Đề cương ôn tập học kì I năm học 2020-2021

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

SỞ GD&ĐT BẮC NINH
TRƯỜNG THPT HÀN THUYÊN

<b>ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I </b>

<b>Mơn: Hố học - Lớp 10 </b>

<b>Năm học 2020 - 2021</b>

<b>A. Kiến thức cần nắm</b>
<b>1. Cấu tạo nguyên tử</b>

- Thành phần cấu tạo nguyên tử - Mối liên hệ các hạt cơ bản: p, e, n - Số khối.
- Cấu hình electron của nguyên tử, ion.

- ĐN Ngun tố hố học - Đồng vị - Kí hiệu nguyên tử,…

<b>2. Bảng HTTH</b>

- Xác định vị trí nguyên tố trong bảng HTTH thơng qua cấu hình electron và ngược lại.

- Tính chất hóa học ngun tố:Tính KL - tính PK. Tính axit - tính bazơ. Hóa trị cao nhất với O, hóa trị với
H.

- Mối liên hệ vị trí ngun tố trong BTH với tính chất hóa học của ngun tố nhóm A.Tính chất hóa học
của ngun tố nhóm IA, IIA, VIIA.

<b>3. Liên kết hố học</b>

- Xác định kiểu liên kết (ion, CHT khơng cực, CHT có cực) giữa các nguyên tử dựa vào hiệu số độ âm
điện hoặc tính chất, vị trí của nguyên tố trong BTH.

- Nắm vững quá trình hình thành liên kết ion, liên kết CHT.
- Xác định điện hóa trị, cộng hóa trị, số oxi hóa của nguyên tố.

<b>4. Phản ứng oxi hố khử</b>

- Khái niệm phản ứng oxi hóa khử, chất oxi hóa, chất khử, q trình oxi hóa, q trình khử.
- Cách thành lập phương trình phản ứng oxi hóa khử.

- Phân biệt các loại phản ứng : thế, trao đổi, hóa hợp, phân hủy, phản ứng oxi hóa khử và không oxh-khử.

<b>B. Bài tập trắc nghiệm</b>
<b>1. Cấu tạo nguyên tử</b>
<b>Câu 1: Phát biểu nào đúng?</b>

A. Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo bởi 2 loại hạt cơ bản là proton và nơtron.
B. Vỏ nguyên tử gồm các electron mang điện tích dương.

C. Trong ngun tử số proton ln bằng số nơtron. D. Trong nguyên tử các electron luôn đứng yên.

<b>Câu 2: Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử X là 25. Hạt nhân của X có 9 nơtron. Số</b>

hiệu nguyên tử của X là A. 10. B. 8. C. 7. D. 9.

<b>Câu 3: Khi nói về số khối, điều khẳng định nào sau đây luôn luôn đúng ?</b>

A. Trong nguyên tử, số khối bằng tổng khối lượng các hạt proton và nơtron.
B. Trong nguyên tử, số khối bằng nguyên tử khối.

C.Trong nguyên tử, số khối bằng tổng số hạt proton, nơtron và electron.
D.Trong nguyên tử, số khối bằng tổng số hạt proton và nơtron.

<b>Câu 4: Ngun tử X có cấu hình e nguyên tử là 1s</b>2_2s2_2p6_3s1_{và số nơtron là 12. Số khối của X là}

A. 23. B. 13. C. 21. D. 12.

<b>Câu 5: Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>Câu 6: Có 3 nguyên tử: </b> 6
12<i>_{X ,}</i>

7
14<i>_{Y ,}</i>

6
14<i>_Z.</i>

Những nguyên tử nào thuộc cùng một nguyên tố hóa học?

A. X và Z. B. Y và Z. C. X và Y. D. X,Y và Z.

<b>Câu 7: Dãy nguyên tử nào sau đây là những đồng vị của cùng một nguyên tố?</b>

A. 19
39

X, 19
40

Y, 19
41

Z. B. 29

65

X; 28
64

Y. C. 7

15

X ; 7
14

Y; 8
18

Z.
D. 2656 _X; 2755 _Y.

<b>Câu 8: Tính số phân tử CuO có thể tạo thành từ các đồng vị </b>63_Cu,65_{Cu với}16_O,17_O,18_O.

A.4 B. 5 C.6 D. 8

<b>Câu 9: Số hạt mang điện dương và số hạt khơng mang điện có trong một ngun tử photpho (</b> 1531<i>P</i> _{) lần}

lượt là A. 15 và 16. B. 15 và 17. C. 14 và 16. D. 15 và 15.

<b>Câu 10: Nguyên tử X có 17 electron, hạt nhân X có 20 nơtron. Kí hiệu của nguyên tử X là</b>

A. 1720 _X. _B. 1734 _X. _C. 1754 _X. _D. 1737 _X.

<b>Câu 11: Tổng số các hạt proton, nơtron, electron có trong nguyên tử 86Rb37</b> là:

A. 74 B. 37 C. 86 D. 123

<b>Câu 12: Chọn phát biểu không đúng</b>

A. Lớp thứ n có n2_electron. _{B. Lớp thứ n có n phân lớp}

C. Lớp ngồi cùng có tối đa 8e. D. Lớp M có tối đa 18e.

<b>Câu 13: Dãy gồm các phân lớp electron đã bão hòa là</b>

A. s1_{, p}3_{, d}7_{, f}12_. _{B. s}2_{, p}5_{, d}9_{, f}13_. _{C. s}2_{, p}6_{, d}10_{, f}11_. _{D. s}2_{, p}6_{, d}10_{, f}14_.
<b>Câu 14: Nguyên tử có 4 lớp e là A. K (Z = 19). B. C (Z = 6). C. Si (Z = 14). D. S (Z = 16).</b>
<b>Câu 15: Trong nguyên tử Ca (Z = 20) số electron ở phân mức năng lượng cao nhất là</b>

A. 7. B. 8. C. 2. D. 6.

<b>Câu 16: X có cấu hình e nguyên tử là 1s</b>2 _2s2 _2p6 _3s2 _3p6 _3d8 _4s2_{. Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) của}

nguyên tố X là A. 2. B. 8. C. 10. D. 28.

