bài 31 sắt hóa học 12 lưu thị hồng thắm thư viện giáo án điện tử

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

SVTT: Lưu Thị Hồng Thắm Lớp: DH16HH MSSV: DHH150660

<b>Chương: 7</b> <b>Lớp dạy: 12B</b>

<b>Tiết: 52</b> <b>Ngày lên lớp: 19/2/2019</b>

<b>Chương 7: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG</b>
<b>BÀI 31: SẮT</b>

<b>A. MỤC TIÊU</b>
<b>1. Kiến thức</b>

- HS nắm được<i>cấu hình electron nguyên tử</i>, vị trí của sắt trong BTH.
<i>- Đặc điểm cấu tạo của nguyên tử và phản ứng minh họa tính khử của sắt.</i>
- TCVL, TCHH và trạng thái tự nhiên của sắt.

- HS hiểu được: Trong phản ứng, khi nào tạo thành Fe(II), khi nào tạo thành Fe(III)?
<b>2. Kĩ năng</b>

- Từ vị trí kim loại suy ra cấu tạo và tính chất của kim loại.
- Viết được các PTHH minh họa cho TCHH của sắt.

- Dự đoán, kiểm tra bằng thí nghiệm, kết luận được TCHH của sắt.
- Kĩ năng giải bài tập về kim loại sắt.

<b>3. Thái độ</b>

- Sự đa dạng của sắt làm phong phú tính chất hóa học của kim loại tạo sự hứng thú cho
HS khi nghiên cứu về sắt.

- Rèn luyện thái độ học tập có tính khoa học, u thích mơn học.

- Xây dựng thái độ đúng đắn có tinh thần trách nhiệm, nghiêm túc trong học tập.
<b>B. CHUẨN BỊ</b>

<b>1. Chuẩn bị của giáo viên</b>

<i>a. Về thiết bị và đồ dùng dạy học</i>
- Giáo án, SGK.

- Bài giảng powerpoint, phịng học có máy chiếu.
- Dụng cụ và hóa chất:

+ Hóa chất: Đinh sắt, CuSO4, H2SO4 (lỗng), HNO3lỗng, bơng tẩm NaOH.

+ Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, đèn cồn, giá đựng ống nghiệm, ống nhỏ
giọt.

<i>b. Về phương pháp dạy học</i>

- Dạy học theo hoạt động, đàm thoại và gợi mở, biểu diễn thí nghiệm.
<b>2. Chuẩn bị của học sinh</b>

- Xem trước bài ở nhà.
<b>C. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC</b>

<b>1. Ổn định lớp:</b><i>(1 phút)</i>kiểm tra sĩ số, đồng phục của HS.
<b>2. Kiểm tra bài cũ:</b><i>Bài đầu chương, không kiểm tra bài cũ.</i>
<b>3. Giảng bài mới:</b><i>(36 phút)</i>

a) Đặt vấn đề: <i>(1 phút)</i> Chiếu hình ảnh: các loại vật liệu ống sắt, dây sắt trong xây

dựng, cầu, tháp,… Chúng được làm từ kim loại quen thuộc  Kim loại sắt. Để biết được
kim loại sắt có đặc điểm cấu tạo, TCVL, TCHH như thế nào, chúng ta cùng tìm hiểu Bài 31:
SẮT.

b) Triển khai bài:<i>(35 phút)</i>

<b>HOẠT ĐỘNG CỦA GV</b> <b>HOẠT ĐỘNG CỦA HS</b> <b>NỘI DUNG</b>

<b>Hoạt động 1: Vị trí trong bảng tuần hồn, cấu hình electron nguyên tử</b><i>(5 phút)</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

- Nêu vấn đề: Viết cấu hình e
của Fe (Z=26).

- Dựa vào cấu hình e của Fe,
xác định vị trí của Fe trong
BTH. (Lưu ý: Fe là nguyên tố
dthuộc nhóm B).

- Fe có mấy e lớp ngồi cùng?
- Fe có khuynh hướng nhường
2 e ở phân lớp 4s để trở thành
Fe2+_{. Có thể nhường thêm 1 e}

ở phân lớp 3d để trở thành ion
Fe3+_.

