Tuần 14- Tiết 2- Hóa 8- Bài 42. Nồng độ dung dịch(tt)

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<i>Bài 42. NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH(tt)</i>

A.Mục tiêu.

- Khái niệm về nồng độ mol ( CM ).

- Công thức tính nồng độ mol ( CM ) của dung dịch.

B. Hướng dẫn nghiên cứu bài.
II. Nồng đô mol của dung dịch.

-HS đọc phần 2 SGK/ _ nồng độ mol của dung dịch là gì?
Nếu đặt: -CM: nồng độ mol.

-n: số mol.
-V: thể tích (l).

 HS rút ra biểu thức tính nồng độ mol.

- Áp dụng cơng thức làm các ví dụ sau:

Vd1:Hồ tan 0,4mol muối trong 0,2l dd Tính nồng độ mol của dd.

Vd 2: Trong 200 ml dd có hồ tan 16g NaOH. Tính nồng độ mol của dd.

HS đọc đề và tóm tắt.

Đề bài cho ta biết gì?.
u cầu ta phải làm gì?.

* Chú ý : + Muốn tính nồng độ mol ( CM) thì cần phải có đủ 2 đại lượng là số mol và thể

tích dung dịch.

+ Nếu đề bài chưa có đủ 2 đại lượng trên, như chưa có số mol thì tính số mol
n= m/ M

C. Kiến thức trọng tâm sau khi nghiên cứu bài.
II. Nồng đô mol của dung dịch ( kí hiệu CM).

1/Định nghĩa.

Nồng độ mol của dung dịch cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch.
Vd: Dung dịch H2SO4 0,5M cho biết trong 1 lit dung dịch có hịa tan 0,5mol H2SO4

2/ Cơng thức.

CM =V

n

Trong đó:

-CM: nồng độ mol(M,mol/l).

-n: Số mol chất tan(mol).
-V: thể tích dd(lit).

* Áp dụng

Vd1:Hồ tan 0,4mol muối trong 0,2l dd Tính nồng độ mol của dd.

CM = V

n

= 0.2
0.4

= 2(M).

Vd 2: Trong 200 ml dd có hồ tan 16g NaOH. Tính nồng độ mol của dd.

+nNaOH =M

m

= 40
16

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

+ CM = V

n

= 0.2
0.4

</div>

<!--links-->