24 the end hóa học 9 nguyễn văn lực thư viện tư liệu giáo dục

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG</b>
<b>A. CANXI OXIT (CaO)</b>

<b>I. MỤC TIÊU:</b>

<i><b>1/Kiến thức</b></i>:- HS nắm được các tính chất hóa học của CaO, viết được p.trình phản ứng minh họa.
-HS nắm được các ứng dụng của CaO, cách điều chế CaO.

<i><b> 2/Kĩ năng:</b></i> -Biết vận dụng những k/thức về CaO để làm bài tập lí thuyết, bài thực hành Hố học.
<b>II.PHƯƠNG PHÁP: Thảo luận nhóm, nêu – giải quyết vấn đề.</b>

<b>III. CHUẨN BỊ:</b>

<i><b> 1. Giáo viên</b></i>: -Hóa chất: CuO, CaO, P2O5, H2O, CaCO3, HCl, Ca(OH)2

-Dụng cụ: ống nghiệm, ống nhỏ giọt, lọ thủy tinh, kẹp ống nghiệm, đèn cồn,…
-Tranh ảnh, sơ đồ lò nung vôi công nghiệp và thủ công,…

<i><b> 2. Học sinh:</b></i> Chuẩn bị bài trước bài ở nhà.
IV. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG:

<b>NỘI DUNG</b> <b>HOẠT ĐỘNG CỦA GV</b> <b>HOẠT ĐỘNG CỦA HS</b>

<i>1. Ổn định – kiểm tra bài </i>

<i>cũ(4’)</i> -Nêu những tính chất hóa học chung của oxit bazơ?
- Hồn thành các phản ứng:
a/ CaO + H2O _ ? + ?
b/ CaO + HCl _ ? + ?
c/ Na2O + H2O _ ? + ?

-HS trả lời nội dung I.bài 1
SGK.

-HS thực hiện.

<i>2/Mở bài: (1’)</i> GV giới thiệu bài: Chúng ta đã tìm
<i>hiểu tính chất chung của oxit. Hơm</i>
<i>nay, chúng ta tìm hiểu một đại diện</i>
<i>của oxit bazơ. Đó là Canxi oxit</i>

-HS chú ý lắng nghe.
- Theo dõi, ghi tựa bài
<i>3/Phát triển bài</i>

<b>A- CANXI OXIT:</b>

<b>I.Canxi oxit có những tính</b>
<b>chất nào?</b>

<b>1. Tính chất vật lí</b>

Canxi oxit là chất rắn,
màu trắng, nóng chảy ở
nhiệt độ rất cao (25850_C)
<b>2. Tính chất hóa học</b>
<i>a. Tác dụng với nước:</i>

CaO tan ít trong nước, phần
tan tạo thành dung dịch bazơ
CaO + H2O _ Ca(OH)2 _

trắng
<i>b.Tác dụng với axit tạo</i>
<i>thành muối và nước</i>

CaO + HCl _ CaCl2 + H2O
<i>c.Tác dụng với oxit axit tạo</i>

<b>*HÑ 1:(15’)</b>

 Canxi oxit có những tính chất hóa

học nào?

- Cho HS quan sát 1 mẫu CaO và
nêu các tính chất vật lí của nó.
- GV nhận xét _ kết luận.

- Khẳng định CaO thuộc oxit bazơ
có những tính chất của oxit bazơ
- Yêu cầu HS làm thí nghiệm
+ Cho 2 mẫu nhỏ CaO vào 2 ống
nghiệm 1 và 2.

+ Nhỏ từ từ nước vào ống nghiệm 1
(trộn đều)

+ Nhoû dung dòch HCl vào ống
nghiệm 2

- Gọi HS nhận xét và viết phương

-Quan sát – Nêu tính chất
vật lí.

- Thí nghiệm và quan sát.

-Nhận xét: Ở ống nghiệm 1

T̀n 2 - Tiết 4
NS: 20.8.10

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<i>thành muối</i>

CaO + CO2 _ CaCO3 _
traéng

<b>II. Canxi oxit có những</b>
<b>ứng dụng gì?</b>

CaO được dùng trong :
- Công nghiệp luyện kim
- Công nghiệp hóa học
- Khử chua, xử lí nước thải,
diệt trùng, khử độc.

