Tài liệu ôn HSG hoá 10,11,12-2010

CH BI DNG HSG
CU TO NGUYấN T
Cõu 1:
1/ Hãy dùng kí hiệu ô lợng tử biểu diễn các trờng hợp số lợng electron trong một obitan nguyên
tử.
2. Mỗi phân tử XY
3

có tổng các hạt proton, nơtron, electron bằng 196; trong đó, số hạt mang điện
nhiều hơn số hạt không mang điện l 60, số hạt mang điện của X ít hơn số hạt mang điện của Y l 76.
a) Hãy xác định kí hiệu hoá học của X,Y v XY
3

.
b) Viết cấu hình electron của nguyên tử X,Y.
c) Dựa vo phản ứng oxi hoá - khử v phản ứng trao đổi, hãy viết phơng trình phản ứng (ghi
rõ điều kiện, nếu có) các trờng hợp xảy ra tạo thnh XY
3
.
ỏp ỏn
1. Có ba trờng hợp: hoặc hoặc Obitan nguyên tử trống có 1 e có 2 e
2. a) Kí hiệu số đơn vị điện tích hạt nhân của X l Zx , Y l Zy ; số nơtron (hạt không mang điện) của
X l Nx , Y l Ny . Với XY
3
, ta có các phơng trình:
Tổng số ba loại hạt: 2 Zx + 6 Zy + Nx + 3 Ny = 196 (1)
2 Zx + 6 Zy Nx 3 Ny = 60 (2)
6 Zy 2 Zx = 76 (3)
Cộng (1) với (2) v nhân (3) với 2, ta có:
4 Zx + 12 Zy = 256 (a)
12 Zy 4Zx = 152 (b)

Zy = 17 ; Zx = 13
Vậy X l nhôm, Y l clo. XY
3
l AlCl
3
.
b) Cấu hình electron: Al : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1
; Cl : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
Các phơng trình phản ứng tạo thnh AlCl
3
:
2Al + 3 Cl

2
= 2 AlCl
3
2Al + 3 CuCl
2
= 2 AlCl
3
+ 3 Cu Al
2
O
3
+ 6 HCl = 2 AlCl
3
+ 3 H
2
O
Al(OH)
3
+ 3 HCl = AlCl
3
+ 3 H
2
O
Al
2
S
3
+ 6 HCl = 2 AlCl
3
+ 3 H

2
S NaAlO
2
+ 4 HCl = AlCl
3
+ NaCl + 2 H
2
O
Al
2
(SO
4
)
3
+ 3 BaCl
2
= 2 AlCl
3
+ 3 BaSO
4

Cõu 2:
Nguyờn t C cú electron cui cựng ng vi 4 s lng t:
n = 3, l = 1, m = 0, m
s
= -1/2
Hai nguyờn t A, B vi Z
A
< Z
B

< Z
C
( Z l in tớch ht nhõn ).
Bit rng: - tớch s Z
A
. Z
B
. Z
C
= 952
-t s ( Z
A
+ Z
C
) / Z
B
= 3.
1. Vit cu hỡnh electron ca C, xỏc nh v trớ ca C trong bng H thng tun hon, t ú suy ra nguyờn t C?
2. Tớnh Z
A
, Z
B
. Suy ra nguyờn t A, B?
Đáp án
1. Nguyên tố C có cấu hình electron cuối cùng :3p
5

↑ ↓
↑ ↓
↑

+1 0 -1
Cấu hình electron của C:1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
Vị trí của C: STT 17, chu kì 3, nhóm VII A. C là Clo.
Câu 3:
Hợp chất A có công thức là MX
x
trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. M là một kim loại, X là phi kim ở
chu kì 3. Trong hạt nhân của M có N – Z = 4 và của X có N’ = Z’. Tổng số proton trong MX
x
là 58.
Xác định công thức phân tử của A.
Đáp án
M = Z + N
= N – 4 + N = 2N – 4
Khối lượng nhóm xX = x (Z’ + N’) = 2Z’x
% X = 100% - 46,67% = 53,33%
875,0
33,53
67,46
'2
42

==
−
xZ
N
(1)
Z + xZ’ = 58
=> xZ’ = 58 – Z = 58 – (N – 4) = 62 – N (2)
Thế (2) vào (1)
875,0
)62(2
42
=
−
−
N
N
=> N = 30
Z = 30 – 4 = 26
M là sắt
(2) => Z’ =
xx
323062
=
−
x
1
2
3
4
Z’

