Bài tập về sự điện li môn hóa học lớp 11 phần 1 | Lớp 11, Hóa học - Ôn Luyện

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>SỰ ĐIỆN LI 1</b>
<b>Câu 1: Viết một số phương trình điện ly</b>

a/ HNO3 , KOH, Ba(OH)2 , FeCl3 , CuSO4 , Al2(SO4)3 , Mg(NO3)2 , K2SO4 , FeSO4 Al2(SO4)3, Pb(NO3)2, Na3PO4 ,

NH4H2PO4, HClO, KClO3 , (NH4)2SO4 , NaHCO3 , K2SO3 , (CH3COO)2Cu, Na3PO4 , CaBr2

b/ Viết phương trình điện ly của các đa axit: H2CO3 , H2S, H2SO4 , H2SO3 , H3PO4 , H2S, H2MnO4.

<b>Câu 2: Viết công thức hoá học cho những chất mà sự điện ly cho các ion sau:</b>
a/ Fe3+_{và SO}

42- b/ Ca2+ và Cl- c/ Al3+ và NO3- d/ K+ và PO43-

<b>Câu 3: Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung dịch: Ba(NO</b>3)2, HNO3, KOH, K2SO4,

HClO4, NaHCO3, H2SO4, HClO, HNO2, HCN, HClO, Zn(OH)2.

<b>Câu 4: Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch sau:</b>
a,KOH 0,02M b,BaCl2 0,015M c,HCl 0,05M

<b>Câu 5: Nồng độ mol của anion trong dung dịch Ba(NO</b>3)2 0,10M là

<b>A. 0,10M.</b> <b>B. 0,20M.</b> <b>C. 0,30M.</b> <b>D. 0,40M.</b>

<b>Câu 6: Nồng độ mol của cation trong dung dịch Ba(NO</b>3)2 0,45M là

<b>A. 0,45M.</b> <b>B. 0,90M.</b> <b>C. 1,35M.</b> <b>D. 1,00M.</b>

<b>Câu 7: Dung dịch thu được khi trộn lẫn 200 ml dung dịch NaCl 0,2M và 300 ml dung dịch Na</b>2SO4 0,2M có nồng độ

cation Na+ _{là bao nhiêu?}

<b>A. 0,23M. B. 1M. </b> <b>C. 0,32M. </b> <b>D. 0,1M.</b>

<b>Câu 8: Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)</b>2 0,5M với 100 ml dung dịch KOH 0,5M, thu được dung dịch X. Nồng độ

mol/l của ion OH- trong dung dịch X là

<b>A. 0,65M.</b> <b>B. 0,55M.</b> <b>C. 0,75M. </b> <b>D. 1,5M.</b>

<b>Câu 9: Trộn 150 ml dung dịch MgCl</b>2 0,5M với 50 ml dung dịch NaCl 1M thì nồng độ ion Cl- có trong dung dịch tạo

thành là

<b>A. 0,5M.</b> <b>B. 1M.</b> <b>C. 1,5M.</b> <b>D. 2M.</b>

<b>Câu 10: Một dung dịch chứa 0,2 mol Na</b>+_{; 0,1 mol Mg}2+_{; 0,05 mol Ca}2+_{; 0,15 mol HCO}

3- và x mol Cl-. Giá trị của x là

<b>A. 0,35. </b> <b>B. 0,3. </b> <b>C. 0,15. </b> <b>D. 0,20.</b>
<b>Câu 11: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu</b>2+_{, 0,03 mol K}+_{, x mol Cl}–_{và y mol SO}

42–. Tổng khối lượng các muối tan có

trong dung dịch là 5,435 gam. Giá trị của x và y lần lượt là

<b> A. 0,01 và 0,03. B. 0,02 và 0,05. </b> <b>C. 0,05 và 0,01. D. 0,03 và 0,02.</b>
<b>Câu 12: Một dung dịch chứa 0,25 mol Cu</b>2+_{; 0,2 mol K}+_{; a mol Cl}-_{và b mol SO}

42-. Tổng khối lượng muối có trong

dung dịch là 52,4 gam. Giá trị của a và b lần lượt là

<b>A. 0,4 và 0,15. B. 0,2 và 0,25. C. 0,1 và 0,3. </b> <b>D. 0,5 và 0,1.</b>

<b>Câu 13: Dung dịch X có chứa 0,3 mol Na</b>+_{; 0,1 mol Ba}2+_{; 0,05 mol Mg}2+_{; 0,2 mol Cl}-_{và x mol NO}3


. Cô cạn dung
dịch X thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

<b>A. 68,6.</b> <b>B. 53,7.</b> <b>C. 48,9.</b> <b>D. 44,4.</b>

<b>Câu 14: Một dung dịch X gồm 0,01 mol Na</b>+_{; 0,02 mol Ca}2+_{; 0,02 mol}

HCO

3 _{và a mol ion X (bỏ qua sự điện li của}
nước). Ion X và giá trị của a là

<b>A. </b>

Cl

<b> và 0,01. B. </b>

NO

3 _{và 0,03.} <b>_C.</b>

CO

32 _{và 0,03.} <b>_D.</b>

OH

 _{và 0,03.}

<b>Câu 15: Dung dịch X có 0,1 mol K</b>+_{; 0,2 mol Mg}2+_{; 0,1 mol Na}+_{; 0,2 mol Cl}-_{và a mol Y}-_{. Cô cạn dung dịch X thu}

được m gam muối khan. Ion Y-_{và giá trị của m là}

<b>A. OH</b>-_{và 30,3.} <b>_{B. NO}</b>

3- và 23,1. <b>C. NO</b>3- và 42,9. <b>D. OH</b>- và 20,3.

