0,1 56 64 30, 4

30, 4 0, 4;

: 0,1 3 2 0,3 0,1 0,8

 
 
     
   


O

NO mol a b

m n

NO mol a b

0, 2
% 36,84%
0,3


   


a mol
Fe
b mol
3

0, 2 0, 2.3 0,3.2 1, 4 1, 4 0, 25.1, 4 1,75





nN pu    mol



nHNO    mol

Câu 14. Chọn đáp án B

Đặt số mol các chất trong A : 3 4 CO
2
3

Fe O : a

CO : 4a 2b
FeCO : b



  




Ta có :









BTNT.C

p.V 1, 4.10,6

n 0,6

R.T 0,082. 273 28,6

CO : 0,6 b 4a 2b
0,6 b

CO : 4a 2b

  

  


    











44. 4a 2b 28 0,6 4a b 41.(0,6 b) 64a 19b 7,8

         

Ta lại có : 2

2
BTNT

NO CO

CO : b
n 0,06

NO : 0,06 b




    




BTE a b 3(0,06 b) a 4b 0,18 a 0,117

b 0,016


         



Vậy ta có :

O:0,468
3 4

HCl
3

Fe O : 0,117 H : 0,936

n 0,968
FeCO : 0,016 H : 0,032



   

 





HCl
0,968
V 1,936(lít)
0,5

   →Chọn B

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

Vì có kim loại dư nên:   
 3 4

Cu : a mol
30,1 0,7 29, 4g

Fe O : b mol





    


3
2
HNO /BTNT
2

Cu : a mol

Fe : 3b mol

      

     

   
 

BTKL
BTE

64a 232b 29, 4 a 0,1875 mol

m 75, 75
b 0, 075 mol

2a 2b 0, 075.3

Câu 16: Chọn đáp án B

Chú ý: Số mol 
3

NO trong muối bằng số mol e nhường.Với bài toán này ta BTE cho cả

q trình nên sơ mol e nhường sẽ tính qua O và NO





 

    

 

3
O
e NO
NO

5,32 4, 2

n 0, 07 mol

n n 0, 07.2 0, 02.3 0, 2 mol
16

n 0, 02 mol

         

BTNT. nito
HNO

0,22

n 0,2 0,02 0,22 a 1,1

0,2

Câu 17: Chọn đáp án A

 

   
  
  
  
 

2
2

a b 0,8

NO : a mol a 0, 7 mol

0,8 mol 46a 44b

22,875.2

CO : b mol b 0,1mol

0,8

Vậy m gam X có     


BTE

C : 0,1mol

0,1.4 6x 0,7
S : x

 x0,05  mS 1,6g

Câu 18. Chọn đáp án C

Ta có ngay:        

  

 

 2

NO : a mol a b 0, 685 a 0, 01mol

NO : b mol 30a 46b 31,35 b 0, 675 mol


 
     
 

 

2 2 BTE

3 4 3 4

FeS : x mol FeS 15e

15x y 0, 01.3 0, 675

Fe O : y mol Fe O 1e




  
 
  
 
 
   
 

       

3

2 BTNT 2

3 4 BTDT

BTKL

Fe : x 3y
FeS : x mol

30,15 gam SO : 2x
Fe O : y mol

NO : 9y x

56(x 3y) 96.2x (9y x).62 30,15

  

 

   

  

 

186x 726y 30,15 x 0, 045 mol

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

    



    
3

HNO

n N 9.0,03 0,045 0,01 0,675 0,91

 a57,33%

Câu 19: Chọn đáp án B

Giả sử ta có 31, 2 FeS : a(mol)2
CuS : b(mol)





TH1: Ta có hai muối là









3 3 BTNT.S

3 2

Fe NO : a

n 3, 05 2a b

Cu NO : b



     



BTKL
BTE

120a 96b 31, 2 a 0,1823(mol)
b 0,097(mol)
11a 6b 3,05 2a b

Phong 62,3526(gam)
      

   

     
 

 

TH2: Ta có hai muối là :





4 2

2 4 3

BTNT.S

4 S

n 1,5a b

Fe SO : 0,5a

n 2a b 1,5a b 0,5a n

CuSO : b



 


 

 
        

 
 

Ta có :





BTKL
BTE

120a 96b 31,2

3a 2b 6 1,5a b 4.0,5a 3,05 0,5a
    

 
       


BTKL
BTE

120a 96b 31, 2 a 0,1(mol)

Phong 52(gam)
b 0, 2(mol)

14,5a 8b 3,05

      


     

   
 

 →Chọn B

Câu 20: Chọn đáp án A

Chia để trị ta có : 14,352 Fe : a(mol) BTKL 56a 16b 14,352

O : b(mol)


    


 .