5.
Câu 4:
I.1) cho X, Y là 2 phi kim trong nguyên tử X và Y có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện lần
lượt là 14 và 16. biết trong hợp chất XYn
. X chiếm 15,0486 % về khốI lựơng
. Tổng số proton là 100
. Tổng số nơtron là 106
a. Xác định số khối và tên X, Y
b. Xác định CTCT XYn và cho biết kiểu lai hóa của nguyên tố X dạng hình học của XYn.
c. Viết phương trình phản ứng giữa XYn với P
2
O
5
và với H
2
O
I.2)
a. Tại sao SiO
2
là một chất rắn ở nhiệt độ phòng nóng chảy ở 1973K trong khi đó CO
2
lại là chất khí ở
nhiệt độ phòng nóng chảy ở 217K
b. Chất dicloetilen (C
2
H
2
Cl
2
) có ba đồng phân ký hiệu X,Y,Z

- Chất X không phân cực còn chất Z phân cực
Đáp án
I.1)
a. Gọi Px, PY là số proton X, Y
n
x
, n
y
là số nơtron X, Y
P
x
+ nP
y
= 100 (1)
N
x
+ nN
y
= 106 (2)
Px + Nx + n(PY + Ny) = 206
Ax + nAy = 206 (3)
Ax
Ax + nAy =
15.0486
100
(4)
=> Ax = 31 X là photpho (0,5đ)
Trong nguyên tử X : 2Px – Nx = 14
Px = 15 (0,5đ)
Nx = 16

Thay Px, Nx vào (1) , (2)
n (Ny – Py) = 5 ( 5)
2Py – ny = 16 (6) => Ny = 2Py - 16
n(Py – 16) = 5
Py =
5 16n
n
+
n 1 2 3 4 5
Py 21 18,8 17,67 17,25 17
Câu 5:
Tổng các hạt (p, n, e) trong 2 ngun tử kim loại A và B là 177. Trong đó hạt mang điện nhiều hơn hạt khơng
mang điện là 47. Số hạt mang điện của ngun tử B nhiều hơn của ngun tử A là 8.
1) Xác định 2 kim loại A, B
2) Cho 18,6 gam hỗn hợp R gồm A và B vào 500ml dung dịch HCl xM. Khi phản ứng hồn tồn, cơ cạn
dung dịch thu được 34,575 gam chất rắn. Nếu cũng cho 18,6 gam hỗn hợp R vào 800ml dung dịch HCl
trên, sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn, cơ cạn dung dịch thì được 39,9 gam chất rắn. Hãy:
a) Tính khối lượng của A, B trong R
Đáp án
1) Đặt số proton, nơtron, electron của A là p, n, e
Đặt số proton, nơtron, electron của B là p’,n’, e’
Theo đề bài ta có: 2p + n + 2p’ + n’ = 177 (1)
2(p + p’) – (n + n’) = 47 (2)
2p’ – 2p = 8 (3)
từ (1), (2), (3) giải được p = 26
⇒
A: Fe
p’ = 30
⇒
B: Zn (1đ)

2) Đặt trong 18,6 gam R có n
Zn
= a mol; n
Fe
= b mol
a. Zn + 2HCl = ZnCl
2
+ H
2
(1)
a mol 2a a
Fe + 2HCl = FeCl
2
+ H
2
(2)
b mol 2b b
do thí nghiệm (TN) 1 và TN2 đều cùng 18,6 gam Zn, Fe mà
TN1 dùng 500ml dung dịch HCl thì chỉ được 34,575 gam chất rắn
TN2 dùng 800ml dung dịch HCl thì lượng chất rắn thu được nhiều hơn (39,9 gam)
Mặt khác, thêm 300ml dung dịch HCl mà lượng chất rắn chỉ tăng thêm
39,9 – 34,575 = 5,325 gam, chất rắn: muối
⇒
TN2: hỗn hợp R tan hết
⇒



