bài 26 clo hóa học 9 nguyễn phượng thư viện giáo án điện tử

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<i>-Ngày soạn:06-12-2017</i>

<i><b> TiÕt 32 </b></i>

<i><b>( tiÕptheo)</b></i>

<b>I. Mục tiêu</b>

<b>1.Kiến thức:</b>

- Biết đợc ứng dụng của clo

- Biết đợc phơng pháp điều chế khí clo trong phịng thí nghiệm, điều chế clo trong cơng nghiệp.

<b>2.Kỹ năng:</b>

- Quan sỏt s , c ni dung sỏch giáo khoa hóa học lớp 9 để rút ra các kiến thức về tính chất
và ứng dụng , điều chế clo.

<b>3.</b> <b>Thái độ :</b>

*Clo có nhiều ứng dụng trong công nghiệp và đời sống

<b>II. ChuÈn bị:</b>

<b>1.Chuaồn bũ cuỷa giaựo vieõn</b> :

Dụng cụ thí nghiệm: Điều chÕ khÝ clo

<b> 2.Chuẩn bị của học sinh</b> :

Làm bài tập ở phần dặn dò ,chuẩn bị bài trước

Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm.

<b>III. Hoạt động dạy học:</b>

<b>1. Ổn định tình hình lớp:</b> kiểm tra sĩ số, tỏc phong

<b>2.Kiểm tra bài cũ: (7 )</b>

. Nêu tính chất hãa häc cña clo. ViÕt PTHH minh häa?

<i><b>Đáp án:</b></i>

<i><b>a/Tác dụng với kim loại</b></i>

3Cl2+2Fe ⃗<i>t</i>0 2 FeCl3
<i><b>b/ Tác dụng với Hiđro:</b></i>

H2 + Cl2 ⃗<i>t</i>0 2 HCl

<i><b>c</b><b>).Tác dụng với H</b><b>2</b><b>O :</b></i>

Cl2+H2O<—>HCl+ HClO

<i><b>d)Taùc</b><b> d</b><b>ụng với dung dịch NaOH</b></i>

Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO +H2O
3.<b>Giảng bài mới</b>:

-<b>Giới thiệu bài:(</b>1’)

Clo là chất khí có nhiều ứng dụng trong thực tế. Clo có được điều chế như thế nào? Hôm nay
chúng ta cùng xét bài: CLO (tt)

-<b>Tiến trình bài dạy</b>:

TG _{Hoạt động của giáo viên} _{Hoạt động của học}

sinh Noäi dung

8’ <i><b>Hoạt động 1: ứng dụng của clo :</b></i>

GV: Treo h×nh vÏ và yêu cầu học
sinh nªu øng dơng cđa clo?

? Vì sao clo đợc dùng tẩy trắng vải
sợi?

<i><b>Hoạt động 1: ứng</b></i>
<i><b>dụng của clo :</b></i>

HS trình bày ứng
dụng của Clo trong
thực tế dời sốngvà
giải thích đợc các
ứng dụng đó dựa vào
tính chất nào của Clo

<i><b>I.</b><b>Ứng</b><b> dơng cđa clo :</b></i>

- Dïng khö trùng nớc sinh

hoạt.

- Tẩy trắng vải sợi , bột giấy.
- Điều chế níc Javen, chÊt
dỴo, nhùa P.V.C

14’ <i><b>Hoạt động 2: Điều chế khí clo:</b></i>

GV: Giới thiệu các nguyên liệu để
điều chế clo?

<i><b>Hoạt động 2: iu</b></i>
<i><b>ch khớ clo:</b></i>

HS trật tự lắng nghe

<i><b>II.Điều chế khí clo:</b></i>

2. Điều chế clo trong PTN:

- Nguyên liệu: MnO2 , HCl

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

GV: ThuyÕt trình về phơng pháp
điều chế clo tronh PTN:

GV: Đa PTHH lên màn hình.

? Nhận xét cách thu khí clo, vai trị
của bình đựng H2SO4 , vai trũ ca

bình dựng NaOH đ

? Có thể thu khí clo bằng cách đẩy
nớc không ? Tại sao?

GV: Giới thiệu về nguyên liệu và
phơng pháp điều chế clo trong
công nghiệp : Điện phân NaCl
? Hãy nêu hiện tợng quan sát đợc?
? Nêu nhận xét, kết luận v vit
PTHH?

giáo viên thông báo.
HS lắng nghe ghi lại
PP điều chế khí Clo
trong công nghiệp và
trong PTN, ghi nhớ

c.

- PTHH

MnO2 (r) + 4HCl (dd) t

MnCl2 (r) + Cl2 (k) + H2O (l)

2. Điều chế trong công
nghiệp:

2NaCl(dd)+ 2H2O (l)

Đf có màng ngăn

2NaOH(dd) + H2(k) +Cl2 (k)

12’ <b>_{HOAẽT ẹOÄNG 3:}</b>_.<b>_{Cuỷng coỏ:}</b>
1 . Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa
sau:

HCl

Cl2

NaCl
2. Cho m g một kim loại m ( hóa trị
I) tác dụng với clo d . sau phản ứng
thu đợc 13,6g muối. Mặt khác để
hòa tan mg kim loại R cần vừa đủ
200ml dd HCl 1M

a. ViÕt PTHH.

b. Xác định kim loại R.

<b>HOẠT ĐỘNG 3: </b>
.<b>Củng cố:</b>

-Hoàn thành sơ đồ
chuyển hóa

-Làm bài tậ–p

<b>4. Dặên dòø học sinh chuẩn bị cho tiết học tiếp theo</b>:<b> </b> (3’)
Làm các bài tập:9,10trang 81 SGK

Xem baøi cacbon tìm hiểu:
- Dạng thù hình là gì ?

- Tính hấp phụ là gì?

- Tính chất hố học của cacbon

<b>IV.RÚT KINH NGHIỆM ,BỎÂ SUNG:</b>

</div>

<!--links-->