Lý Thuyết Và Bài Tập Tốc Độ Phản Ứng Và Cân Bằng Phương Trình Hóa Học Lớp 10

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (464.11 KB, 26 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

CHUYÊN ĐỀ 7 : TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HĨA HỌC

A. TĨM TẮT LÍ THUYẾT

I. Tốc độ phản ứng

1. Khái niệm :

● Tốc độ phản ứng là đại lượng đặc trưng cho độ biến thiên nồng độ của một trong các
chất tham gia phản ứng hoặc sản phẩm tạo thành trong một đơn vị thời gian.

● Cơng thức tính : v = C
t



 (mol/l.giây)

- Đối với chất tham gia (nồng độ giảm dần) : C = Cđầu – Csau
- Đối với chất sản phẩm (nồng độ tăng dần) : C = Csau – Cđầu

● Đối với phản ứng tổng quát dạng : a A + bB  cC + dD
v = CA

a t

 =
B
C
b t

 =

C
C
c t

 =
D
C
d t



2. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

● Ảnh hưởng của nồng độ : Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ các chất tham gia 
phản ứng.

● Ảnh hưởng của áp suất (Đối với phản ứng có chất khí tham gia) : Khi áp suất tăng, 
tốc độ phản ứng tăng và ngược lại.

● Ảnh hưởng của nhiệt độ : Khi nhiệt độ tăng, tốc độ phản ứng tăng và ngược lại. 
- Thông thường, khi tăng nhiệt độ lên 10oC thì tốc độ phản ứng tăng từ 2 đến 4 lần. Số
lần tăng đó gọi là hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng ().

- Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng trước và sau khi tăng hoặc giảm nhiệt độ là :

o o
2 1
t t
2 10
1

V
V

 

Trong đó t và t là nhiệt độ trước và sau khi tăng hoặc giảm. o1 o2

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

● Ảnh hưởng của chất xúc tác : Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng 
không bị tiêu hao trong phản ứng.

II. Cân bằng hóa học

1. Phản ứng thuận nghịch :

Là phản ứng mà trong cùng điều kiện phản ứng xác định có thể đồng thời xảy ra theo hai
chiều ngược nhau : aA + bB cC + dD

Chiều thuận là chiều các chất ban đầu tham gia phản ứng với nhau để tạo thành sản phẩm
() ; chiều nghịch là chiều các chất sản phẩm phản ứng với nhau tạo thành các chất ban đầu
().

2. Cân bằng hóa học :

Là trạng thái của hệ phản ứng thuận nghịch, khi tốc độ phản ứng thuận và nghịch bằng
nhau.

● Ở trạng thái cân bằng nồng độ các chất trong hệ phản ứng không bị thay đổi theo thời
gian.

● Cân bằng hóa học là một cân bằng động vì khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng thì
phản ứng thuận và nghịch vẫn tiếp tục xảy ra với tốc độ như nhau.

3. Hằng số cân bằng của phản ứng thuận nghịch (K

C) : 
● Đối với hệ phản ứng thuận nghịch tổng quát dạng :

aA + bB cC + dD

KC = t
n

k
k =

c d

a b

C D

A B

   
   
   
   

Trong đó               A , B , C , D là nồng độ mol/l của các chất A, B, C, D ở trạng thái 
cân bằng.

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

aA (k) + bB (r) cC (k) + dD (r) KC =
c
a
C
A
 
 
 
 

● Hằng số cân bằng của một phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

● Đối với một phản ứng xác định, nếu thay đổi hệ số các chất trong phản ứng thì giá trị
hằng số cân bằng cũng thay đổi.

Ví dụ : N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) K1 =

2
3
3
2 2
NH
N H
 
 
   
   

1

2 N2 (k) +
3

2H2 (k) NH3 (k) K2 =

3
1/2 3/2
2 2
NH
N H
 
 
   
   

 K1 K2 và K1 = K
2
2

4. Sự chuyển dịch cân bằng hóa học :

a. Khái niệm :

Sự chuyển dịch cân bằng là sự phá vỡ trạng thái cân bằng cũ để chuyển sang trạng thái
cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài (nồng độ, nhiệt độ, áp suất) tác động lên cân bằng.

b. Nguyên lí chuyển dịch cân bằng (Lơ Sa-tơ-li-ê) :

Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng, khi chịu một tác động từ bên
ngoài, như biến đổi nồng độ, nhiệt độ, áp suất, thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm
giảm tác động bên ngồi đó.

c. Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học

● Ảnh hưởng của nồng độ :

- Khi tăng nồng độ một chất, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ chất
đó.

- Khi giảm nồng độ một chất, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ chất
đó.

● Ảnh hưởng của nhiệt độ :

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4></div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

B. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

I. Tốc độ phản ứng – Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng :

Câu 1: Tốc độ phản ứng là :

A. Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian. 
B. Độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian. 
C. Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một 
đơn vị thời gian.

D. Độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian. 
Câu 2: Cho phản ứng : X  Y

Tại thời điểm t1 nồng độ của chất X bằng C1, tại thời điểm t2 (với t2  t1) nồng độ của chất X
bằng C2. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên được tính theo biểu
thức nào sau đây ?

