Bài 17 – Dãy hoạt động Hóa học của Kim loại

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1></div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>a/ Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂</b>

<b>c/ Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu </b>

<b>d/ Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag</b>

<b>e/ Ag + CuSO₄</b><i><b> → không phản ứng </b></i>
<b> </b>
<b> </b>
<b> </b>
<b> </b>
<b> </b>
<b> </b>
<b> </b>
<b> </b>
<b> </b>
<b> </b>
<b> </b>
<b> </b>
<b> </b>
<b> </b>
<b> </b>
<b> </b>

<b> Hồn thành các phương trình hóa học sau:</b>
<b>a/ Fe + HCl → </b>

<b>b/ Zn + CuSO₄ → </b>

<b>c/ Cu + AgNO₃ → </b>

<b>d/ Ag + CuSO₄ →</b>

<b>ĐÁP ÁN</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

THẢO LUẬN NHÓM

<b> Dự đoán mức độ hoạt động hóa học </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

THẢO LUẬN NHÓM

<b> Hãy đề xuất các thí nghiệm so sánh mức </b>
<b>độ hoạt động hóa học của các kim loại sau:</b>

<b>1) Fe với Cu</b> <b>2) Cu với Ag</b>

<b>3) Fe; Cu với (H)</b> <b>4) Na với Fe</b>

<b> Biết trong phòng thí nghiệm có các hóa chất sau: </b>
<b>+ Dung dịch FeSO₄; AgNO₃; CuSO₄;</b> <b>HCl; nước.</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<b>Thí nghiệm </b> <b>Cách tiến hành</b> <b>Hiện tượng</b>

<b>Ống 1: Cho đinh sắt vào dung dịch CuSO₄</b>

<b>Ống 2: Cho dây đồng vào dung dịch FeSO₄</b>

<b>Ống 1: Cho dây đồng vào dung dịch AgNO₃</b>
<b>Ống 2: Cho dây bạc vào dung dịch CuSO₄</b>

<b>Ống 1: Cho đinh sắt vào dung dịch HCl</b>

<b>Ống 2: Cho dây đồng vào dung dịch HCl</b>

<b>Cốc 1: Cho mẩu kim loại Natri vào nước có </b>
<b>giấy tẩm phenolphtalein</b>

<b>Cốc 2: Cho đinh sắt vào nước có giấy tẩm </b>
<b>phenolphtalein</b>

<b>Thí nghiệm</b>

<b>Thí nghiệm 1</b>

<b>Thí nghiệm 2</b>

<b>Thí nghiệm 3</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

<b>Thí </b>

<b>nghiệm</b> <b>Cách tiến hành</b> <b>Hiện tượng, PTHH</b>

<b>So sánh mức độ hoạt </b>
<b> </b>
<b> </b>

<b>động (sắp xếp)</b>
<b>Ống 1: Cho đinh sắt </b>

<b>vào dung dịch CuSO₄</b>
<b>Ống 2: Cho dây đồng </b>
<b>vào dung dịch FeSO₄</b>

<b>Ống 1: Cho dây đồng </b>
<b>vào dung dịch AgNO₃</b>
<b>Ống 2: Cho dây bạc vào </b>
<b>dung dịch CuSO₄</b>

<b>Ống 1: Cho đinh sắt </b>
<b>vào dung dịch HCl</b>
<b>Ống 2: Cho dây đồng </b>
<b>vào dung dịch HCl</b>

<b>Cốc 1: Cho mẩu kim loại </b>
<b>Natri vào nước có nhỏ </b>
<b>dung dịch phenolphtalein</b>
<b>Cốc 2: Cho đinh sắt vào </b>
<b>nước có nhỏ dung dịch </b>
<b>phenolphtalein</b>
<b>Thí </b>
<b>nghiệm </b>
<b>1</b>
<b>Thí </b>
<b>nghiệm </b>
<b>2</b>
<b>Thí </b>
<b>nghiệm </b>
<b>3</b>
<b>Thí </b>
<b>nghiệm </b>
<b>4</b>

<b>Mẩu Na tan dần, dd có màu </b>

<b>đỏ, có khí bay lên</b>

<b>2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂</b>

<b>Khơng có hiện tượng gì </b>
<b>xảy ra</b>

<b>Khơng có hiện tượng gì xảy </b>
<b>ra</b>

<b>Khơng có hiện tượng gì xảy </b>
<b>ra</b>

<b>Khơng có hiện tượng gì xảy </b>
<b>ra</b>

<b>Có bọt khí thốt ra, sắt tan </b>
<b>dần</b>

<b> Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂</b>
<b>Có chất rắn màu xám bám </b>
<b>ngoài dây đồng </b>

<b> Cu +2AgNO₃→ Cu(NO₃)₂+ 2Ag</b> <b> </b>
<b> </b>

<b>Có chất rắn màu đỏ bám </b>
<b>ngoài đinh sắt </b>

<b> Fe +CuSO₄→ FeSO₄ + Cu</b> <b> </b>

<b> </b>

<i><b> Na hoạt động hóa </b></i>
<i><b>học mạnh hơn Fe</b></i>

<b>Ta xếp: Na, Fe</b>

<i><b>Fe đẩy được Hiđro, </b></i>
<i><b>Cu không đẩy được </b></i>
<i><b>Hiđro ra khỏi dd axit </b></i>

