kiểm tra hóa 11 lần 2

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>ĐỀ KIỂM TRA THAM KHẢO</b>
<b>HÓA 11 – CHƯƠNG 2</b>
<b>PHẦN ĐỀ TỰ LUẬN</b>

<b>ĐỀ 1:</b>

Câu 1:(2đ) Xác định số oxi hóa của N trong các trường hợp sau:
N2, NO, NH3, N2O, Mg3N2, N2O3, NH4Cl, NO2
-Câu 2: (2đ) Viết các phương trình hóa học xảy ra theo sơ đồ sau:

NH4Cl NH3 NO NO2 HNO3
Câu 3: (1.5đ) Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các hợp chất sau:

HCl, Na3PO4, H2SO4, NaNO3

Câu 4: (1.5đ) Đổ dung dịch chứa 9,8 gam H3PO4 vào dung dịch chứa 12 g NaOH. Tính khối lượng muối tạo
thành.

Câu 5: (2đ) Hịa tan hồn tồn 15,2 g hỗn hợp Fe và Cu vào lượng vừa đủ dung dịch HNO31M, thì thu được
4,48 lít NO ( đktc).

<b>a.</b> Tính % về khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp đầu?. Tính thể tích dung dịch HNO31M
đã dùng.

Câu 6: (1đ) Đun nóng 66,2 g Pb(NO3)2 . Sau phản ứng thu được 55,4 g chất rắn. Tính hiệu suất của phản

ứng?

( Cho M của Fe = 56, Pb = 207, Cu = 64, Al = 27, N =14, O = 16, P =31, Na = 23, H = 1 )
<b>ĐỀ 2</b>

Câu 1: ( 2 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dd mất nhãn sau: NH4Cl; (NH4)2SO4 ;

Na2SO4 và NaCl

Câu 2: (2 điểm) Thực hiện chuỗi phản ứng: NH4NO2 → N2→

NO →NO2→HNO3→NH4Cl→ NaCl→NaNO3 →O2

Câu 3: (3 điểm)

a) Cho 6,4 g Cu tan hịan tồn trong 350 ml dd HNO3 1M thấy thốt ra 2,24 lít (đkc) hỗn hợp hai khí NO

vào NO2 và dd X .Tính nồng độ CM các chất trong dd X.

b) Nung mg muối thu được ở trên sau một thời gian dừng lại, thấy cịn lại 13,4 gam chất rắn.Tính khối
lượng muối đã bị nhiệt phân.

Câu 4. (2 điểm) Cho 19,6 g H3PO4 vào dd chứa 22 g NaOH. Tính khối lượng muối thu được.

Câu 5: (1 điểm) Cân bằng phản ứng sau::

a. Fe3O4 + HNO3 → ? + NO2 + H2O

b.Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O

Cho Mg=24,Al=27, O=16, N=14, P=31, H=1, Cu=64, Na=23

<b>Đề 3: </b>

Câu 1 (2 điểm).Thực hiện chuỗi phản ứng:

NO→NO2 →HNO3 →Cu(NO3)2 →CuO → Cu →CuCl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2

Câu 2. ( 2điểm) Nhận biết các dd mất nhãn sau: HNO3 , NaOH , NaNO3 , Ba(NO3)2.

Câu 3. (2 điểm) Cho 39.2 g H3PO4 vaøo dd chứa 44 g NaOH. Tính khối lượng muối thu được.

Câu 4 (3 điểm)

a) Cho 6,5 g Zn tan hoàn toàn trong 350 ml dd HNO3 1M thấy thốt ra 2,24 lít (đkc)hỗn hợp hai khí NO

vào NO2 và dd X .Tính nồng độ CM các chất trong dd X.

<b>(4)</b>
<b>(3)</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

b) Nung mg muối thu được ở trên sau một thời gian dừng lại, thấy còn lại 10,8 gam chất rắn. Tính khối
lượng muối đã bị nhiệt phân.

Câu 5: Cân bằng các phản ứng sau :
a. Al + HNO3 → ? + N2O + ?.

b. FeO + HNO3 → ? + NO + ?.