A. . B. . C. . D. .

Câu 3: Cho phản ứng : A + B C. Nồng độ ban đầu của A là 0,12 mol/l ; của B là 0,1
mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B giảm xuống còn 0,078 mol/l. Nồng độ còn lại (mol/l) của
chất A là :

A. 0,042. B. 0,098. C. 0,02. D. 0,034.

Câu 4: Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ một chất là 0,024 mol/l. Sau 10 giây xảy ra phản ứng, 
nồng độ của chất đó là 0,022 mol/l. Tốc độ phản ứng trong trường hợp này là :

A. 0,0003 mol/l.s. B. 0,00025 mol/l.s. C. 0,00015 mol/l.s. D. 0,0002 mol/l.s. 
Câu 5: Cho phản ứng A + B C. Nồng độ ban đầu của chất A là 0,1 mol/l, của chất B là
0,8 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B giảm 20% so với nồng độ ban đầu. Tốc độ trung bình
của phản ứng là :

A. 0,16 mol/l.phút. B. 0,016 mol/l.phút. 
C. 1,6 mol/l.phút. D. 0,106 mol/l.phút. 
Câu 6: Cho phản ứng : Br2 + HCOOH  2HBr + CO2

Nồng độ ban đầu của Br2 là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 cịn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ
trung bình của phản ứng trên tính theo Br2 là 4.10-5 mol(lít.s)-1. Giá trị của a là :

1 2
1 2
C C
v
t t




2 1
2 1
C C
v
t t



 12 12

C C

t t




 12 12

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

A. 0,018. B. 0,016. C. 0,012. D. 0,014.

Câu 7: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí
O2 (ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H2O2) trong 60 giây trên là :

A. 5,0.10-5 mol/(l.s). B. 5,0.10-4 mol/(l.s). 
C. 2,5.10-5 mol/(l.s). D. 1,0.10-3 mol/(l.s). 
Câu 8: Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố sau :

A. Nhiệt độ. B. Nồng độ, áp suất. 
C. Chất xúc tác, diện tích bề mặt. D. Cả A, B và C.

Câu 9: Định nghĩa nào sau đây là đúng ?

A. Chất xúc tác là chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong 
phản ứng.

B. Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong phản 
ứng.

C. Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị thay đổi trong phản 
ứng.

D. Chất xúc tác là chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, nhưng bị tiêu hao không nhiều 
trong phản ứng.

Câu 10: Đối với các phản ứng có chất khí tham gia, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng là 
do

A. Nồng độ của các chất khí tăng lên. 
B. Nồng độ của các chất khí giảm xuống. 
C. Chuyển động của các chất khí tăng lên. 
D. Nồng độ của các chất khí khơng thay đổi.

Câu 11: Khi đốt cháy axetilen, nhiệt lượng giải phóng ra lớn nhất khi axetilen 
A. cháy trong khơng khí.

B. cháy trong khí oxi nguyên chất.

C. cháy trong hỗn hợp khí oxi và khí nitơ. 
D. cháy trong hỗn hợp khí oxi và khí cacbonic.

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

A. Nhiệt độ, áp suất. B. diện tích tiếp xúc. 
C. Nồng độ. D. xúc tác.

Câu 13: Khi cho cùng một lượng dung dịch axit sunfuric vào hai cốc đựng cùng một thể tích 
dung dịch Na2S2O3 với nồng độ khác nhau, ở cốc đựng dung dịch Na2S2O3 có nồng độ lớn
hơn thấy kết tủa xuất hiện trước. Điều đó chứng tỏ, ở cùng điều kiện về nhiệt độ,

A. tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng.

B. tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào nồng độ của chất phản ứng. 
C. tốc độ phản ứng tỉ lệ nghịch với nồng độ của chất phản ứng.

D. tốc độ phản ứng không thay đổi khi thay đổi nồng độ của chất phản ứng.

Câu 14: Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí oxi từ muối kali clorat. Người ta sử 
dụng cách nào sau đây nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng ?

A. Nung kaliclorat ở nhiệt độ cao.

B. Nung hỗn hợp kali clorat và mangan đioxit ở nhiệt độ cao. 
C. Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxi.

D. Dùng phương pháp dời khơng khí để thu khí oxi.

Câu 15: Khi cho axit clohiđric tác dụng với kali pemanganat (rắn) để điều chế clo, khí clo sẽ 
thốt ra nhanh hơn khi dùng

A. axit clohiđric đặc và đun nhẹ hỗn hợp. 
B. axit clohiđric đặc và làm lạnh hỗn hợp. 
C. axit clohiđric loãng và đun nhẹ hỗn hợp. 
D. axit clohiđric loãng và làm lạnh hỗn hợp.

Câu 16: Khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng là đúng với phản ứng có sự tham gia 
của

A. chất lỏng. B. chất rắn. C. chất khí. D. cả 3 đều đúng. 
Câu 17: Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm với dung dịch 
axit clohiđric :

● Nhóm thứ nhất : Cân 1 gam kẽm miếng và thả vào cốc đựng 200 ml dung dịch axit HCl
2M

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

A. Nhóm thứ hai dùng axit nhiều hơn.

B. Diện tích bề mặt kẽm bột lớn hơn kẽm miếng. 
C. Nồng độ kẽm bột lớn hơn.

D. Cả ba nguyên nhân đều sai.

Câu 18: Khi cho cùng một lượng nhôm vào cốc đựng dung dịch axit HCl 0,1M, tốc độ phản 
ứng sẽ lớn nhất khi dùng nhôm ở dạng nào sau đây ?

A. Dạng viên nhỏ. B. Dạng bột mịn, khuấy đều.

C. Dạng tấm mỏng. D. Dạng nhôm dây.

Câu 19: Yếu tố nào dưới đây được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng khi rắc men vào tinh

bột đã được nấu chín để ủ ancol (rượu) ?

A. Chất xúc tác. B. áp suất. C. Nồng độ. D. Nhiệt độ. 
Câu 20: Cho 5 gam kẽm viên vào cốc đựng 50 ml dung dịch H2SO4 4M ở nhiệt độ thường
(25oC). Trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi ?

A. Thay 5 gam kẽm viên bằng 5 gam kẽm bột.

B. Thay dung dịch H2SO4 4M bằng dung dịch H2SO4 2M.
C. Tăng nhiệt độ phản ứng từ 25oC đến 50oC.
D. Dùng dung dịch H2SO4 gấp đôi ban đầu.

Câu 21: Người ta đã sử dụng nhiệt độ của phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi, biện pháp 
k thuật nào sau đây không được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi ?

