Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (184.57 KB, 3 trang )
<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>
Trang 1/3 - Mã đề thi 562
<b>BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO </b>
ĐỀ THI CHÍNH THỨC
<b>Câu 1:</b> Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có
<b>A. </b>bọt khí bay ra. <b>B. </b>kết tủa trắng xuất hiện.
<b>C. </b>bọt khí và kết tủa trắng. <b>D. </b>kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần.
<b>Câu 2:</b> Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất của phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu được là
(Cho H = 1, C = 12, O = 16)
<b>A. </b>270 gam. <b>B. </b>360 gam. <b>C. </b>250 gam. <b>D. </b>300 gam.
<b>Câu 3:</b> Polivinyl clorua (PVC) điều chế từ vinyl clorua bằng phản ứng
<b>A. </b>oxi hoá - khử. <b>B. </b>trùng ngưng. <b>C. </b>trao đổi. <b>D. </b>trùng hợp.
<b>Câu 4:</b> Số đồng phân amin bậc một ứng với công thức phân tử C3H9N là
<b>A. </b>4. <b>B. </b>2. <b>C. </b>3. <b>D. </b>5.
<b>Câu 5:</b> Nước cứng là nước chứa nhiều các ion
<b>A. </b>HCO3-, Cl-. <b>B. </b>Ba2+, Be2+. <b>C. </b>SO42-, Cl-. <b>D. </b>Ca2+, Mg2+.
<b>Câu 6:</b> Khi lên men 360 gam glucozơ với hiệu suất 100%, khối lượng ancol etylic thu được là
(Cho H = 1, C = 12, O = 16)
<b>A. </b>138 gam. <b>B. </b>184 gam. <b>C. </b>92 gam. <b>D. </b>276 gam.
<b>Câu 7:</b> Số đồng phân đipeptit tạo thành từ glyxin và alanin là
<b>A. </b>3. <b>B. </b>4. <b>C. </b>1. <b>D. </b>2.
<b>Câu 8:</b> Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu được dung dịch X.
Khối lượng muối thu được trong dung dịch X là (Cho H = 1, O = 16, Na = 23, S = 32)
<b>A. </b>20,8 gam. <b>B. </b>25,2 gam. <b>C. </b>23,0 gam. <b>D. </b>18,9 gam.
<b>Câu 9:</b> Saccarozơ và glucozơ đều có phản ứng
<b>A. </b>với Cu(OH)2, đun nóng trong mơi trường kiềm, tạo kết tủa đỏ gạch.
<b>B. </b>thuỷ phân trong môi trường axit.
<b>C. </b>với dung dịch NaCl.
<b>D. </b>với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường, tạo thành dung dịch màu xanh lam.
<b>Câu 10:</b> Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư. Sau phản ứng thu được
2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X và m gam kim loại không tan. Giá trị của m là
(Cho H = 1, O = 16, S = 32, Fe = 56, Cu = 64)
<b>A. </b>5,6 gam. <b>B. </b>4,4 gam. <b>C. </b>6,4 gam. <b>D. </b>3,4 gam.
<b>Câu 11:</b> Tính chất hố học đặc trưng của kim loại là
<b>A. </b>tính oxi hố. <b>B. </b>tính khử.
<b>C. </b>tính bazơ. <b>D. </b>tính oxi hố và tính khử.
<b>Câu 12:</b> Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những
tấm kim loại
<b>A. </b>Pb. <b>B. </b>Zn. <b>C. </b>Ag. <b>D. </b>Cu.
<b>Câu 13:</b> Tơ được sản xuất từ xenlulozơ là
Trang 2/3 - Mã đề thi 562
<b>Câu 14:</b> Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là
<b>A. </b>quặng manhetit. <b>B. </b>quặng đôlômit. <b>C. </b>quặng boxit. <b>D. </b>quặng pirit.
<b>Câu 15:</b> Một chất khi thuỷ phân trong mơi trường axit, đun nóng khơng tạo ra glucozơ. Chất đó là
<b>A. </b>xenlulozơ. <b>B. </b>tinh bột. <b>C. </b>protein. <b>D. </b>saccarozơ.
<b>Câu 16:</b> Dãy gồm hai chất chỉ có tính oxi hố là
<b>A. </b>FeO, Fe2O3. <b>B. </b>Fe(NO3)2, FeCl3. <b>C. </b>Fe2O3, Fe2(SO4)3. <b>D. </b>Fe(OH)2, FeO.
