Bài giảng ĐỀ HÓA HK I (2010-2011)

SỞ GD&ĐT QUẢNG TRỊ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I LỚP 9 - NĂM HỌC 2010-2011
Khoá ngày 28 tháng 12 năm 2010
Môn: HOÁ HỌC
Thời gian: 45 phút ( không kể thời gian phát đề)
Họ và tên .................................................................... Lớp ................... SBD ............
Câu 1: ( 2 điểm ) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
1)Al + O
2
→ 5)Fe
3
O
4
+ HCl
→

2)CuO + H
2

0
t
→
6)Fe + CuSO
4
→
3)Na
2
CO
3
+ Ca(OH)
2
→ 7)Fe + H

2
SO
4
đặc, nóng
→

4)SO
3
+ H
2
O → 8)BaCl
2
+ K
2
SO
4

→

Câu 2: ( 2 điểm )
1. ( 1,5 điểm ) Viết phương trình hoá học thực hiện những chuyển hoá sau ( ghi rõ điều
kiện phản ứng nếu có):
Al(OH)
3

(1)
→
Al
2
O

3

(2)
→
Al
2
(SO
4
)
3

(3)
→
BaSO
4

2. ( 0,5 điểm ) Nhúng một thanh nhôm vào 300 ml dung dịch AgNO
3
1M, sau khi phản
ứng kết thúc lấy thanh kim loại ra đem cân lại thấy thanh kim loại tăng a gam.
a)Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b)Tính giá trị a?
Câu 3: ( 2 điểm ) Có 4 dung dịch đựng trong 4 lọ bị mất nhãn chứa các chất sau: Al(NO
3
)
3
,
FeCl
3
, H

2
SO
4
, NaOH. Chỉ dùng dung dịch Ba(OH)
2
, hãy nhận biết các chất trên và viết các
phương trình phản ứng xảy ra.
Câu 4: (2 điểm) Cho hỗn hợp gồm 5,4 gam nhôm và 11,2 gam sắt tác dụng hết với dung
dịch axit clohiđric dư. Sau phản ứng hoàn toàn, thu được V lít khí hiđro (đo ở điều kiện tiêu
chuẩn).
1.(1,5 điểm) Tính số mol của Al, Fe và viết các phương trình phản ứng xảy ra.
2.Tính giá trị V?
Câu 5: ( 2 điểm ) Để hòa tan hoàn toàn 18,6 gam hỗn hợp gồm Na
2
CO
3
và MgO phải dùng
vừa hết m gam dung dịch H
2
SO
4
19,6%, thì thu được 2,24 lít khí CO
2
(đo ở điều kiện tiêu
chuẩn).
1.(1 điểm) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
2.( 0,5 điểm ) Tính thành phần % về khối lượng của mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu?
3.Tính giá trị m?
(Cho biết: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Fe = 56; Ag = 108)
HS được phép sử dụng bảng HTTH các nguyên tố Hóa học

…………………… HẾT ……………………

ĐÁP ÁN – THANG ĐIỂM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I LỚP 9 - NĂM HỌC 2010-2011
Khoá ngày 28 tháng 12 năm 2010
Môn: HOÁ HỌC
Câu Ý Nội dung Điểm
Câu 1 Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
1)2Al + 3O
2
→ 2Al
2
O
3
2)CuO + H
2

0
t
→
Cu + H
2
O
3)Na
2
CO
3
+Ca(OH)
2
→CaCO
3

+ 2NaOH
4)SO
3
+ H
2
O → H
2
SO
4
5)Fe
3
O
4
+ 8HCl
→
FeCl
2
+ 2FeCl
3
+ 4H
2
O
2,0
ĐỀ CHÍNH THỨC
6)Fe + CuSO
4
→ Cu + FeSO
4

7)2Fe + 6H

2
SO
4
đặc, nóng
→
Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3SO
2
+6 H
2
O
8)BaCl
2
+ K
2
SO
4

→
BaSO
4
+ 2KCl
Viết và cân bằng đúng mỗi phương trình phản ứng 0,25
⇒
0,25 x 8 = 2,0

Câu 2 1
2
Viết phương trình hoá học:
2Al(OH)
3

0
t
→
Al
2
O
3
+ 3H
2
O
Al
2
O
3
+ 3H
2
SO
4
→
Al
2
(SO
4
)

3
+ 3H
2
O
Al
2
(SO
4
)
3
+ 3BaCl
2
→
3BaSO
4
+ 2AlCl
3

Viết và cân bằng đúng mỗi phương trình phản ứng 0,5
⇒
0,5 x 3 = 1,5
Nếu thiếu cân bằng hay điều kiện hay cả 2 thì trừ 1/2 số điểm của PT đó
Phản ứng : Al + 3AgNO
3

→
Al(NO
3
)
3

+ 3Ag (1)
Theo(1): Cứ 3 mol AgNO
3
phản ứng thì khối lượng tăng (3.108-27)=297 g
Theo bài ra 0,3.1= 0,3 mol...........................................là: (297.0,3):3=29,7 g
0,5
0,5
0,5
0,25
0,25
Câu 3 *Không hiện tượng là dung dịch NaOH
*Tạo kết tủa trắng là dung dịch H
2
SO
4

H
2
SO
4
+ Ba(OH)
2

→
BaSO
4
↓ + 2H
2
O
*Tạo kết tủa đỏ nâu là dung dịch FeCl

3
2FeCl
3
+ 3Ba(OH)
2

→
2Fe(OH)
3
↓ + 3BaCl
2

*Tạo kết tủa keo trắng rồi kết tủa tan là dung dịch Al(NO
3
)
3

2Al(NO
3
)
3
+ 3Ba(OH)
2

→
2Al(OH)
3
↓ +3 Ba(NO
3
)

2

2Al(OH)
3
+ Ba(OH)
2

→
Ba(AlO
2
)
2
+ 4H
2
O
0,5
0,5
0,5
0,5
Câu 4 1
2
Tính số mol của Al và Fe và viết các phương trình phản ứng xảy ra.
Al
n
=
27
4,5
= 0,2 mol ;
Fe
n

=
56
2,11
= 0,2 mol
2Al + 6HCl
→
2AlCl
3
+ 3H
2
(1) Fe + 2HCl
→
FeCl
2
+ H
2
(2)
Tính giá trị V? Theo (1, 2) :
2
H
n
=
2
3
Al
n
+
Fe
n
= 0,5 mol

Vậy V = 0,5 x 22,4 = 11,2 lít
0,5
1,0
0,25
0,25
Câu 5 1
2
3
Phản ứng : Na
2
CO
3
+ H
2
SO
4

→
Na
2
SO
4
+ CO
2
+ H
2
O (1)
MgO + H
2
SO

4

→
MgSO
4
+ H
2
O (2)
Tính %(m): Theo (1) :
32
CONa
n
=
2
CO
n
=
4,22
24,2
= 0,1 mol

⇒
%(m) Na
2
CO
3
=
6,18
106.1,0
100= 56,99% và %(m) MgO = 43,01%

Theo (1, 2):
42
SOH
n
=
32
CONa
n
+
MgO
n
= 0,1+ (18,6 -10,6): 40 = 0,3 mol

⇒
m = (0,3 x 98 x 100): 19,6 = 150 gam
1,0
0,25
0,25
0,5
Ghi chú: Nếu HS giải theo cách khác nhưng đúng kết quả thì vẫn cho điểm tối đa.
…………………… HẾT ……………………