A. Đập nhỏ đá vơi với kích thước khoảng 10 cm. 
B. Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng 900oC.
 C. Tăng nồng độ khí cacbonic.

D. Thổi khơng khí nén vào lị nung vơi.

Câu 22: Trong gia đình, nồi áp suất được sử dụng để nấu chín k thức ăn. Lí do nào sau đây 
là thích hợp cho việc sử dụng nồi áp suất ?

A. Tăng áp suất và nhiệt độ lên thức ăn. B. Giảm hao phí năng lượng. 
C. Giảm thời gian nấu ăn. D. Cả A, B và C đúng. 
Câu 23: Cho phản ứng : 2KClO3 (r)

o
2

MnO ,t

 2KCl(r) + 3O2 (k). Yếu tố không ảnh hưởng 
đến tốc độ của phản ứng trên là :

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

C. Chất xúc tác. D. Nhiệt độ. 
Câu 24: Cho phản ứng phân huỷ hiđro peoxit trong dung dịch :

2H2O2

o
2

MnO ,t

 2H2O + O2

Những yếu tố ảnh không hưởng đến tốc độ phản ứng là :

A. Nồng độ H2O2. B. Áp suất và diện tích bề mặt.

C. Nhiệt độ. D. Chất xúc tác MnO2.

Câu 25: So sánh tốc độ của 2 phản ứng sau (thực hiện ở cùng nhiệt độ) : 
Zn (bột) + dung dịch CuSO4 1M (1)

Zn (hạt) + dung dịch CuSO4 1M (2)
Kết quả thu được là :

A. (1) nhanh hơn (2). B. (2) nhanh hơn (1).

C. như nhau. D. không xác định được.

Câu 26: So sánh tốc độ của 2 phản ứng sau (thực hiện ở cùng nhiệt độ, thành phần Zn như 
nhau) :

Zn + dung dịch CuSO4 1M (1)
Zn + dung dịch CuSO4 2M (2)
Kết quả thu được là :

A. 1 nhanh hơn 2. B. 2 nhanh hơn 1. C. như nhau. D. không xác
định.

Câu 27: So sánh tốc độ của 2 phản ứng sau :

Zn (hạt) + dung dịch CuSO4 1M ở 25oC (1)
Zn (hạt) + dung dịch CuSO4 1M ở 60oC (2)
Kết quả thu được là :

A. (1) nhanh hơn (2). B. (2) nhanh hơn (1).

C. như nhau. D. không xác định.

Câu 28: Thực nghiệm cho biết tốc độ phản ứng A2 + B2  2AB được tính theo biểu thức :
v = k.A2][B2].

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

A. Tốc độ phản ứng hoá học được đo bằng sự biến đổi nồng độ các chất phản ứng 
trong một đơn vị thời gian.

B. Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với tích số nồng độ các chất phản ứng. 
C. Tốc độ phản ứng giảm theo tiến trình phản ứng.

D. Tốc độ phản ứng tăng lên khi có mặt chất xúc tác. 
Câu 29: Có phương trình phản ứng : 2A + B C

Tốc độ phản ứng thuận tại một thời điểm được tính bằng biểu thức: v = k.[A]2.[B]. Hằng số 
tốc độ k phụ thuộc :

A. Nồng độ của chất. B. Nồng độ của chất B. 
C. Nhiệt độ của phản ứng. D. Thời gian xảy ra phản ứng.

Câu 30: Cho phản ứng A + 2B C. Nồng độ ban đầu của chất A là 1M, chất B là 3M,
hằng số tốc độ phản ứng k = 0,5. Tốc độ của phản ứng khi đã có 20% chất A tham gia phản
ứng là :

A. 0,016. B. 2,304. C. 2,704. D. 2,016.

Câu 31: Tốc độ của một phản ứng có dạng : yB
x
A

.C

k.C

v



(A, B là 2 chất khác nhau). Nếu
tăng nồng độ A lên 2 lần, nồng độ B khơng đổi thì tốc độ phản ứng tăng 8 lần. Giá trị của x là
:

A. 3. B. 4. C. 6. D. 8.

Câu 32: Cho phản ứng : A + xB  ABx. Khi tăng nồng độ các chất lên 2 lần thấy tốc độ
phản ứng tăng lên 16 lần. Giá trị của x là :

A. 2. B. 3. C. 4. D. 6.

Câu 33: Cho phản ứng : A (k) + 2B (k) C (k) + D (k)

Khi tăng nồng độ của chất B lên 2 lần, nồng độ A không đổi, vận tốc phản ứng thuận sẽ tăng
lên

A. 2 lần. B. 4 lần. C. 6 lần. D. 8 lần.

Câu 34: Phản ứng giữa hai chất A và B được biểu thị bằng phương trình hóa học sau : 
A + B  2C

Tốc độ phản ứng này là v = K.A.B. Thực hiện phản ứng này với sự khác nhau về nồng độ
ban đầu của các chất :

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

Trường hợp 2 : Nồng độ của mỗi chất là 0,04 mol/l

Trường hợp 3 : Nồng độ của chất A là 0,04 mol/l, của chất B là 0,01 mol/l
Tốc độ phản ứng ở trường hợp 2 và 3 lớn hơn so với trường 1 số lần tương ứng là :
 A. 12 và 8. B. 13 và 7. C. 16 và 4. D. 15 và 5. 
Câu 35: Cho phản ứng : 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k)

Tốc độ phản ứng thuận tăng lên 4 lần khi :
 A. Tăng nồng độ SO2 lên 2 lần.