- Giải quyết vấn đề.

- Nêu vị trí của Fe trong BTH:
ơ, chu kì, nhóm.

- 2 e lớp ngồi cùng.
- HS lắng nghe và ghi bài.

<b>hồn, cấu hình electron</b>
<b>ngun tử</b>

Fe (Z=26): [Ar]3d6_4s2

 Fe ở ơ số 26, chu kì 4,
nhóm VIIIB của BTH.

- Nguyên tử dễ nhường 2 e ở
phân lớp 4s trở thành ion Fe2+

và có thể nhường thêm 1 e ở
phân lớp 3d trở thành ion Fe3+_.

<b>Hoạt động 2: Tính chất vật lí</b><i>(2 phút)</i>
- Cho HS xem một số hình

ảnh về kim loại sắt.

- Nêu vấn đề: Phát biểu tính
chất vật lí của sắt:

+ Màu sắc.

+ Tính dẫn điện, dẫn nhiệt.
- Bổ sung:

+ Sắt có khối lượng riêng lớn
(D=7,9 g/cm3₎ _ _{sắt là kim}

loại nặng.

+ Sắt nóng chảy ở 1540°C.
Sắt có tính nhiễm từ.

- HS hiểu như thế nào về tính
nhiễm từ? Thí nghiệm: cho
nam chân hút đinh sắt và
mảnh nhơm.

- Nêu vấn đề: HS quan sát thí
nghiệm và rút ra nhận xét về
tính nhiễm từ giữa 2 kim loại.
- Kết luận.

- Quan sát hình ảnh.
- Giải quyết vấn đề.

- Quan sát thí nghiệm.

- Giải quyết vấn đề.
- Sắt bị nam châm hút.

<b>II. Tính chất vật lí</b>

- Sắt là kim loại màu trắng hơi

xám, dễ rèn, dẫn điện, dẫn
nhiệt tốt.

- Sắt là kim loại nặng.

- Nhiệt độ nóng chảy khá cao.

- Khác với các kim loại khác,
sắt có<i>tính nhiễm từ</i>.

<b>Hoạt động 3: Tính chất hóa học</b><i>(24 phút)</i>
- Chiếu dãy điện hóa cho HS

quan sát, nhận xét về tính khử
của Fe.

- Nêu vấn đề: Khi nào Fe bị
oxi hóa đến số oxi hóa +2, Fe
bị oxi hóa đến số oxi hóa +3?
- Chiếu phương trình nhường
e cho HS quan sát.

- Fe có tính khử trung bình.
- Giải quyết vấn đề.

- Theo dõi và ghi bài.

<b>III. Tính chất hóa học</b>

- Fe là kim loại có <i>tính khử</i>

<i>trung bình.</i>

- Tác dụng với chất oxi hóa
yếu: FeFe+2 _{+ 2e}

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

- Hoạt động nhóm:

+ Nêu vấn đề: Viết PTPƯ
giữa Fe với S, xác định số oxi
hóa và gọi tên sản phẩm.
+ Nêu vấn đề: Viết PTPƯ
giữa Fe với O2, xác định số

oxi hóa và gọi tên sản phẩm.
+ Nêu vấn đề: Viết PTPƯ
giữa Fe với Cl2, xác định số

oxi hóa và gọi tên sản phẩm.

<b>-</b> Giải quyết vấn đề.

<b>-</b> Giải quyết vấn đề.

<b>-</b> Giải quyết vấn đề.

<b>1. Tác dụng với phi kim</b>
<i>a. Tác dụng với lưu huỳnh</i>

2
2

0

0  






<i>S</i> <i>FeS</i>

<i>Fe</i> <i>t</i>

<i>sắt (II) sunfua</i>

<i>b. Tác dụng với oxi</i>

)
.
(
2
3
3
2
2
4
3
/
8
3

0
2
0
<i>O</i>
<i>Fe</i>
<i>FeO</i>
<i>O</i>
<i>Fe</i>
<i>O</i>

<i>Fe</i>_ __<i>t</i>  

<i>oxit sắt từ</i>

<i>c. Tác dụng với clo</i>
1
3
3
0
2
0
2
3

2<i>_Fe</i>_ <i>_Cl</i> __<i>t</i> <i>_Fe</i> <i>_Cl</i>

<i>sắt (III) clorua</i>

- Thí nghiệm: Cho cây đinh
sắt vào ống nghiệm. Nhỏ từ từ

dd H2SO4 lỗng vào. Đun

nóng nhẹ. u cầu HS giải
quyết các vấn đề sau:

+ Nêu hiện tượng.
+ Viết PTHH.