<b>Vậy ta xếp: </b>

<b>Fe, (H), Cu </b>

<i><b>Cu hoạt động hóa </b></i>
<i><b>học mạnh hơn Ag</b></i>

<b>Ta xếp: Cu, Ag</b>

<i><b>Fe hoạt động hóa </b></i>
<i><b>học mạnh hơn Cu</b></i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

<b>1</b>

<b>2</b>

<b>3</b>

<b>4</b>

<b>THẢO LUẬN NHÓM:</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

<b>K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H),</b> <b>Cu, Ag, Au</b>

<b>1.Mức độ hoạt động hóa học của các kim loại giảm dần từ trái qua phải .</b>

<i><b>3. Kim loại đứng trước H phản ứng với một số axit (HCl, H</b><b>₂</b><b>SO</b><b>₄</b><b> lỗng …) giải </b></i>

<b>phóng khí H₂</b>

<b>2. Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở điều kiện thường tạo thành </b>

<b>kiềm và giải phóng khí hiđro </b>.

VD: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

VD: Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂

VD: Cu + 2AgNO₃→ Cu(NO₃)₂ + 2Ag

<b>4. Kim loại đứng trước (trừ K, Na..) đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung </b>
<b>dịch muối .</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9></div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

<b>*Cách ghi nhớ dãy hoạt động hóa học của kim loại </b>

<b>K</b> <b>Na</b> <b>Mg</b> <b>Al</b> <b>Zn</b> <b>Fe</b> <b>Pb</b> <b>(H)</b> <b>Cu</b> <b>Ag</b> <b>Au</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

<b>Bài tập 1 trang 54 SGK</b>

<b> Dãy các kim loại nào sau đây được sắp xếp đúng theo </b>
<b>chiều hoạt động hóa học tăng dần?</b>

<b>A. K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe</b>

<b> B. Fe, Cu, K, Mg, Al, Zn </b>

<b>C. Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K</b>

<b>D. Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe</b>

<b>E. Mg, K, Cu, Al, Fe</b>

Đúng rồi
Sai rồi

Sai rồi

Sai rồi
Sai rồi

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

<b>1. Kim loại nào sau đây có thể tác dụng với nước ở </b>
<b>điều kiện thường ?</b>

<b>D. Cả A và C đều đúng</b>
<b>A. K</b>

<b>B. Fe</b>

<b>C. Na</b>

<b>Bài 2: Chọn đáp án đứng trước câu trả lời đúng</b>

<b>2. Những kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch </b>
<b>H₂SO_{4 (loãng)}?</b>

<b>D. Cu, Ag</b>
<b>A. Fe, Cu</b>

<b>B. Zn, Fe</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

<b>Cho 10,5gam hỗn hợp gồm 2 kim loại Cu, Zn vào dung </b>

<b>dịch H₂SO₄ loãng, dư, người ta thu được 2,24lit khí (đktc)</b>

<b>BÀI TẬP VẬN DỤNG</b>

<b>HƯỚNG DẪN GiẢI</b>

Cu không phản ứng với dd H₂SO₄ loãng
PTHH: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

0,1 0,1 0,1

<b>a) Viết PTHH</b>

<b>b)Tính khối lượng chất rắn cịn lại sau phản ứng</b>

n_H2 2, 24 0,1

22, 4 <i>mol</i>

 

m_zn= 0,1.65 = 6,5g

m_Cucòn lại = 10,5 – 6,5 = 4g

%_Zn = %6,5 100 61,9% _Cu= 100% - 61,9% = 38,1%

10,5 

<b> c)Tính % kl mỗi kim loại có trong hỗn hợp ban đầu?</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

<b>BÀI TẬP VẬN DỤNG</b>

<b>Trong những cặp chất sau, cặp nào tác dụng được với nhau?</b>

<b>- Viết các PTHH minh hoạ cho các phản ứng.</b>

<b>a) K + H₂O</b>

<b>b) Zn + HCl</b>
<b>c) Cu + HCl</b>

<b>d) Zn + CuSO₄</b>

<b>e) Fe + MgCl₂</b>

<b>a) 2K + 2H₂O  2KOH + H₂</b>

<b>b) Zn + 2HCl  ZnCl₂ + H₂</b>

<b>c) Cu + HCl  Không phản ứng</b>

<b>d) Zn + CuSO₄</b><b>ZnSO₄ + Cu</b>

<b>e) Fe + MgCl₂</b><b>Không phản ứng</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15>

<b>HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ</b>

<b>- Học thuộc dãy HĐHH của kim loại</b>

<b>- Ghi nhớ ý ngha ca dóy</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16>

<b>Xin cám ơn thầy cô và các em</b>

<b>Chúc thầy cô mạnh khoẻ</b>

</div>

<!--links-->