B. Tăng nồng độ SO2 lên 4 lần.
 C. Tăng nồng độ O2 lên 2 lần.

D. Tăng đồng thời nồng độ SO2 và O2 lên 2 lần.

Câu 36: Cho phương trình hóa học của phản ứng tổng hợp amoniac :

t ,xt

2 2 3

N (k) + 3H (k)  2NH (k)

Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận :

A. tăng lên 8 lần. B. tăng lên 2 lần. C. giảm đi 2 lần. D. tăng lên 6 lần.

Câu 37: Cho hệ cân bằng 2CO + O2 2CO2 trong bình kín, nhiệt độ khơng đổi. Nếu áp
suất hệ tăng 2 lần, tốc độ phản ứng thuận sẽ tăng lên

A. 2 lần. B. 4 lần. C. 6 lần. D. 8 lần.

Câu 38: Cho hệ cân bằng 2CO + O2 2CO2 trong bình kín, nhiệt độ khơng đổi. Nếu giảm
thể tích của hệ 3 lần, tốc độ phản ứng nghịch sẽ tăng lên

A. 3 lần. B. 6 lần. C. 9 lần. D. 12 lần.

Câu 39: Cho phản ứng : 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k)

Tốc độ phản ứng thuận thay đổi bao nhiêu lần nếu thể tích hỗn hợp giảm đi 3 lần ?

A. 3. B. 6. C. 9. D. 27.

Câu 40: Một phản ứng xảy ra trong bình kín : 
2NO (k) + O2 (k) 

tia lửa điện

2NO2 (k)

Giữ nguyên nhiệt độ, nén hỗn hợp phản ứng xuống cịn 1/3 thể tích. Kết luận nào sau đây
không đúng ?

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

C. Cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận.

D. Hằng số cân bằng tăng lên.

Câu 41: Trong phản ứng tổng hợp NH3, trường hợp nào sau đây tốc độ phản ứng thuận sẽ
tăng 27 lần ?

A. Tăng nồng độ khí N2 lên 9 lần. B. Tăng nồng độ khí H2 lên 3 lần.

C. tăng áp suất chung của hệ lên 2 lần. D. tăng áp suất chung của hệ lên 3 lần. 
Câu 42: Vận tốc của phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 0oC đến 40oC,
biết khi tăng nhiệt độ lên 10oC thì tốc độ phản ứng tăng lên gấp đơi.

A. 2 lần. B. 4 lần. C. 8 lần. D. 16 lần.

Câu 43: Khi nhiệt độ tăng thêm 10oC thì tốc độ phản ứng tăng 3 lần. Khi nhiệt độ tăng từ
20oC lên 80oC thì tốc độ phản ứng tăng lên

A. 18 lần. B. 27 lần. C. 243 lần. D. 729 lần.

Câu 44: Hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng là giá trị nào sau đây ? Biết rằng khi tăng nhiệt 
độ lên thêm 30oC thì tốc độ phản ứng tăng lên 64 lần.

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

Câu 45: Hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng là giá trị nào sau đây ? Biết rằng khi tăng nhiệt 
độ lên thêm 50oC thì tốc độ phản ứng tăng lên 1024 lần.

A. 2,0. B. 2,5. C. 3,0. D. 4,0.

Câu 46: Để hoà tan hết một mẫu Zn trong dung dịch axit HCl ở 20oC cần 27 phút. Cũng mẫu
Zn đó tan hết trong dung dịch axít nói trên ở 40oC trong 3 phút. Vậy để hồ tan hết mẫu Zn 
đó trong dung dịch nói trên ở 55oC thì cần thời gian là :

A. 64,00 giây. B. 60,00 giây. C. 54,54 giây. D. 34,64 giây.

II. Cân bằng hóa học – Hằng số cân bằng – Nguyên lí chuyển dịch cân bằng

:

Câu 47: Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

A. trong cùng điều kiện, phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau. 
B. có phương trình hố học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều. 
C. chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

Câu 48: Cân bằng hoá học là một trạng thái của phản ứng thuận nghịch tại đó 
A. tốc độ phản ứng thuận bằng hai lần tốc độ phản ứng nghịch.

B. tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

C. tốc độ phản ứng thuận bằng một nửa tốc độ phản ứng nghịch. 
D. tốc độ phản ứng khơng thay đổi.

Câu 49: Cân bằng hố học

A. là một trạng thái cân bằng động vì khi hệ đạt cân bằng hoá học, các phản ứng 
thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp tục xảy ra với tốc độ bằng nhau.

B. là một cân bằng tĩnh vì khi đó, các phản ứng thuận và phản ứng nghịch đều dừng 
lại.

C. là một trạng thái cân bằng động vì khi hệ đạt cân bằng hoá học, các phản ứng 
thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp tục xảy ra nhưng với tốc độ không bằng nhau.

D. là một trạng thái cân bằng động vì khi hệ đạt cân bằng hoá học, phản ứng thuận 
dừng lại còn phản ứng nghịch vẫn tiếp tục xảy ra.

Câu 50: Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng,

A. thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi. 
B. thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng vẫn liên tục thay đổi. 
C. phản ứng hố học khơng xảy ra.

D. tốc độ phản ứng hoá học xảy ra chậm dần.

Câu 51: Sự dịch chuyển cân bằng hoá học là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng hoá học này 
A. sang trạng thái cân bằng hoá học khác khơng cần có tác động của các yếu tố từ bên 
ngoài tác động lên cân bằng.

B. sang trạng thái không cân bằng do tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động 
lên cân bằng.

C. sang trạng thái cân bằng hoá học khác do tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác 
động lên cân bằng.

D. sang trạng thái cân bằng hố học khác do cân bằng hóa học tác động lên các yếu tố 
bên ngoài.

Câu 52: Hằng số cân bằng của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào những yếu tố nào 
sau đây ?

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

C. Áp suất. D. Nồng độ các chất phản ứng. 
Câu 53: Nhận định nào sau đây đúng ?

A. Hằng số cân bằng KC của mọi phản ứng đều tăng khi tăng nhiệt độ.
 B. Phản ứng một chiều khơng có hằng số cân bằng KC.

C. Hằng số cân bằng KC càng lớn, hiệu suất phản ứng càng nhỏ.

D. Khi một phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng cũ chuyển sang một trạng 
thái cân mới ở nhiệt độ không đổi, hằng số cân bằng KC biến đổi.

