ÔN TẬP THÁNG 2 NĂM HỌC 2020-2021

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>TRƯỜNG THPT PHÚ LÂM - KHỐI 10 TỔ HÓA – SINH – KTNN </b>
<b>======================================================================================= </b>

<b>1 </b>

<b>A. CÁC CƠNG THỨC TÍNH TỐN </b>

<b>1. Tính số mol: (kí hiệu n, đơn vị mol) </b>

<b>a. </b>








<i>n</i>
<i>m</i>
<i>M</i>
<i>M</i>
<i>n</i>
<i>m</i>
<i>M</i>
<i>m</i>
<i>n</i>
.

<b> b.</b> .22,4
4

,

22 <i>V</i> <i>n</i>

<i>V</i>

<i>n</i>   ( KHÍ Ở ĐKC )

<b>c.</b>
<i>T</i>
<i>R</i>
<i>V</i>
<i>P</i>
<i>n</i>
.
.

 (KHÍ Ở ĐIỀU KIỆN BẤT KỲ) <b>d.</b> <i>n</i><i>CM</i>.<i>Vdd</i>

<b>2. Nồng độ % ( kí hiệu C%, đơn vị %): </b>












%
100
.
%
%
100
%
.
%
100
.
%
<i>C</i>
<i>m</i>
<i>m</i>
<i>C</i>
<i>mdd</i>
<i>m</i>
<i>m</i>
<i>m</i>
<i>C</i>
<i>ct</i>
<i>dd</i>
<i>ct</i>
<i>dd</i>
<i>ct</i>

; <i>m_dd</i> <i>d</i>.<i>V</i>₍<i>_ml</i>₎(d là khối lượng riêng)

<b>3.Nồng độ mol/l ( kí hiệu CM, đơn vị M hay mol/lít) </b>










<i>M</i>
<i>l</i>
<i>M</i>
<i>C</i>
<i>n</i>
<i>V</i>
<i>V</i>
<i>C</i>
<i>n</i>
<i>V</i>
<i>n</i>
<i>C</i>
<i>M</i>.
)
(

<i>V_ddspu</i> 



<i>V_trc</i>

<b>4.Công thức liên hệ giữa C% và CM </b>

<i>M</i>
<i>d</i>
<i>C</i>

<i>C_M</i> 10. %. 

<i>M</i>
<i>d</i>
<i>C</i>
<i>V</i>
<i>n</i>10. . %.

<b>5. Cơng thức tính tỷ khối hơi : </b>

/ <i>A</i>
<i>A B</i>
<i>B</i>
<i>M</i>
<i>d</i>
<i>M</i>

 <b> hay </b> <i>A kk</i>/

₂₉

<i>A</i>

<i>M</i>

<i>d</i>



<b>Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: </b>

H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5;
K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>TRƯỜNG THPT PHÚ LÂM - KHỐI 10 TỔ HÓA – SINH – KTNN </b>
<b>======================================================================================= </b>

<b>2 </b>

<b>B. GIẢI CÁC ĐỀ SAU ( NỘI DUNG CHƯƠNG 5: CHƯƠNG HALOGEN) </b>
<b>ĐỀ 1 NỘP VÀO NGÀY 23/2/2021 </b>

<b>Câu 1 (2điểm)</b>: Hoàn thành phương trình hóa học xảy ra (nếu có):

<b>a.</b> Na2SO3 + HCl  <b>b.</b> AgNO3 + HCl 

<b>c.</b> Cu + HCl  <b>d.</b> CuO + 2HCl 

<b>Câu 2 (2 điểm):</b> Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: KNO3 ; NaOH ; K2 CO3; KCl; Na2SO4 .

<b>Câu 3 (1,5 điểm):</b> Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:





(1) (2) (3) (4) (5) (6)

2 2 _{3 2}

<i>NaCl</i> <i>Cl</i> <i>NaClO</i> <i>NaCl</i> <i>HCl</i><i>FeCl</i> <i>Fe NO</i>

<b>Câu 4 (1,5 điểm):</b> Viết 2 phương trình hóa học chứng minh HCl là axit và 2 phương trình hóa học
chứng minh Cl2 là chất oxi hóa mạnh.

<b>Câu 5 (2,5 điểm):</b> Hịa tan hồn tồn 18,4 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe tác dụng với 500 ml dung
dịch axit HCl vừa đủ thì thu được 11,2 lít khí H2 ( đktc).

