Hóa 8_T53: Luyện tập (Hidro) - Website Trường THCS Phan Bội Châu - Đại Lộc - Quảng Nam

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>Tiết 53:</b> <b>_{BÀI LUYỆN TẬP SỐ 6}</b>
<b>1. Tính chất và ứng dụng của hiđro</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>Khí hiđro có tính chất hố học gì?</b>

<b>B . Duy trì sự cháy</b>
<b> A . Tính khử</b>

<b>C . Tính oxi hố</b>

<b>D . Tác dụng với hầu hết kim loại, phi kim </b>
<b> và hợp chất </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>Hoàn thành các PTHH theo sơ đồ:</b>
<b>1. H₂ + O₂</b>

<b>2. H₂ + Fe₂O₃</b>
<b>3. H₂ + HgO </b>
<b>4. H₂ + Fe₃O₄</b>

<b>t0</b>

<b>t0</b>

<b>t0</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<b>H</b>

<b>₂</b>

<b>Sản xuất nhiên liệu</b> <b>Hàn cắt kim loại</b>

<b>Nạp vào khí cầu,...</b>

<b>Khử oxi của </b>
<b>một số oxit kim </b>

<b>loại</b>

<b>Sản xuất các chất</b>

<b>(Khi cháy tỏa nhiều nhiệt)</b>

<b>(Tính nhẹ)</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<b>Có thể điều chế hiđro trong phịng thí nghiệm </b>
<b>từ ngun liệu là gì ?</b>

<b>A . Oxit kim loại tác dụng với axit</b>
<b>B . Điện phân nước</b>

<b>C . kim loại tác dụng với dung dịch axit</b>

<b>D . Cho kim loại (sắt, nhôm, kẽm,…) tác dụng </b>
<b>với dung dịch axit (axit clohiđric , axit sunfuric </b>
<b>loãng,…)</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

<b>Cách lắp ráp dụng cụ tương ứng với hình vẽ </b>
<b>nào được dùng để điều chế và thu khí hiđro?</b>

<b>Hình 1</b> <b>Hình 2</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

<b>Phản ứng thế là phản ứng hoá học giữa đơn chất </b>

<b>và . . . . , trong đó nguyên tử của đơn chất </b>

<b> .</b> <b>. . . . . . . .</b> <b>nguyên tử của một . . . .</b> <b>. . . .</b>

<b>trong hợp chất.</b>
<b>hợp chất</b>

<b>thay thế</b> <b>_{nguyên tố}</b>

<b>(1)</b>

<b>(2)</b> <b>(3)</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

<b>Trong các PƯHH sau, PƯ nào PƯ thế?</b>
<b>A. 2Al + 6HCI  2AlCI₃ + 3H₂ </b>

<b> </b>

<b>B. CaCO₃</b> CaO + CO<b>₂ </b>
<b> </b>

<b>C. CO + FeO  CO₂ + Fe </b>
<b> </b>

<b>D. 4K + O₂  2K₂O</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

<b>1. Lưu huỳnh đioxit + nước  axit sunfurơ (H₂SO₃)</b>

<b>2. Sắt + axit clohiđric  sắt (II)clorua + khí hiđro</b>

<b>3. Magie hidroxit (Mg(OH)₂) magie oxit + nước</b>

<b>4. Cacbon + sắt(II) oxit  khí cacbon đioxit + sắt</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

<b>1. Lưu huỳnh đioxit + nước  axit sunfurơ (H₂SO₃)</b>

<b>2. Sắt + axit clohiđric  sắt (II)clorua + khí hiđro</b>

<b>3. Magie hidroxit (Mg(OH)₂)  magie oxit + nước</b>

<b>4. Cacbon + sắt(II) oxit  khí cacbon đioxit + sắt</b>

<b> Viết các PTHH theo sơ đồ sau và phân biệt </b>
<b>thuộc loại phản ứng nào?*</b>

<b>SO₂ + H₂O  H₂SO₃ - PƯ hóa hợp </b>

<b> </b>

<b>Fe + 2HCl  FeCl₂+ H₂ - PƯ thế</b>

<b>Mg(OH)₂ MgO+ H₂O - PƯ phân hủy</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

<b>PƯ điều chế khí hidro từ Fe và H₂SO₄ </b>
<b> thuộc loại PƯ gì?</b>

<b>1</b>

<b>Sản phẩm PƯ khử của hidro là chất gì?</b>

<b>2</b>

<b>Vì sao có thể thu khí hidro bằng cách đẩy chỗ </b>
<b>của nước?</b>

<b>3</b>

<b>Trong các chất khí, hidro là chất khí …</b>

</div>

<!--links-->