=+
=+

9,39127136
6,185665
ba
ba



=
=
⇔
1,0
2,0
b
a
⇒
Khối lượng Fe = 0,1
×
56 = 5,6 gam
Khối lượng Zn = 0,2
×
65 = 13 gam (2đ)
b. Tính x:
Câu 6:
Hợp chất A tạo bởi 2 ion M
2+
và
m
XO
−
. Tổng số hạt electron trong A là 91. trong ion

m
XO
−
có 32
electron. Biết trong M có số nơtron nhiều hơn số prôton là 6 hạt. X thuộc chu kỳ 2 và có số nơtron bằng số
prôton.
a. Xác đònh công thức phân tử của A.
b. Cho m gam hỗn hợp gồm: A và NaCl. Điện phân dung dòch hỗn hợp trên với điện cực trơ, có màng
Đáp án
A: M(XO
m
)
2
a/ Z
M
+ 2Z
X
+ 16m = 91 (1)
Z
X
+ 8m = 31 (2)
(1)(2) ⇒ Z
M
= 29
mà N
M
=29 + 6 = 35
Vậy M là Cu
Do X ∈ Chu kỳ 2: 3 ≤ Z
X

≤ 10 (3)
(2)(3) ⇒ 3 ≤ 31 – 8m ≤ 10 ⇔ 2, ≤ m ≤ 3,
⇒ m = 3 ⇒ Z
X
=7=N
X
⇒ A
X
= 7+7 = 14 ⇒ X là N
Vậy CTPT A: Cu(NO
3
)
2
(2đ)
b/ Gọi
3 2
Cu(NO )
n
= a
NaCl
n
= b
TH1: Cu(NO
3
)
2
+ 2NaCl
→
đpdd
Cu↓ + Cl

2
↑ + 2NaNO
3
0,5b b 0,5b 0,5b
Cu(NO
3
)
2
+ H
2
O
→
đpdd
Cu↓ +
1
2
O
2
↑ + 2HNO
3
a-0,5b a-0,5b
0,5
2
a b−
2a-b
ZnO + 2HNO
3
→ Zn(NO
3
)

2
+ H
2
O
a-0,5b 2a-b
n
ZnO
= 0,2 = a – 0,5b (1)
n
↑
anốt
= 0,5a +
0,5
2
b
= 0,2 ⇒ a + 0,5b = 0,4 (2)
TH2: Cu(NO
3
)
2
+ 2NaCl
→
đpdd
Cu↓ + Cl
2
↑ + 2NaNO
3
a 2a a a
2NaCl + 2H
2

O
→
đpdd
H
2
↑ + Cl
2
↑ + 2NaOH
b-2a
2
2
b a− 2
2
b a−
b-2a
2NaOH + ZnO → Na
2
ZnO
2
+ H
2
O
0,4 0,2
→ b – 2a = 0,4 (1)
n
↑
anốt
= a +
2
2

b a−
= 0,2 ⇒ b = 0,4 (2)
⇒ A
M
= 29 + 35 = 64
m=68,1(g)
b = 0,2
a = 0,3
(1đ)
(1đ)
⇒ a = 0 (Loại)
Câu 7:
1. X, Y là hai phi kim. Trong ngun tử X, Y có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khơng mang điện lần
lượt là 14 và 16.
Hợp chất A có cơng thức XY
n,
có đặc điểm:
- X chiếm 15,0486% về khối lượng
- Tổng số proton là 100
- Tổng số nơtron là 106
a. Xác định số khối và tên ngun tố X, Y. Cho biết bộ bốn số lượng tử của e cuối cùng trên X, Y
b. Biết X, Y tạo với nhau hai hợp chất là A, B. Viết cấu trúc hình học và cho biết trạng thái lai hố của
Đáp án
1.(3đ)
a. (1,5đ)
Gọi P
X,
N
X
lần lượt là số proton và nơtron của X

P
Y,
N
Y
lần lượt là số proton và nơtron của Y
Ta có: P
X
+ nP
Y
= 100 (1)
N
X
+ nN
Y
= 106 (2)
Từ (1) v à (2): (P
X
+N
X
) + n(P
Y
+N
Y
) = 206
⇒
A
X
+nA
Y
= 206 (3)

Mặt khác: A
X
/ (A
X
+nA
Y
) = 15,0486/100 (4)
Từ (3), (4): A
X
= P
X
+N
X
= 31 (5)
Trong X có: 2P
X
- N
X
= 14 (6)
T ừ (5), (6): P
X
= 15; N
X
= 16
⇒
A
X
= 31
X là photpho
15