<b>Câu 17:</b> Chất khơng có tính chất lưỡng tính là
<b>A. </b>AlCl3. <b>B. </b>NaHCO3. <b>C. </b>Al(OH)3. <b>D. </b>Al2O3.
<b>Câu 18:</b> Trung hoà 6,0 gam axit cacboxylic no đơn chức, mạch hở cần 100 ml dung dịch NaOH 1M. Công
thức cấu tạo của axit là (Cho H = 1, C = 12, O = 16)
<b>A. </b>HCOOH. <b>B. </b>CH2 = CHCOOH. <b>C. </b>C2H5COOH. <b>D. </b>CH3COOH.
<b>Câu 19:</b> Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ ở catôt thu được
<b>A. </b>Na. <b>B. </b>Cl2. <b>C. </b>HCl. <b>D. </b>NaOH.
<b>Câu 20:</b> Oxit dễ bị H2 khử ở nhiệt độ cao tạo thành kim loại là
<b>A. </b>CuO. <b>B. </b>CaO. <b>C. </b>Na2O. <b>D. </b>K2O.
<b>Câu 21:</b> Dãy gồm các kim loại được xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải là
<b>A. </b>Mg, Fe, Al. <b>B. </b>Al, Mg, Fe. <b>C. </b>Fe, Mg, Al. <b>D. </b>Fe, Al, Mg.
<b>Câu 22:</b> Chất tham gia phản ứng trùng ngưng là
<b>A. </b>CH3COOH. <b>B. </b>H2NCH2COOH. <b>C. </b>CH2 = CHCOOH. <b>D. </b>C2H5OH.
<b>Câu 23:</b> Cho 4,5 gam C2H5NH2 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, lượng muối thu được là
(Cho H = 1, C = 12, N = 14, Cl = 35,5)
<b>A. </b>8,15 gam. <b>B. </b>7,65 gam. <b>C. </b>0,85 gam. <b>D. </b>8,10 gam.
<b>Câu 24:</b> Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri trong
<b>A. </b>nước. <b>B. </b>ancol etylic. <b>C. </b>phenol lỏng. <b>D. </b>dầu hỏa.
<b>Câu 25:</b> Cặp chất không xảy ra phản ứng là
<b>A. </b>dung dịch NaNO3 và dung dịch MgCl2. <b>B. </b>K2O và H2O.
<b>C. </b>Na và dung dịch KCl. <b>D. </b>dung dịch NaOH và Al2O3.
<b>Câu 26:</b> Cho phản ứng:
a Fe + b HNO3 → c Fe(NO3)3 + d NO + e H2O
Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên, đơn giản nhất. Thì tổng (a+b) bằng
<b>A. </b>5. <b>B. </b>4. <b>C. </b>3. <b>D. </b>6.
<b>Câu 27:</b> Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trị là chất
<b>A. </b>nhận proton. <b>B. </b>bị khử. <b>C. </b>cho proton. <b>D. </b>khử.
<b>Câu 28:</b> Chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển thành màu xanh là
<b>A. </b>CH3NH2. <b>B. </b>NaCl. <b>C. </b>C2H5OH. <b>D. </b>C6H5NH2.
<b>Câu 29:</b> Tính bazơ của các hiđroxit được xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là
<b>A. </b>NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2. <b>B. </b>Mg(OH)2, NaOH, Al(OH)3.
<b>C. </b>Mg(OH)2,Al(OH)3,NaOH. <b>D. </b>NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3.
<b>Câu 30:</b> Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch có mơi trường kiềm
là
<b>A. </b>Na, Ba, K. <b>B. </b>Na, Cr, K. <b>C. </b>Be, Na, Ca. <b>D. </b>Na, Fe, K.
<b>Câu 31:</b> Anilin (C6H5NH2) phản ứng với dung dịch
<b>A. </b>Na2CO3. <b>B. </b>NaCl. <b>C. </b>HCl. <b>D. </b>NaOH.
<b>Câu 32:</b> Chất rắn không màu, dễ tan trong nước, kết tinh ở điều kiện thường là
Trang 3/3 - Mã đề thi 562
<b>Câu 33:</b> Cho các phản ứng:
H2N - CH2 - COOH + HCl → H3N+- CH2 - COOH Cl-.
H2N- CH2COOH + NaOH → H2N - CH2 - COONa + H2O.
Hai phản ứng trên chứng tỏ axit aminoaxetic
<b>A. </b>chỉ có tính axit. <b>B. </b>có tính lưỡng tính.
