Download 30 bài tập kiểm tra 1 tiết hóa học 10 cực hay

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

Onthionline.net

ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT

Họ tên: ...Lớp :...

<b>Câu 1</b>: Cấu hình electron lớp ngồi cùng của các nguyên tố nhóm oxi là:

A. ns2_np4 _{B. ns}2_np5 <b>_C.</b>_ns2_np3 _{D. (n-1)d}10_ns2_np4

<b>Câu 2</b>: Chọn câu trả lời <b>sai</b>:

A. Oxi hoá lỏng ở -1830_C. _{B. O}

2 lỏng bị nam châm hút.

C. O2 lỏng không màu. D. Trong tự nhiên oxi có ba đồng vị.

<b>Câu 3</b>: Phương pháp nào sau đây có thể dùng để điều chế O2 trong PTN? Trong các cách sau đây, cách nào

được dùng để điều chế O2 trong phịng thí nghiệm? (vì cịn có các cách khác)

A. Điện phân H2O. B. Phân hủy H2O2 với xúc tác MnO2.

C. Điện phân dung dịch CuSO4. D. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng,

<b>Câu 4 :</b> Oxi có thể thu được từ phản ứng nhiệt phân chất nào sau đây?

A. CaCO3 B. KMnO4 <b>C. </b>(NH4)2SO4 D. NaHCO3

<b>Câu 5:</b> Người ta điều chế oxi trong phịng thí nghiệm bằng cách nào sau đây?

A. Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng. B. Điện phân nước.

C. Điện phân dung dịch NaOH. D. Nhiệt phân KClO3 với xúc tác MnO2.

<b>Câu 6</b>: Hãy chỉ ra câu trả lời <b>sai</b> về SO2:

A. SO2 làm đỏ quỳ ẩm. B. SO2 làm mất màu nước Br2.

C. SO2 là chất khí, màu vàng D. SO2 làm mất màu cánh hoa hồng.

<b>Câu 7</b>: Chọn câu trả lời <b>sai</b> về lưu huỳnh:

A. S là chất rắn màu vàng B. S không tan trong nước

C. S dẫn điện, dẫn nhiệt kém D. S không tan trong các dung mơi hữu cơ

<b>Câu 8</b>: Có các phản ứng sinh ra khí SO2 như sau:

a) Cu + 2H2SO4đặc



CuSO4 + SO2 + 2H2O b) S + O2



 

0

t

SO2

c) 4FeS2 + 11O2



 

0

t

2Fe2O3 + 8SO2 d) Na2SO3 + H2SO4



Na2SO4 + H2O + SO2

Trong các phản ứng trên, những phản ứng nào được dùng để điều chế SO2 trong công nghiệp là

<b>A.</b> a và b B. a và d <b>C. </b>b và c D.c và d

<b>Câu 9</b>: Hãy chỉ ra nhận xét <b>sai</b>, khi nói về khả năng phản ứng của oxi:

A. O2 phản ứng trực tiếp với hầu hết kim loại. B. O2 phản ứng trực tiếp với tất cả các phi kim.

C. O2 tham gia vào quá trình xảy ra sự cháy, sự gỉ, sự hô hấp.

D. Những phản mà O2 tham gia đều là phản ứng oxi hoá - khử.

<b>Câu 10</b>: Chỉ ra câu trả lời <b>không đúng</b> về khả năng phản ứng của S:

A. S vừa có tính oxi hố vừa có tính khử. B. Hg phản ứng với S ngay nhiệt độ thường.
C. Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết các phi kim và thể hiện tính oxi hóa.

D. Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại và thể hiện tính oxi hố.

<b>Câu 11</b>: SO2 vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử vì trong phân tử SO2

A.S có mức oxi hố trung gian. B. S có mức oxi hố cao nhất.
C. S có mức oxi hố thấp nhất. D. S cịn có một đơi electron tự do.

<b>Câu 12</b>: Cho các phản ứng sau:

A. 2SO2 + O2⇋ 2SO3 B. SO2 + 2H2S



3S + 2H2O

C. SO2 + Br2 + 2H2O



H2SO4 + 2HBr D. SO2 +NaOH



NaHSO3.

Các phản ứng mà SO2 có tính khử là

A. A, C, D B. A, B, D <b>C. A, C</b> D. A, D

<b>Câu 13</b>: Hãy chọn phản ứng mà SO2 có tính oxi hố?

A. SO2 + Na2O



Na2SO3 B. SO2 + 2H2S



3S + 2H2O <b> </b>

C. SO2 + H2O + Br2



2HBr + H2SO4 D. 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O



K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

<b>Câu 14</b>: Trong các phản ứng sau đây, hãy chỉ ra phản ứng <b>không đúng</b>:

A. H2S + 2NaCl



Na2S + 2HCl<b> </b>B. 2H2S + 3O2



 

0

t

2SO2 + 2H2O

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

C. H2S + Pb(NO3)2



PbS + 2HNO3 D. H2S + 4Cl2 + 4H2O



H2SO4 + 8HCl

<b>Câu 15</b>: Trong các phản ứng sau đây, hãy chọn câu kết luận không đúng về H2SO4:

A. H2SO4 đặc là chất hút nước mạnh. B. Khi tiếp xúc với H2SO4 đặc dễ gây bỏng nặng.

C. H2SO4 lỗngcó đầy đủ tính chất chung của axit.

D. Khi pha loãng axit sunfuric, chỉ được cho từ từ nước vào axit.

<b>Câu 16 : </b> Axit sunfuric đặc thường được dùng để làm khô các chất khí ẩm. Khí nào sau đây có thể được làm
khơ nhờ axit sunfuric đặc?