Câu 54: Hằng số cân bằng của phản ứng N2O4 (k) 2NO2 (k) là :

A.



NO
K

N O . D. Kết quả khác.

Câu 55: Hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng : H2 (k) + I2 (k) 2HI(k)
Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng trên là :

A. KC =

2
3
3
2 2
NH
N H
 
 
   
   
.

C. K =

  



2 3



3
3
2
CO

CO . D. K =

3
2

3
CO

 

 

 

 

Câu 58: Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là :

A. nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác. B. nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt. 
C. nồng độ, nhiệt độ và áp suất. D. áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác. 
Câu 59: Cho các phát biểu sau :

1. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo một chiều xác định.
2. Cân bằng hóa học là cân bằng động.

3. Khi thay đổi trạng thái cân bằng của hệ phản ứng thuận nghịch, cân bằng sẽ chuyển
dịch về phía chống lại sự thay đổi ấy.

4. Sự chuyển dịch cân bằng của phản ứng thuận nghịch 2NO2 N2O4 không phụ thuộc
sự thay đổi áp suất.

Các phát biểu đúng là :

A. 2, 3. B. 3, 4. C. 1, 4 D. 2, 4.

Câu 60: Cho các phát biểu sau :

1. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.
2. Phản ứng bất thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 1 chiều xác định.
3. Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.

4. Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ khơng
đổi.

5. Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.
Các phát biểu sai là :

A. 2, 3. B. 3, 4. C. 3, 5. D. 4, 5.

Câu 61: Cho các phát biểu sau :

1. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là : Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, chất xúc tác,
diện tích bề mặt.

2. Cân bằng hóa học là cân bằng động.

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

4. Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là : Nhiệt độ, nồng độ, áp suất.
Các phát biểu đúng là :

A. 1,2, 3, 4. B. 1,3, 4. C. 1,2,4 D. 2, 3, 4. 
Câu 62: Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng :

4NH3 (k) + 3O2 (k) 2N2 (k) + 6H2O(h) H< 0
Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi :

A. Tăng nhiệt độ. B. Thêm chất xúc tác. 
C. Tăng áp suất. D. Loại bỏ hơi nước. 
Câu 63: Cho phản ứng : N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) H< 0

Yếu tố nào ảnh hưởng đến cân bằng hoá học trên ?

A. Áp suất. B. Nhiệt độ. C. Nồng độ. D. Tất cả đều 
đúng.

Câu 64: Cho các cân bằng:

(1) H2 (k) + I2 (k) 2HI (k)
(2) 2NO (k) + O2 (k) 2NO2 (k)
(3) CO (k) + Cl2(k) COCl2 (k)
(4) CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k)
(5) 3Fe (r) + 4H2O (k) Fe3O4 (r) + 4H2 (k)

Các cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là :

A. (1), (4). B. (1), (5). C. (2), (3), (5). D. (2), (3). 
Câu 65: Cho các phản ứng:

(1) H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) (2) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k)
(3) 3H2 (k) + N2 (k) 2NH3 (k) (4) N2O4 (k) 2NO2 (k)
Các phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch khi ta giảm áp suất của hệ là :

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

Câu 66: Cho các cân bằng sau :

(1) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k)
(2) CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k)
(3) FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO2 (k)
(4) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k)

Khi tăng áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là :

A. 4. B. 3. C. 1. D. 2.

Câu 67: Cho các phản ứng sau :

(1) H2 (k) + I2 (r) 2HI(k) H> 0
(2) 2NO (k) + O2 (k) 2NO2 (k) H< 0
(3) CO (k) + Cl2 (k) COCl2 (k) H< 0
(4) CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) H> 0

Khi giảm nhiệt độ hoặc tăng áp suất các cân bằng nào trên đây đều chuyển dịch theo chiều
thuận ?

A. 1, 2. B. 1, 3, 4. C. 2, 3. D. tất cả đều sai. 
Câu 68: Cho các cân bằng sau :

(a) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO2 (k)
(b) H2 (k) + I2 (k) 2HI (k)

(d) 2Fe2O3 (r) + 3C (r) 4Fe (r) + 3CO2 (k)
(e) Fe (r) + H2O (h) FeO (r) + H2 (k)
(f) N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k)

(g) Cl2 (k) + H2S (k) 2HCl (k) + S (r)
(h) Fe2O3 (r) + 3CO (k) 2Fe (r) + 3CO2 (k)

a. Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là : 
A. a, f. B. a, g.

C. a, c, d, e, f, g. D. a, b, g.

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

A. a, b, e, f, h. B. a, b, c, d, e. 
C. b, e, h. D. c, d.

c. Khi tăng hoặc giảm áp suất của hệ, số cân bằng không bị chuyển dịch là : 
 A. a, b, e, f. B. a, b, c, d, e.

C. b, e, g, h. D. d, e, f, g.

Câu 69: Phản ứng : 2SO2 + O2 2SO3 H < 0. Khi giảm nhiệt độ và khi giảm áp suất thì
cân bằng của phản ứng trên chuyển dịch tương ứng là :

A. Thuận và thuận. B. Thuận và nghịch. 
C. Nghịch và nghịch. D. Nghịch và thuận.

Câu 70: Khi hoà tan SO2 vào nước có cân bằng sau : SO2 + H2O HSO3- + H+. Khi cho
thêm NaOH và khi cho thêm H2SO4 loãng vào dung dịch trên thì cân bằng sẽ chuyển dịch
theo chiều tương ứng là :

A. Thuận và thuận. B. Thuận và nghịch. C. Nghịch và thuận. D. Nghịch và
nghịch.

Câu 71: Cho các cân bằng hoá học :

(1) N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) (2) H2 (k) + I2 (k) 2HI (k)
(3) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) (4) 2NO2 (k) N2O4 (k)
Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch là :

A. (1), (2), (3). B. (2), (3), (4). C. (1), (3), (4). D. (1), (2), (4).

Câu 72: Cho các cân bằng sau :

