Bài 42: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (TIẾT 2)

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<i>Ngày soạn: </i>

<i>Ngày giảng: 8A:</i> <i> 8B: </i>

<i> </i>

<i> Tiết 62</i>
<i><b> Bài 42: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (TIẾT 2)</b></i>

<b>A. Mục tiêu:</b>

<b>1. Về kiến thức: Sau khi học xong bài này HS biết được:</b>

- Khái niệm nồng độ mol của dung dịch và biểu thức tính
- Biết vận dụng để làm một số bài tập vệ nồng độ mol

<b>2. Về kĩ năng: </b>

- Rèn luyện kĩ năng tính tốn theo PTHHH có sử dụng nồng độ mol

<b>3.Về tư duy:</b>

- Các thao tác tư duy: so sánh, khái quát hóa

- Rèn luyện khả năng diễn đạt chính xác, rõ ràng ý tưởng của mình.

<b>4. Về thái độ và tình cảm:</b>

- Giáo dục cho HS tính cẩn thận, chính xác khi làm bài tập liên quan đến dung
dịch.

<b>5. Năng lực cần hình thành cho học sinh:</b>

* Năng lực chung: Năng lực giao tiếp, năng lực tự học, năng lực hợp tác.

*Năng lực riêng: Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học, năng lực thực hành hóa
học, năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống.

<b>B.Chuẩn bị của GV và HS:</b>

<b>1. Giáo viên: Bảng phụ, phiếu học tập</b>

<b>2. Học sinh: Bảng nhóm. Nghiên cứu bài trước.</b>
<b>C. Phương pháp</b>

Thuyết trình, đàm thoại, hoạt động nhóm, trực quan

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>HS: Nêu khái niệm nồng độ phần trăm? Viết biểu thức tính?</b>

Áp dụng làm bài 6b/Sgk

<b>3. Giảng bài mới: </b>

<b>Hoạt động 1: Nồng độ mol của dung dịch</b>
<b>- Thời gian thực hiện: 15 phút</b>

<b>- Mục tiêu: + Hiểu được khái niệm nồng độ mol của dung dịch</b>

+ Nắm được biểu thức tính nồng độ mol

<b>- Tài liệu tham khảo và phương tiện: SGK, SGV, chuẩn KT-KN, máy tính,</b>

máy chiếu...

<b>- Hình thức tổ chức: dạy học phân hóa, dạy học theo tình huống</b>
<b>- Phương pháp dạy học: Đàm thoại, hoạt động nhóm</b>

<b>- Kĩ thuật dạy học: Kĩ thuật đặt câu hỏi, chia nhóm</b>

<b>Hoạt động của GV và HS</b> <b>Nội dung của bài</b>

<b>GV: Nghiên cứu thông tin Sgk, nồng</b>

độ mol của dung dịch là gì?

<b>HS: Trả lời</b>

<b>GV: - Nồng độ mol của dd NaCl là</b>

0,9M

- Nồng độ mol của dd NaOH là 0,5M

<b>HS: Trả lời</b>

<b>GV: Đưa ra biểu thức tính nồng độ</b>

mol của dd. Giải thích các kí hiệu và
đơn vị

<b>GV: VD áp dụng:</b>

VD1: Trong 2 lít dd hịa tan 16gam
NaOH. Tính nồng độ mol của dd?
VD2: Trong 500ml dd hịa tan
3,65gam HCl. Tính nồng độ mol của

<b>2. Nồng độ mol của dung dịch</b>

<i>- Khái niệm: Nồng độ mol của dung</i>
dịch cho ta biết số mol chất tan có
trong 1 lít dung dịch

<i>- Biểu thức:</i>

CM= n/V (mol/l)
Trong đó: n: Số mol của chất tan

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

dd?

VD3: Tính khối lượng của H2SO4 trong
50ml dd H2SO4 2M

...
...
...

<b>Hoạt động 2: Vận dụng kiến thức</b>
<b>- Thời gian thực hiện: 20 phút</b>

<b>- Mục tiêu: Vận dụng kiến thức về nồng độ mol và nồng độ % vào bài tập</b>

<b>- Tài liệu tham khảo và phương tiện: SGK, SGV, chuẩn KT-KN, máy tính,</b>

máy chiếu...

<b>- Hình thức tổ chức: dạy học phân hóa, dạy học theo tình huống</b>
<b>- Phương pháp dạy học: Đàm thoại, hoạt động nhóm</b>

<b>- Kĩ thuật dạy học: Kĩ thuật đặt câu hỏi, chia nhóm</b>

<b>Hoạt động của GV và HS</b> <b>Nội dung của bài</b>

<b>GV: Làm bài 3,4,7 /Sgk</b>
<b>HS: Đại diện trình bày</b>

Bài 3:

a. CM= 1,33M
b. CM= 0,33M
c. CM= 0,625M
d. CM= 0,04M
Bài 4:

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<b>GV: Đưa bài tập</b>

<i>Bài 1: Trộn 1,5 lít dung dịch đường</i>
0,05M với 3 lít dung dịch đường 1M.
Tính nồng độ mol của dung dịch mới

<i>Bài 2: Hòa tan 6,5g kẽm cần vừa đủ</i>

Vml dung dịch HCl 2M

a. Viết PT của phản ứng
b. Tính V

c. Tính thể tích khí thu được (đktc)
d. Tính khối lượng muối tạo thành sau
phản ứng

<b>HS: Đại diện trình bày</b>

...
...
...

m= 2,775(g)
d. n= 0,6 mol
m= 85,2(g)

Bai 7: C%muối ăn= 36/136= 26,5%
C%đường =204/(204+100).100%=67,1%

Bài 1:

n1= 1,5.0,05= 0,075 mol
n2= 3.1= 3 mol

n= n1 + n2= 0,075 + 3= 3,075 mol
CM= 3,075/4,5= 0,68M

Bài 2:

a. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
b. nZn= 0,1 mol

Theo pt: nHCl= 2nZn= 0,2 mol
VHCl= 0,2/2= 0,1 lít

c. nkhí= nZn= 0,1 mol
Vkhí= 0,1.22,4= 2,24(lít)
d. nmuối= nZn= 0,1 mol
mmuối= 0,1. 136= 1,36(g)

<b>4. Củng cố (2p)</b>

<b>- Hệ thống hóa kiến thức của bài</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<b>5. Hướng dẫn học sinh học ở nhà và chuẩn bị cho bài sau (2p)</b>

- Học và hoàn thành bài tập

- Nghiên cứu trước bài: Pha chế dung dịch

<b>E. Rút kinh nghiệm</b>

</div>

<!--links-->