Tính chất hóa học của axit lớp 8

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (2.08 MB, 24 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

TRƯỜNG THCS MINH THUẬN 3

GD

KIÊN GIANG

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

Giáo viên

:

Vũ Quý Nghị

PHÒNG GIÁO DỤC ĐÀO TẠO U MINH THƯỢNG 
TRƯỜNG THCS MINH THUẬN 3

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3></div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

KIỂM TRA MIỆNG:

Những tính chất nào sau đây tác 
dụng được với nước ?

CO

2

, Mg(OH)

2

, Cu, Fe

SO

2

, CuO, CO

2

, Na

2

O

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

Đáp án

a) S + O2  SO2

b) SO2 + H2O  H2SO3

c) H2SO3 + Na2O  Na2SO3 + H2O

(K) (k)

(r)
(dd)
(dd)
t0
(k)

Hoàn thành PTHH sau :

SSO

2

H

2

SO

3

Na

2

SO

3

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

KIỂM TRA BÀI MỚI :

Những tính chất nào sau đây là 
tính chất đặc trưng của các axit ?

Tan trong n

ướ

c

Tác d ng v i

ụ

ớ

bazơ

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

Tác dụng

chất chỉ thị

màu

Tác dụng

với kim loại

Tác dụng

với ba zơ

Tác dụng

với oxit

ba zơ

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

I Tính chất hóa học của Axit

Tiến hành thí nghiệm:

Nhỏ 1 vài giọt dd HCl

vào mẩu quì tím.

Quan sát hiện tượng

và nhận xét

Dung dịch

HCl

Giấy quỳ

tím

Kết quả: Q tím

chuyển thành màu đỏ.

Vậy giấy q tím là chất

chỉ thị dùng nhận biết

dd Axit

Kết luận: DD axit làm

q tím hóa đỏ

1. Tác dụng với chỉ thị 
màu :

DD Axit làm đổi màu chất 
chỉ thị: làm q tím chuyển 
thành đỏ

2. Tác dụng với kim loại

Thí nghiệm: Thả

đinh sắt ( Al, Zn,

Mg.. ) vào đáy ống

nghiệm, sau đó

nhỏ1-2ml dd H

2

SO

4

loãng

(HCl) vào

Quan sát hiện tượng

BÀI 3 -TIẾT 5

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

Thảo luận nhóm 4 phút:



Thí nghiệm

:



Thả đinh sắt ( Al, Zn, Mg.. ) vào đáy

ống nghiệm, sau đó nhỏ1-2ml dd

H

2

SO

4

lỗng (HCl) vào

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

Nhơm

Khí Hiđro
Dd HCl (l)

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

Hãy rút ra kết luận

về khả năng phản

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

I Tính chất hóa học của Axit

1. DD Axit làm đổi màu 
chất chỉ thị:

2. Tác dụng với kim loại
DD Axit tác dụng với 
nhiều kim loại tạo thành 
muối và giải phóng khí H2

3. Tác dụng với Bazơ

Thí nghiệm: Lấy 1 ít

Cu(OH)

2

vào ống

nghiệm, sau đó nhỏ

1-2ml dd HCl, lắc

nhẹ

Quan sát hiện tượng

Fe+ H2SO4 FeSO4 +H2

BÀI 3 -TIẾT 5

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

Hãy rút ra kết luận về

khả năng phản ứng

của dd Axit với Bazơ

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

I Tính chất hóa học của Axit

1. DD Axit làm đổi màu 
chất chỉ thị:

2. Tác dụng với kim loại
3. Tác dụng với Bazơ

Axit tác dụng với Bazơ 
tạo thành muối và nước

Phản ứng của axit và Bazơ 
tạo thành muối và nước 
gọi là phản ứng trung hòa

4. Tác dụng với Oxit bazơ

Thí nghiệm: Cho vào

đáy ống nghiệm 1 ít

Oxit bazơ Fe

2

O

3 
(

CuO), sau đó

nhỏ1-2ml dd H

2

SO

4

lỗng

(HCl) vào, để phản

ứng xảy ra nhanh ta

đun nóng ống nghiệm

Quan sát hiện tượng

Cu(OH)2+ H2SO4 CuSO4 +H2O

BẢI 3 –TIẾT 5

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

Hãy rút ra kết luận về

khả năng phản ứng

của dd Axit với Oxit

bazơ

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

I Tính chất hóa học của Axit

1. DD Axit làm đổi màu 
chất chỉ thị:

2. Tác dụng với kim loại
3. Tác dụng với Bazơ

4. Tác dụng với Oxit bazơ
Axit tác dụng với Oxit bazơ 
tạo thành muối và nước

5. Tác dụng với muối

Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 +3H2O

Thí nghiệm

: Cho vào

ống nghiệm 1 ít dd

H

2

SO

4

lỗng sau đó

nhỏ từ từ dd BaCl

2

vào ống nghiệm

Quan sát hiện tượng

Bài 3-tiết 5

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17></div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

I Tính chất hóa học của Axit

1. DD Axit làm đổi màu 
chất chỉ thị:

2. Tác dụng với kim loại
3. Tác dụng với Bazơ

4. Tác dụng với Oxit bazơ
5. Tác dụng với muối

BaCl2 + H2SO4 BaSO4+2HCl
Axit tác dụng với 1 số muối 
tạo thành muối mới và Axit 
mới

Bài 3-Tiết 5

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

I Tính chất hóa học của Axit

1. DD Axit làm đổi màu 
chất chỉ thị:

2. Tác dụng với kim loại
3. Tác dụng với Bazơ

4. Tác dụng với Oxit bazơ
5. Tác dụng với muối

II.Axit manh ,axit yếu :

Bài 3-Tiết 5

Axit mạnh :HCl,H2SO4,,HNO3.
Axit yếu :H2CO3,H2SO3..