<b>III. Sản xuất Canxi oxit.</b>
1. Nguyên liệu:

- Ng/liệu: đá vơi CaCO3

-Nh/liệu: Than đá, củi, dầu..
2. Các phản ứng hóa học:
C + O2 t0_CO2

CaO3 t0_{CaO +CO2}

trình phản ứng 1

- Gọi HS nhận xét và viết phương
trình phản ứng 2

- Nêu ứng dụng của 2 phản ứng
trên là hút ẩm và khử chua.

- Thuyết trình: Để Canxi oxit trong
<i>khơng khí ở nhiệt độ thường canxi</i>
<i>oxit hấp thụ mạnh khí CO2 tạo ra</i>
<i>Canxi cacbonat</i>

- Yêu cầu HS viết phương trình
phản ứng , rút ra kết luận

<b>HÑ 2:(8’)</b>

 Hãy nêu các ứng dụng của CaO?

<b>HÑ 3:(12’)</b>

 Trong thực tế người ta sản xuất

CaO từ nguyên liệu nào?
-GV giới thiệu hình 1.4, 1.5

- Thuyết trình về phản ứng xảy ra
trong lị nung vơi.

- Giải thích: phản ứng tỏa nhiều
nhiệt: Nhiệt sinh ra phân hủy đá
vôi thành vôi sống

phản ứng tỏa nhiệt sinh ra
chất rắn màu trắng.

-Nhận xét: Ở ống nghiệm 2
tỏa nhiệt sinh ra CaCl2 và
H2O.

-Giải thích vì sao CaO bột
để lâu trong khơng khí trở
thành dạng rắn.

- Dựa vào Sgk và liên hệ
thực tế nêu các ứng dụng.

- Quan sát hình

- Xem Sgk trả lời: Ngun
liệu là CaCO3, nhiên liệu
than đá, củi, dầu, …

- Viết ph/trình phản ứng.

<i>4. Củng cố: (4’) </i>Ca(OH)2
-Yêu cầu HS làm bài tập 1: CaO3 t0_CaOCaCl2

Ca(NO3)2
CaCO3

- Trình bày phương pháp để phân biệt các chất rắn sau: CaO, P2O5 , SO2
<i>5. Dặn dị:(1’)</i>

-Học bài, làm bài tập 3,4 Sgk/11.

- Xem bài “Tính chất hố học của SO2” SO2 là oxit axit, vậy SO2 có đầy đủ tính chất của
một oxit axit không? – xem

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

NS : 20.08.10

<b>I. MỤC TIÊU:</b>

- HS nắm được các tính chất của SO2

- HS nắm được các ứng dụng của SO2, cách điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm và trong
cơng nghiệp.

- Rèn luyện khả năng viết phương trình phản ứng và các kỹ năng làm bài tập tính tốn theo
phương trình hóa học.

<b>II.PHƯƠNG PHÁP: thảo luận nhóm, nêu – giải quyết vấn đề.</b>
<b>III. CHUẨN BỊ:</b>

1. Giáo viên: - Các tranh vẽ mô tả các thí nghiệm.

-Hóa chất: H2O, HCl, Ca(OH)2, Na2SO4, H2SO4.

-Duïng cụ: nút cao su, ống thủy tinh L, bình cầu, cốc thủy tinh.
2. Học sinh: Ôn tính chất hóa học của oxit.

<b>IV.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG:</b>

<b>NỘI DUNG</b> <b>HOẠT ĐỘNG CỦA GV</b> <b>HOẠT ĐỘNG CỦA HS</b>

<b>1/Ổn định lớp – kiểm tra</b>

<b>bài cũ:(4’)</b> 

Nêu những tính chất của oxit axit?

 Kể một vài oxit axit mà em biết?

-HS thực hiện, nội dung
bài2.

- SO2, P2O5, SO3, …
<b>2/Mở bài:(1’)</b> <i>Chúng ta đã tìm hiểu đại diện của</i>

<i>oxit bazơ là CaO. Tiết học hôm nay</i>
<i>chúng ta sẽ tìm hiểu đại diện của</i>
<i>oxit axit là lưu huỳnh đioxit SO2</i>

-HS chú ý lắng nghe.

<b>3/Phát triển bài:</b>
<b>I.Tính chất vật lí</b>

Là chất khí không màu,
mùi hắc, độc, nặng hơn
khơng khí.