<b>Câu 17: Nguyên tử Clo có số e được phân bố vào các phân lớp là 1s</b>2_2s2_2p6_3s2_3p5_{. Số lớp electron và số}

electron lớp ngoài cùng của clo lần lượt là A. 3 và 7. B. 3 và 5. C. 3 và 10. D. 2 và 8.

<b>Câu 18: Nguyên tử của ngun tố </b>39_{X có cấu hình electron 1s}2_2s2_2p6_3s2_3p6_4s1_{. Hạt nhân nguyên tử X có:}

A. 18 nơtron và 20 proton. B. 19 proton và 20 eletron.
C. 19 proton và 20 nơtron. D. 20 proton và 19 electron.

<b>Câu 19: Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là</b>

6. Nguyên tố X là A. Flo (Z = 9). B. Oxi (Z = 8). C. Clo (Z = 17). D. Lưu huỳnh (Z = 16).

<b>Câu 20: Cấu hình electron nào sau đây được viết đúng ?</b>

A. 1s2 _2s2 _2p5_3s1_. _{B. 1s}2 _2s2 _2p6 _3s2 _3p3_.

C. 1s2 _2s2 _2p6 _3s1 _3p1_. _{D. 1s}2 _2s2 _2p6 _3s2 _3p6_3d1_.
<b>Câu 21: Nhận định đúng là</b>

A. Các ngun tố có 2e lớp ngồi cùng đều là kim loại.

B. Chỉ những ngun tố có 8e lớp ngồi cùng mới là khí hiếm.

C. Lớp L có tối đa 8 electron. D. X có cấu hình 1s2 _2s2 _2p6 _3s2 _3p6 _3d6 _4s2_{nên X là nguyên tố s.}
<b>Câu 22: Cho biết cấu hình electron của </b>

X là 1s2_2s2_2p2_; _{Y là 1s}2_2s2_2p6_3s1_; _{Z là 1s}2_2s2_2p6_3s2_;

T là 1s2_2s2_2p6_3s2_3p3_; _{Q là 1s}2_2s2_2p6_3s2_3p1_; _{R là 1s}2_2s2_2p6_3s2_3p6_.

Các nguyên tố kim loại là A. X, Y, Z. B. X, Y, T. C. Y, Z, Q. D. T, Q, R.

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

A. 1s2_. _{B. 1s}2_2s2_2p6_{. C. 1s}2_2s2_2p6_3s2_sp6_. _{D. 1s}2_2s2_.

<b>Câu 24: Một nguyên tử X có tổng số e ở các phân lớp p là 11. Nguyên tố X thuộc loại</b>

A. nguyên tố s. B. nguyên tố p. C. nguyên tố d. D. nguyên tố f.

<b>Câu 25: Nguyên tử X có số khối 37, số hạt nơtron là 20. Cấu hình electron lớp ngồi cùng của ngun tử</b>

X là A. 3s2_3p5_. _{B. 3s}2_3p5_{. C. 4s}2_. _{D. 3d}10_4s2_4p1_.

<b>Câu 26: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7. Số hạt mang điện</b>

của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt. Các nguyên tố X và Y
lần lượt là (biết số hiệu nguyên tử của nguyên tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26)

A. Al và Cl. B. Al và P. C. Na và Cl. D. Fe và Cl.

<b>Câu 27: Nguyên tử của một nguyên tố X được cấu tạo bởi 36 hạt. Trong đó hạt mang điện gấp đơi hạt</b>

khơng mang điện. Số khối và số hiệu nguyên tử của nguyên tố X lần lượt là

<b>A. 23 ; 12.</b> <b>B. 23 ; 11.</b> <b>C. 24 ; 12.</b> <b>D. 24 ; 11.</b>

<b>Câu 28: Đồng trong tự nhiên có 2 đồng vị bền là </b>63_{Cu và}65_{Cu, có ngun tử khối trung bình là 63,54.}

Vậy % số nguyên tử 63_{Cu trong tự nhiên là}

A. 50%. B. 10%. C. 70%. D. 73%.

<b>Câu 29: Nguyên tử khối trung bình của Sb là 121,76. Sb có 2 đồng vị, biết </b>121_{Sb chiếm 62%. Số khối của}

đồng vị thứ 2 là

A. 123. B. 122,5. C. 124. D. 121.

<b>Câu 30: Trong tự nhiên thành phần phần trăm các đồng vị của argon là: 99,6 </b> 40 Ar ; 0,063 38 Ar ;

0,337 36 Ar. Thể tích của 20 gam Ar ở đktc là

A. 11,2 lit. B. 11,2 ml. C. 112 ml. D. 1,12 lit.

<b>2. Bảng tuần hoàn</b>

<b>Câu 1: Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hồn nào sau đây là khơng đúng?</b>
<b>A. Các ngun tố có cùng số electron hố trị trong ngun tử được xếp thành một cột.</b>
<b>B. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử.</b>

<b>C. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng.</b>
<b>D. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.</b>

<b>Câu 2: Tìm câu SAI trong các câu sau đây:</b>
<b>A. BTH có 8 nhóm A và 8 nhóm</b>

<b>B. BTH gồm có các ơ ngun tố, các chu kì và các nhóm.</b>

<b>C. BTH có 7 chu kì. Số thứ tự chu kì bằng số phân lớp electron trong nguyên tử.</b>

<b>D. Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được sắp xếp theo chiều</b>

điện tích hạt nhân tăng dần.