Chú ý muối gồm 2 muối.



3
BTKL

a 0, 21(mol)
56a 47,1 (0,082.3.62 2.b.62)

b 0,162(mol)



       


        

3
3
BTNT.N
HNO
NO
NO

n 0,082.3 2.0,162 0,082 0,652



      

       →Chọn A

BÀI TẬP RÈN LUYỆN SỐ 2

Câu 1: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm FeS2 và Fe3O4 bằng 1 lít dung dịch HNO3 xM,

vừa đủ thu được 14,336 lít hỗn hợp khí gồm NO và NO2 có tỉ khối so với hiđro bằng

18 và dung dịch chỉ chứa 82,08 gam muối. Giá trị của a là:

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol FeS2 trong 200 ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm

thu được gồm dung dịch X và một chất khí thốt ra. Dung dịch X có thể hòa tan tối đa
m gam Cu. Biết trong các quá trình trên, sản phẩm khử duy nhất của N+5 đều là NO.

Giá trị của m là:

A. 12,8. B. 6,4. C. 9,6. D. 3,2.

Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 3,12 gam quặng của sắt chứa lưu huỳnh vào dung dịch

HNO3 đặc, nóng thu được dung dịch X và 8,736 lít NO2 duy nhất(ở đktc). Cho lượng

dư dung dịch Ba(OH)2 vào X thì thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:

A. 14,898. B. 18,498. C. 11,216. D. 12,116.

Câu 4: Hoà tan hoàn toàn 13,2 gam quặng sunfua (FeS) của sắt vào dung dịch HNO3

đặc, nóng thu được dung dịch X và hỗn hợp khí Y gồm SO2 và NO2 trong đó có 25,76

lít NO2 (ở đktc). Cho lượng dư dung dịch Ba(OH)2 vào X thì thu được m gam kết tủa.

Giá trị của m là

A. 16,05. B. 27,7. C. 20,71. D. 25,37.

Câu 5: Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg,Al,Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch

HNO3 dư thu được dung dịch Y chứa m + 109,4 gam muối và V lít (đktc) hỗn hợp khí

X có tổng khối lượng 11,2 gam.Biết rằng khi cho NaOH dư vào Y đun nóng nhẹ thấy
có 1,12 lít khí (đktc) thốt ra.Giá trị lớn nhất của V có thể là :

A.Không xác định được B.8,4 C.6,72 D.Đáp án khác

Câu 6: Cho a mol Fe vào dung dịch chứa b mol HNO3 loãng thu được dung dịch X và

khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Điều kiện để dung dịch X hòa tan được Cu là:

A. b > 4a. B. 3b > 8a. C. 3b  8a. D. b  4a.

Câu 7: Để 4,2 gam sắt trong khơng khí một thời gian thu được 5,32 gam hỗn hợp X

gồm sắt và các oxit của nó. Để hòa tan hết X cần 200 ml dung dịch HNO3 xM, thấy

sinh ra 0,448 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Vậy giá trị
của x là:

A. 1,3. B. 1,2. C. 1,1. D. 1,5.

Câu 8: Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu, Cu2S, CuS, Fe, FeS, S tác dụng hết với

HNO3 đặc nóng, dư thu được V lít khí NO2 (chất khí duy nhất thoát ra, sản phẩm khử

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

46,6 gam kết tủa, còn khi cho Y tác dụng với dung dịch NH3 dư thì thu được 10,7 gam

kết tủa. Giá trị của V là:

A. 16,80. B. 24,64. C. 38,08. D. 11,20.

Câu 9: Hoà tan 6,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn trong dung dịch HNO3 vừa đủ,

sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y và hỗn hợp gồm 0,02 mol NO và 0,02
mol N2O. Làm bay hơi dung dịch Y thu được 25,4 gam muối khan. Số mol HNO3 bị

khử trong phản ứng trên là:

A. 0,08 mol B. 0,06 mol C. 0.09 mol D. 0,07 mol

Câu 10: Nung 8,42g hỗn hợp X gồm Al, Mg, Fe trong oxi sau một thời gian thu được

11,62g hỗn hợp Y. Hịa tan hồn tồn Y trong dung dịch HNO3 dư thu được 1,344 lít

NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Số mol HNO3 phản ứng là:

A. 0,56 mol B. 0,64 mol C. 0,48 mol D. 0,72 mol

Câu 11: Nung m gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu (trong đó Fe chiếm 36,84% về khối

lượng) trong oxi thu được 36,8 gam hỗn hợp chất rắn Y. Hoà tan hoàn toàn Y trong V

ml dung dịch HNO3 2M lấy dư 25% so với lượng phản ứng thu được 0,2 mol hỗn hợp

NO, NO2 có tỷ khối so với H2 bằng 19 (biết NO và NO2 là sản phẩm khử duy nhất,

đktc). Giá trị của m và V lần lượt là:

A. 30,4 và 875 B. 30,4 và 37
C. 29,5 và 875 D. 29,5 và 375

Câu 12. Hoà tan hoàn toàn m gam Fe trong dd HNO3 thấy có 0,3 mol khí NO2 sản

phẩm khử duy nhất thốt ra, nhỏ tiếp dd HCl vừa đủ vào lại thấy có 0,02 mol khí NO
duy nhất bay ra. Cơ cạn dd sau phản ứng thu được chất rắn có khối lượng là:

A. 24,27 g B. 26,92 g C. 19,5 g D. 29,64 g

Câu 13 Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng. Sau một

thời gian thu được 10,44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 . Hòa tan hết

X trong dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được 4,368 lít NO2 (sản phẩm khử duy nhất ở

đktc). Tính m?

A.12 B.8 C.20 D.24

Bài 14: Cho 67 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 và kim loại A vào dung dịch HNO3 đến

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

đktc), dung dịch Y và 13 gam kim loại A. Cho NH3 dư vào dung dịch Y thu được kết

tủa Z. Nung Z trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu được 36 gam chất rắn.
Kim loại A là:

A. Ag B. Zn C. Ni D. Cu

Bài 15 Hòa tan m(g) hỗn hợp A gồm FeO và Fe2O3 bằng dung dịch HNO3 thu được

0,01 mol NO. Nung m(g) hỗn hợp A với a mol CO được b(g) chất rắn B rồi hòa tan
trong HNO3 thì thu được 0,034 mol NO. Giá trị của a là:

A. 0,024 B. 0,036 C. 0,03 D. 0,04

Câu 16: Hoà m gam hỗn hợp Fe, Cu ( Fe Chiếm 40%) vào 380 ml dung dịch HNO3

1M. Sau phản ứng thu được dung dịch Y và 0,7m gam chất rắn và 1,12 lít hỗn hợp
gồm NO, N2O (ở đktc)(là hai sản phẩm khử duy nhất) . Khối lượng muối khan thu

được khi cô cạn Y là:

A. 32,4 gam B. 45 gam C. 21,6 gam D. 27 gam

Câu 17: Cho m gam hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe3O4 có số mol 3 chất đều bằng nhau

tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO2 và 0,05 mol

NO. Giá trị của m là:

A. 36,48 B. 18,24 C. 46,08 D. 37,44

Câu 18: Hỗn hợp X gồm Fe, Cu có khối lượng 6 gam. Tỉ lệ khối lượng giữa Fe và Cu

là 7 : 8. Cho lượng X nói trên vào một lượng dd HNO3, khuấy đều cho phản ứng xảy

ra hồn tồn thì thu được một phần chất rắn Y nặng 4,32 gam, dd muối sắt và NO.
Khối lượng muối Fe tạo thành trong dd là:

A. 4,5 gam B. 5,4 gam C. 7,4 gam D. 6,4 gam

Câu 19: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3

lỗng, đun nóng và khuấy đều. Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được 3,36
lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc), dung dịch Y và còn lại 2,4 gam kim loại.
Cô cạn dung dịch Y, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là:

A. 97,5 B. 137,1. C. 108,9. D. 151,5

Câu 20. Dung dịch A chứa a mol HCl và b mol HNO3 cho A tác dụng với 1 lượng

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

nóng cho tới khi pu xảy ra hồn tồn rồi dẫn khí thu được qua qua dd NaOH dư thấy
cịn lại 0,56 l khí (dktc) thốt ra . Giá tri của a và b lần lượt là:

A. 0,1 và 2 B. 0,2 và 1 C.1 và 0,2 . 2 và 0,1
ĐÁP ÁN CHI TIẾT

BÀI TẬP RÈN LUYỆN SỐ 2
Câu 1: Chọn đáp án C

Ta có:
3
2
2
4

2
3 4
3
Fe

FeS BTNT NO

NO
Fe O

n a 3b

n a mol n 0, 4 mol

X n 2a và

n 0, 24 mol

n b mol

n c



  



  
  
   
   
 
  





Áp dụng các ĐLBT:

15 0,4.3 0,24.1 1, 44

3 9 4

56( 3 ) 2 .96 62 82,08

      


      

      


BTE
BTDT

BTKL
a b

a b a c

a b a c

BTNT.Nito

a b 0,09 mol

n c 0, 4 0,24 1,36 x 1,36

c 0,72mol
 

            





Câu 2: Chọn đáp án A

3
2
4
3
3
3

Fe
2 SO
NO
Cu:
Fe
BTDT
H Cu
H
Cu
NO

n : 0,1mol

0,1FeS 0,5NO n : 0, 2 mol

n : 0,8 0,5 0,3mol

n 0,1 n 0,05

n 0, 4 mol

n 0, 4 mol n 0, 2 mol

n 0,15
n 0,3mol











   

 


  


       
 







Câu 3: Chọn đáp án A

NO 2

Fe(OH) : 0,026 mol
0,39

n 0,39 mol .(FeS ) 3,12 m 14,898g

BaSO : 0,052mol
15



      



Câu 4: Chọn đáp án B





2
2
NO BTE
FeS
SO
4
3
n 1,15mol

n 0,15mol 1,15 0,15.3 4a (0,15 a).6 a 0,1

n a mol

BaSO : 0,05mol
Fe OH : 0,15mol




           





 



</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

Ta có :

3 4 3

NH NH NO

4 3

3 e

n 0,05(mol) n 0,05(mol)

Mg, Al, Fe : m gam

(m 109, 4) NH NO : 0,05 mol

NO :1,7 n 1,7(mol)

  




  



 



Trong X

BTKL
BTE

N : a 14a 16b 11, 2 a 0, 4(mol)
O : b 5a 0,05.8 2b 1,7 b 0,35(mol)

     

  

 

  


    



  

V lớn nhất khi X là : Max

NO : 0,35(mol)

V 0,375.22, 4 8, 4(lít)
N : 0,025(mol)



  



 →Chọn B

Câu này có hai điểm gây khó khăn cho học sinh.

Thứ nhất : Với hỗn hợp X sẽ nhiều học sinh hoang mang không biết X gồm những

gì?Các em chú ý với bài tốn này ta khơng cần quan tâm tới khí là gì.Điều quan trọng
là phải vận dụng các định luật bảo tồn để mị ra xem trong X có bao nhiêu N và O ?
Mình giải bằng BTE các bạn hồn tồn có thể dùng BTNT.O kết hợp với N cũng ra
tuy nhiên sẽ dài hơn.

Thứ hai : Chỗ V lớn nhất sẽ làm nhiều bạn lúng túng vì khơng biết biện luận kiểu gì?

Vì O khơng thể tồn tại riêng nên V lớn nhất khi 1O kết hợp với 1 N tạo NO như vậy
sẽ làm số mol khí tạo ra sẽ nhiều nhất.Các bạn cũng cần chú ý là X hồn tồn có thể
chứa 4 khí là NO , NO2 ,N2O và N2.