<b>II.Tính chất hóa học</b>
1. Tác dụng với nước tạo
thành axit sunfurơ

SO2 + H2O _ H2SO3

2. Tác dụng với bazơ tạo
thành muối và nước

SO2 + Ca(OH)2 _ CaCO3 + H2O
_ trắng
3. Tác dụng với oxit bazơ
tạo thành muối

SO2 + Na2O _ Na2SO3

<b>*HÑ 1: (5’)</b>

- Thông báo những tính chất của
SO2

 SO2 nặng hay nhẹ hơn không khí?

<b>*HĐ 2.1: (12’)</b>

- Giới thiệu Lưu huỳnh đioxit có
những tính chất hóa học của oxit
axit

- Yêu cầu HS nhắc lại từng tính
chất và viết phương trình phản ứng
minh họa.

-Y/C HS tiến hành TN

_Y/C HS nhận xét hiện tượng, viết
PTHH

- Giới thiệu dung dịch H2SO3 làm
quỳ tím _ đỏ

- Giới thiệu SO2 là chất gây ơ
nhiễm khơng khí, gây mưa axit

- Theo doõi.

- Liên hệ phân tử khối của
SO2 để trả lời.

Nhắc lại tính chất hóa học
của oxit axit _ viết phản ứng

minh họa.

-HS tiến hành TN
(hình 1.6)

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<b>II.Ứng dụng:</b>

- Dùng sản xuất axit
sunfuric.

- Dùng tẩy trắng bột gỗ
trong công nghiệp giấy.
- Dùng làm chất diệt nấm,
mối.

<b>III.Điều chế:</b>

1. Trong phịng thí nghiệm:
Cho muối sunfic tác dụng
với axit

Na2SO3 + H2SO4

 Na2SO4 + SO2 + H2O
2. Trong công nghiệp:
- Đốt lưu huỳnh trong
khơng khí

S + O2 _ SO2

- Đốt quặng pyrit sắt (FeS2)

<b>HÑ 2.2: (4’)</b>

 Khi cho SO2 tác dụng với dung

dịch bazơ sẽ cho ra sản phẩm gì?
-Y/C HS tiến hành TN.

<b>HĐ 2.3: (3’)</b>

Cho HS gọi tên sản phẩm tạo thành.
<b>HĐ 3: (4’)</b>

-Y/C HS đọc SGK
<b>HĐ 4: (7’)</b>

-GV: thông báo khi cần SO2 thì điều
chế khơng lưu trữ sẵn SO2 trong
phòng TN.

- Giới thiệu cách điều chế SO2 trong
phịng thí nghiệm.

 Thu khí SO2 bằng những cách nào?

+Tại sao khơng điều chế SO2 trong
phòng TN bằng cách đốt S trong
khơng khí?

Y/C HS hồn thành PTHH điều chế
SO2 trong phịng TN:

Na2SO3 + H2SO4 _ ? + ? + ?

Cu + H2SO4 đ _⃗_to _{? (học ở bài}
axit sunfuric)

- Cách điều chế SO2 trong công
nghiệp.

+SO2 được điều chế như thế nào?
- GV không cần giới thiệu PƯ:
4FeS2 + 11O2 _ 2Fe2O3 + 8SO2

- Nêu tên muối.
-HS tiến hành TN
(hình 1.7)

- Đọc tên sản phẩm tạo
thành: canxi cacbonat.

-HS đọc thông tin SGK



nêu ứng dụng của SO2

- Theo dõi và nêu 2 phương
pháp thu khí SO2

+Vì đốt S trong khơng khí sẽ
thu được SO2, N2, O2,… _ thu
SO2 rất phức tạp.

- Theo dõi,ghi bài.

+Đốt S trong khơng khí
S + O2 _ SO2

+Đốt quặng pirit sắt (FeS2).

<b>4. Củng cố: (4’) </b>
- Cho HS nhắc lại nội dung chính của bài.

- Cho HS làm bài tập 1. Gọi mỗi em viết 1 phương trình hóa học
a. S + O2 _ SO2 b. SO2 + Ca(OH)2 _ CaSO3 + H2O
c. SO2 + H2O _ H2SO3 d. H2SO3 + Na2O _Na2SO3 + H2O

đ. Na2SO3 + H2SO4 _ Na2SO4 + H2O + SO2_ e. SO2 + 2NaOH _ Na2SO3 +H2O
-Hướng dẫn HS giải bài tập 2, 3, 4, 5 SGK/11.

<b>5. Dặn dò: (1’) - Học bài, làm bài tập 1 </b>_ 6 SGK/11.

</div>

<!--links-->