HÓA 10: Chủ đề: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (957.38 KB, 32 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

C
lic
k
to
e
d
it
th
e
ic
o
n

BÀI 8

SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU

HÌNH ELCTRON NGUN TỬ

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2></div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

I. SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON

Trong chu kì, theo chiều tăng dần của điện tch hạt nhân
(từ trái sang phải): cấu hình electron nguyên tử biến đổi
tuần hoàn từ ns1 đến ns2np6 (nhóm A).

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

II. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ

TÍNH CHẤT CỦA HỢP CHẤT

1) Một số khái niệm cơ bản

Tính kim

loại Tính phi

kim

Độ âm 
điện

Oxit cao 
nhất
Hợp

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

Tính kim loại: là tnh

chất nguyên tử dễ

nhường electron để trở
thành ion dương.

Nguyên tử càng dễ

nhường electron thì tnh
kim loại càng mạnh.

Tính phi kim: là tnh chất

của nguyên tử dễ nhận 
electron để trở thành ion

âm. Nguyên tử càng dễ
nhận electron thì tnh phi

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

Độ âm điện: là đại lượng đặc

trưng cho khả năng hút

electron về phía nguyên tử 
khi tham gia liên kết hóa học.

---> Phi kim càng mạnh thì 
độ âm điện của nguyên tố

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
Hóa trị cao nhất

với OXI

I

II

III

IV

V

VI

VII

CPTP oxit cao

nhất

R

O

RO

R

O

RO

R

O

RO

R

O

Hóa trị với Hidro

-

IV

III

II

I

CTPT hợp chất

khí với Hidro

-

RH

H

R

HR

Hydroxit

(chứa -OH) ROH R(OH)2 R(OH)3

Hóa trị cao nhất với Oxi = Số thứ tự nhóm A

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

2) Sự biến đổi tuần hoàn tnh chất của các

nguyên tố - tnh chất của các hợp chất (oxit,

hydroxit)

Cho biết, các nguyên tố
nhóm IA (trừ H) là kim 
loại hay phi kim hay khí

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

Trong cùng một nhóm, theo chiều điện tch hạt nhân
tăng dần (từ trên xuống dưới):

 Tính kim loại của các nguyên tố mạnh dần,
tnh phi kim của các nguyên tố yếu dần.

 Độ âm điện nói chung giảm dần.

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

Trong cùng một chu kỳ, theo chiều điện tch hạt nhân
tăng dần (từ trái sang phải):

 Tính kim loại của các nguyên tố yếu dần,
tnh phi kim của các nguyên tố mạnh dần.

 Độ âm điện nói chung tăng dần.

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

Tính KL tăng
Tính bazo tăng

Tính PK tăng
Độ âm điện tăng

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

Ví dụ 1: So sánh tnh kim loại của các nguyên tố: Na, Li, K.
Na (Z=11): 1s2 2s2 2p6 3s1 => ô số 11, chu kỳ 3, nhóm IA.

Li (Z=3): 1s2 2s1 => ô số 3, chu kỳ 2, nhóm IA.
K (Z=19): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 => ơ số 19, chu kỳ 4, nhóm IA.

IA

2 Li

3 Na

4 K

Trong một nhóm, khi đi từ trên xuống
dưới, tnh kim loại TĂNG.

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

Ví dụ 2: So sánh tnh phi kim của các nguyên tố: P, Cl, Si, S.
P (Z=15): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 => ô số 15, chu kỳ 3, nhóm VA.
Cl (Z=17): 1s2 2s2 2p6 3s2 => ô số 17, chu kỳ 3, nhóm

VIIA.
3p5

Si (Z=14): 1s2 2s2 2p6 3s2 => ơ số 14, chu kỳ 3, nhóm
IVA.
3p2

S (Z=16): 1s2 2s2 2p6 3s2 => ô số 16, chu kỳ 3, nhóm
VIA.

3p4

IVA VA VIA VIIA

3 Si P S Cl

Trong một chu
kỳ, theo chieu
tang cua DTHN,

tnh phi kim
TĂNG.

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

Ví dụ 3: So sánh tnh phi kim của các nguyên tố: F, S, P, Cl.

