Bài 26. Luyện tập: Nhóm halogen

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TPHCM
TRƯỜNG THPT TRẦN KHAI NGUN

<b>GIÁO ÁN GIẢNG DẠY MƠN HĨA HỌC LỚP 10</b>

<i><b> BÀI 26 :</b></i>

<i><b> Luyện tập</b></i>

<i><b>HALOGEN</b></i>

(Tiết 49)

Họ và tên giáo sinh kiến tập: Lê Kiều Oanh

Trường RLNVSP: Trường THPT Trần Khai Nguyên

Họ và tên giáo viên hướng dẫn: Thầy Nguyễn Xuân Hùng
<b>I. MỤC TIÊU BÀI HỌC :</b>

<b>1.Tiếp tục ôn tập về tính chất, phương pháp điều chế của các đơn chất halogen và một số hợp</b>
chất quan trọng của chúng.

<b>2. Rèn luyện môt số kĩ năng giải bài tập hóa học cơ bản.</b>
<b>II. CHUẨN BỊ :</b>

 Giáo viên : sách giáo khoa, đề các bài tập.

 Học sinh: sách giáo khoa, vở ghi, giấy nháp, máy tính.
<b>III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC :</b>

-Phát đề các bài tập cho HS
<b>HOẠT ĐỘNG CỦA </b>

<b>GIÁO VIÊN</b> <b>HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH</b> <b>NỘI DUNG GHI BẢNG</b>
<b>Hoạt động 1: Câu 1</b>

-Yêu cầu HS hoạt động theo
nhóm 2 người

-Gọi HS lên bảng giải

<b>-HS trình bày cách </b>
giải

-Nhận xét

<b>Câu 1.</b>

2Al + 6HCl_2AlCl₃_{+ 3H}₂
CuO + HCl  _CuCl₂_{+ H}₂_O

AlCl3 + 3AgNO3 3AgCl + Al(NO3)3

CuCl2 + 2AgNO3  2AgCl + Cu(NO3)2

a)Gọi x, y, z lần lượt là số mol của Al, Cu,
CuO

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

-Gọi HS nhận xét
-Chỉnh sửa

<b>Hoạt động 2 : Câu 2</b>
<b>-Yêu cầu HS suy nghĩ làm </b>

bài

-Gọi HS lên bảng trình bày
-Gọi HS nhận xét

-Chỉnh sửa

<b>Hoạt động 3 : Câu 3</b>
- Yêu cầu HS hoạt động
theo nhóm 4 người

-Gọi HS lên bảng trình bày
-Gọi HS nhận xét

-Chỉnh sửa

<b>Hoạt động 4 : Câu 4</b>
<b>-Yêu cầu HS suy nghĩ</b>
-Gọi HS lên bảng trình bày
-Gọi HS nhận xét

-Chỉnh sửa

-HS trình bày cách
giải

-Nhận xét

-HS trình bày cách
giải

-Nhận xét

-HS trình bày cách
giải

-Nhận xét

1,5x = 0,3

Suy ra: x = 0,2 ; y = 0,1 ; z = 0,1
%mCuO =

(0,1*80)*100

19,8 _40,4%
b)C%AlCl3=

(0,1*133,5)*100

19,8 73 0,3* 2 0,1*64   _15,55%

C%CuCl2 =

(0,1*135)*100

85,8 _15,73%
c)mAgCl =

0, 2*3 0,1*2

5



*143,5=22,96g
<b>Câu 2.</b>

MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O

Vdd=0,1x2x2=0,4l

CM NaCl=0,1/0,4=0,25M = CM NaClO

<b>Câu 3.</b>

Fe + 2HCl_FeCl₂_{+ H}₂
2Al + 6HCl_2AlCl₃_{+ 3H}₂
2Fe + 3Cl2 2FeCl3

2Al + 3Cl2 2AlCl3

a)Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Al
Ta có hệ phương trình:

127x + 133,5y = 32,725
1,5x + 1,5y = 0,1875 * 2
Suy ra x = 0,1 ; y = 0,15
mFe= 0,1*56= 5,6g

mAl=0,15*27=4,05g

%mFe=

5,6*100

4,05 5,6 _58,03%
%mAl=

4,05*100

4,05 5,6 _41,97%

b) nHCl pu= 2*0,1+3*0,15= 0,65mol

nHCl dư = 0,5*1,4 – 0,65 = 0,05 mol

CM HCl dư= 0,05/0,5 = 0,1M

CM FeCl2 = 0,1/0,5 = 0,2M

CM AlCl3 = 0,15/0,5 = 0,3M

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

3Fe + 2O2 Fe3O4

4M + nO2 2M2On

Phần 2.

Fe + 2HCl _FeCl₂_{+ H}₂
2M + 2nHCl _2MCl_n_{+ nH}₂
Phần 3.

2Fe + 3Cl2 2FeCl3

2M + nCl2 2MCln

a)Gọi x là số mol của Fe trong từng phần
Ta có 1,5x – x = 0,5x = 1,5 – 1,2

Suy ra x = 0,6

nM= 0,6*2/3 = 0,4 mol

mM2On = 66,8 – 0,2*232 = 20,4g

2M + 16n = 20,4 / 0,2 = 102
Biện luận

n = 1_{M = 43 (loại)}
n = 2_{M = 35 (loại)}
n = 3_{M = 27 (Nhôm)}

Kết luận : Vậy M là kim loại nhôm
b) %mFe =

(0,6*56)*100

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<b>Luyện tập (tt)</b>

<b>Câu 1.Cho 19,8g hỗn hợp Al, Cu, CuO tác dụng vừa đủ với 73g dung dịch HCl 40%, thu được </b>
6,72l khí thốt ra.(đktc)

a) Tính phần trăm khối lượng của oxit đồng

b) Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng

c) Cho 1/5 dung dịch X tác dụng hết với dung dịch AgNO3. Tính khối lượng kết tủa thu được.

<b>Câu 2. Cho 8,7g MnO</b>2 vào dung dịch HCl đặc dư, đun nóng thu được khí X. Dẫn khí X qua

dung dịch NaOH 2M (vừa đủ) thu được dung dịch Y. Tính nồng độ mol các chất trong Y.
<b>Câu 3.Hịa tan m g hỗn hợp X gồm sắt và nhôm vào 500ml dung dịch HCl 1,4M (dư),thu được </b>
dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được 32,725g hỗn hợp muối khan. Mặt khác nếu cho m/2
hỗn hợp tác dụng với clo thì cần vừa đủ 4,2l khí clo (đktc)

a) Tính m và phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X
b) Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch A

<b>Câu 4.Hỗn hợp X chứa Fe và kim loại M ( M có hóa trị khơng đổi) với tỉ lệ mol của Fe : M = </b>
3:2. Chia X làm 3 phần bằng nhau:

<i>Phần 1</i>: đốt cháy hết trong oxi dư thu được 66,8g hỗn hợp gồm Fe3O4 và M2On

<i>Phần 2</i>: hịa tan hồn tồn trong dung dịch HCl thu được 26,88l khí (đktc) và một dung dịch
trong suốt

<i>Phần 3</i>: tác dụng vừa đủ với 33,6l khí clo (đktc)
a) Xác định kim loại M

</div>

<!--links-->