Axit mạnh :HCl,H2SO4,,HNO3.

Axit yếu :H2CO3,H2SO3..

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20></div>
(21)<div class='page_container' data-page=21>

Bài tập 1 : Cho các dung dịch sau đây lần lượt

phản ứng với nhau từng đôi một , hãy ghi dấu

(X) nếu có phản ứng xảy ra , dấu (O) nếu khơng

có phản ứng ? Viết các PTHH xảy ra ?

Fe HCl H2SO4
CuSO4
HCl
Ba(OH)2

X

O

Các phương trình phản ứng xảy ra :

CuSO

4

+ Fe Cu



+ FeSO

4

2HCl + Fe FeCl

2

+ H

2



</div>
(22)<div class='page_container' data-page=22>

HƯỚNG DẪN HS TỰ HỌC



Đối với bài học ở tiết này:

•Học bài , làm bài tập 1,2,3,4 trong sách

giáo khoa

*

•Tự đọc phần Axit HCl,viết PTHH dựa vào tính

chất chung của axit ,tác với kim loại ,với ba

zơ ,oxit ba zơ, muối ,chỉ thị màu.

•Hồn thành PTHH sau theo chuổi phản ứng

:SSO

2



SO

3



H

2

SO

4



MgSO

4.

</div>
(23)<div class='page_container' data-page=23>

HƯỚNG DẪN HS TỰ HỌC:



Đối với bài học ở tiết tiếptheo:

*Xem trước bài: “1 số axit quan

trọng Phần B Axit sunfuric”.

*So sánh tính chất hóa học axit

H

2

SO

4

đặc và lỗng có tính chất

</div>
(24)<div class='page_container' data-page=24>

TRƯỜNG THCS MINH THU N 3

Ậ

TRƯỜNG THCS MINH THU N 3

Ậ

Hãy yêu thích việc mình làm
bạn sẽ cảm thấy thú vị hơn

</div>

Tính chất hóa học của axit lớp 8

<b>TRƯỜNG THCS MINH THUẬN 3</b>

<b>TRƯỜNG THCS MINH THUẬN 3</b>

<i>Giáo viên</i>

<i>: </i>

<b>Vũ Quý Nghị </b>

CO

, Mg(OH)

, Cu, Fe

SO

, CuO, CO

, Na

O

Đáp án

Đáp án

Hoàn thành PTHH sau :

SSO

H

SO

Na

SO

<b>Tan trong n</b>

<b>ướ</b>

<b>c</b>

<b>Tác d ng v i</b>

<b>ụ</b>

<b>ớ</b>

<b>bazơ</b>

<b>Tác dụng </b>

<b>chất chỉ thị </b>

<b>màu</b>

<b>Tác dụng </b>

<b>với kim loại</b>

<b>Tác dụng </b>

<b>với ba zơ </b>

<b>Tác dụng </b>

<b>với oxit </b>

<b>ba zơ</b>

<b><sub>Tiến hành thí nghiệm: </sub></b>

<b>Nhỏ 1 vài giọt dd HCl </b>

<b>vào mẩu quì tím. </b>

<b>Quan sát hiện tượng </b>

<b>và nhận xét</b>

<b>Dung dịch </b>

<b>HCl</b>

<b>Giấy quỳ </b>

<b>tím</b>

<b>Kết quả: Q tím </b>

<b>chuyển thành màu đỏ. </b>

<b>Vậy giấy q tím là chất </b>

<b>chỉ thị dùng nhận biết </b>

<b>dd Axit</b>

<b>Kết luận: DD axit làm </b>

<b>q tím hóa đỏ</b>

<b>Thí nghiệm: Thả </b>

<b>đinh sắt ( Al, Zn, </b>

<b>Mg.. ) vào đáy ống </b>

<b>nghiệm, sau đó </b>

<b>nhỏ1-2ml dd H</b>

<b>SO</b>

<b>loãng </b>

<b>(HCl) vào</b>

<b>Quan sát hiện tượng </b>

<b>Thảo luận nhóm 4 phút: </b>

<b>Thí nghiệm</b>

<b>:</b>

<b> Thả đinh sắt ( Al, Zn, Mg.. ) vào đáy </b>

<b>ống nghiệm, sau đó nhỏ1-2ml dd </b>

<b>H</b>

<b>SO</b>

<b>lỗng (HCl) vào</b>

<b>Hãy rút ra kết luận </b>

<b>về khả năng phản </b>

<b>Thí nghiệm: Lấy 1 ít </b>

<b>Cu(OH)</b>

<b>vào ống </b>

<b>nghiệm, sau đó nhỏ </b>

<b> 1-2ml dd HCl, lắc </b>

<b>nhẹ</b>

<b>Quan sát hiện tượng </b>