ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ IMÔN: HÓA 10

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>THPT BẾN TRE</b>

<b>ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I LỚP 10 NĂM HỌC 2014 – 2015</b>

<b>MƠN HĨA HỌC</b>

<i><b>Thời gian: 45 phút ( không kể thời gian phát đề)</b></i>

<b>Câu 1:</b> (2 điểm) Nguyên tố X có hóa trị cao nhất với oxi bằng hóa trị với hiđro. Trong
oxit cao nhất của X oxi chiếm 53,33%.

1)Xác định nguyên tố X

2)Viết công thức electron, công thức cấu tạo của hợp chất với hidro và oxit cao nhất của
X

<b>Câu 2:</b> ( 3 điểm)

1)Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử, phản ứng nào khơng là
phản ứng oxi hóa khử? Tại sao? Xác định chất khử, chất oxi hóa của các phản ứng oxi
hóa khử.

a) CO + 3Fe2O3 CO2 + 2 Fe3O4

b) 3Cu2O + 14HNO3 6Cu(NO3)2 + 2NO + 7H2O

c) SO2 + 2KOH  K2SO3 + H2O

d) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

e) Fe3O4 + 8HCl  2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O

f) 3Fe3O4 + 28 HNO3 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O

2)Mg có 2 đồng vị 24_{Mg và}25_{Mg, Br có 2 đồng vị}79_{Br và}81_{Br. Có thể tạo thành bao nhiêu}

loại phân tử magiebromua từ các đồng vị trên? Viết công thức phân tử của các loại phân
tử đó và tính phân tử khối của các phân tử.

<b>Câu 3:</b> (3 điểm) Nguyên tử M có tổng số electron thuộc các phân lớp p là 7. Cation X2+

và anion Y-_{đều có cấu hình electron lớp ngồi cùng là 3s}2_3p6_.

1)Viết cấu hình electron của các nguyên tử M, X, Y và xác định vị trí của chúng trong
bảng hệ thống tuần hồn.

2)Tính số electron có trong 1 phân tử tạo thành từ M và Y; từ X và Y.

<b>Câu 4:</b> (2 điểm) Nguyên tố X thuộc nhóm IA, nguyên tố Y thuộc nhóm VA. Hợp chất ion

tạo thành từ X và Y có tổng số hạt mang điện là 80. Xác định X và Y.

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>TRƯỜNG THPT BẾN TRE</b>

<b>ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I LỚP 10 NĂM HỌC 2014 – 2015</b>

<b>MƠN HĨA</b>

<i><b>Thời gian: 45 phút</b></i>

Câu Nội dung Điểm

1 1)Xác định X

Hóa trị cao nhất với oxi = hóa trị với hiđro = 8 : 2 = 4



CT oxit cao nhất : XO2



32: (X + 32) = 0,5333
X = 28 _ X là Si

2)CT oxit cao nhất: SiO2

CT e: O: : Si: : O CTCT O = Si = O
Ct hợp chất với hiđro: SiH4

CT e: CTCT:

0,25
0,5
0,25
0,5
0,5

2 1)Xác định đúng số oxi hóa của mỗi phản ứng và xác định , giải thích
được phản ứng là oxi hóa khử hay khơng

Xác định được chất khử chất oxi hóa của 4 phản ứng oxi hóa khử
2)-Xác định được có 6 loại phân tử magiebromua

-Viết đúng 6 CTPT và tính đúng PTK

Mỗi
phản
ứng cho
0,25
0,5
0,5
0,5
3 1)- Tổng số e thuộc các phân lớp p là 7 _ phân lớp e ngoài cùng của M

là: 3p1

Cấu hình e của M: 1s2_2s2_2p6_3s2_3p1

M thuộc ơ 13, chu kì 3, nhóm IIIA

- Cầu hình e của X2+_{và Y}-_{: 1s}2_2s2_2p6_3s2_3p6



Cấu hình e của X: 1s2_2s2_2p6_3s2_3p6_4s2

X thuộc ơ 20, chu kì 4, nhóm IIA



Cấu hình e của Y: 1s2_2s2_2p6_3s2_3p5

Y thuộc ơ 17, chu kì 3, nhóm VIIA

2) M là Al, X là Ca, Y là Cl

CTPT hợp chất: AlCl3 tổng số e = 64

CTPT hợp chất : CaCl2 tổng số e = 54

0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,5
0,5
4 CT hợp chất tạo bởi X và Y là: X3Y

Tổng số hạt mang điện là 80 _ tổng số p = 80: 2 = 40



</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>



Z(TB) = 40: 4 = 10  có 1 nguyên tố có Z < 10
 thuộc chu kì 2

TH1: X thuộc chi kì 2, nhóm IA



X là Li ( Z = 3) thay vào (I) _ ZY = 31



Y là Ga : thuộc nhóm IIIA (loại)

TH2: Y thuộc chu kì 2, nhóm IA



Y là Li ( Z= 3) thay vào (I) _ ZX = 37/3 (loại)

TH3: X thuộc chu kì 2, nhóm VA



X là N (Z = 7) thay vào (I) _ ZY = 19



Y là K; khơng có hợp chất N3K (loại)

TH4: Y thuộc chu kì 2, nhóm VA



Y là N (Z = 7) thay vào (I) _ ZX = 11



X là Na CT hợp chất Na3N ( thỏa mãn)

Vậy: nguyên tố X là Na, nguyên tố Y là N

0,5

</div>

<!--links-->