P có cấu hình e là : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
3
nên e cuối cùng có bộ bốn số lượng tử là:
n =3, l=1, m = +1, s = +1/2
Thay P
X
= 15; N
X
= 16 vào (1), (2) ta có nP
Y
= 85; nN
Y
= 90
nên: 18P
Y
– 17N
Y
= 0 (7)
Mặt khác trong Y có: 2P
Y
– N
Y

= 16 (8)
Từ (7), (8): P
Y
= 17; N
Y
= 18
⇒
A
Y
= 35 và n = 5
Vậy: Y là Clo
17
Cl có cấu hình e là 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
,
nên e cuối cùng có bộ bốn số lượng tử là: n = 3; l =1; m = 0, s = -1/2
* Xác định đúng mỗi chất 0,5 đ, đúng một bộ bốn số lượng tử 0,25 đ.
b. (1 đ) Cl
A: PCl
5
; B: PCl
3

Cl
Cấu tạo của A: (0,5đ) Cl P
- PCl
5
có cấu trúc lưỡng tháp tam giác
- Nguyên tử P ở trạng thái lai hoá sp
3
d
Cl Cl
Cấu tạo của B: (0,5đ) ..
- PCl
3
có cấu trúc tháp tam giác P
- Nguyên tử P ở trạng thái lai hoá sp
3

Cl Cl Cl
c. Đúng mỗi pt: 0,125 đ
3 PCl
5
+ P
2
O
5
= POCl
3
PCl
5
+ 4H
2

O = H
3
PO
4
+ 5 HCl
2PCl
3
+ O
2
= POCl
3
PCl
3
+ 3H
2
O = H
3
PO
3
+ 3 HCl
Câu 8:
(1) Nguyên tố R thuộc nhóm nào ? phân nhóm nào trong bảng hệ thống tuần hoàn ? Nguyên tố R là kim loại
hay phi kim ? Biết số oxi hoá của nguyên tố R trong hợp chất oxit cao nhất là m
o
, trong hợp chất với hidro là
m
H
và:
 m
o

 - m
H
 = 6
(2) Xác định nguyên tố R, biết trong hợp chất với hidro có %H = 2,74% về khối lượng. Viết CTPT
oxit cao nhất của R và hợp chất của R với hidro.
(3) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau đây:
NaRO + SO
2
+ H
2
O → …………………………………
HRO + I
2
+ H
2
O → …………………………………
FeR
3
+ SO
2
+ H
2
O → …………………………………
KRO
3
+ HI → …………………………………
R là nguyên tố trên (câu 2)
Đáp án
(1) Ta có:  m
o

 - m
H
 = 6  m
o
 = 7
 m
o
 + m
H
 = 8  m
H
 = 1
R là phi kim thuộc nhóm VIIA
(2) Hợp chất hidro của R có CTTQ: RH
535
742
2697
1
,
,
,R
m
m
H
R
===
R là nguyên tố clor
CTPT: HCl ; Cl
2
O

7
(3) NaClO +SO
2
+ H
2
O → NaHSO
4
+ HCl
5HClO + I
2
+ H
2
O → 2HIO
3
+ 5HCl
2FeCl
3
+ SO
2
+ 2H
2
O → 2FeCl
2
+ H
2
SO
4
+ 2HCl
KClO
3

+ 6HI → 3I
2
+ KCl + 3H
2
O
1,0đ
0,5đ
0,25đ
0,5đ
0,25đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
Đáp án
a)Vì 2 nguyên tố kế tiếp nhau trong cùng một chu kỳ nên 2 nguyên tố có cùng số lớp electron
( cùng n ). Mà tổng ( n + l ) của B lớn hơn tổng ( n + l ) của A là 1 nên:
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của A, B là:
• A: ns
2
.
• B: np
1
Mặt khác A có 2e ở lớp ngoài cùng
⇒
cation A có dạng A
2+
.