<b>Câu 3: Các nguyên tố thuộc cùng một chu kì thì nguyên tử của chúng có cùng</b>

A. số lớp electron. B. số electron lớp ngồi cùng.
C. số electron hóa trị. D. hóa trị cao nhất với oxi.

<i><b>Câu 4: Chỉ ra nội dung không đúng khi nói về các nguyên tố trong cùng một nhóm.</b></i>

A. Có tính chất hố học gần giống nhau.

B. Ngun tử của chúng có cấu hình electron tương tự nhau.
C. Ngun tử của chúng có số electron hố trị bằng nhau.
D. Nguyên tử của chúng có số lớp electron bằng nhau.

<b>Câu 5: Cấu hình electron lớp ngồi cùng của 2 ngun tử X và Y lần lượt là: 2s</b>2_2p3_{; 3s}2_3p3_{. X và Y được}

xếp vào cùng

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<b>Câu 6: Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi cùng là 3s</b>2_3p3_{. X thuộc}

<b>A. chu kì 3, nhóm IIIA.</b> <b>B. chu kì 3, nhóm VA.</b>

<b>C. chu kì 3, nhóm VB.</b> <b>D. chu kì 3, nhóm IIIB.</b>

<b>Câu 7: Ngun tố X ở chu kì 4, nhóm VIA. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là</b>

A. 4s24p4. B. 4s24p6. C. 6s26p4. D. 3s23p4.

<b>Câu 8: Các nguyên tố nhóm B trong bảng tuần hồn là:</b>

<b>A. các ngun tố p. </b> <b>B. các nguyên tố s. </b>

<b>C. các nguyên tố d và f.</b> <b>D. các nguyên tố s và p.</b>

<b>Câu 9: Cho các nguyên tố: (A) [He] 2s</b>2_2p5_{; (B) [Ne] 3s}1_{; (C) [Ar] 3d}6_4s2_{; (D) [Ar] 4s}2_{; (E) [Ar] 3d}3_4s2.

Các nguyên tố thuộc nhóm B là A. (C) và (E). B. (B) và (E). C. (C) và (A). D. (D) và (E).

<b>Câu 10: X và Y là 2 nguyên tố kế nhau thuộc cùng 1 chu kì trong bảng tuần hồn. Biết Z</b>X + ZY = 33. X

và Y là

A. S (Z = 16) và Cl (Z = 17). B. P (Z = 15) và S (Z = 16).
C. Na (Z = 11) và K (Z = 19). D. F (Z = 9) và Cl (Z = 17).

<b>Câu 11: Trong một phân nhóm A, từ trên xuống theo chiều tăng của điện tích hạt nhân </b>

A. bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại tăng dần.
B. bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần.
C. bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại giảm dần.
D. bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim giảm dần.

<b>Câu 12: Sự biến đổi độ âm điện của các nguyên tố </b>11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 17Cl là:

<b>A. Giảm rồi tăng. B. Tăng dần.</b> <b>C. Tăng rồi giảm.</b> <b>D. Giảm dần.</b>

<b>Câu 13: Dãy các nguyên tố có tính kim loại giảm dần từ trái sang phải. </b>

A. K > Na > Mg > Al. B. K > Na > Al > Mg.
C. Al > Mg > Na > K. D. Al > Na > K > Mg.

<b>Câu 14: Theo quy luật biến đổi tính chất các đơn chất trong bảng tuần hồn thì:</b>

<b>A. Kim loại mạnh nhất là natri.</b> <b>B. Phi kim mạnh nhất là clo.</b>

<b>C. Phi kim mạnh nhất là oxi.</b> <b>D. Phi kim mạnh nhất là flo.</b>

<b>Câu 15: Trong 4 hợp chất sau: HClO</b>4, H2CO3, H2SO4, H2SiO3, hợp chất có tính axit mạnh nhất là

A. HClO4. B. H2CO3. C. H2SO4. D. H2SiO3.
<b>Câu 16: Sắp xếp theo chiều tính bazơ tăng dần</b>

A. NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3. B. Al(OH)3 < Mg(OH)2 < NaOH.

C. NaOH < Mg(OH)2 < Al(OH)3. D. Al(OH)3 > Mg(OH)2 > NaOH.
<b>Câu 17: Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho khả năng</b>

A. hút electron của nguyên tử đó khi tạo liên kết hóa học.
B. nhường electron của nguyên tử đó khi tạo liên kết hóa học.
C. nhận electron của nguyên tử đó trong phản ứng hóa học.
D. hút electron của nguyên tử đó trong phân tử đơn chất.

<b>Câu 18: Nguyên tố phi kim R tạo hợp chất khí hidro là HR. R thuộc nhóm</b>

A. VIIA. B. VIIB. C. IA. D. IIIA.

<b>Câu 19: Nguyên tố phi kim S ở nhóm VIA, oxit cao nhất và hợp chất khí với Hidro có cơng thức hóa học</b>

lần lượt là A. SO3; H2S. B. S2O6; H2S. C. SO3; SH6; D. S2O6; SH6.
<b>Câu 20: Các nguyên tố hoá học trong một nhóm A có tính chất hố học giống nhau vì</b>
<b>A. ngun tử có số electron ở lớp ngồi cùng như nhau.</b>

<b>B. tạo thành các oxit có cơng thức giống nhau.</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<b>Câu 21: Cấu hình electron lớp ngồi cùng của các nguyên tố trong nhóm VIIIA (trừ He) là</b>

A. ns2_np4_. _{B. ns}2_np5_. _{C. ns}2_np6_. _{D. ns}2_np8_.
<b>Câu 22: Các phát biểu về nguyên tố nhóm IA (trừ H) như sau:</b>

1/ Còn gọi là nhóm kim loại kiềm.
2/ Có 1 electron hố trị.

3/ Dễ nhường 1 electron. Những câu phát biểu đúng là:

<b>A. 1 và 3.</b> <b>B. 1, 2 và 3.</b> <b>C. 2 và 3.</b> <b>D. 1 và 2.</b>

<b>Câu 23: Tìm câu nhận xét SAI về nguyên tố lưu huỳnh (Z = 16)</b>

<b>A. Hợp chất khí với H là H</b>2<b>S.B. Hiđroxit (tương ứng với hóa trị cao nhất) là H</b>2SO3.