<b>PHẦN ĐỀ TỰ LUẬN VÀ TRẮC NGHIỆM</b>
<b>ĐỀ 1:</b>

<b>I. TRẮC NGHIỆM: </b>

Câu 1. Trong công nghiệp người ta điều chế N2 trực tiếp từ:

A. khơng khí B. NH3 C. NH4NO2 D. HNO3

Câu 2. Hãy chọn câu đúng nhất:

A. Nitơ là một chất oxi hóa B. Nitơ vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử

C. Nitơ là một chất khử D. Tất cả đều sai

Câu 3. Số oxi hóa của photpho trong các ion hay hợp chất P2O3, PO43-_{, K2HPO4, PCl3 lần lượt là}

A. +3, +5, -5, +3. B. -3, +5, +5, +3. C. +3, +5, +5, +3. D. +3, +5, +5, -3.
Câu 4. Ion NH4+_{có tên gọi:}

A. Amoni B. Nitric C. Hidroxyl D. Amino
Câu 5. Công thức của phân urê là:

A. (NH4)2CO3. B. (NH2)2CO3. C. (NH2)2CO. D. NH2CO.
Câu 6. Chất khí nào khi tan trong nước tạo thành dung dịch bazơ:

A. Nitơ monooxit. B. Nitơ đioxit.

C. Amoniac D. Cacbon đioxit

Cõu 7. Khi bị nhiệt phân dãy muối nitrat nào sau đây cho sản phẩm là oxit kim loại, khí nitơ đioxit và oxi?

A. KNO3, Hg(NO3)2, LiNO3 B. Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2

C. Cu(NO3)2 , AgNO3 , NaNO3 D. Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3

Câu 8. Phản ứng: Cu + HNO3loãng → Cu(NO3)2 + NO + H2O. Hệ số các chất tham gia và sản phẩm phản ứng
lần lượt là:

A. 3; 8; 3; 4; 2. B. 3; 8; 3; 2; 4. C. 3; 8; 2; 3; D. 3; 3; 8; 2; 4.
Câu 9. Chọn kim loại không tác dụng với HNO3 đặc nguội

A. Fe, Cu B. Cu, Ag, Mg C. Fe, Al D. Al , Pb
Câu 10. Để nhật biết ion PO43-_{người ta sử dụng thuốc thử là}

A. NaOH. B. KOH. C. Q tím. D. AgNO3.

Câu 11. Trong các cơng thức dưới đây, chọn cơng thức hóa học đúng của magie photphua:

A. Mg2P2O7. B. Mg(PO4)2. C. Mg3P2. D. Mg3(PO4)2.
Cõu 12. Photpho trắng được bảo quản bằng cách ngâm trong :

A. dầu hoả. B. nước C. benzen D. xăng
Câu 13. Phân lân được đánh giá bằng hàm lượng phần trăm

A. P. B.P2O5. C. H3PO4. D. PO

3
4


.
Câu 14. Chiều tăng dần số oxi hoá của Nitơ trong các hợp chất của nitơ dưới đây là :

A. NH4Cl, N2, NO, NO2, HNO3 B. NH4Cl, N2, NO2, NO, HNO3

C. N2, NO2, NO, HNO3, NH4Cl D. N2, NH4Cl, NO2, NO, HNO3
Câu 15. Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào NH3 khơng thể hiện tính khử :

A. 2NH3 + 3CuO 3Cu + 3H2O + N2 B. 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

C. NH3 + HCl NH4Cl D. 8NH3 + 3Cl2 6NH4Cl + N2
Câu 16. Axit HNO3 khi tác dụng với kim loại thì khơng cho ra chất nào sau đây?

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

Câu 17. Cho phản ứng sau : 4HNO3đặc nóng + Cu  Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O
ỏ phản ứng trên HNO3 đóng vai trị là:

A. Chất oxi hố B. Axit C. Mụi trường D. Cả A và C
Câu 18. Trong dd axit photphoric có các ion và phân tử:

A. H+_{, H2PO4}-_{, HPO4}2-_{, PO4}3-_{, H3PO4.} _B._H2PO4-_{, HPO4}2-_{, PO4}3-_{, H3PO4.}

C. H+_{, H2PO4}-_{, HPO4}2-_{, PO4}3-_. _D._H+_{, H2PO4}-_{, PO4}3-_{, H3PO4.}

Câu 19. Số oxi hóa của nitơ trong các hợp chất và ion : NH4+_{, HNO3, NO2, NaNO2.lần lượt là:}

A. -3, +5, +2, +3. B. -3, +5, +4, +4. C. -3, +3, +4, +5. D. -3, +5, +4, +3.
Câu 20. Muối nào sau đây không tan trong nước?

