Giải bài tập cân bằng điện hóa học
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (125.27 KB, 2 trang )
Equilibrium electrochemistry
Exercises
7.14 Viết các phản ứng xảy ra tại các điện cực và phản ứng tổng quát xảy ra khi pin
hoạt động. Tính emf chuẩn (Suất điện động) của mỗi pin sau
(a) Zn│ZnSO4(aq)││AgNO3(aq) │Ag
(b) Cd│CdCl2(aq) ││ HNO3(aq) │H2(g) │Pt
(c) Pt│K3[Fe(CN)6](aq),K4[Fe(CN)6] (aq) ││CrCl3(aq) │Cr
7.15 Thiết lập các pin và tính suất điện động (emf) chuẩn của pin trong mỗi trường
hợp:
(a) Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)
(b) 2AgCl(s) + H2(g) → 2HCl(aq) + 2Ag(s)
(c) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)
7.17 Tính hằng số cân bằng của các phản ứng sau ở 25 °C từ dữ liệu thế tiêu chuẩn:
(a) Sn(s) + Sn4+(aq) → 2Sn2+(aq)
(b) Sn(s) + 2 AgCl(s) → SnCl2(aq) + 2Ag(s)
(a)K = 6.5x 109; (b) K = 1.5 x 1012.
7.18 Suất điện động (emf) của pin Ag│AgI(s) │AgI(aq) │Ag is +0.9509V ở 25°C.
Tính (a) tích số tan của AgI và (b) độ tan của nó.
(a) 9.2 x 10-9 M, (b) 8.5 x 10-17 M.
1
7.16
2