- GV nêu vấn đề:<i>Fe</i><i>HCl</i>

- Thí nghiệm: Fe tác dụng với
HNO3(lỗng).

- GV đặt vấn đề:
+ Nêu hiện tượng.
+ Khí thốt ra là khí gì?

(HS lưu ý khi thực hiện các
thí nghiệm có liên quan đến
khí NO2có màu nâu, mùi hắc,

rất độc)
+ Viết PTHH.

- Lưu ý: KL có tính khử trung
bình và yếu (Fe, Cu, Ag) tác
dụng với HNO3(loãng)sản

phẩm khử NO.

- GV nêu vấn đề: Viết sản

- Theo dõi thí nghiệm.

- Hiện tượng: Sủi bọt khí.
- Viết PTHH

- HS giải quyết vấn đề, hồn
thành PTHH.

- Theo dõi thí nghiệm.
- Giải quyết vấn đề.

+ Hiện tượng: khí thốt ra
khơng màu, hóa nâu trong
khơng khí.

+ Khí NO khơng màu. Trong
khơng khí NO hóa thành NO2

có màu nâu (khí độc).
+ Viết PTHH.

- Lắng nghe.

- Giải quyết vấn đề.

<b>2. Tác dụng với axit</b>

<i>a. Với dung dịch HCl, H2SO4</i>

<i>loãng</i>







<i>H</i>₂<i>SO</i>₄ <i>FeSO</i>₄ <i>H</i>₂
<i>Fe</i>







2<i>HCl</i> <i>FeCl</i>₂ <i>H</i>₂
<i>Fe</i>

<i>b. Với dung dịch HNO3</i> <i>và</i>

<i>H2SO4đặc, nóng</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

phẩm phản ứng

<i>HNO</i>3(<i>đ</i>,<i>n</i>)

<i>Fe</i>

- Nhắc lại: Al không tác dụng
với HNO3 (đặc, nguội) và

H2SO4 (đặc, nguội). Tương tự,

Fe cũng không tác dụng với
HNO3 (đặc, nguội) và H2SO4

(đặc, nguội).

- Lắng nghe.

<i>O</i>
<i>H</i>
<i>NO</i>

<i>NO</i>
<i>Fe</i>

<i>n</i>
<i>đ</i>
<i>HNO</i>
<i>Fe</i>

2
2

3
3

3

3
3

)
(

)
,
(
6









- Fe thụ động hóa với HNO3

(đặc, nguội) và H2SO4 (đặc,

nguội)

- Thí nghiệm: Cho cây đinh
sắt vào ống nghiệm. Nhỏ từ
từ dd CuSO4 vào ngập đinh

sắt, để yên 2 phút. Yêu cầu
HS giải quyết các vấn đề sau:
+ Nêu hiện tượng.

+ Giải thích.
+ Viết PTPƯ.
+ Nhận xét.

- Sắt tác dụng với dung dịch
muối tuân theo quy tắc α

- Theo dõi thí nghiệm.
- Giải quyết vấn đề.

+ Hiện tượng: dd CuSO4 bị

nhạt màu dần, có lớp kim loại
màu đỏ bám lên đinh sắt.
+ Fe khử Cu2+ _{thành Cu.}

+ Viết PTPƯ.
+ Rút ra nhận xét.
- Lắng nghe và ghi bài.

<b>3. Tác dụng với dung dịch</b>
<b>muối</b>








<i>Cu</i> <i>SO</i> <i>Fe</i> <i>SO</i> <i>Cu</i>

<i>Fe</i> 4

2
4

2

Fe khử được các ion kim loại
đứng sau nó trong dãy điện
hóa.

