Bài giảng Hóa học đại cương - Chương 4: Cân bằng hóa học
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (256.46 KB, 7 trang )
<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>
<b>IV. CÂN BẰNG HÓA HỌC</b>
<b>1.</b>
<b>Phản ứng thuận nghịch và trạng thái cân </b>
<b>bằng hóa học</b>
<b>2.</b>
<b>Hằng số cân bằng và mức độ diễn ra của </b>
<b>phản ứng hóa học</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>
<b>1. Phản ứng thuận nghịch và trạng thái </b>
<b>cân bằng hóa học</b>
<b>a.</b>
<b>Khái niệm về phản ứng thuận nghịch</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>
<b>a. Khái niệm về phản ứng thuận nghịch</b>
• Phản ứng một chiều (phản ứng hoàn toàn):
</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>
<b>b. Trạng thái cân bằng hóa học</b>
H<sub>2 </sub>+ I<sub>2</sub> = 2HI
2
2 <i>H</i>
<i>I</i>
<i>t</i>
<i>t</i>
<i>k</i>
<i>C</i>
<i>C</i>
<i>v</i>
=
2
<i>HI</i>
<i>n</i>
<i>n</i>
<i>k</i>
<i>C</i>
<i>v</i>
=
Ở thời điểm ban đầu: = 0: <i>CH</i><sub>2</sub> ,<i>CI</i><sub>2</sub> = max v<sub>t</sub> = max
C<sub>HI</sub> = 0 v<sub>n</sub> = 0
Theo thời gian: : v<sub>t </sub>
2
2 , <i>I</i>
<i>H</i> <i>C</i>
<i>C</i>
C<sub>HI </sub> v<sub>n </sub>
v<sub>t</sub> = v<sub>n</sub>
<sub>cb</sub>
0
v
v<sub>t</sub>
</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>
<i><b>Nhận xét về đặc điểm của phản ứng thuận nghịch:</b></i>
• Ở cùng đk, pư có thể xảy ra theo cả chiều thuận và nghịch
• Kết quả pư khơng phụ thuộc vào hướng đi tới.
• Nếu điều kiện phản ứng khơng thay đổi thì dù kéo dài phản
ứng đến bao lâu, trạng thái cuối cùng của hệ vẫn giữa
nguyên: <i>trạng thái cân bằng hóa học</i>
</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>
<b>2. Hằng số cân bằng và mức độ diễn ra </b>
<b>của phản ứng hóa học</b>
<b>a.</b>
<b>Hằng số cân bằng</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>
<b>a. Hằng số cân bằng</b>
aA + bB ↔ cC + dD
• Khi trạng thái đạt cân bằng: v<sub>t</sub> = v<sub>n</sub>
• K – hằng số ở nhiệt độ xác định: hằng số cân bằng.
• Cân bằng giữa các chất khí
• Đối với phản ứng dị thể:
Ví dụ: CaCO<sub>3(r)</sub> ⇌ CaO<sub>(r)</sub> + CO<sub>2(k)</sub>
→
<i>d</i>
<i>D</i>
<i>c</i>
<i>C</i>
<i>n</i>
<i>b</i>
<i>B</i>
<i>a</i>
<i>A</i>
<i>t</i> <i>C</i> <i>C</i> <i>k</i> <i>C</i> <i>C</i>
<i>k</i> . . = . .
<i>b</i>
<i>B</i>
<i>a</i>
<i>A</i>
<i>d</i>
<i>D</i>
<i>c</i>
<i>C</i>
<i>n</i>
<i>t</i>
<i>C</i>
<i>C</i>
<i>C</i>
<i>C</i>
<i>C</i>
<i>k</i>
<i>k</i>
<i>K</i> = =
<i>c</i> <i>d</i> <i>a</i> <i>b</i>
<i>b</i>
<i>B</i>
<i>a</i>
<i>A</i>
<i>d</i>
<i>D</i>
<i>c</i>
<i>C</i>
<i>b</i>
<i>B</i>
<i>a</i>
<i>A</i>
<i>d</i>
<i>D</i>
<i>c</i>
<i>C</i>
<i>b</i>
<i>B</i>
<i>a</i>
<i>A</i>
<i>d</i>
<i>D</i>
<i>c</i>
<i>C</i>
<i>p</i> <i>RT</i>
<i>C</i>
<i>C</i>
<i>C</i>
<i>C</i>
<i>RT</i>
<i>C</i>
<i>RT</i>
<i>C</i>
<i>RT</i>
<i>C</i>
<i>RT</i>
<i>C</i>
<i>p</i>
<i>p</i>
<i>p</i>
<i>p</i>
<i>K</i> = = = + -
- <i>n</i>
<i>C</i>
<i>p</i> <i>K</i> <i>RT</i>
<i>K</i> = D
3
2
<i>CaCO</i>
<i>CO</i>
<i>CaO</i>
<i>p</i>
<i>p</i>
<i>p</i>
<i>p</i>
<i>K</i> =
2
3
<i>CO</i>
<i>CaO</i>
<i>CaCO</i>
<i>p</i>
<i>p</i> <i>p</i>
<i>p</i>
<i>p</i>
<i>K</i>
</div>
<!--links-->