<b>C. Là một phi kim.</b> <b>D. Oxit cao nhất SO</b>3.

<b>Câu 24: Cho các nhận xét sau:</b>

(1) Các nguyên tử của nguyên tố nhóm VIIA dễ nhận thêm 1 electron khi tham gia phản ứng hóa học.
(2) Cấu hình electron lớp ngồi cùng của các ngun tử của ngun tố khí hiếm ln ln là ns2_np6_.

(3) Các ngun tố kim loại kiềm chỉ có hóa trị I trong các hợp chất.
(4) Oxit cao nhất của lưu huỳnh (Z = 16) là SO2.

(5) Nguyên tố flo có độ âm điện lớn nhất, có tính phi kim mạnh nhất.
Các nhận xét đúng gồm:

A. (1); (3); (4). B. (2); (3); (5). C. (1); (3); (5). D. (2); (4); (5).

<b>Câu 25: Phần trăm (%) khối lượng của nguyên tố oxi trong hợp chất lưu huỳnh trioxit (SO</b>3) là (S = 32, O

= 16) A. 40%. B. 50%. C. 60%. D. 80%.

<b>Câu 26: Khối lượng phân tử một oxit cao nhất của một nguyên tố ở nhóm IIIA là 102. Vậy nguyên tố đó</b>

là: <b>A. Al (27).</b> <b>B. B (11).</b> <b>C. Fe (56).</b> <b>D. Cr (52).</b>

<b>Câu 27: Nguyên tố R ở nhóm VA, trong hợp chất oxit cao nhất % khối lượng của oxi bằng 34,8%. R là</b>

A. As (75). B. N (14). C. P (31). D. Sb (122).

<b>Câu 28: Nguyên tố R có oxit cao nhất là RO</b>3. R tạo hợp chất khí với hidro có tỉ khối so với khí oxi bằng

1,0625. R là.

A. S (32). B. Se (79). C. Te (128). D. O (16).

<b>Câu 29: Hợp chất khí với hidro của một ngun tố có cơng thức tổng qt là RH</b>4, oxit cao nhất của

nguyên tố này chứa 53,3% oxi về khối lượng. Nguyên tố đó là

<b>A. C (M = 12).</b> <b>B. Sn (M = 119).</b> <b>C. Pb (M = 207).</b> <b>D. Si (M = 28).</b>

<b>Câu 30: 4,6 gam một kim loại kiềm M phản ứng tối đa với 2,24 lít khí Cl</b>2 (đktc). M là

A. Na (23). B. K (39). C. Li (7). D. Rb (85).

<b>Câu 31: Cho 0,46 gam kim loại nhóm IA tác dụng hết với H</b>2O dư thu được 224 ml khí H2 (đktc). Kim

<b>loại đó là A. Na (M = 23).</b> <b>B. Li (M = 7). C. K (M = 39).</b> <b>D. Rb (M = 85).</b>

<b>Câu 32: Cho 1,44g một kim loại nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 1,344 lít khí</b>

<b>hidro (đktc). Kim loại đó là A. Mg (M = 24). B. Sr (M = 88). C. Ba (M = 137). D. Ca (M = 40).</b>

<b>Câu 33: 36,0 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại (đều ở nhóm IIA, 2 chu kì liên tiếp) phản ứng hết với dung</b>

dịch H2SO4 lỗng, sinh ra 22,4 lít khí H2 (đktc). Hai kim loại là

A. Mg (24) và Ca (40). B. Be (9) và Mg (24).
C. Ca (40) và Sr (88). D. Sr (88) và Ba (137).

<b>3. Liên kết hóa học</b>

<i><b>Câu 1: Theo quy tắc bát tử thì cấu trúc bền là cấu trúc giống như</b></i>

A. kim loại kiềm gần kề. B. kim loại kiềm thổ gần kề.
C. nguyên tử halogen gần kề. D. nguyên tử khí hiếm gần kề.

<b>Câu 2: Liên kết ion là liên kết</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

B. giữa nguyên tử kim loại với nguyên tử phi kim.

C. được hình thành do nguyên tử phi kim nhận electron từ nguyên tử kim loại.
D. được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

<b>Câu 3: Khi hình thành liên kết ion, nguyên tử nhường electron trở thành ion có</b>

<b>A. điện tích dương và số proton khơng thay đổi.</b> <b>B. điện tích âm và có nhiều proton hơn.</b>

<b>C. điện tích dương và có nhiều proton hơn.</b> <b>D. điện tích âm và có số proton khơng thay đổi.</b>

<b>Câu 4: Cation X</b>2+_{có cấu hình e: 1s}2_2s2_2p6_{, vị trí của X trong bảng tuần hồn là:}

A. chu kỳ 2, nhóm VIIIA. B. chu kỳ 2, nhóm IIA.
C. chu kỳ 3, nhóm VIIIA. D. chu kỳ 3, nhóm IIA.

<b>Câu 5: Anion X</b>2-_{có cấu hình electron lớp ngồi cùng là 2p}6_{. Cấu hình electron của nguyên tử X là:}

A. 1s2_2s2_2p2 _{B. 1s}2_2s2_2p6 _3s2 _{C. 1s}2_2s2_2p4 _{D. 1s}2_2s2_2p5

<b>Câu 6: Ngun tử X có cấu hình electron: 1s</b>2_2s2_2p5_{thì ion tạo ra từ nguyên tử X sẽ có cấu hình electron}

nào sau đây?