<b>Câu 16: Dung dịch X gồm 0,1 mol K</b>+_{; 0,2 mol Mg}2+_{; 0,1 mol Na}+_{; 0,2 mol Cl}-_{và a mol Y}2-_{. Cô cạn dung dịch X, thu}

được m gam muối khan. Ion Y2-_{và giá trị của m là}

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

A. 10 B. 12 C. 4 D. 2
<b>Câu 18: Dung dịch H</b>2SO4 0,005 M có pH bằng:

A. 3 B. 2 C. 5 D. 4

<b>Câu 19: Dung dịch KOH 0,001M có pH bằng:</b>

A. 3 B. 11 C. 2 D.12

<b>Câu 20: pH của dung dịch A chứa </b>Ba(OH) 5.10 M2 -4 _là:

A. 3,3 B. 10,7 C. 3,0 D. 11,0

<b>Câu 21: pH của dung dịch HCl 2.10</b>-4_{M và H}

2SO4 4.10-4M:

A. 3 B. 4 C. 3,7 D. 3,1

<b>Câu 22: pH của dung dịch KOH 0,06M và NaOH 0,04M:</b>

A. 1 B. 2 C. 13 D. 12,8

<b>Câu 23: pH của dung dịch KOH 0,004M và Ba(OH)</b>2 0,003M:

A. 12 B. 2 C. 13 D. 11,6

<b>Câu 24: pH của 500 ml dung dịch chứa 0,2 g NaOH:</b>

A. 2 B. 12 C. 0,4 D. 13,6

<b>Câu 25: pH của 800 ml dung dịch chứa 0,548 g Ba(OH)</b>2 :

A. 2 B. 12 C. 0,4 D. 13,6

<b>Câu 26: Hòa tan 448 ml HCl(đktc) vào 2 lít nước thu 2 lít dung dịch có pH:</b>

A. 12 B. 2 C. 1 D. 0

<b>Câu 27: Đánh giá nào sau đây đúng về pH của dung dịch </b>

CH COOH

3 _{0,1M ?}
A. pH = 1 B. pH < 1 C. 1 < pH < 7 D. pH > 7
<b>Câu 28: Một dung dịch có [OH</b>−_{] = 2,5.10}-10_{M. Môi trường của dung dịch là:}

A. axit B. bazơ C. trung tính D.không xác định được
<b>Câu 29: Một dung dịch có nồng độ [H</b>+_{] = 3,0. 10}-12_{M. Mơi trường của dung dịch là:}

A. axit B. bazơ C. trung tính D.không xác định được
<b>Câu 30: Nồng độ mol/l của dung dịch H</b>2SO4 có pH = 2 là

A. 0,010 M B. 0,020 M C. 0,005 M D. 0,002 M

<b>Câu 31: Nồng độ mol/l của dung dịch Ba(OH)</b>2 có pH = 12 là:

A. 0,005 M B. 0,010 M C. 0,050 M D. 0,100 M

<b>Câu 32: Thêm 900 ml nước vào 100 ml dung dịch HCl có pH = 2 thì thu được dung dịch mới có pH bằng:</b>

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

<b>Câu 33: Có 10 ml dd axit HCl có pH = 3. Cần thêm bao nhiêu ml nước cất để thu được dd axit có pH = 4?</b>

A. 90 ml B. 100 ml C. 10 ml D. 40 ml

<b>Câu 34: Thêm 900 ml nước vào 100 ml dung dịch </b>

H SO

2 4_{0,05M thì thu được dung dịch mới có pH bằng:}

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

<b>Câu 35: Thêm 450 ml nước vào 50 ml dung dịch </b>

Ba(OH)

2_{có 0,005M thì thu được dd mới có pH bằng:}

A. 11 B. 12 C. 13 D. 1

<b>Câu 36: Đối với dd axit mạnh HNO</b>3 0,1M (coi HNO3 phân li hoàn toàn), đánh giá nào dưới đây là đúng?

A. pH > 1 B pH = 1 C. pH < 1 D [H+_{]< [NO}

3−]

<b>Câu 37: Cho hai dung dịch HCl và CH</b>3COOH có cùng nồng độ CM. Hãy so sánh pH của 2 dung dịch?

</div>

<!--links-->