Bài 13 Tiết 18 Luyện tập chương I

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1></div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ</b>

<b>OXÍT</b> <b>AXÍT</b> <b>BAZƠ</b> <b>MUỐI</b>

Oxit
bazơ
Oxít
axít
Axit
có
oxi
Axit
khơng
có oxi
Bazơ
tan
Bazơ
khơng
tan
Muối
axít
Muối
trung
hịa

<b>I - KiÕn thøc cÇn nhí</b>

1. Phân loại các hợp chất vô cơ <b>Bi 1: Em hãy _{phân loại các hợp}</b>

<b>chất vô c sau:</b>

<b>CO₂</b>

<b>BaO</b>
<b>MgO</b>

<b>H₂SO₄</b>

<b>Cu(OH)₂</b>
<b>SO₃</b>

<b>NaHCO₃</b>
<b>Na₂SO₄</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>1. Phân loại các hợp chất vô cơ</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

Bi 2. Hóy chn nhng cht thích hợp điền vào (…) các phương trình hóa học
cho mỗi loại hợp chất:

<b>Nhóm 1</b> <b>Nhóm 2</b>

<b> 1. Oxit</b>

a) Oxit baz¬ + …  baz¬ ;

b) Oxit baz¬ + …  muèi + n íc ;
c) Oxit axit + ...  axit ;

d) Oxit axit + …  muèi + n íc ;
e) Oxit axit + oxit baz¬  …

<b> 3. Axit</b>

a) Axit + …  muèi + hi®ro ;
b) Axit + …  muèi + n íc ;
c) Axit + …  muèi + n íc ;
d) Axit + …  muèi + axit ;

<b> 2. Baz¬</b>

a) Baz¬ + …  muèi + n íc ;
b) Baz¬ + …  muèi + n íc ;
c) Baz¬ + …  muèi + baz¬ ;
d) Baz¬ … oxit baz¬ + n íc ;
<b> 4. Muèi</b>

a) Muèi + …  axit + muèi ;
b) Muèi + …  muèi + baz¬ ;
c) Muèi + …  muèi + muèi ;
d) Muèi + …  muèi + kim lo¹i ;
e) Muèi …

n íc
n íc
axit
axit
axit
oxit axit
bazơ
bazơ
bazơ

muối
muối

muối Nhiều chất mới

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<b>1. Phân loại các hợp chất vô cơ</b>

<b>2.Tớnh cht húa hc ca cỏc loại hợp chất vô cơ</b>

<b> + Nước</b>

<b>+Axit</b>

<b>+Oxit axit</b>

<b>+ bazơ</b>
<b>+Oxit bazơ</b>

<b> + Nước</b>

<b>Muối </b>

<b>Oxit bazơ</b>

<b>Bazô</b>

<b>Oxit axit</b>

<b>Axit</b>

<b>1/ OXIT :</b> <b>_{a/ Oxit bazơ + . . . …..  Bazơ}</b>

<b>b/ Oxit bazơ + . . . ….. Muối + Nước</b>
<b>c/ Oxit axit + . . . ……  Axit</b>

<b>d/ Oxit axit + . . . …… Muối + Nước</b>
<b>e/ Oxit axit +  . . . .</b>

<b> Nước</b>
<b>Axit</b>

<b> Nước</b>
<b> Bazơ</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

<b> + Nước</b>

<b>+Axit</b>

<b>+Oxit axit</b>

<b>+ Bazơ</b>
<b>+Oxit bazơ</b>

<b> + Nước</b>

<b> +Axit</b>

<b>+Oxit axit </b>

<b>+Muối </b>

<b>Nhiệt </b>
<b>Phân </b>
<b>hủy</b>

<b>2/ Bazơ :</b> <b>_{a/ Bazơ + …………. }</b>

<b>b/ Bazơ + ………….. </b>

<b>c/ Bazơ + ……….  Muối + Bazơ</b>
<b>d/ Bazơ </b>

<b> Axit</b>
<b>Muối</b>

<b>to</b>

<b> Oxit bazơ + Nước </b>

<b>to</b>

<b>Muối + Nước</b>
<b>Oxit axit</b>

<b>Muối + Nước</b>

<b>Muối </b>

<b>Oxit bazơ</b>

<b>Bazô</b>

<b>Oxit axit</b>

<b>Axit</b>

<b>I - Kiến thức cần nhớ</b>

<b>1. Phân loại các hợp chất vô cơ</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

<b> + Nc</b>

<b>+Axit</b>

<b>+Oxit axit</b>

<b>+ Baz</b>
<b>+Oxit bazơ</b>

<b> + Nước</b>

<b> +Axit</b>

<b>+Oxit axit </b>

<b>+Muối </b>

<b>Nhiệt </b>
<b>Phân </b>
<b>hủy</b>

<b>+ Kim loại </b>

<b>+ Bazơ</b>

<b>+ Oxit bazơ</b>
<b>+ Muối</b>

<b>3. Axit :</b> <b>a/ Axit + . . . …..  Muối + Hidro</b>
<b>b/ Axit + ………….... </b>