A. 1s2_2s2_2p4 _{B. 1s}2_2s2_2p6 _{C. 1s}2_2s2_2p6_3s2_3p6_4s2_4p6 _{D. 1s}2_2s2_2p6_3s2

<b>Câu 7: Ngun tử X có cấu hình electron: 1s</b>2_2s2_2p6_3s2_3p6_4s2_{. Chọn cấu hình electron ứng với ion tạo ra}

từ nguyên tử X:

A. 1s2_2s2_2p6_3s2_3p6_4s2 _{B. 1s}2_2s2_2p6_3s2_3p6

C. 1s2_2s2_2p6_3s2_3p6_4s2_4p6 _{D. 1s}2_2s2_2p6_3s2
<b>Câu 8: Liên kết cộng hoá trị là liên kết</b>

A. giữa các nguyên tử phi kim với nhau.

B. được hình thành do sự dùng chung electron giữa hai nguyên tử khác nhau.
C. được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung.
D. trong đó cặp electron dùng chung bị lệch về phía một nguyên tử.

<b>Câu 9: Chọn câu đúng nhất trong các câu sau:</b>

A. Liên kết cộng hoá trị không phân cực chỉ được tạo thành từ các nguyên tử giống nhau.

B. Trong liên kết cộng hoá trị, cặp electron dùng chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ
hơn.

C. Liên kết cộng hố trị có cực được tạo thành giữa hai nguyên tử có hiệu độ âm điện lớn hơn 0,4.
D. Liên kết cộng hố trị trong đó cặp electron chung bị lệch về phía ngun tử có độ âm điện lớn hơn

được gọi là liên kết cộng hoá trị phân cực.

<b>Câu 10: Cho các nguyên tố X (Z = 11); Y (Z = 17). Liên kết giữa X và Y thuộc loại</b>

<b>A. liên kết cộng hóa trị khơng phân cực.</b> <b>B. liên kết kim loại.</b>

<b>C. liên kết ion.</b> <b>D. liên kết cộng hóa trị phân cực.</b>

<b>Câu 11: Cho các hợp chất: NH</b>3, H2O, K2S, MgCl2, Na2O, CH4, Chất có liên kết ion là:

A. NH3, H2O, K2S, MgCl2 B. K2S, MgCl2, Na2O, CH4

C. NH3, H2O, Na2O, CH4 D. K2S, MgCl2, Na2O
<b>Câu 12: Cấu hình electron của cặp nguyên tử nào sau đây có thể tạo liên kết ion:</b>

A. 1s2_2s2_2p3_{và 1s}2_2s2_2p5 _B.1s2_2s1_{và 1s}2_2s2_2p5

C. 1s2_2s1_{và 1s}2_2s2_2p6_3s2_3p2 _D.1s2_2s2_2p1_{và 1s}2_2s2_2p6_3s2_3p6

<b>Câu 13: Cho các phân tử : N</b>2 ; SO2 ; H2 ; HBr. Phân tử nào trong các phân tử trên có liên kết cộng hóa trị

không phân cực ? A. N2 ; SO2 B. H2 ; HBr. C.SO2 ; HBr. D. H2 ; N2 .
<b>Câu 14: Kết luận nào sau đây sai:</b>

A. Liên kết trong phân tử NH3 , H2O , H2S là liên kết cộng hóa trị có cực.

B. Liên kết trong phân tử BaF2 và CsCl là liên kết ion.

C. Liên kết trong phân tử CaS và AlCl3 là liên kết ion vì được hình thành giữa kim loại và phi kim.

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

<b>Câu 15: Cho các chất sau: MgCl</b>2 , Na2O , NCl3 , HCl, KCl. Hợp chất nào sau có liên kết cộng hóa trị

A. MgCl và Na2O B. Na2O và NCl3 C. NCl3 và HCl D. HCl và KCl
<b>Câu 16: Cho biết độ âm điện của O (3,44); Cl (3,16). Liên kết trong phân tử Cl</b>2O7; Cl2; O2 là liên kết:

<b>A. vừa liên kết ion, vừa liên kết cộng hoá trị.</b> <b>B. cộng hoá trị phân cực.</b>

<b>C. cộng hố trị khơng cực.</b> <b>D. ion.</b>

<b>Câu 17: Liên kết trong hợp chất nào dưới đây thuộc loại liên kết ion (biết độ âm điện của Cl (3,16), Al</b>

(1,61), Ca (1), S (2,58) A. AlCl3 B. CaCl2 C. CaS D. Al2S3
<b>Câu 18: Số electron trong các ion </b> 12 _H+_và ₁₆32 _S2-_{lần lượt là:}

A. 1 và 16. B. 2 và 18. C. 1 và 18. D. 0 và 18.

<b>Câu 19: Cho F (Z=9), Ne (Z=10), Mg (Z=12). Các ion và nguyên tử F</b>-_{, Mg}2+_{, Ne có cùng:}

A. số proton. B. số khối. C. số electron. D. số nơtron.

<b>Câu 20: Ion nào sau đây có 32 electron :</b>

A. CO32- B. SO42- C. NH4+ D. NO3
<b>-Câu 21: Ion nào có tổng số proton là 48 ?</b>

A. NH4+ B. SO32- C. SO42- D. Sn2+.

<b>Câu 22: Cho nguyên tử Liti (Z = 3) và nguyên tử Oxi (Z = 8). Nội dung nào sau đây khơng đúng:</b>

A. Cấu hình e của ion Li +_{: 1s}2_{và cấu hình e của ion O}2–_{: 1s}2_2s2_2p6_.

B. Những điện tích ở ion Li+_{và O}2–_{do : Li  Li}+_{+ e và O + 2e  O}2–_.

C. Ngun tử khí hiếm Ne có cấu hình e giống Li +_{và O}2–_.

D. Có cơng thức Li2O do : mỗi ngun tử Li nhường 1 e mà một nguyên tử O nhận 2 e.

<b>Câu 23: Khi tạo phân tử N</b>2 mỗi nguyên tử N (Z = 7) góp chung bao nhiêu electron để hình thành liên kết?

