Bài giảng Chương 2: Hydro và các nguyên tố nhóm I

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

.

Chương 2

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

 Hydro là nguyên tố có cấu tạo đơn giản
 Cấu hình electron: 1s1

 Năng lượng ion hố : 13,6eV

 Ion H+ có kích thước nhỏ, có tác dụng phân cực lớn

với các ion hoặc nguyên tử khác

 Các hợp chất giữa nguyên tử H với nguyên tố khác

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

 Có thể nhận 1e để tạo thành ion H-

 Hợp chất mà H có số oxh -1 có thể là hợp chất ion
 Ion H+ khơng có vỏ electron, có khả năng tạo liên

kết hoá học đặc biệt gọi là liên kết Hydro

 Có khả năng hồ tan trong kim loại → liên kết kim

loại

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

 Hydro giống kim loại kiềm: là nguyên tố họ s,

có khả năng nhường 1e → H+ thể hiện tính

khử mạnh

 Hydro giống các halogen: có khả năng nhận

1e → H- và tạo phức chất

 Trong điều kiện thường Hydro là chất khí và

được xem là nguyên tố phi kim loại

 Vì thế Hydro phải được khảo sát như nguyên

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

2.1.2 Đơn chất



Tính chất vật lý:

 Hydro là chất khí, khơng màu, khơng mùi,

khơng vị, phân tử gồm 2 nguyên tử (H₂)

 Khí Hydro nhẹ, độ linh động lớn, độ phân

cực bé, lực liên kết phân cực nhỏ → nhiệt độ
nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp

 Phân tử thuộc loại không cực, khối lượng

nhỏ nên ít tan trong nước và dung môi. Tan
trong kim loại Ni, Pd, Pt…

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

 Ái lực electron (F, eV): 0,75

 Năng lượng ion hoá (I, eV): 13,6

 Độ âm điện tương đối (ĐTA): 2,1

 Bán kính nguyên tử (R_c, A0): 0,53

 Độ dài liên kết H-H (d_H-H, A0): 0,749

 Năng lượng phân ly H₂ (E_fl, kJ/mol): 435

 Nhiệt độ nóng chảy (t_nc, 0C): -259,1

 Nhiệt độ sôi (t_s, 0C): -252,6

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

2.1 Hydro và hợp chất của nó



Tính chất hố học:

 Ở điều kiện thường phân tử Hydro rất bền

 Ở điều kiện nhiệt độ cao Hydro hoạt động

mạnh

 Tính khử:

<i>HX</i>
<i>I</i>
<i>Br</i>

<i>Cl</i>
<i>X</i>
<i>H</i> <i>h</i>
<i>t</i>
2
)
,
,
(
0
2
2
2
2

2  


<i>O</i>
<i>H</i>
<i>k</i>
<i>O</i>
<i>k</i>
<i>H</i>
<i>Pt</i>
2
700
2

2( ) ( ) 2

2
0




<i>Cu</i>
<i>O</i>
<i>H</i>
<i>H</i>
<i>CuO</i>
<i>t</i>



 ₂ ₂

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

 Khi đốt nóng, phân tử Hydro phân ly thành

nguyên tử H:

 Ngun tử H có hoạt tính lớn, phản ứng

được với S, N, P, Hg, nhiều oxit kim loại
và hợp chất khác

<i>NaH</i>

<i>H</i>

<i>Na</i>

2

2



₂



<i>H</i>

<i>H</i>

<i>t</i>

2

0

2



<i>H</i> 435<i>kJ</i> / <i>mol</i>

0

298 

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

 Các dạng hợp chất của Hydro ở trong tự nhiên

là: H₂O, đất sét, than…. có trong vỏ trái đất

và trong cơ thể động thực vật

 Trong vũ trụ chiếm nửa khối lượng mặt trời và

các vì sao

 Hydro có 3 đồng vị tự nhiên: proti 1H, doteri

2_{H, triti}3_{H và 2 đồng vị nhân tạo}4_H,5_H.

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

 Hợp chất H(-1)

 Giống hợp chất Halogen gọi là Hydrua

 Phản ứng thu nhiệt mạnh (hoạt tính oxy hố kém)
 Bản chất ngun tố kết hợp với Hydro có thể là

ion, cộng hoá trị hay kim loại

 Hydrua cộng hoá trị là hydrua của các phi kim loại
BH₃, SiH₃ hay các kim loại phân nhóm chính nhóm
III, IV, V như AlH_3,AsH₃… những hydrua này

không bền và bị nước phân huỷ:

2
3

2
2

4

3

<i>H</i>

<i>O</i>

<i>H</i>

<i>SiO</i>

4

<i>H</i>

</div>

<!--links-->