(1) 2SO2 (k) + O2(k) 2SO3(k) (2) N2(k) + 3H2 (k) 2NH3(k)
(3) CO2(k) + H2 (k) CO (k) + H2O (k) (4) 2HI (k) H2(k) + I2 (k)
Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hố học đều khơng bị chuyển dịch là : 
 A. (1) và (2). B. (1) và (3). C. (3) và (4). D. (2) và (4). 
Câu 73: Cho cân bằng (trong bình kín) sau :

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ ; (2) thêm một lượng hơi nước ; (3) thêm một lượng H2 ;
(4) tăng áp suất chung của hệ ; (5) dùng chất xúc tác. Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi
cân bằng của hệ là :

A. (1), (4), (5). B. (1), (2), (3). C. (2), (3), (4). D. (1), (2), (4). 
Câu 74: Cho cân bằng hoá học : N2(k) + 3H2 (k) 2NH3 (k). Phản ứng thuận là phản ứng
toả nhiệt. Cân bằng hố học khơng bị chuyển dịch khi :

A. thay đổi áp suất của hệ. B. thay đổi nồng độ N2.
 C. thay đổi nhiệt độ. D. thêm chất xúc tác Fe. 
Câu 75: Cho các cân bằng sau :

(1) 2SO2(k) + O2(k)

xt, t


 2SO3(k)
(2) N2(k) + 3H2 (k)

xt, t


 2NH3(k)
(3) CO2(k) + H2(k)

xt, t


 CO (k) + H2O (k)
(4) 2HI (k)

xt, t


 H2(k) + I2 (k)
(5) CH3COOH(l) + C2H5OH(l)

xt, t


 CH3COOC2H5 (l) + H2O (l)

Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hố học đều khơng bị chuyển dịch là :

A. (1) và (2). B. (3) và (4). C. (3), (4) và (5). D. (2), (4) và (5). 
Câu 76: Cho phương trình hố học :

N2 (k) + O2 (k) 2NO (k) H > 0

Hãy cho biết cặp yếu tố nào sau đây đều ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học
trên ?

A. Nhiệt độ và nồng độ. B. Áp suất và nồng độ. 
 C. Nồng độ và chất xúc tác. D. Chất xúc tác và nhiệt độ.

Câu 77: Cho cân bằng hoá học: 2SO2 + O2 2SO3. Phản ứng thuận là phản ứng toả
nhiệt. Phát biểu đúng là :

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ. 
 B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O2.

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>

D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3 .

Câu 78: Cho cân bằng : 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn
hợp khí so với H2 giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là :

A. Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt 
độ.

B. Phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt 
độ.

C. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt 
độ.

D. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt 
độ.

Câu 79: Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế NO2 bằng cách cho Cu tác dụng với
HNO3 đặc ,đun nóng. NO2 có thể chuyển thành N2O4 theo cân bằng :

2NO2 N2O4

Cho biết NO2 là khí có màu nâu và N2O4 là khí khơng màu. Khi ngâm bình chứa NO2 vào
chậu nước đá thấy màu trong bình khí nhạt dần. Hỏi phản ứng thuận trong cân bằng trên là :

A. Toả nhiệt. B. Thu nhiệt.

C. Không toả hay thu nhiệt. D. Một phương án khác.

Câu 80: Xét phản ứng : 2NO2 (k) N2O4 (k). Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí thu được so với
H2 ở nhiệt độ t1 là 27,6 ; ở nhiệt độ t2 là 34,5 (t1 > t2). Có 3 ống nghiệm đựng khí NO2 (có nút
kín). Sau đó : Ngâm ống thứ nhất vào cốc nước đá ; ngâm ống thứ hai vào cốc nước sôi ; ống
thứ ba để ở điều kiện thường. Một thời gian sau, ta thấy :

A. ống thứ nhất có màu đậm nhất, ống thứ hai có màu nhạt nhất. 
B. ống thứ nhất có màu nhạt nhất, ống thứ hai có màu đậm nhất. 
C. ống thứ nhất có màu đậm nhất, ống thứ ba có màu nhạt nhất.

D. ống thứ nhất có màu đậm nhất, ống thứ hai và ống thứ ba đều có màu nhạt hơn. 
Câu 81: Cho phản ứng nung vôi : CaCO3 CaO + CO2

</div>
(21)<div class='page_container' data-page=21>

Câu 82: Cho hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng : 
2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) H< 0
Hiệu suất phản ứng tổng hợp SO3 sẽ tăng lên khi :

A. Giảm nồng độ của SO2. B. Tăng nồng độ của O2.

C. Tăng nhiệt độ lên rất cao. D. Giảm nhiệt độ xuống rất thấp.

Câu 83: Phản ứng N2 + 3H2 2NH3 là phản ứng toả nhiệt. Cho một số yếu tố : (1) tăng
áp suất, (2) tăng nhiệt độ, (3) tăng nồng độ N2 và H2, (4) tăng nồng độ NH3, (5) tăng lượng
xúc tác. Các yếu tố làm tăng hiệu suất của phản ứng nói trên là :

A. (2), (4). B. (1), (3). C. (2), (5). D. (3), (5). 
Câu 84: Phản ứng tổng hợp amoniac là : N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) ΔH = –92kJ
Yếu tố không giúp tăng hiệu suất tổng hợp amoniac là :

A. Tăng nhiệt độ. 
B. Tăng áp suất.

C. Lấy amoniac ra khỏi hỗn hợp phản ứng. 
D. Bổ sung thêm khí nitơ vào hỗn hợp phản ứng.

Câu 85: Trong phản ứng tổng hợp amoniac : N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) H< 0
Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải :

A. Giảm nhiệt độ và áp suất. B. Tăng nhiệt độ và áp suất.

C. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất. D. Giảm nhiệt độ vừa phải và tăng áp 
suất.