Câu 6: Chọn đáp án B

Điều kiện cần và đủ là có Fe3+: 2 2 3 8

3
a

b



N  a  b a

Câu 7: Chọn đáp án C

3
Fe

Fe BTNT BTE
O

Fe
NO

n 0,075mol

n a a b 0,075 a 0,025mol

n 0,07 mol

n b 2a 3b 0, 2 b 0,05mol

n 0,02 mol








     

 

       

   

     



  



: 0, 22





N  C

Câu 8: Chọn đáp án C

2
3

S
BaSO S

Fe e NO

Fe Fe(OH)

Cu:

n 0, 2

46,6 n n 0, 2

18, 4g n 0,1 n n 1,7 mol V C

10,7 n n 0,1

n 0,1




  



 

      

 

  

 

 



</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

Câu 9: Chọn đáp án D

       

     

N bị khử

NH : a 25,4 6 (0,02.3 0,02.8)62 8a.62 a(18 62)

a 0,01 n : 0,02 0,02.2 0,01 0,07

Câu 10: Chọn đáp án B

3
NO

e NO

n 0,06 mol

n n 0, 2.2 0,06.3 0,58mol

11,62 8, 42

n 0, 2mol








    

 

 






ax 0,64





N n it mol

Câu 11: Chọn đáp án A

Với phương châm: Dùng mọi thủ đoạn ta nhìn thấy m có 2 giá trị 29,5 và 30,4 nên

thử ngay

1 O

NO : 0,1mol
TH : m 29,5 n 0, 45625;

NO : 0,1mol


   

 Khá lẻ nên ta thử TH2 ngay

TH2:

2
NO
O

n 0,1mol 56a 64b 30, 4

m 30, 4 n 0, 4

n 0,1mol 3a 2b 0,3 0,1 0,8



   



     

    

 



a 0, 2 mol

%Fe 36,84%
b 0,3mol




   




0, 2 0, 2.3 0,3.2 1, 4 1, 4 0, 25.1, 4 1,75





nN pu     



nHNO    mol

Câu 12. Chọn đáp án B

Có ngay: 3

0,3 0,06 0,36 0,12

0,08 0,36 0,08 0, 28



 



     




    






e Fe

Cl NO

n n mol

( ; ; ) 26,92
 m



Fe Cl NO  g

Câu 13. Chọn đáp án A

56 16 10,44 0,15 0,15

10,44 .160 12

3 2 0,195 0,1275 2

   

  

    

  

     


Fe

O

n a mol a b a mol

m

n b mol a b b mol

Bài 14: Chọn đáp án D



       




   






2 3 0,225 3 4 0,15 32,2 19,2

0,3 0,15.2 0,6

pu

Fe O Fe O A A

A

n mol n mol m m

n mol Alaø Cu

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>

0,024.3

0,034 0,01 0,024 0,036

 n    nO  nCO  mol

Câu 16: Chọn đáp án D

3 3 2

3 3 2 2

4 3 3 2

10 8 8 5



   

HNO e NO NO H O

HNO e NO N O H O

có ngay ( 3 2)

0,02.3 0,03.8
27
2



 

Fe NO

m g

Câu 17: Chọn đáp án C

0,09 0,05.3 0,24 0,12

      

a a a C

Chú ý: Bài tốn khơng chặt chẽ vì cho % O không thực tế

Câu 18: Chọn đáp án B

2
0,05

6 4,32 0,03

0,02

0,05 



 

   

 



 



Cu

Fe
Fe

Fe

n mol Cu

g n mol B

n mol

Câu 19 : Chọn đáp án D

64 232 58,8 0,375

61, 2 2, 4 58,8

2 2 0, 45 0,15

  

 

    

  

 

a b a mol

a b b mol

3 2

( ) : 0, 45
( ) : 0,375


 



Fe NO mol

Y

Cu NO mol

Câu 20. Chọn đáp án C

0,35

0,15

30 44y 2z 5,95

0,175
0.025

  







    

 



 



x y z

x mol

x C

z mol

</div>
(21)<div class='page_container' data-page=21></div>

Bài tập có đáp án chi tiết về hợp chất tác dụng với hno3 môn hóa học lớp 11 | Lớp 11, Hóa học - Ôn Luyện











<sub></sub>

<sub></sub>







<sub></sub>

<sub></sub>



























<sub></sub>

























<sub></sub>

<sub></sub>













<sub></sub>





Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về