Hướng dẫn học sinh tự học và ôn tập tại nhà đợt 3 môn Hóa 8

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

NỘI DUNG ƠN TẬP HĨA 8

<b>BÀI 33 : ĐIỀU CHẾ KHÍ HĐRO – PHẢN ỨNG THẾ</b>

<b>I. Điều chế khí hidro:</b>

1. Trong phịng thí nghiệm

- Thí nghiệm: SGK.

- PT: Zn + 2HCl

→

ZnCl

₂

+ H

₂ ↑

2. Trong công nghiệp

- Từ H

2

O:

2H

2

O

điện phân

2H

2 ↑

+ O

2 ↑

Màng ngăn

- Từ khí tự nhiên.

- Từ dầu mỏ.

<b>II. Phản ứng thế</b>

- là PƯHH trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của nguyên tố khác

trong hợp chất.

VD:

Zn + 2HCl

→

ZnCl

₂

+ H

₂ ↑

Fe + H

2

SO

4 →

FeSO

4

+ H

2 ↑

2Al + 6HCl

→

2AlCl

₃

+ 3H

₂ ↑

<i><b>Dặn dò</b></i>

:

- Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà , nghiên cứu kỹ lại bài.

- Bài tập : Làm bài tập 2, 3, 4, 5 / 117.

- Hướng dẫn làm bài tập 4

*

_:

+ Viết phương trình hoá học của Fe với các axit, Zn với các axit.

+ Tính số mol khí hiđro trong các phản ứng ở mỗi trường hợp .

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>BÀI LUYỆN TẬP 6</b>

I. Kiến thức cần nhớ

- Nghiên cứu sơ đồ và trả lời câu hỏi của giáo viên đưa ra .
+ Hiđro đóng vai trò là chất khử trong các phản ứng của các chất với nó .
+ Đó là sản phẩm tạo ra đều là kim loại , nước , và các phản ứng đó đều xảy ra sự khử
các oxit kim loại .

+ Đó cũng là phản ứng thế vì hiđro đã thay thế kim loại trong hợp chất oxit .
II. Bài tập

1.

a. H2+O2 →

<i>to</i>

H2O

b. H2+FeO →

<i>to</i>

H2O+Fe

c. Zn+HCl→ZnCl2+H2

d. Fe+H2SO4→FeSO4+H2

e.H2+CuO →

<i>to</i>

Cu+H2O

f. H2+Fe2O3 →

<i>to</i>

Fe+H2O

g. H2SO4+Al→Al2(SO4)3+H2

h.H2SO4+Ag→ không xảy ra

i. HCl+Cu→ không xảy ra
k.HNO3+Mg→Mg(NO3)2+H2

l.H3PO4+Al→AlPO4+H2

2.

- Đưa tàn đóm đỏ lại gần miệng của cả 3 ống nghiệm, luồng khí của ống nghiệm nào làm
que đóm bùng cháy thì đó là ống nghiệm đựng oxi, 2 ống

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

- Cắm ống dẫn khí vuốt nhọn vào miệng của cả 2 ống nghiệm còn lại và đốt, luồng khí
của ống nghiệm nào cháy thì đó là ống nghiệm đựng hidro. Ống nghiệm cịn lại là khơng
khí.

3.

H2 + CuO →

<i>to</i>

Cu + H2O

1 1

0,1mol 0,15moldư

=> tính theo hidro
=> <i>nH</i>₂<i>O</i>=0,1<i>mol</i>

<i>n_H</i>

2=

<i>V_H</i>

2
22<i>,</i>4=

2<i>,</i>24

22<i>,</i>4=0,1<i>mol</i>

<i>n_CuO</i>=<i>m</i>

<i>M</i>=

12

80=0<i>,</i>15<i>mol</i>

0,1:1=0,1
0,15:1=0,15

0,1 < 0,15 => CuO dư, tính theo hidro.
H2 + CuO →

<i>to</i>

Cu + H2O

0,1mol 0,1mol 0,1mol

<i>m_H</i>

2<i>O</i>=<i>n</i>.<i>M</i>=0,1 . 18=1,8<i>g</i>

- CuO dư và Cu.

<i>m_Cu</i>=<i>n</i>.<i>M</i>=0,1.64=6,4<i>g</i>.

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

= 0,15 - 0,1
= 0,05 mol

mCuO dư= n.M= 0,05.80 = 4g

<i><b>Dặn dò</b><b> </b></i>: ( 3 phút )

- Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà , nghiên cứu kỹ lại bài.
- Bài tập : Làm bài tập 4, 5, 6, / 117.

- Hướng dẫn bài tập 4*

a) PTHH : Zn + 2HCl ⃗ _ZnCl₂_{+ H}₂

Fe + H2SO4 ⃗ FeSO4 + H2

b) <i>nH</i>₂ ₌
2<i>,</i>24

22<i>,</i>4 _{= 0,1 (mol). Theo phương trình hố học n}_Zn_{= n}_Fe₌ <i>nH</i>₂ _{= 0,1 (mol).}

Ta có mFe = 56. 0,1 = 5,6 (gam) ; mZn = 65. 0,1 = 6,5 (gam).

- Nghiên cứu trước bài " Thực hành 5", chuẩn bị trước các dụng cụ, hóa chất, cho tiết học
sau .

Bài 36:

NƯỚC

<b>I. Thành phần hóa học của nước</b>
<b>1. Sự phân hủy nước</b>

- Khi cho dòng điện 1 chiều đi qua nước, trên bề mặt điện cực dương sinh ra khí oxi, trên
bề mặt cực âm sinh ra khí hidro.

