Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (124.36 KB, 8 trang )
<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>
<sub>Khơng màu, khơng mùi</sub>
<i><sub>Ít tan trong nước</sub></i>
<sub>Nặng hơn khơng khí</sub>
<b>1.Tác dụng Phi Kim → Oxit axit</b>
O<sub>2</sub> + S → SO<sub>2</sub>
O<sub>2</sub> + P → P<sub>2</sub>O<sub>5</sub>
O<sub>2</sub> + C → CO<sub>2</sub>
<b>2.Tác dụng kim loại → Oxit bazơ</b>
O<sub>2</sub> + Fe → Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>
O<sub>2</sub> + Zn → ZnO
O<sub>2</sub> + Al → Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
<b>3.Tác dụng với hợp chất ( Đốt cháy)</b>
O<sub>2</sub> + C<sub>2</sub>H<sub>6</sub> → CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O
O + CH → CO + H O
(Lưu huynh dioxit)
(diphotpho pentaoxit)
(Cacbon dioxit)
(oxit sắt từ)
(Kẽm oxit)
<b><sub>Điều chế:</sub></b>
<sub>PTN:</sub>
KMnO<sub>4</sub> → K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> + MnO<sub>2</sub> + O<sub>2</sub>
KClO<sub>3</sub> → KCl + O<sub>2</sub>
<b>2</b>
<b>3. Hồn thành các phương trình phản ứng sau:</b>
a) N<sub>2</sub> + ? → NO<sub>2</sub>
b) <sub> ? + </sub>O<sub>2</sub> → N<sub>2</sub>O<sub>5</sub>
c) <sub> </sub> Fe + ? → Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
d) ? + O<sub>2</sub> → PbO<sub>2</sub>
<b>STT CTHH</b> <b>Tên gọi</b> <b>Oxit axit</b> <b>Oxit bazơ</b>
<b>1</b> NO<sub>2</sub>
<b>2</b> SO<sub>3</sub>
<b>3</b> Ag<sub>2</sub>O
<b>4</b> BaO
<b>5</b> Sắt(III) oxit
<b>6</b> Liti oxit
<b>7</b> Đinitơ pentaoxit
<b>8</b> Magie oxit
<i><b></b></i>
<i><b></b></i>
<i><b></b></i>
<i><b></b></i>
<i><b></b></i>
<i><b></b></i>
<i><b></b></i>
<i><b></b></i>
Nito dioxit
Luu huynh trioxit
Bari oxit
Bạc oxit
Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
<b>5.Tính khối lượng Oxi cần dùng để tác dụng đủ với 6 gam </b>
<b>than (Cacbon) ? Biết C=12.</b>
C + O<sub>2 </sub>→ CO<sub>2</sub>
n<sub>C</sub>=6/12= 0,5 mol
0,5 → 0,5 <sub>→</sub> <sub>0,5</sub> <sub>(mol)</sub>