<b>Hoạt động 4: Trạng thái tự nhiên</b><i>(3 phút)</i>
- Trong tự nhiên, sắt tồn tại

chủ yếu ở dạng hợp chất.
- Chiếu cho HS xem một số
hình ảnh về quặng sắt.

- Quặng manhetit giàu sắt
nhất.

- Xem thêm SGK.

- HS theo dõi.

- HS lắng nghe và ghi bài.

<b>IV. Trạng thái tự nhiên</b>
Quặng manhetit: Fe3O4

<i>(giàu sắt nhất)</i>
Quặng hematit đỏ: Fe2O3

Quặng hematit nâu:

Fe2O3.nH2O

Quặng xiđerit: FeCO3

Quặng pirit: FeS2

<b>4. Củng cố</b><i>(7 phút)</i>

- Củng cố nội dung bài bằng sơ đồ tư duy.<i>(2 phút)</i>
- Bài tập củng cố.<i>(5 phút) Chiếu câu hỏi trắc nghiệm:</i>

<b>Câu 1.</b>Sắt ở ô thứ 26 trong BTH, cấu hình nào sau đây là của ion Fe2+_?

A. [Ar]3d6_. _{B. [Ar]3d}6_4s1_. _{C. [Ar]3d}5_. _{D. [Ar]4s}1_3d5_.

<b>Câu 2.</b>Hai dung dịch đều tác dụng với kim loại sắt là:
A. CuSO4và ZnCl2. B. CuSO4và HCl.

C. HCl và AlCl3. D. ZnCl2và FeCl3.

<b>Câu 3.</b>Kim loại nào sau đây thụ động với HNO3(đặc, nguội) và H2SO4(đặc, nguội)?

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<b>Câu 4.</b> Để phản ứng hoàn toàn với 100ml dung dịch CuSO4 1M, cần vừa đủ m gam Fe.

Giá trị của m là

A. 2,8. B. 11,2. C. 5,6. D. 8,4.

<b>Câu 5.</b> Cho bột sắt dư vào dung dịch chứa một trong những chất sau: AgNO3, HNO3

loãng, H2SO4 (đặc, nóng), CuSO4. Số trường hợp tạo thành muối Fe (II) là

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

<b>Câu 6.</b>Hịa tan 11,2 gam bột Fe trong dung dịch HNO3lỗng, phản ứng xảy ra hồn tồn

thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là
A. 8,40. B. 5,60. C. 2,24. D. 4,48.

<b>5. Dặn dò</b><i>(1 phút)</i>

- Xem lại nội dung bài đã học.
- Chuẩn bị bài 32: Hợp chất của sắt.

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

<b>BÀI 31: SẮT</b>

<b>PHIẾU HỌC TẬP</b>

<b>TÍNH CHẤT HỐ HỌC</b>

<b>1. Tác dụng với phi kim</b>

<i>a. Tác dụng với lưu huỳnh</i>
Fe + S 

<i>b. Tác dụng với oxi</i>
Fe + O2 

<i>c. Tác dụng với clo</i>
Fe + Cl2 

<b>2. Tác dụng với axit</b>

<i>a. Với dung dịch HCl, H2SO4lỗng</i><i>……….. + ………</i>

TN: Cho một ít đinh sắt vào ống nghiệm chứa dd HCl.
Quan sát và nêu hiện tượng.

HT:

PTHH: Fe + HCl 
VD:

Fe + H2SO4(loãng)

<i>b. Với dung dịch HNO3và H2SO4đặc, nóng</i><i>……….. + ……… + ……….</i>

TN: Cho một ít đinh sắt vào ống nghiệm chứa dd HNO3(loãng).

Quan sát và nêu hiện tượng.

HT:

PTHH: Fe + HNO3 (loãng) 

VD:

Fe + HNO3 (đặc, nóng) 

Fe + H2SO4 (đặc, nóng) 

Fe + HNO3 (đặc, nguội) 

<b>3. Tác dụng với dung dịch muối</b> <i>………. + ………</i>

TN: Cho đinh sắt vào dd CuSO4,để yên vài phút. Quan sát và nêu hiện tượng.

HT:

PTHH: Fe + CuSO4 

</div>

<!--links-->