đề thi HSG Hóa lớp 9 cấp huyện NH 16-17(chính thức+dự phòng) +Key

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

<b>ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN</b>

HUYỆN XUYÊN MỘC

<b>NĂM HỌC 2016 - 2017</b>

<b> </b>

MƠN THI : HĨA HỌC 9

<b> </b>

<i>Thời gian làm bài : 150 phút </i>

<b> ĐỀ CHÍNH THỨC </b>

<b> Khóa thi, ngày 10 tháng 01 năm 2017</b>

<b> </b>

<b>BÀI 1:</b>

(6,5 điểm).

Câu 1: (3,0 điểm). Hịa tan bột Nhơm kim loại vào dung dịch H

2

SO

4

đặc nóng (dư) thu được

dung dịch (A). Để nguội dung dịch (A) rồi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung

dịch (A) thu được dung dịch (B). Nhỏ tiếp dung dịch HCl đến dư vào dung dịch (B) thu

được dung dịch (C). Nhỏ dung dịch AgNO

3

dư vào dung dịch (C) thu được rắn (D). Hãy

viết các phương trình phản ứng xảy ra và xác định thành phần trong (A), (B), (C), (D).

Câu 2: (2,0 điểm). Chỉ dùng phenolphtalein để nhận biết các dung dịch chứa trong các lọ mất nhãn sau: K

2

SO

4

,

H

2

SO

4

, MgCl

2

, BaCl

2

, KOH.

Câu 3: (1,5 điểm). Từ Mg, KCl, H

2

O. Hãy viết các phương trình phản ứng điều chế Mg(OH)

2

. (ghi rõ điều kiện,

nếu có).

<b>BÀI 2: </b>

(4,5 điểm).

Câu 1: (1,5 điểm). Trong phịng thí nghiệm có dung dịch NaOH 10% và dung dịch NaOH 60%.

Em hãy trình bày phương pháp pha chế 40 gam dung dịch NaOH 20% từ hai dung dịch trên?(các dụng

cụ cần thiết có đủ).

Câu 2: (3,0 điểm). Tại sao không dùng chậu nhôm để đựng nước vôi quét tường? không nên trộn

vôi với phân đạm hai lá (NH

4

NO

3

) để bón ruộng?

<b>BÀI 3:</b>

(3,0 điểm). Cho 5,85 gam một kim loại kiềm X (kim loại kiềm có hóa trị I) tác dụng hết với lượng nước

(dư) thì có 0,15 gam khí thốt ra và dung dịch thu được có nồng độ 20%.

a. Xác định X

b. Tính khối lượng nước đã dùng.

<b>BÀI 4:</b>

(2,0 điểm). Hỗn hợp X gồm CO và O

2

có thể tích 10,08 lit (đktc). Kích thích cho phản ứng xảy ra rồi

đưa về điều kiện ban đầu còn lại 7,84 lit hỗn hợp Y gồm CO

2

và O

2

. Tính thành phần % theo thể tích của

CO và O

2

trong hỗn hợp X.

<b>BÀI 5:</b>

(4,0 điểm). Hỗn hợp A gồm khí sunfurơ và khí cacbon đioxit có thể tích là 5,6 lít (đktc), có khối

lượng là x (gam). Hấp thụ hoàn toàn A vào 100 ml dung dịch NaOH. Phản ứng kết thúc thu được hai

loại muối có tỷ lệ mol là 1:1, có khối lượng là y (gam).

a. Tính nồng độ mol/l của dung dịch NaOH?

b. Tìm mối liên hệ giữa x và y?

c. Tính thành phần % theo thể tích mỗi khí trong A? Biết A được điều chế bằng cách nhiệt phân

hoàn toàn hỗn hợp muối canxi sunfit và canxi cacbonat, sau phản ứng khối lượng chất rắn giảm

đi 49,091% khối lượng.