- <i>VH</i>₂:<i>VO</i>₂=2 :1

H2O

→

<i>H</i>₂<i>SO₄</i>
<i>đp</i>

2

<i>H</i>

₂

↑+

<i>O</i>

₂

↑

<b>2. Sự tổng hợp nước</b>

2<i>H</i>2+<i>O</i>2→

<i>to</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<i>m_O</i>

2=1 .32=32<i>g</i>

<i>m_H</i>

2=2. 2=4<i>g</i>

⇒

<i>m_H</i>

2

<i>m_O</i>

2

= 4

32=
1
8=

1 .2
8 .2=

2
16

⇒ _{Thành phần nước gồm 2 nguyên tử hidro, 1 nguyên tử oxi.}
⇒ CTHH của nước: H₂O

<i>%H</i>=1.100%

1+8 =11<i>,</i>1%

<i>%O</i>=8.100%

1+8 =88<i>,</i>9%

<b>3. Kết luận</b>

Nước là hợp chất tạo bởi 2 nguyên tố là oxi và hidro. Chúng đã hóa hợp với nhau theo tỉ
lệ: <i>VH</i>₂:<i>VO</i>₂=2 :1

<i>%m_H</i>

2:%<i>mO</i>2=1 :8

<b>II. Vai trò của nước trong đời sống và sản xuất. Chống ơ nhiễm nguồn nước</b>

- Nước đóng vai trị rất quan trọng trong đời sống và sản xuất.

- Cần sử dụng tiết kiệm nước và giữ cho các nguồn nước không bị ơ nhiễm.

<b>III. Tính chất của nước</b>

<b>1. Tính chất vật lí</b>

- Nước là chất lỏng, khơng màu, khơng mùi, sơi ở 100o_{C, đóng băng ở 0}o_{C, khối lượng}

riêng là 1g/ml.

- Nước có thể hịa tan được nhiều chất (rắn, lỏng, khí).

<b>III. Tính chất của nước</b>
<b>1. Tính chất vật lí</b>

- Nước là chất lỏng, khơng màu, khơng mùi, sơi ở 100o_{C, đóng băng ở 0}o_{C, khối lượng}

riêng là 1g/ml.

- Nước có thể hịa tan được nhiều chất (rắn, lỏng, khí).

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

<b>a. Tác dụng với kim loại</b>

2<i>Na</i>+2<i>H</i>₂<i>O</i>→2<i>NaOH</i>+<i>H</i>₂↑ _{Natri hidroxit}

2<i>K</i>+2<i>H</i>₂<i>O</i>→2<i>KOH</i>+<i>H</i>₂↑

Kali hidroxit

<i>Ca</i>+2<i>H</i>₂<i>O</i>→<i>Ca</i>(<i>OH</i>)₂+<i>H</i>₂↑ _{Canxi hidroxit}

<i>Ba</i>+2<i>H</i>₂<i>O</i>→<i>Ba</i>(<i>OH</i>)₂+<i>H</i>₂↑ _{Bari hidroxit}

2<i>Li</i>+2<i>H</i>₂<i>O</i>→2<i>LiOH</i>+<i>H</i>₂↑

Liti hidroxit
Phương trình tổng quát:

KL + H2O → Bazơ + H2

↑

(Na, K, Li, Ca, Ba)

<b>b. Tác dụng với oxit bazơ</b>

<i>Na₂O</i>+<i>H</i>₂<i>O</i>→2<i>NaOH</i>

<i>K</i>₂<i>O</i>+<i>H</i>₂<i>O</i>→2<i>KOH</i>

<i>CaO</i>+<i>H</i>₂<i>O</i>→<i>Ca</i>(<i>OH</i>)₂
<i>BaO</i>+<i>H</i>₂<i>O</i>→<i>Ba</i>(<i>OH</i>)₂

<i>Li₂O</i>+<i>H</i>₂<i>O</i>→2<i>LiOH</i>

Phương trình tổng quát:
O.B + H2O → Bazơ

(Na2O, K2O, Li2O, CaO, BaO)

<b>c. Tác dụng với oxit axit</b>

<i>P</i>₂<i>O</i>₅+3<i>H</i>₂<i>O</i>→2<i>H</i>₃<i>PO₄</i>

Axit photphoric

<i>SO₂</i>+<i>H</i>₂<i>O</i>→<i>H</i>₂<i>SO₃</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

<i>CO₂</i>+<i>H</i>₂<i>O</i>→<i>H</i>₂<i>CO₃</i>

Axit cacbonic

<i>N</i>₂<i>O</i>₅+<i>H</i>₂<i>O</i>→2<i>HNO₃</i>

Axit nitric
Phương trình tổng quát:
O.A + H2O → Axit

<i><b>Dặn dò</b><b> </b></i>:

Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà , nghiên cứu kỹ lại bài.
- Bài tập : Làm bài tập 1, 4, 5, 6 / 125.

- PTHH : 2H2 + O2

⃗

<i>t</i>

0

2H2O

- <i>nH</i>2=

122

22<i>,</i>4 _{= 5 (mol), theo PTHH thì} <i>nH</i>₂<i>O</i>=<i>nH</i>₂ _{= 5 (mol) .}

Vậy khối lượng nước ở dạng lỏng thu được là : 5 x 18 = 90 (gam).

- Nghiên cứu bài "Axit - Bazơ - Muối " , em hãy nghiên cứu bài mới và cho biết axit là gì
? Bazơ là gì ? Chúng được phân loại như thế nào ?

</div>

<!--links-->