BÀI TẬP VỀ PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON

BÀI TOÁN VỀ PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON
Bài 1. hòa tan hết 12 g một kim loại chưa biết rõ hóa trị và dung dịch HNO
3
thu được 2,24 lít khí (đktc) một khí duy nhất
có đặc tính không màu , không mùi , không cháy . Xác định kim loại đó .
Bài 2. cho H2SO
4
loãng dư tác dụng với 6,66 g hỗn hợp hai kim loại X , Y có hóa trị 2 , người ta thu được 0,1 mol hỗn
hợp khí , đồng thời khối lượng hỗn hợp giảm 6,5 g . Hòa tan phần còn lại bằng H2SO4 đặc nóng người ta thấy thoát ra
0,16 g khí SO
2
. XÁc định X, Y .
Bài 3. hòa tan lần lượt a gam Mg , xong đến b gam Fe , c gam một sắt oxit X trong H2SO
4
loãng dư thì thu được 1,23 lít
khí A ( 27oC , 1 atm ) và dung dịch B . Lấy 1/5 dung dịch B tác dụng vừa đủ với dung dịch KMnO4 0,05M thì hết 60ml
dung dịch C . Tìm công thức oxit sắt đã dùng .
Bài 4. để hòa tan 9,18g bột nhôm nguyên chất cần dùng dung dịch axit (A) nồng độ 0,25M thu được một khí (X) . Biết
trong khí (X) số nguyên tử của nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa là 0,3612.10
23
( số Avogadro là 6,02.10
23
) . Để tác
dụng hoàn toàn với dung dịch (Y) tạo ra dung dịch trong suốt thì cần 290g dung dịch NaOH 20% . Tính thể tích dung
dịch axit (A) cần dùng để hòa tan 9,18g nhôm .
Bài 5. nung x gam sắt trong không khí , thu được 104,8g hỗn hợp chất rắn A gồm : Fe , FeO , Fe
2
O
3
, Fe
3

O
4
. Hòa tan A
trong dung dịch B và 12,096 lít khí hỗn hợp khí NO và NO
2
( đktc) có tỉ khối đối với heli là 10,167 . Tính x?