<b>C. </b>có tính oxi hố và tính khử. <b>D. </b>chỉ có tính bazơ.
<b>Câu 34:</b> Khối luợng K2Cr2O7 cần dùng để oxi hố hết 0,6 mol FeSO4 trong dung dịch có H2SO4 lỗng làm mơi
trường là (Cho O = 16, K = 39, Cr = 52)
<b>A. </b>29,6 gam <b>B. </b>29,4 gam <b>C. </b>24,9 gam. <b>D. </b>59,2 gam.
<b>Câu 35:</b> Công thức chung của các oxit kim loại nhóm IIA là
<b>A. </b>RO2. <b>B. </b>RO. <b>C. </b>R2O. <b>D. </b>R2O3.
<b>Câu 36:</b> Phản ứng hoá học xảy ra trong pin điện hoá Zn - Cu
Cu2+ <sub> + Zn </sub><sub>⎯→</sub><sub> Cu + Zn</sub>2
.+
Trong pin đó
<b>A. </b>Cu là cực âm. <b>B. </b>Cu2+<sub> bị oxi hoá.</sub> <b><sub>C. </sub></b><sub>Zn là cực âm.</sub> <b><sub>D. </sub></b><sub>Zn là cực dương.</sub>
<b>Câu 37:</b> Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 lỗng vào dung dịch K2CrO4 thì màu của dung dịch chuyển từ
<b>A. </b>màu vàng sang màu da cam. <b>B. </b>màu da cam sang màu vàng.
<b>C. </b>không màu sang màu da cam. <b>D. </b>không màu sang màu vàng.
<b>Câu 38:</b> Oxit lưỡng tính là
<b>A. </b>MgO. <b>B. </b>CaO. <b>C. </b>Cr2O3. <b>D. </b>CrO.
<b>Câu 39:</b> Trung hoà 100 ml dung dịch KOH 1M cần dùng V ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là
<b>A. </b>100 ml. <b>B. </b>400ml. <b>C. </b>300 ml. <b>D. </b>200 ml.
<b>Câu 40:</b> Vàng là kim loại quý hiếm, tuy nhiên vàng bị hoà tan trong dung dịch
<b>A. </b>H2SO4 đặc, nóng. <b>B. </b>NaOH. <b>C. </b>NaCN. <b>D. </b>HNO3 đặc, nóng.
<b>Câu 41:</b> Khi xà phòng hóa tristearin ta thu được sản phẩm là
<b>A. </b>C17H35COOH và glixerol. <b>B. </b>C15H31COONa và etanol.
<b>C. </b>C17H35COONa và glixerol. <b>D. </b>C15H31COOH và glixerol.
<b>Câu 42:</b> Thuốc thử để phân biệt axit axetic và ancol etylic là
<b>A. </b>phenolphtalein. <b>B. </b>dung dịch NaNO3. <b>C. </b>quỳ tím. <b>D. </b>dung dịch NaCl.
<b>Câu 43:</b> Cho 0,94 gam phenol tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của V là
(Cho H = 1, C = 12, O = 16)
<b>A. </b>30 ml. <b>B. </b>40 ml. <b>C. </b>20 ml. <b>D. </b>10 ml.
<b>Câu 44:</b> Anđehit no đơn chức mạch hở có công thức phân tử chung là
<b>A. </b>CnH2nO2 (n ≥ 1). <b>B. </b>CnH2n+2O (n ≥ 1). <b>C. </b>CnH2n-2O (n ≥ 3). <b>D. </b>CnH2nO (n ≥ 1).
<b>Câu 45:</b> Dãy gồm hai chất đều tác dụng với NaOH là
<b>A. </b>CH3COOH, C6H5NH2. <b>B. </b>CH3COOH, C6H5OH.
<b>C. </b>CH3COOH, C2H5OH. <b>D. </b>CH3COOH, C6H5CH2OH.
<b>Câu 46:</b> Cho hỗn hợp X gồm 0,2 mol CH2=CHCOOH và 0,1 mol CH3CHO. Thể tích H2 (ở đktc) để phản ứng
vừa đủ với hỗn hợp X là
<b>A. </b>4,48 lít. <b>B. </b>8,96 lít. <b>C. </b>6,72 lít. <b>D. </b>2,24 lít.
<b>Câu 47:</b> Chất hoà tan CaCO3 là
<b>A. </b>CH3CHO. <b>B. </b>CH3COOH. <b>C. </b>C6H5OH . <b>D. </b>C2H5OH.