Giáo án Hóa học 10 - Học kì II - Tiết 52: Hiđro sunfua. lưu huỳnh đioxit. lưu huỳnh trioxit

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Ngày sạon: 2/03/2009 Ngày dạy: Lớp dạy. A1. A2. A3. A4. A5. A6. A7. A8. A9. HIĐRO SUNFUA. LƯU HUỲNH ĐIOXIT. LƯU HUỲNH TRIOXIT. Tiết 52.. I-Muïc tieâu baøi hoïc 1- Kiến thức - Biết tính chất vật lí và tính chất hóa học của H2S, SO2 và SO3. Sự giống nhau và khác nhau veà tính chaát cuûa 3 chaát treân - Hiểu nguyên nhân tính khử mạnh của H2S, tính oxihóa của SO3 và tính oxihóa, tính khử cuûa SO2 2- Kó naêng Viết phương trình phản ứng oxihoá-khử trong đó có sự tham gia của các chất trên, dựa trên cơ sở sự thay đổi số oxihóa của các nguyên tố II. Chuẩn bị GV: Nội dung kiến thức bài học HS: Đọc trước bài III. Các hoạt động dạy học 1. Ổn định tổ chức lớp Lớp. A1. A2. A3. A4. A5. A6. A7. A8. A9. Sĩ số 2. Kiểm tra bài cũ 3. Bài mới Hoạt động của thầy. Hoạt động của trò. Hoạt động 1 A- Hiñro sunfua GV: yeâu caàu h/s vieát CTPT hiñro sunfua, xñ soá I-Tính chaát vaät lí -Chất khí, không màu, mùi trứng thối, rất oxh cuûa S, tính tæ khoái cuûa H2S/kk thoâng baùo độc tính chaát vaät lí Lưu ý về tính độc hại của H2S có ở khí ga, xác -Hơi nặng hơn không khí, ít tan trong nước động thực vật, nước thải nhà máy II-Tính chaát hoùa hoïc Hoạt động 2 1- Tính axit yeáu GV: Khí H2S tan trong nước tạo dd axit yếu, Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dd axit phản ứng với kiềm tạo những loại muối gì ? rất yếu là axit sunfuhiđric(H2S), tác dụng với dd bazô taïo muoái H2S + NaOH NaHS + H2O H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O 2-Tính khử mạnh Hoạt động 3 GV: Vì sao H2S có tính khử mạnh(gợi ý dựa a/ Phản ứng với oxi 2H2S-2 + O20 2H2O-2 + 2S0(trong kkhí) vaøo soá oxh) Phạm Tuấn Nghĩa. Giáo án 10 cơ bản Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> - Chú ý HS trong trường hợp dư oxi hoặc 2H2S-2 + 3O20 2H2O-2 + 2SO2(đốt) b/ Với các chất oxihóa khác: Halozen, thuốc thieáu oxi thì taïo ra saûn phaåm naøo. tím… H2S + Cl2 2HCl + S Hoạt động 4 III- Trạng thái tự nhiên và điều chế GV: hướng dẫn h/s đọc SGK và tóm tắt 1/ Trong tự nhiên, hidrosunfua có trong 1 số Lưu ý khi điều chế không dùng axit oxh mạnh nước suối, trong khí núi lửa và bốc ra từ xác chết của người và động vật… (HNO3 vaø H2SO4ññ) 2/ Trong phoøng thí nghieäm: cho FeS taùc duïng với dd axit clohiđric FeS + 2HCl FeCl2 + H2S Hoạt động 4 B-Löu Huyønh Ñioxit GV: hướng dẫn h/s đọc SGK và tóm tắt I- Tính chaát vaät lí Lưu ý khi điều chế không dùng axit oxh mạnh - Chất khí, không màu, mùi hắc, độc - Nặng hơn không khí, tan nhiều trong nước (HNO3 vaø H2SO4ññ) II- Tính chaát hoùa hoïc 1/ Tính chaát oxit axit SO2 + H2O H2SO3 Hoạt động 5 Axit sunfurô laø axit yeáu, khoâng beàn, taùc duïng GV: hướng dẫn h/s đọc SGK và ghi tóm tắt t/c với dd bazơ tạo muối vaät lí 2NaOH + H2SO3 Na2SO3 + 2H2O Natrisunfit NaOH + H SO NaHSO3 + H2O Hoạt động 6 2 3 Natrihiñrosunfit GV: Yeâu caàu h/s nhaéc laïi t/c của oxit axit 2/ Tính chất khử và tính chất oxihóa a-Tính chất khử SO2laøm maát maøu vaøng naâu nhaït cuûa dd Brom SO2 + Br2o + 2H2O 2HBr- + H2SO4 b-Tính chaát oxihoùa SO2 làm dd H2S bị vẩn đục màu vàng SO2 + 2H2S-2 3So + 2H2O Hoạt động 7 GV: Vì sao SO2 vừa là chất khử vừa là chất III- Ứng dụng và điều chế oxh(dựa vào số oxh của S) hướng dẫn h/s viết 1/ Ứng dụng - Saûn xuaát H2SO4 phản ứng, chỉ ra sự thay đổi số oxh của S - Chaát taåy traéng giaáy vaø boät giaáy Lưu ý: SO2+H2S phản ứng làm sạch môi - Chất chống nấm mốc lương thực, thực trường phaåm… 2/ Ñieàu cheá Hoạt động 8 -PTN: Đun nóng dd H2SO4 với Na2SO3 GV: hướng dẫn h/s đọc SGK và ghi tóm tắt Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2 -CN: Đốt S hoặc quặng pyrit sắt 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 4. Củng cố: Sử dụng bài tập 1, 2 SGK để củng cố cho HS 5. Daën doø: Veà nhaø hoïc baøi vaø laøm baøi taäp SGK. Phạm Tuấn Nghĩa. Giáo án 10 cơ bản Lop10.com.

<span class='text_page_counter'>(3)</span>