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

<b>4. Hóa trị và số oxi hóa </b>

<b>Câu 1: Điện hóa trị của các nguyên tố O, S (thuộc nhóm VIA) trong các hợp chất với các nguyên tố</b>

<b>nhóm IA đều là: A. 2– B. 2+ </b> <b>C. 6+ D. 4+.</b>

<b>Câu 2: Điện hóa trị của các nguyên tố nhóm VIA, VIIA trong các hợp chất với natri có giá trị:</b>
<b>A. –2 và –1. B. 2– và 1–. C. 6+ và 7+. D. +6 và +7.</b>

<b>Câu 3: Điện hóa trị của các nguyên tố Al, Ba, Cl, O, Na trong các hợp chất BaCl</b>2, Al2O3, Na2O lần lượt

là: A. +3, + 2, -1, -2, + 1. B. + 1 , + 2 , +3, -1, -2. C. 3+ , 2+ , 1+ , 2- , 1-. D. 3+ , 2+ , 1- , 2- ,
1+.

<b>Câu 4: Nguyên tố A có 2 electron hóa trị, nguyên tố B có 5 electron hóa trị . Cơng thức của hợp chất tạo</b>

bởi A và B có thể là : A. A2B3 B. A3B2. C. A2B5. D. A5B2.
<b>Câu 5: Cộng hóa trị của N trong phân tử NH</b>3 là:

<b>A. 4.</b> <b>B. 1.</b> <b>C. 3.</b> <b>D. 2.</b>

<i><b>Câu 6: Chỉ ra nội dung sai :</b></i>

A. Số oxi hoá của nguyên tố trong các hợp chất bằng hố trị của ngun tố đó.
B. Trong một phân tử, tổng số oxi hoá của các nguyên tố bằng khơng.

C. Số oxi hố của ion đơn ngun tử bằng điện tích của ion đó.

D. Tổng số oxi hoá của các nguyên tố trong ion đa nguyên tử bằng điện tích của ion đó.

<b>Câu 7: Số oxy hóa của Clo trong hợp chất KClO</b>3 là: A. +1. B. +3. C. -1. D. +5.
<b>Câu 8: Số oxi hóa của nitơ trong NH</b>4+, NO2- và HNO3 lần lượt là:

A. + 5, -3, + 3. B. +3, -3, +5. C. -3, + 3, +5. D. + 3, +5, -3.

<b>Câu 9: Số oxi hoá của S trong H</b>2S , SO2 , SO32–, SO42– lần lược là :

<b>A. 0 , +4, +3 , +8. </b> <b>B. –2 , +4 , +6 , +8.</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

<b>Câu 10: Số oxi hoá của Mn trong các đơn chất, hợp chất và ion sau đây: Mn, MnO, MnCl</b>4 , MnO4– lần

lượt là :

<b>A. +2 , –2 , –4 , +8. </b> <b>B. 0 , +2 , +4 , +7.</b>
<b>C. 0 , –2 , –4 , –7. </b> <b>D. 0 , +2 , –4 , –7.</b>
<b>5. Phản ứng oxi hóa - khử </b>

<b>Câu 1: Nhận xét nào sau đây KHƠNG đúng? Trong phản ứng oxi hóa khử</b>

<b>A. chất có số oxi hóa tăng là chất khử.</b> <b>B. chất có số oxi hóa tăng là chất nhường e.</b>

<b>C. chất có số oxi hóa giảm là chất nhận e.</b> <b>D. chất có số oxi hóa giảm là chất bị oxi hóa.</b>

<b>Câu 2: Cho q trình Fe</b>2+_{ Fe}3+_{+ 1e, đây là q trình}

<b>A. tự oxi hóa – khử.</b> <b>B. nhận proton.</b> <b>C. oxi hóa.</b> <b>D. khử .</b>

<b>Câu 3: Trong phản ứng: NH</b>3 + O2 → N2 + H2O, hệ số của O2 (số nguyên tối giản nhất) là

<b>A. 1.</b> <b>B. 5.</b> <b>C. 7.</b> <b>D. 3.</b>

<b>Câu 4: Cho phản ứng : Zn + CuSO</b>4 → Cu + ZnSO4. Trong phản ứng này 1 mol ion Cu2+

<b>A. đã nhận 1 mol electron</b> <b>B. đã nhận 2 mol electron</b>

<b>C. đã nhường 1 mol electron</b> <b>D. đã nhường 2 mol electron</b>

<b>Câu 5: KMnO</b>4 + FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O. Hệ số của chất oxi hóa và

chất khử trong phản ứng trên lần lượt là

<b>A. 5 và 2.</b> <b>B. 2 và 5.</b> <b>C. 2 và 10.</b> <b>D. 10 và 2.</b>

<b>Câu 6: Cu + HNO</b>3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O. Hệ số của chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng trên

<b>lần lượt là A. 4 và 1.</b> <b>B. 1 và 4.</b> <b>C. 8 và 3.</b> <b>D. 3 và 8.</b>
<b>Câu 7: Trong các phát biểu sau:</b>

(1) Phản ứng thế trong hóa vơ cơ ln là phản ứng oxi hóa - khử.

(2) Trong phản ứng phân hủy, các nguyên tố ln có sự thay đổi số oxi hóa.
(3) Trong phản ứng trao đổi, khơng có sự thay đổi số oxi hóa của các ngun tố.

(4) Phản ứng oxi hố - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố.
(5) Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó xảy ra sự trao đổi electron giữa các chất.

