hướng dẫn học sinh tự học và ôn tập tại nhà đợt 4 các môn khối 8 thcs bình chiểu

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (213.13 KB, 4 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

NỘI DUNG ƠN TẬP HĨA 8 LẦN 4

BÀI 37 : AXIT

–

BAZƠ

-

MUỐI ( Tiết 1 )

I. Axit

1. Định nghĩa

Là hợp chất mà phân tử gồm 1 hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit.
2. CTHH

Hx A

Trong đó x là chỉ số (H) , A là gốc axit .
3. Phân loại và tên gọi

+ Axit có oxi :
+) Axit có nhiều oxi :

Axit + Tên phi kim + ic
+) Axit có ít oxi :

Axit + Tên phi kim + ơ
+ Axit khơng có oxi :

Axit + Tên phi kim +hiđric
Ví dụ :

HCl : Axit clohiđric HBr : Axit Brom hiđric

II. Bazơ

1. Định nghĩa

Là hợp chất mà trong phân tử có 1 nguyên tử kim loại liên kết với 1 hay nhiều
nhóm OH.

2. CTHH
M(OH)n.

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

3. Phân loại

Bazơ tan: NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2…

Bazơ không tan: Cu(OH)2,

4. Gọi tên

Tên kim loại (Kèm theo hoá trị đối với kim loại đa hoá trị) + Hiđroxit.

VD: NaOH : Natri hiđroxit KOH : Kali hiđroxit.
Cu(OH)2 : Đồng (II) hiđroxit.

III. Muối

1. Định nghĩa

Là hợp chất mà trong phân tử gồm 1 hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với 1
hay nhiều gốc axit.

2. CTHH

Xx My

X nguyên tử kim loại

x chỉ số nguyên tử kim loại
M là gốc axit

y chỉ số gốc axit
3. Phân loại và gọi tên

Muối được chia thành 2 loại:

+ Muối axit : Trong phân tử vẫn còn nguyên tử hiđro chưa bị thay thế bằng
nguyên tử kim loại.

Tên gọi : Tên kim loại (Kèm theo hoá trị đối với kim loại đa hoá trị) + hidro + tên 
gốc axit.

VD:

NaHCO3: natri hidrocacbonat

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

+ Muối trung hoà : Là muối trong phân tử các nguyên tử trong gốc axit đã bị thay
thế hết bằng kim loại

Tên gọi : Tên kim loại (Kèm theo hoá trị đối với kim loại đa hoá trị) + tên gốc axit 
.

VD:

NaNO3: natri nitrat

FeCl2: sắt (II) clorua

DẶN DÒ : Làm bài 2,3,4,5,6 trang 130

BÀI 38 : BÀI LUYỆN TẬP 7

I. Kiến thức cần nhớ

+ Từ tỉ lệ thể tích khí hiđro và khí oxi là 2 : 1 ta có tỉ lệ về số mol của các khí trên
là 2: 1

Vậy trong phân tử nước cứ 2 nguyên tử hiđro liên kết với 1 nguyên tử oxi tạo ra 2
phân tử nước , từ đó ta có : mO : mH = 16 : 2 = 8 : 1.

+ Viết phương trình hố học chứng minh các tính chất của nước .
PTHH : 2Na + H2O  2NaOH + H2

CaO + H2O  Ca(OH)2

SO2 + H2O  H2SO3

- Đối với muối và bazơ .

+ Giống nhau : Đều có nguyên tử kim loại trong phân tử .
+ Khác nhau : Trong bazơ khơng có gốc axit mà có nhóm hiđroxit trong phân tử .
- Đối với muối và axit:

+ Giống nhau : Đều có gốc axit trong phân tử .

+ Khác nhau : Trong muối có kim loại liên kết với gốc axit , cịn trong axit khơng
có .

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

+ Hoá trị của kim loại bằng số nhóm hiđroxit .

+ Và dựa vào số nguyên tử hiđro ta có thể xác định nhanh chóng hố trị của gốc
axit trong hợp chất axit : Hoá trị của gốc axit bằng số nguyên tử hiđro trong hợp
chất axit .

+ HƯỚNG DẪN HỌC SINH LÀM BÀI TẬP

Bài tập 1 .

PTHH :
a. Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2

b. 2K + 2H2O  2KOH + H2

Cả 2 phản ứng đều là phản ứng thế .

Bài tập 3.

CTHH của các hợp chất là :

CuCl2 , ZnSO4 , Fe2(SO4)3 , Mg(HCO3)2 , Ca3(PO4)2 , Na2HPO4 , NaH2PO4 .
 Dặn dò

</div>