DE THI HKI HOA 8 NAM HOC 20102011 TO NGOC HOAN GVTRUONG THCS HOANG VAN THU TP LANG SON

PHÒNG GD&ĐT TP LẠNG SƠN
TRƯỜNG THCS HOÀNG VĂN THỤ
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I
MÔN HOÁ HỌC LỚP 8
Năm học: 2010 - 2011
Thời gian làm bài 45' (Không kể thời gian giao đề)
ĐỀ BÀI
A. TRẮC NGHIỆM (3 điểm) Khoanh tròn vào ý đúng trong các câu sau:
Câu 1. Dãy gồm các đơn chất là:
A. Fe, H
2
O, H
2
O B. Fe, C, N
2
C. CO
2
, K
2
O, Cl
2
D. SO
2
, HCl, CO
Câu 2. Khối lượng mol phân tử Na
2
CO
3
là:
A. 98 B. 102 C. 84 D. 106
Câu 3. Tỉ khối của khí SO

2
so với khí Hiđro là:
A. 14 B. 64 C. 32 D. 28
Câu 4. Số nguyên tử H, S, O trong công thức hoá học của axit H
2
SO
3
lần lượt là:
A. 3, 1, 2 B. 1, 2, 3 C. 2, 3, 1 D. 2, 1, 3
Câu 5. Biết hóa trị của Oxi (O) là II. Vậy hóa trị của Al trong hợp chất Al
2
O
3
là:
A. I B. II C. III D. IV
Câu 6. Khối lượng của 44,8 lit khí oxi (đktc) là:
A. 48 gam B. 32 gam C. 96 gam D. 64 gam
B. TỰ LUẬN (7 điểm)
Câu 1. (2 điểm) Tính % khối lượng của các nguyên tố có trong công thức hoá học sau:
a. NaOH
b. Fe
2
O
3

Câu 2. (2,5 điểm) Hoàn thành các phương trình hoá học sau:
a. Fe
3
O
4

+ H
2

0
t
→
Fe + H
2
O
b. Al(OH)
3

0
t
→
Al
2
O
3
+ H
2
O
c. Cu + O
2

0
t
→
CuO
d. C

x
H
y
+ O
2

0
t
→
CO
2
+ H
2
O
e. HCl + Fe
→
FeCl
2
+ H
2

Câu 3. (2,5 điểm) Cho 16,25 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric
thu được V lít khí (đktc).
a, Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b, Tính V.
c, Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.
(Biết Na = 23, O = 16, Fe = 56, Zn =65, Cl = 35,5, H = 1)
- HẾT -
ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM
A. Trắc nghiệm (3 điểm)

CÂU ĐÁP ÁN ĐIỂM
1 B 0,5
2 D 0,5
3 C 0,5
4 D 0,5
5 C 0,5
6 D 0,5
B. Tự luận. (7 điểm)
CÂU ĐÁP ÁN ĐIỂM
1
a. MNaOH = 40g
%Na =
23
.100% 57,5%
40
=
; %O =
16
.100% 40%
40
=
==> %H = 100% - (57,5 + 40)% = 2,5%
b. MFe
2
O
3
= 160g
%Fe =
2.56
.100% 70%

160
=
; %O = 100% - 70% = 30%
1,0
1,0
2
a. Fe
3
O
4
+ 4H
2

0
t
→
3Fe + 4H
2
O
b. 2Al(OH)
3

0
t
→
Al
2
O
3
+ 3H

2
O
c. 2Cu + O
2

0
t
→
2CuO
d. C
x
H
y
+ (x +
4
y
)O
2

0
t
→
xCO
2
+
2
y
H
2
O

e. 2HCl + Fe
→
FeCl
2
+ H
2

0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
3
* nZn =
16,25
0,25( )
65
mol=
a. Zn + 2HCl
→
ZnCl
2
+ H
2

1mol 2mol 1mol 1mol
0,25mol 0,25mol 0,25mol
b, VH
2
= 0,25.22,4 = 5,6(l)

c. mZnCl
2
= 0,25.136 = 34(g)
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5