A. Khí CO2 B. Khí H2S C. Khí NH3 D. Khí SO3

<b>Câu 17</b>: Để nhận ra sự có mặt của ion sunfat trong dung dịch, người ta thường dùng

A. quỳ tím. B. dung dịch muối Mg2+_.

C. dung dịch chứa ion Ba2+ _{D. thuốc thử duy nhất là Ba(OH)}

2

<b>Câu 18</b>: Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây để phân biệt các lọ đựng riêng biệt khí SO2 và CO2?

A. Dung dịch brom trong nước. B. Dung dịch NaOH.
C. Dung dịch Ba(OH)2 D. Dung dịch Ca(OH)2

<b>Câu 19</b>: Trong các oxit sau oxit nào khơng có tính khử:

A. CO B. SO2 C. SO3 D. FeO

<b>Câu 20</b>: Cho khí H2S lội qua dd CuSO4 thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ:

A. Có phản ứng oxi hoá - khử xảy ra. <b> </b>B. có kết tủa CuS tạo thành, khơng tan trong axit mạnh

C. axit sunfuhiđric mạnh hơn axit sunfuric. D. axit sunfuric mạnh hơn axit sunfuhiđric.

<b>Câu 21:</b> Hịa tan hồn 14,4 gam hỗn hợp Fe và FeS bằng 200 ml dung dịch HCl vừa đủ thu được hỗn hợp khí
X có tỉ khối sovới H2 là 9. Tính nồng độ mol của HCl đã dùng ?

A. 3M B. 2M C. 1.5M D. 2.5M

<b>Câu 2 :</b>2 Cho phản ứng : H2S + KMnO4 + H2SO4 H2O + S + MnSO4 + K2SO4 . Hệ số của các chất tham gia
pứ là dãy số nào trong các dãy sau ?

A. 3 , 2 , 5 B. 5, 2, 3 C. 2, 2, 5 D. 5, 2, 4

<b>Câu 23</b>: Sục từ từ 2,24 lit SO2 (đktc) vào 100 ml dd NaOH 3M. Muối tạo thành sau phản ứng là

A. Na2SO3 B. NaHSO3 C. Na2SO4 D. Hỗn hợp Na2SO3 và NaHSO3

<b>Câu 24</b>: Để phản ứng vừa đủ với 100 ml dd BaCl2 2M cần phải dùng 500 ml dung dịch Na2SO4 vớinồng độ

bao nhiêu?

A. 0,1 M. B. 0,4 M. C. 1,4 M. D. 0,2 M.

<b>Câu 25</b>: Cho V lit SO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch Br2 dư. Thêm tiếp vào dung dịch sau phản ứng BaCl2

dư thu được 2,33 gam kết tủa. Thể tích V là

A. 0,112 lit B. 1,12 lit C. 0,224 lit D. 2,24 lit

<b>Câu 26 :</b> Hoà tan hoàn toàn 2,8 g Fe vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu được V(lít) SO2( đkc). Giá trị của
V:

A. 0,56 B. 0,896 C. 2,24 D. 1,68

<b>Câu 27:</b>Hòa tan hoàn toàn a gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 vào lượng dự dd axit H2SO4 đặc nóng ta thu
được 8,96lít khí SO2 duy nhất ( đktc) và dung dịch A. Cơ cạn dung dịch A thì thu được 120 gam muối khan.
Giá trị của a là:

A, 41,6gam B, 46,1 gam C, 64,1gam D, 61,4 gam

<b>Câu 28:</b> Chỉ dùng một thuốc thử để nhận biết 4 dung dịch mất nhãn: H2SO4, NaNO3, HCl, Ba(OH)2, thuốc thử
đó là:

A. BaCl2 B. HCl C. Quỳ tím D. BaSO4

<b>Câu 29:</b>Cho 8,1 g Al t/d với 4,8g S nung nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp Y . Cho hh Y
t/d với dd HCl dư thu đc 10,08 lít hh khí Z ở đktc . Sục hh khí Z vào dung dịch Pb(NO3)2 dư thu được m gam
kết tủa đen . Tính m:

A. 35,85 B. 35 C. 36 D. 20,7

<b>Câu 30</b>: Axit H2SO4 đặc, nóng lần lượt tiếp xúc với các chất: (1)Fe; (2)Hidroclorua ; (3)Đường; (4)Bari
cacbonat; (5)Phốt pho; (6)Bazơ; (7)CuSO4. Những chất t/d được với H2SO4 là :

A. 1, 2, 3, 4, 6 B. 2, 4, 5, 7, C. 1, 3, 4, 6, 7 D. 1, 3, 4, 5, 6

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3></div>

<!--links-->