Vậy tổng đại số của 4 số lượng tử của A
2+
là: (0,25 điểm)
Câu 9:
A, B là 2 nguyên tố kế tiếp nhau trong cùng một chu kỳ của bảng tuần hoàn trong đó B có tổng số lượng tử ( n +
l ) lớn hơn tổng số lượng tử ( n + l ) của A là 1. Tổng số đại số của bộ 4 số lượng tử của electron cuối cùng của
cation A
+a
là 3,5.
a)Xác định bộ 4 số lượng tử của electron cuối cùng trên A, B.
b)Viết cấu hình electron và xác định tên của A, B.
(n – 1 ) + 1 + 1 -
2
1
= 3,5 (0,25 điểm)
Vậy 4 số lượng tử của :
A: n = 3 l = 0 m = 0 s = -
2
1
(0,25 điểm)
B: n = 3 l = 1 m = - 1 s = +
2
1
(0,25 điểm)
b)Cấu hình electron của A, B:
A: 1s
2
2s
2
2p

6
3s
2
( Mg ). (0,25 điểm)
B: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1
( Al ). (0,25 điểm)
Đáp án
A, B, C là ba kim loại liên tiếp nhau trong một chu kỳ. Tổng số khối của chúng là 74.
1) Xác định A, B, C
2) Cho 11,15g hỗn hợp (X) (gồm A, B, C) hòa tan vào H
2
O thu được 4,48 lít khí, 6,15g chất rắn không tan
và dung dịch Y.
Lấy chất rắn không tan cho vào dung dịch HCl dư thu được 0,275 mol H
2
.
Tính % khối lượng các chất A, B, C trong 11,15 gam hỗn hợp X.
1) Đặt số nơtron của A, B, C lần lượt là : n
1
, n
2

, n
3
Đặt số proton của A, B, C lần lượt là : p, p + 1, p + 2
Tổng số proton của 3 kim loại là : p + p + 1 + p + 2 = 3p + 3
Ta có :
3p + 3 + (n
1
+ n
2
+ n
3
) = 74
3p + 3 ≤ n
1
+ n
2
+ n
3
≤ 1,53 (3p + 3)
⇒ 8,8 ≤ p ≤ 11,3 (1đ)
p 9 10 11
Na
Nhận
Vì A, B, C là kim loại nên ta nhận p = 11 ⇒ Na
Và 3 kim loại liên tiếp nên là : Na, Mg, Al (0,5đ)
2) Đặt a, b, c lần lượt là số mol của Na, Al, Mg trong hỗn hợp
Hòa tan X (A, B, C) vào H
2
O :
Na + H

2
O → NaOH +
1
2
H
2
↑
Câu 10:
A, B là 2 nguyên tố kế tiếp nhau trong cùng một chu kỳ của bảng tuần hoàn trong đó B có tổng số lượng tử ( n +
l ) lớn hơn tổng số lượng tử ( n + l ) của A là 1. Tổng số đại số của bộ 4 số lượng tử của electron cuối cùng của
cation A
+a
là 3,5.
a)Xác định bộ 4 số lượng tử của electron cuối cùng trên A, B.
b)Viết cấu hình electron và xác định tên của A, B.
a a
2
a

Al + NaOH + H
2
O → NaAlO
2
+
3
2
H
2
↑ (0,5đ)
a

3
2
a
3 4,48
0,2
2 2 22,4
a a
+ = =
⇒ a = 0,1 mol
* Trường hợp 1 : Chất rắn chỉ có Mg
Mg + 2HCl → MgCl
2
+ H
2
↑
0,275mol ⇐ 0,275 mol (0,5đ)
m
rắn
= 0,275 . 24 = 6,6g > 6,15g (Loại)
* Trường hợp 2 : 6,15g gồm Mg và Al dư (b
1
mol)
Mg + 2HCl → MgCl
2
+ H
2
↑
c c
Al + 3HCl → AlCl
3

+
3
2
H
2
↑ (0,25đ)
b
1
1
3
2
b
24c + 27b
1
= 6,15
c +
1
3
2
b
= 0,275 (0,25đ)
c = 0,2
⇒ b
1
= 0,05 (0,25đ)
n
Na
= 0,1 ⇒ m
Na
= 0,1 . 23 = 2,3g