<b>a)</b> Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

<b>b)</b> Tính khối lượng hỗn hợp muối khan.

<b> c)</b>Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.

<b>Câu 6 (0,5 điểm):</b> Tại sao khơng dùng bình thủy tinh đựng dung dịch HF ?

<b>--- HẾT ĐỀ 1--- </b>

<b>ĐỀ 2 NỘP VÀO NGÀY 25/2/2021 </b>

<b>Câu 1 (2 điểm):</b> Hồn thành các phương trình hóa học sau (nếu có)

<b>a)</b> CuO + HCl → <b>b) </b>Fe(OH)3 + HCl→

<b>c) </b>Ag + HCl → <b>d)</b> BaCO3 + HCl→

<b>Câu 2 (2 điểm):</b> Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: NaOH, NaNO3, K2SO4, K2CO3, NaCl.

<b>Câu 3 (1,5 điểm):</b> Thực hiện chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)





(1) (2) (3) (4) (5) (6)

2 2 2 _{3 2}

<i>MnO</i>  <i>Cl</i>  <i>HCl</i>  <i>NaCl</i> <i>HCl</i>  <i>ZnCl</i>  <i>Zn NO</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>TRƯỜNG THPT PHÚ LÂM - KHỐI 10 TỔ HÓA – SINH – KTNN </b>
<b>======================================================================================= </b>

<b>3 </b>

<b>Câu 5 (2,5 điểm):</b> Cho 7,11 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại Al và Mg tác dụng vừa đủ với 460 ml
dung dịch HCl thì thu được 7,728 lít khí (đktc).

<b>a)</b> Tính % khối lượng của Al trong hỗn hợp.

<b>b)</b> Tính khối lượng AlCl3 trong dung dịch sau phản ứng.

<b>c)</b> Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.

<b>Câu 6 (0,5 điểm):</b> Nước Gia-ven là một hóa chất được sử dụng để tẩy trắng giấy, vải sợi. Ngồi ra,
nước Gia-ven cịn có tác dụng sát trùng và tẩy uế nhà vệ sinh hoặc những khu vực ô nhiễm. Người ta
điều chế nước Gia-ven bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl (khơng có vách ngăn). Viết các
phương trình hóa học xảy ra trong quá trình điều chế nước Gia-ven.

<b>--- HẾT ĐỀ 2 --- </b>

<b>ĐỀ 3 NỘP VÀO NGÀY 27/2/2021 </b>

<b>Câu 1 (1,5 điểm):</b> Thực hiện chuỗi phản ứng sau và ghi rõ điều kiện (nếu có):

1 2 3 4 5 6

4 2 2 3 2

KMnO Cl HClNaClHClFeCl Fe(NO )

<b>Câu 2 (1,5 điểm):</b> Viết 2 phương trình chứng minh dung dịch HCl thể hiện tính axit.

<b> Câu 3 (2,5 điểm):</b> Cho 8 (g) hỗn hợp X gồm Mg và Fe tác dụng với 200 ml dung dịch HCl dư thu
được 4,48 lít khí H2 ở điệu kiện tiêu chuẩn.

<b>a)</b> Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.

<b>b)</b> Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng.

<b>c)</b> Tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl ban đầu.

<b>Câu 4 (2 điểm):</b> Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch mất nhãn sau:
K2SO4; KNO3; K2CO3; KCl; HCl.

<b>Câu 5 (2 điểm):</b> Hồn thành phương trình hóa học xảy ra (nếu có):

<b>a.</b> Na + Cl2 → <b>b.</b> HCl + Ba(OH)2 →

<b>c.</b> CuO + HCl → <b>d.</b> NaCl + AgNO3 →

<b>Câu 6 (0,5 điểm): </b>Nước Gia-ven là dung dịch hỗn hợp của muối nào? Nêu một vài ứng dụng của
nước Gia-ven trong đời sống.

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<b>TRƯỜNG THPT PHÚ LÂM - KHỐI 10 TỔ HÓA – SINH – KTNN </b>
<b>======================================================================================= </b>

<b>4 </b>

<b>HỌC SINH GIẢI MỖI ĐỀ VÀO </b>
<b>GIẤY ĐÔI RỒI NỘP CHO GV BỘ </b>

</div>

<!--links-->