<b>c/ Axit + ………. </b>

<b>d/ Axit + . . . ……  Muối + Axit </b>

<b>Kim loại </b>

<b>Muối</b>
<b>Bazơ</b>
<b>Oxit bazơ</b>

<b>Muối + Nước</b>
<b>Muối + Nước</b>

<b>Muối </b>

<b>Oxit bazơ</b>

<b>Bazô</b>

<b>Oxit axit</b>

<b>Axit</b>

<b>1. Phân loại các hợp chất vô cơ</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

<b> + Nước</b>

<b>+Axit</b>

<b>+Oxit axit</b>

<b>+ Bazơ</b>
<b>+Oxit bazơ</b>
<b> + Nước</b>
<b> +Axit</b>
<b>+Oxit axit </b>
<b>+Muối </b>
<b>Nhiệt </b>
<b>Phân </b>
<b>hủy</b>
<b>4.Muối:</b>
<b>+Kim loại </b>
<b>+Bazơ</b>
<b>+Oxit bazơ</b>
<b>+Muối</b>

<b>a/ Muối + . . .  Axit _mới + Muối _mới</b>
<b>b/ Muối + . . .  Muối _mới+ Bazơ _mới</b>
<b>c/ Muối + . . .  Muối _mới + Muối _mới</b>
<b>d/ Muối + . . .  Muối _mới+ Kim loại _mới</b>

<b>Axit</b>
<b>Bazơ</b>

<b>Muối</b>
<b>Kim loại</b>
<b>+Axit</b>
<b>+Bazơ</b>

<b>e/ Muối to</b> <b>Nhiều chất khác</b>

<b>Muối </b>

<b>Oxit bazơ</b>

<b>Bazô</b>

<b>Oxit axit</b>

<b>Axit</b>

<b>I - Kiến thức cần nhớ</b>

<b>1. Phân loại các hợp chất vô c¬</b>

<b>2.Tính chất hóa học của các loại hợp chất vơ cơ</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

<b>Bài 3. H y viÕt c¸c ph ơng trình hoá học xảy ra (nếu có)</b>Ã
<b>II - Bài tËp</b>

1/ NaOH + HCl --->

2/ BaCl

₂

+ Na

₂

SO

₄

--->

3/ NaCl + CuSO

₄

--->

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

<b>II - Bµi tËp:</b>

Bài 4. Cho các dung dịch sau: HCl,
Na₂SO₄, NaOH, NaCl. Dùng hóa chất
nào sau đây để nhận biết các dung
dịch trên.

A. Chỉ dùng quỳ tím.

B. Chỉ dùng dung dịch BaCl₂
C. Dùng dung dịch AgNO₃

D. Dùng quỳ tím và dung dịch BaCl₂

Trích mỗi chất một ít làm mẫu thử
và đánh số.

+ Cho quỳ tím lần lượt vào các
mẫu thử.

- Mẫu thử làm quỳ tím chuyển đỏ
là HCl.

- Mẫu thử làm quỳ tím chuyển
xanh là NaOH.

- Mẫu thử khơng làm quỳ tím đổi
màu là Na₂SO₄ và NaCl.

+ Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl₂ vào
hai mẫu thử còn lại.

- Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng
là Na₂SO₄.

- Mẫu thử khơng có hiện tượng là
NaCl.

<b>BaCl₂ + Na₂SO₄ 2NaCl + BaSO₄</b>
HCl, Na₂SO₄, NaOH, NaCl

+ quỳ tím

HCl

Màu đỏ Màu xanh Khơng màu

NaOH Na₂SO₄, NaCl

+ dung d ch BaClị ₂

D. Dùng quỳ tím và dung dịch BaCl₂

Cã kÕt tđa

Na₂SO₄ NaCl

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

Bµi tËp 5: Hoµ tan hoµn toµn 9,2 g
hỗn hợp gồm Mg, MgO b»ng dung
dÞch HCl d . Sau ph¶n øng thu đ ợc
1,12 l khí hiđro (ở đktc).

a. Viết ph ơng trình hóa học.

b. Tính phần trăm theo khối l ợng mỗi
chất trong hỗn hợp ban đầu.

Các b ớc giải phần b

- Tính
- Dùa vµo => =>
- TÝnh % Mg => %MgO

Tãm t¾t:
Cho 9,2 g hh + HCl d Mg

MgO

1,12 lÝt
H₂(®ktc)
a. ViÕt PTHH

b. TÝnh
%Mg, %MgO

2
<i>H</i>

<i>n</i>

2

<i>H</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

<b>HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ</b>

<b>1. Ơn tập tính chất hố học của các loại hợp chất vô cơ. </b>

<b>(Dựa vào sơ đồ mối liên hệ).</b>

<b>2. Làm các bài tập 1, 2, 3, sgk/ 43</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

<b>với một dung dịch có hoà tan 20 g NaOH. Lọc hỗn hợp các chất sau phản </b>
<b>ứng, đ ợc kết tủa và n ớc lọc. Nung kết tủa đến khi khối l ợng khụng i.</b>

<b>a, Viết các ph ơng trình hoá học.</b>

<b>b, Tính khối l ợng chất rắn thu đ ợc sau khi nung.</b>
<b>c, Tính khối l ợng các chất tan có trong n íc läc.</b>