Câu 86: Người ta cho N2 và H2 vào trong bình kín dung tích khơng đổi và thực hiện phản
ứng :

N2 + 3H2 2NH3

Sau một thời gian, nồng độ các chất trong bình như sau: [N2] = 2M ; [H2] = 3M ; [NH3] =
2M. Nồng độ mol/l của N2 và H2 ban đầu lần lượt là :

</div>
(22)<div class='page_container' data-page=22>

Câu 87: Thực hiện phản ứng tổng hợp amoniac N2 + 3H2

xt, t


 2NH3. Nồng độ mol ban
đầu của các chất như sau : [N2 ] = 1 mol/l ; [H2 ] = 1,2 mol/l. Khi phản ứng đạt cân bằng
nồng độ mol của [NH3 ] = 0,2 mol/l. Hiệu suất của phản ứng là :

A. 43%. B. 10%. C. 30%. D. 25%.

Câu 88: Trong 1 bình kín dung tích khơng đổi chứa 512 gam khí SO2 và 128 gam khí O2.
Thực hiện phản ứng tổng hợp SO3 (V2O5). Sau đó đưa bình về nhiệt độ ban đầu. Khi phản
ứng đạt tới trạng thái cân bằng, lượng khí SO2 cịn lại bằng 20% lượng ban đầu. Nếu áp suất
ban đầu là 3 atm thì áp suất lúc cân bằng là :

A. 2,3 atm. B. 2,2 atm. C. 2,1 atm. D. 2,0 atm.

Câu 89: Trong một bình kín chứa 10 lít nitơ và 10 lít hiđro ở nhiệt độ 0oC và 10 atm. Sau
phản ứng tổng hợp NH3, lại đưa bình về 0oC. Biết rằng có 60% hiđro tham gia phản ứng, áp

suất trong bình sau phản ứng là :

A. 10 atm. B. 8 atm. C. 9 atm. D. 8,5 atm.

Câu 90: Cân bằng phản ứng H2 + I2 2HI ΔH < 0 được thiết lập ở toC khi nồng độ các
chất ở trạng thái cân bằng là [H2] = 0,8 mol/l ; [I2] = 0,6 mol/l ; [HI] = 0,96 mol/l. Hằng số K
có giá trị là :

A. 1,92.10-2. B. 1,82.10-2. C. 1,92. D. 1,82.

Câu 91: Trộn 2 mol khí NO và một lượng chưa xác định khí O2 vào trong một bình kín có
dung tích 1 lít ở 40oC. Biết : 2NO (k) + O

2 (k) 2NO2 (k). Khi phản ứng đạt đến trạng thái
cân bằng, ta được hỗn hợp khí có 0,00156 mol O2 và 0,5 mol NO2. Hằng số cân bằng K lúc
này có giá trị là :

A. 4,42. B. 40,1. C. 71,2. D. 214.

Câu 92: Xét phản ứng : H2 + Br2 2HBr

Nồng độ ban đầu của H2 và Br2 lần lượt là 1,5 mol/lít và 1 mol/lít, khi đạt tới trạng thái
cân bằng có 90% lượng brom đã phản ứng. Vậy hằng số cân bằng của phản ứng là :

A. 42. B. 87. C. 54. D. 99.

Câu 93: Cho phản ứng : 2SO2 + O2 2SO3

Nồng độ ban đầu của SO2 và O2 tương ứng là 4 mol/lít và 2 mol/lít. Khi cân bằng, có 80%
SO2 đã phản ứng, hằng số cân bằng của phản ứng là :

</div>
(23)<div class='page_container' data-page=23>

Câu 94: Cho phương trình phản ứng : 2A(k) + B (k) 2X (k) + 2Y(k). Người ta trộn 4
chất, mỗi chất 1 mol vào bình kín dung tích 2 lít (khơng đổi). Khi cân bằng, lượng chất X là
1,6 mol. Hằng số cân bằng của phản ứng này là :

A. 58,51 B. 33,44. C. 29,26. D. 40,96.

Câu 95: Cho cân bằng : N2O4 2NO2. Cho 18,4 gam N2O4 vào bình chân khơng dung tích
5,9 lít ở 27oC, khi đạt đến trạng thái cân bằng, áp suất là 1 atm. Hằng số cân bằng K

C ở nhiệt độ
này là :

A. 0,040. B. 0,007. C. 0,00678. D. 0,008.

Câu 96: Trong bình kín 2 lít chứa 2 mol N2 và 8 mol H2. Thực hiện phản ứng tổng hợp NH3
đến khi đạt trạng thái cân bằng thấy áp suất sau bằng 0,8 lần áp suất ban đầu (nhiệt độ không
đổi). Hằng số cân bằng của hệ là :

A. 0,128. B. 0,75. C. 0,25. D. 1,25.

Câu 97: Một bình kín có thể tích là 0,5 lít chứa 0,5 mol H2 và 0,5 mol N2, ở nhiệt độ (toC) ;
khi ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH3 tạo thành. Hằng số cân bằng KC của phản ứng tổng
hợp NH3 là :

A. 1,278. B. 3,125. C. 4,125. D. 6,75.

Câu 98: Một bình phản ứng có dung tích khơng đổi, chứa hỗn hợp khí N2 và H2 với nồng độ
tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân bằng ở toC,
H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng KC ở toC của phản ứng có giá trị

là :

A. 3,125. B. 0,500. C. 0,609. D. 2,500.

Câu 99: Cho các cân bằng sau:

2 2 2 2

2 2

1 1

(1) H (k) + I (k) 2HI (k) (2) H (k) + I (k) HI (k)

2 2

1 1

(3) HI (k) H (k) + I (k) (4) 2HI (k) H (k) + I (k)

2 2

(5) H (k) + I (r) 2HI (k)

Ở nhiệt độ xác định, nếu KC của cân bằng (1) bằng 64 thì KC bằng 0,125 là của cân bằng số

