hoa9,HTTH cac ngto cuc hay

Tháng1-2010
GV :Nguyễn Thị Thanh

Kiểm tra bài cũ.

Hãy cho biết ý nghĩa của ô sau:
20
Ca
Canxi
40
+ Canxi ở ô số 20.
- Điện tích hạt nhân nguyên tử canxi là 20+
(hay số đơn vị điện tích hạt nhân là 20).
- Có 12 electron trong nguyên tử Canxi.
+ Ca là kí hiệu hoá học của nguyên tố.
+ Canxi là tên nguyên tố.


1.Trong một chu kì
+ Số nguyên tố trong chu kì 2 ?
+ Số thứ tự của nhóm là 2 cho ta biết điều gì ?
+ Cho biết số electron lớp ngoài cùng của
từng nguyên tử từ Li đến Ne ?
+Tính kim loại (hay phi kim) của các nguyên tố trong
chu kì 2 thay đổi như thế nào ?
III.Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.
I II III IV V VI VII VIII
+ Số nguyên tố trong chu kì 2 là 8.
+ Số thứ tự của nhóm cho ta biết số lớp electron.
+ Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử Li đến Ne

tăng dần từ 1 đến 8.
+ Đi từ trái qua phải tính kim loại giảm dần đồng
thời tính phi kim tăng dần.

-Chu kì 3:
+ Số nguyên tố trong chu kì 3?
+ Số thứ tự của nhóm là 3 cho ta biết điều gì?
+ Hãy cho biết số e lớp ngoài cùng của từng nguyên tử từ
Na đến Ar?
+Tính kim loại (hay phi kim) của các nguyên tố trong chu
kì 3 thay đổi như thế nào?
18
Ar
Agon
40
16
S
Lưu huỳnh
32
15
P
Photpho
31
14
Si
Silic
28
13
Al
Nhôm

27
12
Mg
Magie
24
11
Na
Natri
23
3
17
Cl
Clo
35,5
I II III IV V VI VII VIII
+ Số nguyên tố trong chu kì 3 là 8.
+ Số lớp e là 3.
+ Số e lớp ngoài cùng tăng dần từ 1 đến 8.
+ Từ trái qua phải tính kim loại giảm dần đồng thời tính
phi kim tăng dần.

* Vậy trong một chu kì, khi đi từ đầu tới cuối
chu kì theo chiều tăng dần của điện tích
hạt nhân:
- Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng
dần từ 1 đến 8 electron.
-Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần
đồng thời tính phi kim của các nguyên
tố tăng dần.

2.Trong một nhóm
I
3
Li
Liti
7
11
Na
Natri
23
19
K
Kali
39
37
Rb
Rubiđi
85
87
Fr
Franxi
223
55
Cs
Xesi
132
VII
9
F
Flo

19
17
Cl
Clo
35,5
35
Br
Brom
80
53
I
Iot
127
85
At
Atatin
210
Có nhận xét gì về:
-Số lớp electron.
-Về tính kim loại hay phi kim
của các nguyên tố trong một
nhóm ?
Vậy trong một chu kì,khi đi từ đầu tới cuối chu kì theo
chiều tăng dần của điện tích hạt nhân:
-Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần
từ 1 đến 8 electron
-Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần đồng thời
tính phi kim của các nguyên tố tăng dần
Trong một nhóm đi từ trên
xuống dưới:

- Số lớp e tăng dần từ 1 đến 7.
- Tính kim loại tăng dần đồng
thời tính phi kim giảm dần.

* Vậy trong một nhóm, khi đi từ
trên xuống dưới theo chiều tăng
của điện tích hạt nhân:
- Số lớp electron của nguyên tử
tăng dần.
- Tính kim loại của các nguyên tố
tăng dần đồng thời tính phi kim
của các nguyên tố giảm dần.


IV.Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.
Thí dụ 1: Biết nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 17,
chu kì 3, nhóm VII.
Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất của nguyên tố X ?
Hướng dẫn
Số hiệu là 17
Cấu tạo nguyên tử
Chu kì 3
Số điện tích hạt nhân là 17+
Nhóm VII
Số lớp electron là 3
Số e ở lớp ngoài cùng là 7
Vị trí nguyên tố X
Giải
Vậy trong một chu kì,khi đi từ đầu tới cuối chu kì theo
chiều tăng dần của điện tích hạt nhân:

-Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần
từ 1 đến 8 electron
-Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần đồng thời tính
phi kim của các nguyên tố tăng dần
Vậy trong một nhóm,khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng
của điện tích hạt nhân:
-Số lớp electron của nguyên tử tăng dần
-Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim của các
nguyên tố giảm dần

Tính chất của X:
X là nguyên tố phi kim mạnh vì đứng gần cuối
chu kì 3 và gần đầu nhóm 7.