A. Ca(HPO4). B. (NH4)3PO4. C. Na3PO4. D. Na2HPO4.
<b>II. TỰ LUẬN : ( 5Đ):</b>

Câu 1: (1,5đ) Viết phương trình hóa học của các phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau đây: Ghi rõ điều
kiện (nếu có )

N2 (⃗1) NH3 ⃗(2) NO (3) NO2  (4) HNO3 (5) Cu(NO3)2  (6) NO2

Câu 2 : (1đ) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết 3 dung dịch sau: KNO3 ,NH4Cl, (NH4)2SO4

Câu 4: (2,5đ) Cho 30,4g gam hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng thấy thốt ra 8,96 lit
khí NO (đktc) duy nhất.

a/ Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu .
b/ Tính thể tích dung dịch HNO3 1M cần dùng.

c/ Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

<i>Cho : Fe(56), Cu(64), H(1), N(14), O(16)</i>
<b>ĐỀ 2:</b>

<b>I. TRẮC NGHIỆM:</b>

Câu 1: Ống nghiệm 1 đựng dung dịch KNO3. Ống nghiệm 2 đựng dung dịch H2SO4 loãng và một mẩu đồng
kim loại. Người ta đổ ống nghiệm 1 vào ống nghiệm 2. Hiện tượng xảy ra như sau

A. Dung dịch vẫn trong suốt, khơng màu.

B. Chỉ có khí khơng màu thốt ra và hố nâu ngồi khơng khí.

C. Có khí khơng màu thốt ra hố nâu ngồi khơng khí, đồng thời dung dịch chuyển sang màu xanh.
D. Dung dịch từ không màu chuyển sang màu xanh.

Câu 2: Chất nào sau đây không phản ứng được với dung dịch HNO3?

A. Fe2(SO4)3. B. S. C. FeCl2. D. C
Câu 3: Chất nào sau đây có thể hấp thụ hồn tồn khí NO2 ở điều kiện thường?

A. Dung dịch NaNO3. B. Dung dịch NaOH. C. H2O. D. Dung dịch HNO3.
Câu 4: Quá trình nào sau đây thường được dùng để sản xuất axit nitric trong công nghiệp?

A. N2  NH3 NO  NO2  HNO3. B. N2O5  HNO3.

C. KNO3  HNO3. D. N2  NO  NO2  HNO3.

Câu 5: Sục từ từ khí NH3 đến dư vào dung dịch muối A thì thấy xuất hiện kết tủa, sau đó kết tủa tan hết và
thu được dung dịch trong suốt không màu? Muối A là (trong các muối sau)

A. Fe(NO3)3. B. ZnCl2. C. AlCl3. D. CuSO4.

Câu 6: Các chất trong dãy nào sau đây đều không bị nhiệt phân?

A. NaHCO3; Cu(OH)2. B. Na2CO3; CaO. C. NH4NO2; NaCl. D. NaNO3; Ag2O.

Câu 7: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Al, Zn, Mg bằng 1 lượng vừa đủ V lít dung dịch HNO3 0,01 M thì
thu được 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO và N2 có tỷ khối so với hiđro là 44,5/3. Giá trị của V là

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

Câu 8: Phương pháp nào sau đây dùng để điều chế N2 trong phịng thí nghiệm?

A. Nhiệt phân muối amoni nitrit. B. Phân huỷ amoniac bằng tia lửa điện.
C. Cho Zn tác dụng với HNO3 rất loãng. D. Đốt cháy NH3 trong oxi rồi ngưng tụ nước.
Câu 9: Dung dịch X chứa sắt (II) clorua và axit clohiđric. Thêm vào X một ít kali nitrat thấy thốt ra 100ml
(đktc) chất khí khơng màu, bị hóa nâu trong khơng khí. Khối lượng muối sắt đã tham gia phản ứng là

A. 1,270 gam. B. 0,75 gam. C. 1,805 gam. D. 1,701 gam.

Câu 10. Phản ứng nào sau đây có thể minh họa cho tính khử của NH3?