A. (5). B. (4). C. (3). D. (2).

</div>
(24)<div class='page_container' data-page=24>

tới cân bằng áp suất khí trong bình là 3,3 atm, thể tích bình khơng đổi. Hằng số cân bằng của
phản ứng phân huỷ NH3 ở 546oC là :

A. 1,08.10-4. B. 2,08.10-4. C. 2,04.10-3. D. 1,04.10-4.
Câu 101: Xét cân bằng: N2O4 (k) 2NO2 (k) ở 25oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái
cân bằng mới nếu nồng độ của N2O4 tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO2

A. tăng 9 lần. B. tăng 3 lần. C. tăng 4,5 lần. D. giảm 3 lần. 
Câu 102: Cho phản ứng hóa học : CO (k) + Cl2 (k) COCl2 (k) KC = 4

Biết rằng ở toC nồng độ cân bằng của CO là 0,20 mol/l và của Cl

2 là 0,30 mol/l. Nồng độ cân
bằng của COCl2 ở toC là :

A. 0,024 (mol/l). B. 0,24 (mol/l). C. 2,400 (mol/l). D. 0,0024 (mol/l). 
Câu 103: Cho phản ứng hóa học : H2 (k) + I2 (k) 2HI(k)

Ở toC, hằng số cân bằng của phản ứng bằng 40. Nếu nồng độ ban đầu của H

2 và I2 đều bằng
0,01 mol/l thì % của chúng đã chuyển thành HI là :

A. 76%. B. 46%. C. 24%. D. 14,6%.

Câu 104: Trộn 1 mol H2 với 1 mol I2 trong bình kín dung tích 1 lít. Biết rằng ở 410oC, hằng
số tốc độ của phản ứng thuận là 0,0659 và hằng số tốc độ của phản ứng nghịch là 0,0017. Khi
phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng ở 410oC thì nồng độ của HI là :

A. 2,95. B. 1,51. C. 1,47. D. 0,76.

Câu 105: Cho phản ứng : CO + Cl2 COCl2. Thực hiện trong bình kín dung tích 1 lít ở
nhiệt độ khơng đổi. Khi cân bằng [CO] = 0,02 ; [Cl2] = 0,01 ; [COCl2] = 0,02. Bơm thêm vào
bình 1,42 gam Cl2. Nồng độ mol/l của CO ; Cl2 và COCl2 ở trạng thái cân bằng mới lần lượt
là :

A. 0,016; 0,026 và 0,024. B. 0,014; 0,024 và 0,026. 
 C. 0,012; 0,022 và 0,028. D. 0,015; 0,025 và 0,025.

Câu 106: Trong bình kín dung tích 1 lít, người ta cho vào 5,6 gam khí CO và 5,4 gam hơi 
nước. Phản ứng xảy ra là : CO + H2O CO2 + H2. Ở 850oC hằng số cân bằng của phản
ứng trên là 1. Nồng độ mol của CO và H2O khi đạt đến cân bằng lần lượt là :

</div>
(25)<div class='page_container' data-page=25>

Câu 107: Khi thực hiện phản ứng este hoá 1 mol CH3COOH và 1 mol C2H5OH, lượng este
lớn nhất thu được là 2/3 mol.

a. Để đạt hiệu suất cực đại là 90% (tính theo axit) khi tiến hành este hoá 1 mol CH3COOH
cần số mol C2H5OH là (biết các phản ứng este hoá thực hiện ở cùng nhiệt độ) :

A. 2,412. B. 0,342. C. 0,456. D. 2,925.

b. Để đạt hiệu suất cực đại là 90% (tính theo ancol) khi tiến hành este hố 1 mol CH3COOH
cần số mol C2H5OH là (biết các phản ứng este hoá thực hiện ở cùng nhiệt độ) :

</div>
(26)<div class='page_container' data-page=26>

CHUYÊN ĐỀ 7 : TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HÓA HỌC

1C 2C 3B 4D 5B 6C 7B 8D 9B 10A

11B 12C 13A 14B 15A 16B 17B 18B 19A 20D

21C 22D 23B 24B 25A 26B 27B 28B 29C 30C

31A 32B 33B 34C 35A 36A 37D 38C 39D 40D

41B 42D 43D 44C 45D 46D 47A 48B 49A 50A

51C 52A 53A 54A 55C 56B 57D 58C 59A 60C

61A 62D 63D 64D 65A 66D 67C 68ADC 69B 70B

71C 72C 73B 74D 75C 76A 77B 78B 79A 80B

81B 82B 83B 84A 85D 86A 87D 88B 89B 90C

91C 92C 93A 94C 95C 96A 97B 98A 99C 100B

</div>

Lý Thuyết Và Bài Tập Tốc Độ Phản Ứng Và Cân Bằng Phương Trình Hóa Học Lớp 10

<i><b>CHUYÊN ĐỀ 7 : TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HĨA HỌC </b></i>

<b>A. TĨM TẮT LÍ THUYẾT </b>

<b>I. Tốc độ phản ứng </b>

<b>1. Khái niệm : </b>

<b>2. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng </b>

<b>II. Cân bằng hóa học </b>

<b>1. Phản ứng thuận nghịch : </b>

<b>2. Cân bằng hóa học : </b>

<b>3. Hằng số cân bằng của phản ứng thuận nghịch (K</b>

<b>4. Sự chuyển dịch cân bằng hóa học : </b>

<b>a. Khái niệm :</b>

<b>b. Nguyên lí chuyển dịch cân bằng (Lơ Sa-tơ-li-ê) :</b>

<b>c. Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học </b>

<b>B. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM </b>

<b>I. Tốc độ phản ứng – Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng : </b>

.C

k.C

v



<b>II. Cân bằng hóa học – Hằng số cân bằng – Nguyên lí chuyển dịch cân bằng </b>

<b>: </b>

























 

   

   

 

 

   

   

 





  

  





  





  





 



 

  



 





<i><b>CHUYÊN ĐỀ 7 : TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HÓA HỌC </b></i>

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về