F (Z=9): 1s2 2s2 2p5 => ô số 9, chu kỳ 2, nhóm VIIA.
S (Z=16): 1s2 2s2 2p6 3s2 => ô số 16, chu kỳ 3, nhóm

VIA.
3p4

P (Z=15): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 => ô số 15, chu kỳ 3, nhóm VA.
Cl (Z=17): 1s2 2s2 2p6 3s2 => ơ số 17, chu kỳ 3, nhóm

VIIA.
3p5

VA VIA VIIA

2 F

3 P S Cl

Trong một NHÓM, đi từ trên xuống
dưới, tnh phi kim GIẢM: F > Cl.

Trong một CHU KỲ, đi từ trái sang phải,

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

Ví dụ 3: So sánh độ âm điện của các nguyên tố: F, S, P, Cl.

F (Z=9): 1s2 2s2 2p5 => ơ số 9, chu kỳ 2, nhóm VIIA.
S (Z=16): 1s2 2s2 2p6 3s2 => ô số 16, chu kỳ 3, nhóm

VIA.
3p4

P (Z=15): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 => ô số 15, chu kỳ 3, nhóm VA.
Cl (Z=17): 1s2 2s2 2p6 3s2 => ô số 17, chu kỳ 3, nhóm

VIIA.
3p5

VA VIA VIIA

2 F

3 P S Cl

Trong một NHÓM, đi từ trên xuống
dưới, độ âm điện GIẢM: F > Cl.

Trong một CHU KỲ, đi từ trái sang phải,

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

Ví dụ 4: So sánh tnh axit của các oxit tương ứng: N, P, Si.
N (Z=7): 1s2 2s2 2p3 => ơ số 7, chu kỳ 2, nhóm VA.
P (Z=15): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 => ô số 15, chu kỳ 3, nhóm VA.
Si (Z=14): 1s2 2s2 2p6 3s2 => ô số 14, chu kỳ 3, nhóm

IVA.
3p2

IVA VA

2 N

3 Si P

Trong một NHÓM, đi từ trên xuống dưới,

tnh axit của oxit GIẢM: N2O5 > P2O5.
Trong một CHU KỲ, đi từ trái sang phải,

tnh axit của oxit TĂNG: SiO2 < P2O5.
Vậy, tnh axit của các oxit tương ứng tăng dần theo chiều:

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

III. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

IV. Ý NGHĨA ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

1) Mối quan hệ giữa vị trí và cấu tạo nguyên tử

Số thứ tự ô nguyên tố Z = số proton = số electron

Số thứ tự nhóm số lớp electron

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

IV. Ý NGHĨA ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

2) Mối quan hệ giữa vị trí và tnh chất nguyên tố, hợp chất

Số thứ tự nhóm A số electron lớp ngồi cùng

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>

IV. Ý NGHĨA ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

3) So sánh tnh chất nguyên tố và hợp chất tương ứng với 
các nguyên tố lân cận

Tính KL tăng
Tính bazo tăng

Tính PK tăng
Độ âm điện tăng

</div>
(21)<div class='page_container' data-page=21>

BÀI TẬP SO SÁNH TÍNH CHẤT

Tính KL tăng
Tính bazo tăng

Tính PK tăng
Độ âm điện tăng

</div>
(22)<div class='page_container' data-page=22>

Bài 7a trang 26, đề cương

Na (Z=11): 1s2 2s2 2p6 3s1 => ô số 11, chu kỳ 3, nhóm IA.
Al (Z=13): 1s2 2s2 2p6 3s2 => ơ số 13, chu kỳ 3, nhóm

IIIA.
3p1

K (Z=19): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 => ô số 19, chu kỳ 4, nhóm IA.
Mg (Z=12): 1s2 2s2 2p6 3s2 => ô số 12, chu kỳ 3, nhóm IIA.

IA IIA IIIA
3 Na Mg Al
4 K

Trong một nhóm, khi đi từ trên xuống
dưới, tnh kim loại TĂNG => K > Na

Trong một chu kỳ, khi đi từ trái sang phải,

tnh kim loại GIẢM => Na > Mg > Al

</div>
(23)<div class='page_container' data-page=23>

BÀI TẬP

VỀ OXIT CAO NHẤT - HỢP CHẤT KHÍ VỚI HIDRO

OXIT CAO

NHẤT HỢP CHẤT KHÍ VỚI H

RH R2O7

RH2 RO3

RH3 R2O5

</div>
(24)<div class='page_container' data-page=24>

Bài 8 trang 26, đề cương

R

2

O

5

---> Hợp chất khí với H :

RH

3

%mR = 82,35%

=> %mH = 100% - 82,35% = 17,65%
Ta có tỉ lệ:

<=>

=> MR = 14 => R là Nito

%mH

3.M

%mR

M

R



H

17,65

3.1 82,35

</div>
(25)<div class='page_container' data-page=25>

Bài 9 trang 26, đề cương

RO

3

---> Hợp chất khí với H :

RH

2

%mH = 5,88%

=> %mR = 100% - 5,88% = 94,12%
Ta có tỉ lệ:

<=>

=> MR = 32 => R là Lưu huỳnh

%mH

2.M

%mR

M

R



H

5,88

2.1 94,12

</div>
(26)<div class='page_container' data-page=26>

Bài 10 trang 26, đề cương

RH

4

---> Hợp chất khí với H :

RO

2

%mO = 53,3%

=> %mR = 100% - 53,3% = 46,7%
Ta có tỉ lệ:

<=>

=> MR = 28 => R là Silic

%mO

2.M

%mR

M

R



O

53,3

2.16 46,7

</div>
(27)<div class='page_container' data-page=27>

Bài 11 trang 26, đề cương

RH

3

---> Hợp chất khí với H :

R

2

O

5

%mR = 25,93%

=> %mO = 100% - 25,93% = 74,07%
Ta có tỉ lệ:

<=>

=> MR = 14 => R là Nito

%mO

5.M

%mR

2.M

R



O

74,07

5.16 25,93

</div>
(28)<div class='page_container' data-page=28>

Bài 12 trang 26, đề cương

R ở nhóm IVA

RH

4

%mH = 25%

=> %mR = 100% - 25% = 75%
Ta có tỉ lệ:

=> MR = 12

=> R là Cacbon

<=>

=> Oxit cao nhất: CO2. 
---> Hợp chất khí với H :

%mH

4.M

%mR

M

R



H

25

4.1

75

</div>
(29)<div class='page_container' data-page=29>

Bài 13 trang 27, đề cương

----> R ở nhóm IVA

RH

4

%mH = 25%

=> %mR = 100% - 25% = 75%
Ta có tỉ lệ:

=> MR = 12

=> R là Cacbon

<=> 
---> Hợp chất khí với H :

R có 4e ở lớp ngồi cùng

%mH

4.M

%mR

M

R



H

25

4.1

75

</div>
(30)<div class='page_container' data-page=30>

Bài 14 trang 27, đề cương

R

2

O

7

---> Hợp chất khí với H :

RH

%mR = 97,26%

=> %mH = 100% - 97,26% = 2,74%
Ta có tỉ lệ:

<=>

=> MR = 35,5 => R là Clo

%mH

M

%mR

M

R



H

2,74

2.1 97,26

</div>
(31)<div class='page_container' data-page=31>

BÀI TẬP VỀ NHÀ

Bài 7 trang 26, đề cương

a) Hãy sắp xếp các nguyên tố sau theo tnh kim loại giảm
dần: Na(Z=11), Al(Z=13), K(Z=19), Mg(Z=12).

b) Hãy sắp xếp các nguyên tố sau theo tnh phi kim tăng
dần: P(Z=15), Cl(Z=17), F(Z=9), S(Z=16).

</div>
(32)<div class='page_container' data-page=32></div>

HÓA 10: Chủ đề: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử

<b>BÀI 8</b>

<b>SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU </b>

<b>HÌNH ELCTRON NGUN TỬ </b>

<b>I. SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON</b>

<b>II. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ</b>

<b>TÍNH CHẤT CỦA HỢP CHẤT</b>

I

II

III

IV

V

VI

VII

R

O

RO

R

O

RO

R

O

RO

R

O

-

-

-

IV

III

II

I

-

-

-

RH

RH

H

R

HR

<b>III. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN</b>

<b>IV. Ý NGHĨA ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN</b>

<b>IV. Ý NGHĨA ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN</b>

<b>IV. Ý NGHĨA ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN</b>

<b>BÀI TẬP SO SÁNH TÍNH CHẤT</b>

<b>BÀI TẬP</b>

<b>VỀ OXIT CAO NHẤT - HỢP CHẤT KHÍ VỚI HIDRO</b>

<b>R</b>

<b>O</b>

<b> </b>

<b>RH</b>

<b> </b>

%mH

3.M

%mR

M

<sub></sub>

17,65

3.1

82,35

<b>RO</b>

<b> </b>

<b>RH</b>

<b> </b>

%mH

2.M

%mR

M

<sub></sub>

5,88

2.1

94,12

<b>RH</b>

<b> </b>

<b>RO</b>

<b> </b>

%mO

2.M

%mR

M