n
Al
= 0,1 + 0,05 = 0,15 (0,5đ) ⇒ m
Al
= 0,15 . 27 = 4,05g (0,25đ)
n
Mg
= 0,2 ⇒ m
Mg
= 0,2 . 24 = 4,8g
Đáp án
Câu 11:
1/ Hai nguyên tố A, B tạo thành hợp chất X. Khi đốt nóng đến 800
0
C tạo ra đơn chất A. Số electron
hóa trò trong nguyên tử nguyên tố A bằng số lớp electron nguyên tử nguyên tố B. Số electron hóa trò trong
nguyên tử nguyên tố B bằng số lớp electron nguyên tử nguyên tố A. Diện tích hạt nhân của nguyên tử B
gấp 7 lần của nguyên tử A.
Xác đònh nguyên tố A, B và công thức phân tử của hợp chất X.
2/ Tổng số proton, nơtron, electron trong nguyên tử của hai nguyên tố M và X lần lượt bằng 82 và
52. M và X tạo thành hợp chất MX
a
, trong phân tử của hợp chất đó có tổng số proton của các nguyên tử
bằng 77.
a/ Hãy cho biết 4 số lượng tử ứng với electron chót của M và X.
b/ Xác đònh vò trí của chúng trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
1/ Z
A
; Z
B

< 105 ⇒ 7Z
A
< 105 ⇒ Z
A
< 15 ⇒ Z
A
thuộc chu ký nhỏ ( chu kỳ đầu )
Gọi : n
A
; n
B
là số lớp e của A ; B n
A
= q
B
q
A
; q
B
là số e hóa trò A ; B n
A
= q
B
n
B
< 3 ⇒ q
B
< 3 ⇒ B là kim loại.
Z
B

= 7Z
A
⇒ n
B
> n
A
; 4 < n
B
< 7 ⇒ 4 < q
A
< 7 ⇒ A là phi kim.
Nguyên tố A Z
A
n
A
q
A
Nguyên tố B Z
B
N
B
q
B
B 5 2 3 Br 35 4 7
C 6 2 4 Mo 42 5 1
N 7 2 5 In 49 5 3
O 8 2 6 Ba 56 6 2
F 9 2 7 Eu 63 6 2
Si 14 3 4 98 7 2
Chọn A là O và B là Ba thỏa điểu kiện. Công thức phân tử của X là BaO

2
( không chọn BaO vì BaO
bền không bò phân hủy )
2BaO
2

0
→
t
2BaO + O
2
Nội dung
Điểm
2/a) Kí hiệu số p, n, e trong nguyên tử X là Z, N, E theo đầu bài ta có :
Z + N + E = 52 (Vì nguyên tử trung hòa điện Z = E)
⇒ 2Z + N = 52 ⇒ N = 52 – 2Z
Đối với các nguyên tố bền (trừ hidro) : Z < N < 1,52 Z ⇒ Z < 52 – 2Z < 1,52 Z
⇒ 3Z < 52 < 3,52Z ⇒
3
52
Z
52,3
52
≤≤
⇒ 14,77 < Z < 17,33
Vậy Z có ba giá trò : 15 ; 16 và 17.
• Z = 15 ⇒ N = 22 ; tỷ lệ N : Z = 22 : 15 = 1,47
• Z = 16 ⇒ N = 20 ; tỷ lệ N : Z = 20 : 16 = 1,25
• Z = 17 ⇒ N = 18 ; tỷ lệ N : Z = 18 : 17 = 1,06
X thuộc chu kỳ 3, các nguyên tố thuộc chu kỳ 3 có tỷ lệ : N : Z < 1,22 . Vậy chọn Z = 17, X là Clo.

Kí hiệu số p, n, e trong nguyên tử M là Z’, N’, E’ theo đầu bài ta có :
2Z’ + N’ = 82 ⇒ N’ = 82 – 2Z
⇒ 3Z’ < 82 < 3,52Z’
Theo đầu bài : Z’ = 77 – 17a ⇒
3
82
a1777
52,3
82
≤−≤
⇒ 2,92 < a < 3,16 , a nguyên do đó chọn a = 3
⇒ Z’ = 77 – 17.3 = 26. Vậy M là Fe.
Vậy cấu hình electron của Clo : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
⇒ ⇅ ⇅ ⇅ ↑
* Bốn số lượng tử e chót của Clo là : n = 3 ; l = 1 ; m = 0 ; s = -1/2
* Vò trí của clo trong BTH : - Chu kỳ 3 ; phân nhóm chính nhóm VII
Vậy cấu hình electron của Fe : 1s
2
2s
2
2p

6
3s
2
3p
6
3d
6
4s
2

⇒ ⇅ ↑ ↑ ↑ ↑ ⇅