---

<i>HẾT---Cho: Fe = 56, Ca = 40, Cu = 64, S = 32, O = 16, Na = 23, </i>

<i>Li = 7, K = 39, H = 1, C = 12, Cl = 35,5</i>

<i>Học sinh được sử dụng bảng tuần hồn</i>

Họ và tên thí sinh: __________________ SBD: _____

Chữ ký GT1: _______

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>Bài 1</b>

<b>Nội dung</b>

<b>Điểm</b>

<b>Bài 1</b>

<b>6,5 điểm</b>

<b>Câu 1</b>

<b>3,0 điểm</b>

2Al + 6H

2

SO

4(đặc)

Al

2

(SO

4

)

3

+ 3SO

2

+ 6H

2

O



dd (A) chứa: Al

2

(SO

4

)

3

và H

2

SO

4

dư

0,5

Al

2

(SO

4

)

3

+ 6NaOH



2Al(OH)

3



+ 3Na

2

SO

4

0,25

H

2

SO

4

+ 2NaOH



Na

2

SO

4

+ 2H

2

O

0,25

Al(OH)

3

+ NaOH



NaAlO

2

+ 2H

2

O



dd (B) chứa: Na

2

SO

4

, NaAlO

2

, NaOH dư

0,25

NaOH + HCl

_

NaCl + H

2

O

0,25

NaAlO

2

+ HCl + H

2

O



Al(OH)

3



+ NaCl

0,25

Al(OH)

3

+ 3HCl



AlCl

3

+ 3H

2

O



dd (C) chứa: Na

2

SO

4

, AlCl

3

, NaCl, HCl dư

0,25

Na

2

SO

4

+ 2AgNO

3



Ag

2

SO

4



(ít tan) + 2NaNO

3

0,25

AlCl

3

+ 3AgNO

3



Al(NO

3

)

3

+ 3AgCl



0,25

NaCl + AgNO

3



AgCl



+ NaNO

3

0,25

HCl + AgNO

3



AgCl



+ HNO

3



rắn (D) gồm: Ag

2

SO

4

, AgCl.

0,25

<i><b>Nều phương trình nào thiếu cân bằng, thiếu điều kiện hoặc thiếu cả 2 </b></i>

<i><b>thì cho 0,125đ</b></i>

<b>Câu 2</b>

<b>2,0 điểm</b>

- Dùng phenolphthalein nhận ra KOH (dd có màu hồng)

0.25

- Nhỏ dd màu hồng nói trên vào các ống nghiệm còn lại sẽ nhận ra

H

2

SO

4

(màu hồng biến mất)

2KOH + H

2

SO

4



K

2

SO

4

+ 2H

2

O

0.5

- Dùng H

2

SO

4

để nhận ra BaCl

2

BaCl

2

+ H

2

SO

4



BaSO

4



+ 2HCl

0.5

- Dùng BaCl

2

để nhận ra K

2

SO

4

BaCl

2

+ K

2

SO

4



BaSO

4



+ 2KCl

0.5

- Còn lại: MgCl

2

0.25

<b>Câu 3</b>

<b>2,0 điểm</b>

- Hòa tan KCl vào nước rồi điện phân dung dịch KCl (có màng ngăn)

2KCl + 2H

2

O



2KOH + H

2

+ Cl

2

0,5

- Cho Mg tác dụng với Cl

2

Mg + Cl

2



MgCl

2

0,5

- Lấy MgCl

2

tác dụng với dd KOH

MgCl

2

+ 2KOH



Mg(OH)

2



+ 2KCl

0,5

<b>BÀI 2</b>

<b>Nội dung</b>

<b>4,5 Điểm </b>

<b>Câu 1 (1,5 điểm)</b>

<b>Tính tốn: </b>

Gọi khối lượng dung dịch NaOH 10% , khối lượng dung dịch NaOH 40% lần

lượt là x, y gam(x,y>0). Ta có phương trình:

x + y = 40 (1)

khối lượng NaOH trong x gam là: 0,1x

khối lượng NaOH trong y gam là: 0,6y

khối lượng NaOH trong 40 gam dung dịch 20% là : 8 gam.

Ta có: 0,1x + 0,6y = 8(2)

Từ (1) và (2) ta có x = 32(g) , y = 8(g).

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>Thao tác</b>

:

Cân lấy 32 gam dung dịch NaOH 10% và 8 gam dung dịch NaOH 60% cho

vào cốc thủy tinh 250 ml khuấy đều được 40 gam dung dịch NaOH 20%. Viết

(ddNaOH20% ) dán lên cốc.

