Ôn tập Hóa 8 - Chương I

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

HÓA HỌC 8HÓA HỌC 8

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>ƠN TẬP HĨA 8</b>

<b>CHƯƠNG 1: </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>A. LÝ THUYẾT</b>

<b>I. SỰ PHÂN LOẠI VẬT CHẤT </b>

<b>VẬT THỂ</b>

Tự nhiên Nhân tạo

<b>Chất </b>

(Tạo nên từ các nguyên tố hóa học)

<b>Chất nguyên chất </b> <b>Hỗn hợp </b>

Đơn chất Hợp chất Hỗn hợp
đồng nhất

Hỗn hợp không
đồn nhất

Tạo nên từ 1 nguyên
tố hóa học

Tạo nên từ 2 nguyên
tố hóa học trở lên

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<b>II. CẤU TRÚC NGUYÊN TỬ</b>

<b>Nguyên tử </b>

Hạt vô cùng nhỏ, trung hịa điện

Vỏ

Proton

Hạt nhân

Electron notron

Điện tích : <b>-</b> Điện tích : <b>+</b> Điện tích : <b>0</b>

Số electron = số proton
Ví dụ: Nguyên tử oxi:

-Hạt nhân: 8 proton và 8 notron

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<b>Nguyên tố hóa học</b>

Tập hợp những nguyên tử cùng loại, cùng số proton

<i><b>�</b></i>

<i><b>�</b></i>

<i><b>�</b></i>

Số proton = số electron

Kí hiệu hóa học

1 chữ cái hoặc 2 chữ cái.
Chữ cái đầu viết hoa

Số khối (A) = Số p + số n

<b>Nguyên tử khối</b>

Khối lượng của 1 nguyên tử tính bằng đơn vị cacbon (đvC)
1 đvC = .1,9926.10-23 gam = 1,6605.10-24 gam

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

<b>Cơng thức hóa học</b>

Đơn chất Hợp chất
Kim loại Phi kim

Kí hiệu HH Kí hiệu HH +
số chỉ ở chân (2)

Kí hiệu HH của các nguyên tố
+

số chỉ nguyên tử
Dạng chung: A_xB_y…

<b>Ý nghĩa công thức hóa học</b>

Nguyên tố tạo ra chất Số nguyên tử của mỗi
nguyên tố

Phân tử khối

Phân tử khối

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

<b>Hóa trị</b>

<b>x.a = y.b</b>

Quy tắc

Hóa trị của nguyên tố A Hóa trị của nguyên tố B

Chỉ số nguyên tử B
Chỉ số nguyên tử A

Qui ước: <b>Hóa trị của hiđro bằng I</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

<b>B.LUYỆN TẬP</b>

<b>Câu 1: </b> Điền từ còn thiếu vào chỗ trống : “Nguyên tử là hạt vô
cùng nhỏ và (1) về điện. Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích
dương và vỏ tạo bởi (2) mang (3)”

A. (1) trung hòa; (2) hạt nhân; (3) điện tích âm

B. (1) trung hịa; (2) một hay nhiều electron; (3) không mang điện
C. (1) không trung hịa; (2) một hạt electron; (3) điện tích dương

D. (1) trung hòa; (2) một hay nhiều electron; (3) điện tích âm

<b>Câu 2: </b>Cho nguyên tử khối của Bari là 137. Tính khối lượng thực
nguyên tố trên.

A. mBa=2,2742.1022kg B. mBa=2,234.10-24g

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

<b>Bài 3:</b> Viết các CTHH tạo nên từ các nguyên tố sau
a. Cu (I) và O (II); b. Fe(III) và O.

Lời giải:

<b>a. </b>Cu (I)

và O (II).

Gọi công thức dạng chung là:
Theo quy tắc hóa trị ta có: x.I = y.II

Vậy: Cu_xO_y có cơng thức Cu₂O

<b>b. Fe </b>(III)

và O (II).

Gọi công thức dạng chung là:
Theo quy tắc hóa trị ta có: x.III = y.II

Vậy: Fe_xO_y có cơng thức Fe₂O₃

•

<b>LUYỆN TẬP</b>



 x =2 ; y =1



</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

<b>Bài 4:</b> Tính phân tử khối của Cacbon đi oxit (CO₂), thuốc tím
KMnO_4.

Lời giải:

- Phân tử khối của CO₂ bằng: 12 + 2.16 = 44 (đvC)

- Phân tử khối của KMnO₄: 39 + 55+ 4. 16 = 158 (đvC)

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

<b>HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ</b>

<b>Tài khoản và mật khẩu của các em cô </b>

<b>sẽ nhờ GVCN gửi đến phụ huynh của </b>

<b>các em</b>

<b>Các em vào trang web </b>

<b>https:/olm.vn</b>

<b>B1. Đầu tiên đăng nhập</b>

<b>B2. Nhấn vào danh mục</b>

<b>B3. vào lớp học của tôi</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

Bài học đã

KẾT THÚC

</div>

<!--links-->