<b>Các phát biểu SAI là: A. (1), (3). B. (2), (5).</b> <b>C. (2), (4).</b> <b>D. (1), (2).</b>
<b>Câu 8: Trong đời sống và sản xuất, q trình khơng là q trình oxi hóa - khử là:</b>

<b>A. Các q trình điện phân.</b> <b>B. Phản ứng trung hịa axit và bazơ.</b>

<b>C. Các quá trình luyện kim.</b> <b>D. Sự cháy của xăng dầu trong động cơ đốt trong.</b>

<b>Câu 9: Phản ứng nào sau đây vừa là phản ứng phân hủy, vừa là phản ứng oxi hóa -khử ?</b>

<b>A. Fe + 2HCl → FeCl</b>2 + H2 <b>B. 2KClO</b>3 → 2KCl + 3O2

<b>C. H</b>2 + Cl2 → 2HCl <b>D. CaCO</b>3 → CaO + CO2

<b>C. TỰ LUẬN</b>

<b>CHƯƠNG I: NGUYÊN TỬ </b>

<b>Câu 1: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số các hạt cơ bản là 82, tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số</b>

hạt không mang điện là 22 hạt. Xác định Z, A và viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố X

<b>Câu 2: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số các hạt cơ bản là 82 hạt, trong đó tổng số các hạt mang</b>

điện nhiều gấp 1,733 lần tổng số hạt khơng mang điện. Tìm X? Viết phương trình phản ứng xảy ra khi
cho dạng đơn chất của X tác dụng với HCl, Cu, O2, S, H2O, N2.

<b>Câu 3: Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử nguyên tố X là 13. Tìm số lượng từng hạt? </b>

<b>Câu 4: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số e trong các phân lớp p là 10, nguyên tử của nguyên tố Y có</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

<b>Câu 5: Biết trong tự nhiên brom có 2 đồng vị bền </b>79_{Br và}81_{Br, nguyên tử khối trung bình của brom là}

79.92u. Tính tỉ lệ % số nguyên tử của mi đồng vị?

<b>Câu 6: Nguyên tố clo có 2 đồng vị. Biết số lượng nguyên tử của đồng vị thứ nhất gấp 3 lần số lượng</b>

nguyên tử của đồng vị thứ hai và đồng vị thứ hai nhiều hơn đồng vị thứ nhất 2 nơtron. Nguyên tử khối

trung bình của clo là 35.5. Tìm số khối của hai đồng vị?

<b>Câu 7: Tổng số hạt cơ bản trong hai nguyên tử kim loại A và B là 142, trong đó tổng số hạt mang điện</b>

nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 42. Số hạt mang điện của nguyên tử B nhiều hơn của A là 12.
Tìm A và B.

<b>Câu 8: Cho kí hiệu hố học </b>15

31P . Xác định số p, A, nguyên tử khối, điện tích hạt nhân và số n.

<b>Câu 9: Cho biết tổng số electron trong ion AB</b>32 là 42. Trong các hạt nhân của A cũng như B số proton

bằng số nơtron. Xác định số khối của A, B. Biết số khối của A gấp đôi của B

<b>Câu 10: Khối lượng nguyên tử trung bình của Ne là 20,2 đ vc. Ne có hai đồng vị: đồng vị thứ nhất là Ne</b>

20 10 (90%) , Xác định đồng vị thứ hai.

<b>Câu 11: Một nguyên tố có hai đồng vị mà số nguyên tử tỉ lệ nhau là 45:455. Tổng số hạt của đồng vị I là</b>

32, nhiều hơn tổng số hạt của đồng vị II là 2 nơtron. Tìm nguyên tử khối trung bình của .

<b>Câu 12: Viết cơng thức của các loại phân tử CuCl</b>2 biết Cu và Cl có các đồng vị sau: 65Cu ,63Cu , 35Cl, 37Cl
<b>CHƯƠNG II : BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN</b>
<b>HOÀN </b>

<b>Câu 1: Cho biết tổng số hạt p,e,n trong nguyên tử của nguyên tố X là 52 , trong đó số hạt mang điện</b>

nhiều hơn hạt không mang điện là 16 hạt

a. Xác định số hiệu nguyên tử , số khối của X

b. Viết cấu hình electron , từ đó xác định vị trí của X trong bảng HTTH
c. Viết kí hiệu nguyên tử của Y.

<b>Câu 2: Nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản bằng 48, trong đó số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang</b>

điện.

a. Xác định số proton, số electron, số nơtron, đthn.
b. Viết cấu hình e?

c. Xác định số e ở từng lớp.

<b>Câu 3: Cấu hình e của ngun tử nhơm là 1s 22s 22p 63s 23p 1 .</b>

a.Nhơm có bao nhiêu electron? bao nhiêu lớp e?Cho biết số e trong từng lớp?
b. Nhôm thuộc nguyên tố s,p,d hay f ? Tại sao ?

<b>Câu 4: Cation M</b>2+_{có cấu hình electron lớp ngồi cùng là 3p}6_{, anion X}-_{có cấu hình electron giống M}2+_.

Viết cấu hình electron của M và X.

<b>Câu 5: Ion A</b>2-_{, B}3+_{có tổng số hạt mang điện lân lượt là: 34 và 23. Hãy viết cấu hình electron của A, B và}

xác định vị trí của chúng trong bảng tuần hồn?

<b>Câu 6: Các nguyên tố A, B, C, D, E, F có điện tích hạt nhân theo thứ tự sau: 12, 20, 35, 25, 26, 29. Hãy</b>

viết cấu hình electron của chúng và cho biết tên nguyên tố, vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn.

<b>Câu 7: Hai nguyên tố A và B đứng kế tiếp nhau trong một chu kì có tổng số proton trong hai hạt nhân</b>

nguyên tử là 39. Xác định vị trí của A và B trong bảng tuần hoàn.

<b>Câu 8: A và B là hai nguyên tố thuộc hai nhóm A kế tiếp nhau, B ở nhóm V, ở trạng thái đơn chất A và B</b>

có phản ứng với nhau. Tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử của A và B là 23. Xác định vị trí của
A và B.

<b>Câu 9: Tổng số proton của hai nguyên tố A, B là 32, biết chúng thuộc cùng một nhóm và ở 2 chu kỳ liên</b>

tiếp nhau. Tìm A và B.

<b>Câu 10: Cho nguyên tố X (Z=13), Y (Z=16)</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

b. Tính chất hoá học của X, Y.

c. Hoá trị cao nhất với oxi của X, Y. Công thức oxit cao nhất. Công thức hidroxit tương ứng.
d. Công thức hợp chất khí với Hidro.