A. 4NH3 + CuCl2  (Cu(NH3)4)Cl2. B. NH3 + H2O  NH4+ + OH-.

C. NH3 + H2SO4  NH4HSO4. D. 2NH3 + 9Fe2O3  N2 + 6Fe3O4 + 3H2O.
Câu 11: Axit nitric đặc nguội có thể phản ứng được với tất cả các chất trong dãy sau:

A. P, Fe, Al2O3, K2S, Ba(OH)2. B. S, Al, CuO, NaHCO3, NaOH.
C. C, Ag, Fe3O4, NaNO3, Cu(OH)2. D. C, Mg, FeO, Fe(NO3)2, Al(OH)3.
Câu 12: Các dung dịch nào sau đây có hiện tượng bốc khói trong khơng khí ẩm?

A. Dung dịch HCl lỗng, HNO3 lỗng. B. Dung dịch HCl đặc, HNO3 đặc.
C. Dung dịch HCl đặc, H3PO4 đặc. D. Dung dịch HBr đặc, H2SO4 đặc.

Câu 13: Các cốc X, Y, Z, T đựng các chất rắn nguyên chất. Đun nóng các cốc trên trong khơng khí đến khối
lượng khơng đổi thì thấy cốc X khơng cịn gì cả; cốc Y cịn lại chất rắn màu trắng, tan tốt trong nước cho
dung dịch trong suốt, khơng màu; cốc Z cịn lại chất rắn màu nâu đỏ; cốc T còn lại chất lỏng. Các chất đựng
trong các cốc X, Y, Z, T ban đầu lần lượt là:

A. NH4HCO3; NaNO3; Fe(NO3)2; Hg(NO3)2. B. NH4NO3; Zn(NO3)2; Mg(NO3)2; AgNO3.
C. (NH4)2CO3; Ca(NO3)2; Al(NO3)3; Au(NO3)3. D. NH4Cl; Cu(NO3)2; Fe(NO3)3; NH4NO2.

Câu 15: Có thể phân biệt muối amoni với các muối khác bằng cách cho nó tác dụng với kiềm mạnh. Hiện
tượng nào sau đây là đúng?

A. Thốt ra chất khí màu nâu đỏ. B. Thốt ra chất khí khơng màu, mùi khai xốc.
C. Dung dịch chuyển thành màu đỏ. D. Thoát ra chất khí khơng màu, khơng mùi.
Câu 16: Hoà tan hoàn toàn 1,86g hợp kim Mg và Al bằng dung dịch HNO3 lỗng thì thu được 560ml khí
N2O (đktc) duy nhất. Thành phần phần trăm khối lượng của Mg và Al trong hợp kim tương ứng là

A. 56,45% và 43,55%. B. 77,42% và 22,58%. C. 25,8% và 74,2%. D. 12,9% và 87,1%.

Câu 17 Trong giờ thực hành hoá học, một nhóm học sinh thực hiện phản ứng giữa đồng với axit nitric đặc
và axit nitric lỗng. Các khí sinh ra của các thí nghiệm này làm ơ nhiễm môi trường. Hãy chọn biện pháp
xử lý tốt nhất trong các biện pháp sau để chống ô nhiễm môi trường khơng khí:

A. Nút ống nghiệm bằng bơng có tẩm nước. B. Nút ống nghiệm bằng bơng có tẩm nước vơi.
C. Nút ống nghiệm bằng bơng có tẩm giấm ăn. D. Nút ống nghiệm bằng nút cao su.

Câu 18: Trong phịng thí nghiệm, để điều chế amoniac từ amoniclorua rắn và natri hiđroxit rắn, người ta thu
khí amoniăc bằng phương pháp nào sau đây?

A. Thu qua khơng khí bằng cách quay ống nghiệm thu khí lên.
B. Thu qua khơng khí bằng cách úp ống nghiệm thu khí xuống.
C. Sục khí qua dung dịch axit sunfuric đặc.