<b>- Đề bài cho: số mol của CuCl₂ = 0,2mol</b>

<b> m_NaOH</b><i><b>= 20g  n</b><b>_NaOH</b><b> = 20/40 = 0,2mol </b></i>

<i><b> a/ Phương trình: </b></i>

<i><b> 1mol 2mol 1mol 2mol</b></i>

2

2

(

)

2

2

<i>CuCl</i>



<i>NaOH</i>



<i>Cu OH</i>

 

<i>NaCl</i>

<i><b> 1mol 1mol 1mol</b></i>

0

2 2

(

)

<i>t</i>

<i>Cu OH</i>

 

<i>CuO H O</i>



<i><b>b/ Khối lượng chất rắn sau khi nung là khối lượng của CuO. Lập tỉ lệ để so sánh số mol </b></i>
<i><b>của CuCl</b><b>₂</b><b> và NaOH  Số mol chất dư. Số mol của Cu(OH)</b><b>₂</b><b> tính dựa vào số mol chất </b></i>
<i><b>thiếu.</b></i>

<i><b>- Từ phương trình (1) và (2)  Số mol CuO = số mol Cu(OH)</b><b>₂</b><b> Khối lượng CuO</b></i>
<i><b>c/ Khối lượng các chất trong nước lọc gồm NaCl và NaOH dư hoặc CuCl</b><b>₂</b><b> dư</b></i>

(2)

</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

<b>SAI</b>

Có 8 ơ số được chia đều cho 2 đội chơi .

- Nếu chọn ô nào thì phải trả lời câu hỏi tương ứng của ơ đó. Trả lời

đúng sẽ được 10 điểm, trả lời sai khơng có điểm.

-Trong 8 ơ có 3 ô màu đỏ và 5 ô màu xanh. Nếu chọn trúng ô màu đỏ

sẽ được cộng thêm 10 điểm.

- Đội nào có tổng điểm cao đội đó thắng.

<b>Trị chơi chọn số</b>

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.

<b>1</b>

<b>2</b>

<b>3</b>

<b>4</b>

<b>5</b>

<b>6</b>

<b>7</b>

<b>8</b>

<b>Có mấy loại hợp chất vơ cơ</b>

<b>4 loại</b>

<b>Dung dịch Cu(OH)₂ làm q tím hóa xanh. Đúng hay sai?</b>

<b>sai</b>

<b>Hợp chất nào sau đây có tác dụng khử chua cho đất trồng</b>

<b>a) HCl</b> <b>_{b) CaCl}</b>

<b>2</b> <b>c) NaCl</b> <b>dd) CaO</b>

<b>Dung dịch chất nào sau đây tác dụng được với dd NaOH?</b>

<b>a) BaCl</b>

<b>₂</b>

<b> b) CuCl</b>

<b>b</b>

<b>₂</b>

<b> c) KNO</b>

<b>₃</b>

<b> d) NaCl</b>

<b>Khí nào sau đây tạo ra mưa axit.</b>

<b>a) CO₂ b) CH₄ c) SO_c</b> <b>₂ d) O₂</b>

<b>Dung dịch HUre là loại phân bón hóa học chỉ chứa 1 trong 3 nguyên ₂SiO₃ làm q tím hóa đỏ. Đúng hay sai?</b>
<b>tố dinh dưỡng chính nào của thực vật.</b>

<b>a) Nitơ b) photpho c) Kali</b>

<b>a</b>

<b>Có thể dùng thuốc thử nào sau đây để nhận biết dd NaCl</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15>

<b>ĐỎ </b>

<b>XANH</b>

Câu 1
Câu 2
Câu 3
Câu 4

Câu 5
Câu 6
Câu 7
Câu 8

<b>Ure là loại phân bón hóa học chỉ chứa 1 trong 3 nguyên tố </b>
<b>dinh dưỡng chính nào của thực vật.</b>

<b>a) Nitơ b) photpho c) Kali</b>

<b>a) Nitơ</b>

<b>Dung dịch H₂SiO₃ làm q tím hóa đỏ. Đúng hay sai</b>
<b>SAI</b>

<b>khí nào sau đây tạo ra mưa axit.</b>

<b>a) CO₂ b) CH₄ c) SOc) SO₂₂ d) O₂</b>

<b>Có mấy loại hợp chất vơ cơ</b>

<b>4 loại</b>

<b>Dung dịch Cu(OH)₂ làm q tím hóa xanh. Đúng hay sai</b>

<b>sai</b>

<b>Có thể dùng thuốc thử nào sau đây để nhận biết dd NaCl</b>

a) Q tím b) dd BaCl₂ c) dd AgNOc) dd AgNO₃₃ d) ddCuSO₄

<b>Dung dịch chất nào sau đây tác dụng được với dd NaOH</b>

<b>a) BaCl₂ c) KNO_{b) CuCl}₂</b> <b>₃ d) NaCl</b>

<b>Hợp chất nào sau đây có tác dụng khử chua cho đất trồng</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16></div>

<!--links-->