<b>Câu 11: thuộc nhóm VIIA. Trong cơng thức oxi cao nhất, chiếm 47,02 % về khối lượng.</b>

a. Xác định tên nguyên tố .

b. Trong tự nhiên có 2 đồng vị, đồng vị thứ nhất hơn đồng vị thứ 2 là 2 notron, đồng vịthứ nhất chiếm 25
%. Xác định số khối của 2 đồng vị.

Câu 12: Cho các nguyên tố

a. P (Z =15), C (Z=6), Na ( Z= 11), N (Z=7). Sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện.
b. Si (Z =14), C (Z=6), Na ( Z= 11), K (Z=19). Sắp xếp giảm dần bán kính nguyên tử.
c. Sắp xếp theo chiều giảm dần tính phi kim của F,S,O,P.

<b>Câu 13: </b>

a. Cho các axit sau HClO4, H2SO4, H2SiO3, H3PO4. sắp xếp theo chiều tăng dần tính axit.

b.Sắp xếp các hiđroxit sau: NaOH, KOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 theo chiều tăng dần của tính bazơ.

<b>Câu 14: Cho 0.585 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước dư, thu được 0.168 lít khí H</b>2 thoát ra ở

đktc a) Xác định tên và vị trí của kim loại kiềm.

b) Anion của nguyên tố nào có điện tích 1- có cùng cấu hình e với cation của kim loại vừa xácđịnh được.

<b>Câu 15: Cho 0,85 gam hai kim loại thuộc hai chu kì kế tiếp trong nhóm IA vào cốc chứa 49.18 gam nước</b>

thu được dung dịch A và khí B. Để trung hịa dung dịch A cần 30 ml dung dịch HCl 1M.
a. Xác định hai kim loại.

b. Tính nồng độ % của các chất trong dung dịch A.

<b>Câu 16: Cho 3 g hn hợp X gồm một kim loại kiềm A và natri tác dụng với nước dư thu được dung dịch Y</b>

và khí Z. Để trung hồ dung dịch Y cần 0,2 mol HCl. Xác định nguyên tố A .

<b>Câu 17: Hỗn hợp X gồm hai kim loại A và B ở hai chu kỳ kế tiếp nhau của nhóm IIA. Lấy 0,88g X cho</b>

hồ tan hồn tồn trong dung dịch HCl dư, thu được 0,672 lít (đktc) và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y

thu được m gam muối khan. Giá trị của m và tên của A, B?

<b>Câu 18: Khi cho 3,425 gam một kim loại hoá trị II tác dụng với nước thì thu được 0,56 lít khí H</b>2

(đkc).Xác định tên kim loại

<b>Câu 19: Hoà tan 5,6 g hn hợp gồm 2 kim loại kiềm liên tiếp nhau vào nước thu được 3,36 lít khí (đkc) và</b>

dung dịch A.

a. Xác định tên 2 kim loại.

b. Tính thể tích dung dịch H2SO4 2M cần dùng để trung hoà hết dung dịch A.

<b>Câu 20: Hoà tan hết 5,9 gam hn hợp X gồm Na và Mg trong 500ml dd HCl 1,4M thu được dd A và 4,48</b>

lít khí (đktc)

-Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp
-Tính CM của các chất trong dd A

<b>CHƯƠNG III : LIÊN KẾT HĨA HỌC</b>

<b>Câu 1: Hãy giải thích sự hình thành liên kết ion trong các phân tử sau và xác định điện hoá trị của từng</b>

nguyên tố: NaCl, CaCl2, K2O, MgO.

<b>Câu 2: Viết công thức electron, công thức cấu tạo các phân tử sau và xác định cộng hóa trị của từng</b>

nguyên tố : Cl2, O2, N2, HCl, CO2, NH3, CH4, C2H4, C2H2.

<b>Câu 3: Xác định số OXH của từng nguyên tố trong các phân tử và ion sau: O</b>2, H2, NaCl, H2O, CH4, H2S,

SO3, P, P2O3, P2O5, PH3, H2SO4, H3PO4, CuSO4, KClO3, KMnO4, Na2Cr2O7, NO, N2, NO2, NH4+ , N2O5,

N2O, Br -, NO3

<b>-Câu 4: Cho Na(Z =11), Mg (Z =12), S (Z= 16), Fe (Z = 26), Cl (Z=17) a. Viết cấu hình e của nguyên tử.</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

<b>Câu 5: Cho Na (Z=11), O(Z=8). Viết công thức hợp chất có thể hình thành và cho biết loại liên kết hố</b>

học hình thành.

<b>Câu 6: Cho H (Z=1), Cl(Z=17). Viết cơng thức hợp chất có thể hình thành và cho biết loại liên kếthố</b>

học hình thành.

<b>Câu 7 : Xác định số oxi hoá của các nguyên tố trong các trường hợp </b>

a. CO32-, MnO4 -, PO43-, NH4+ , NO2–

b. CH3Cl, NaClO4, NH4Cl, Na3PO4

c. CH3-CH2-CH3, CH3-CH2-CH2OH, CH2=CH-CHBr2, CH2Cl-CHCl-CH2OH

<b>CHƯƠNG IV: PHẢN ỨNG OXI HÓA-KHỬ</b>

Cân bằng phản ứng oxi hoá khử bằng phương pháp thăng bằng e và xác định vai trò các chất trong các
phản ứng trên?

a. Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + SO2+ H2O

b. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + S+ H2O

c. Cl2 + NaOH → NaClO + NaClO3 + H2O

d. Al + Fe3O4 → Al2O3 + Fe3O4

e. KMnO4 + KI + H2SO4→ MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O

f. KMnO4 + H2S + H2SO4 → K2MnO4 + MnSO4 + S + H2O

h. Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

i. KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

j. Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O

k. FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O

</div>

<!--links-->