D. Thu qua nước.

Câu 19: Tã lót trẻ em sau khi giặt sạch vẫn lưu giữ một lượng amoniac. Để khử sạch hồn tồn amoniac
trong tã lót, ta nên cho vào nước giặt xả cuối cùng một ít

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

Câu 20: Có ba dung dịch mất nhãn đựng riêng biệt axit clohidric, axit nitric, axit photphoric. Có thể dùng
hố chất nào sau đây để nhận biết chúng?

A. dung dịch AgNO3. B. Cu. C. Fe(OH)2. D. Fe(OH)3.

<b>II. PHẦN TỰ LUẬN</b>

Câu 1: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dd mất nhãn sau : NH4NO3 ; (NH4)2SO4 ; HNO3 và

HCl

Câu 2. Trộn 100 ml dung dịch H3PO4 1M với150 ml dd NaOH 1M . Tính Nồng độ CM muối thu được.

Câu 3: Hòa tan 15,2 gam hỗn hợp Cu và CuO bởi dung dịch HNO3 loãng 1M, vừa đủ tạo dd A và 3,36 lít

khí NO (dktc).

a) Tính thành phần % về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.
và nồng độ CM các chất trong dung dịch thu được.

b) Lây lượng muối thu được ở trên đem nung thì thấy cịn lại 22,58 gam chất rắn X. Tính khối lượng
muối bị phân hủy.

<b>ĐỀ 3:</b>

<b>I. PHẦN TRẮC NGHIỆM</b>

Câu 1: Sau khi phân tích mẫu nước rác tại bãy chôn lấp rác Tây Mỗ - Từ Liêm - Hà Nội, người ta thu được
kết quả như sau:

Các chỉ tiêu Hàm lượng ở nước rác Tiêu chuẩn cho phép

pH 7,71 - 7,88. 5,50 - 9,00.

NH4+_(mg/lít) _{22,3 - 200.} _1,0.

CN -_(mg/lít) _0,012. _0,100.

Như vậy hàm lượng ion amoni (NH4+_{) trong nước rác quá cao so với tiêu chuẩn cho phép nên phải xử lý}
bằng cách chuyển ion amoni thành amoniac rồi chuyển tiếp thành nitơ không độc thải ra mơi trường. Có thể
sử dụng hố chất nào trong các hố chất sau để thực hiện quy trình trên?

A. Xút và oxi. B. Nước vôi trong và không khí.

C. Nước vơi trong và khí clo. D. Xơ đa và khí cacbonic.

Câu 2: Nhiệt phân hồn tồn 54,2 gam hỗn hợp muối KNO3 và NaNO3, người ta thu được 6,72 lít khí (đktc).
Thành phần phần trăm khối lượng của mỗi muối tương ứng là

A. 52,73 và 47,27. B. 72,73 và 27,27. C. 62,73 và 37,27. D. 62,73 và 37,27.

Câu 3: Khi sắp xếp lại hố chất trong phịng thí nghiệm, một học sinh vô ý làm mất nhãn một lọ hố chất
chứa dung dịch khơng màu. Bạn học sinh đó cho rằng hố chất trên có thể là dung dịch amonisunfat. Thuốc
thử để kiểm tra chính xác lại nhận định trên là

A. Dung dịch Ba(OH)2. B. Dung dịch NaOH. C. Dung dịch BaCl2. D. Quỳ tím.

Câu 4: Cho các chất sau: H3PO4 (1); CuCl2 (2); Fe(NO3)3 (3); Fe3O4 (4); H2O (5); Ba(OH)2. Dung dịch NH3
có thể phản ứng với những chất

A. (1); (2); (4); (5); (6). B. (1); (2); (3); (6). C. (1); (2); (3); (4); (6). D. (1); (2); (3); (4); (5).
Câu 5: Trong phương trình hố học: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O. Amoniac đóng vai trị là

A. chất khử. B. chất oxi hóa. C. axit. D. bazơ.
Câu 6: Axit nitric đặc, nóng phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

Câu 7: Axit photphoric phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

A. Cu, AgNO3, CaO, KOH. B. Ca, C, CaO, KOH.

C. Ca, Na2CO3, CaO, KOH. D. Ag, AgCl, MgO, NaOH.

Câu 8: Cho các phương trình hố học sau:

2NO + O2 → 2NO2 (1). N2 + 3H2

0

xt, t
   _{  }

 _{2NH3 (2).}

CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O (3). Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (4).
Các phản ứng oxi hóa - khử là

A. 1, 2, 3. B. 2, 3, 4. C. 1, 2, 4. D. 1, 2, 3, 4.

Câu 9: Cho 2 mol KOH vào dung dịch chứa 1,5 mol H3PO4. Dung dịch chứa gồm

A. KH2PO4 và K3PO4. B. KHPO4 và K3PO4.

C. KH2PO4 và K2HPO4. D. KH2PO4, K2HPO4 và K3PO4.

Câu 10: Cho các dung dịch Na3PO4 (1), NaNO3 (2), NaOH (3), NH4Cl (4). Nhóm các dung dịch làm quỳ tím
hóa xanh là

A. (3) và (4). B. (1) và (2). C. (1) và (3). D. (2) và (4).

Câu 11: Cho một ít vụn đồng và dung dịch H2SO4 vào dung dịch NaNO3. Hiện tượng quan sát được là:
A. Chỉ có khí màu nâu đỏ thốt ra.

B. Chỉ có khí khơng màu thốt ra.

C. Có khí khơng màu, hóa nâu trong khơng khí bay ra, dung dịch thu được có màu xanh.
D. Có khí màu đỏ thốt ra, dung dịch thu được có màu xanh.

Câu 12: ở điều kiện thường, đơn chất photpho hoạt động hơn so với đơn chất nitơ là do
A. photpho ở trạng thái rắn còn nitơ ở trạng thái khí.

B. photpho có độ âm điện nhỏ hơn nitơ.

C. ngun tử photpho có obitan 3d cịn trống cịn ngun tử nitơ khơng có.

D. Liên kết giữa các ngun tử photpho kém bền hơn liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử nitơ.
Câu 13: Hợp chất nào không được tạo ra khi cho kim loại tác dụng với dung dịch HNO3?

A. NO. B. NH3. C. NO2. D. N2O5.

Câu 14: Cho các mệnh đề sau:

1/ NH3 là một bazơ vì nguyên tử N dư 1 cặp electron tự do, có khả năng nhận proton.
2/ Trong nước, muối amoni điện li hồn tồn thành NH4+_{, cho mơi trường bazơ.}
3/ Dung dịch Na3PO4 làm quỳ tím hóa đỏ.

4/ Dung dịch muối nitrat thể hiện tính oxi hóa trong mơi trường axit.
5/ Nhiệt phân AgNO3 thu được bạc kim loại và hỗn hợp khí.

6/ Ion PO43-_{của muối photphat tạo kết tủa màu vàng khi tác dụng với dung dịch AgNO3.}
7/ H3PO4 là axit trung bình, axit nhiều nấc.

8/ H3PO4 phản ứng được với hầu hết các kim loại trừ Au và Pt.

Các mệnh đề đúng là:

A. 1; 4; 5; 6; 7. B. 1; 2; 3; 6; 7. C. 2; 3; 5; 6; 8. D. 2; 3; 4; 5; 8.
Câu 15: Thêm từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch CuSO4. Hiện tượng xảy ra là

A. tạo kết tủa màu xanh, không tan. B. không tạo kết tủa.

C. tạo kết tủa màu xanh, sau đó tan dần. D. tạo kết tủa màu xanh và bọt khí màu nâu đỏ.
<b>II. PHẦN TỰ LUẬN:</b>

Câu 1. Thực hiện chuỗi phản ứng:

NO→NO2 →HNO3 → Cu(NO3)2 →Cu(OH)2 →Cu(NO3)2 →CuO →Cu → CuCl2.

Câu 2. Nhận biết các dd mất nhãn sau: H3PO4 , KOH , NH4NO3 , Ba(NO3)2.

Câu 4 Hòa tan 21,3 g hỗn hợp Al vào Al2O3 bằng dung dịch HNO3 loãng, vừa đủ tạo dd A vào 13,44 lít khí

NO (đktc).

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

vầnồng độ CM các chất trong dung dịch thu được.

</div>

<!--links-->