0.75

<b>Câu 2 (3,0 điểm)</b>

* Trong nước vơi có Ca(OH)

2

. Nhơm để trong khơng khí sẽ tác dụng với oxi

tạo thành một lớp mỏng nhôm oxit bên ngồi vật dụng bằng nhơm.

Khi dùng chậu Al, bên ngồi có lớp Al

2

O

3

, đựng nước vơi sẽ xảy ra phản

ứng:

Al

2

O

3

+ 2NaOH

<i>→</i>

2NaAlO

2

+ H

2

O

2Al + 2NaOH + 2H

2

O

<i>→</i>

2NaAlO

2

+ 3H

2

.

Vì vậy dụng cụ bằng nhơm sẽ bị ăn mịn và sẽ bị hư hỏng.

* Khi trộn vôi với

NH

4

NO

3

sẽ xảy ra phản ứng làm bay mất nguyên tố dinh

dưỡng N qua các phản ứng sau:

CaO + H

2

O

<i>→</i>

Ca(OH)

2

Ca(OH)

2

+ 2NH

4

NO

3

<i>→</i>

Ca(NO

3

)

2

+ 2NH

3

+ 2H

2

O

0.25

0.25

0.75

0.25

<i>0.75</i>

<i>0.75</i>

<b>BÀI 3</b>

<b>Nội dung</b>

<b>Điểm</b>

<b>3,0 </b>

<b>điểm</b>

<b>a</b>

Số mol H

2

: 0,075 (mol)

0,5

2X + 2H

2

O



2XOH + H

2

0,15 0,15 0,075 (mol)

0,5

M

X

= 5,85/0,15 = 39 (g/mol)



X là Kali

0,5

<b>b</b>

C%

KOH

= 0,15.56.100/m

dd

= 20 (%)



m

dd

= 42 (g)

0,5

Khối lượng dd sau phản ứng : 5,85 + m

H2O

– 0,15 = 42

0,5

m

H2O

= 36,3 (g)

0,5

<b>BÀI 4</b>

<b>2,0</b>

<b>điểm</b>

Số mol hh X: 0,45 (mol)

0,25

Số mol hh Y: 0,35 (mol)

0,25

2CO + O

2



2CO

2

- Bđ: x y (mol)

- Pứ: x 0,5x x (mol)

- Spứ : 0 y – 0,5x x (mol)

0,5

Hệ pt : n

X

= x + y = 0,45 (mol) và n

Y

= y – 0,5x + x = 0,35 (mol)

0,5

Giải hệ : x = 0,2 (mol) ; y = 0,25 (mol)

0,25

%

(V)

CO

= 44,44% ; %

(V)O2

= 55,56%

0,25

<b>BÀI 5</b>

<b>(4,0</b>

<b>điểm)</b>

a. Đặt công thức chung của SO

2

và CO

2

là RO

2

. Số mol của oxit axit

RO

2

là 0,25. Số mol hai muối là a.

RO

2

+ 2NaOH

<i>→</i>

Na

2

RO

3

+ H

2

O (1)

a

2a

a

a

RO

2

+ NaOH

<i>→</i>

NaHRO

3

(2)

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

a

a a

=> 2a = 0,25

=> a = 0,125 => số mol NaOH = 3a = 3.0,125 = 0,375

=> nồng độ mol/l của dung dịch NaOH là 3,75(mol/l)

b. Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có:

m

oxit

+ m

NaOH

= m

muối

+ m

H2O



x + 0,375.40 = y + 0,125.18



y-x = 12,75.

c.Gọi số mol của SO

2

, CO

2

lần lượt là m, n => m + n = 0,25(3)

PTPƯ: CaSO

3 ⃗to

CaO + SO

2

m

m m

CaCO

3⃗to

CaO + CO

2

n

n n

=> khối lượng chất rắn giảm bằng khối lượng của SO

2

, CO

2

.

=>

64₁₂₀<i>m_m</i>+44<i>n</i>

+100<i>n</i>

100% = 49,091% (4)

Từ (3) và (4) x = 0.125, y = 0.125



tỷ lệ % mỗi khí trong hỗn hợp là 50%

0.25

0.5

0.25

0.25

0.25

0. 5

0.5

0.5

0.5

0.5

</div>

<!--links-->