Đề thi HSG hóa 9 cực hay

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI QUỐC GIA </b>

<b>-BẢNG B ngày 23-2-2006</b>

Trường học Bộ Giáo dục và Đào tạo

Lớp học 12

Năm học 2006

Môn thi Hóa học

Thời gian 180 phút

Thang điểm 10

Câu 1: 1 a. Trong phịng thí nghiệm có các lọ hóa chất : BaCl2.2H20, AlCl3, NH4Cl,
SiCl4, TiCl4, LiCl.H20, CCl4. Một số chất trong các chất này bốc khói nếu người ta mở
lọ đựng chất đó trong khơng khí ẩm. Những chất nào bốc khói ? Hãy viết các phương
trình hóa học để giải thích.

b. Hãy lập các phương trình phản ứng oxi hóa khử giữa NH3 với O2 tạo ra:

 NO và H20 (hơi)
 N2 và H20 (hơi)

2. Cho sơ đồ sau :

Na2C03 <=> A <=> B <=> C <=> A
Na2Co3 --> B; C --> Na2CO3

Hãy xác định cơng thức hóa học các hợp chất vơ cơ A,B,C và viết các phương trình phản

ứng xảy ra.

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

Câu 2: 1. Ngun tử ngun tố hóa học X có cấu hình electron là : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
4s2. a. Hãy cho biết ở dạng đơn chất X có tính chất hóa học điển hình nào ? Tại sao ?
Viết một phương trình phản ứng để minh họa. b. Y là một hợp chất hóa học thơng thường
với thành phần phân tử gồm nguyên tố X, oxi và hidrô. Viết một phương trình phản ứng
để minh họa tính chất hóa học điển hình của Y.

2. Để điều chế nhôm sunfua người ta cho lưu huỳnh tác dụng với nhơm nóng chảy. Q
trình điều chế này cần được tiến hành trong khí hidrơ khơ hoạc khí cacbonic khơ, khơng
được tiến hành trong khơng khí. Hãy giải thích vì sao khơng được tiến hành trong khơng
khí. Viết phương trình phản ứng để minh họa.

3. a. Xét đồng phân cis- và trans- của Điimin N2H2.

 Hãy viết CTCT mỗi đồng phân này.

 trong mối cấu tạo đó, nguyên tử N ở dạng lai hóa nào ? Hãy trình bày cụ thể.
 Đồng phân nào bền hơn? Giải thích ?

b. Thựcnghiệm cho biết BF3 có hình tam giác đều, tâm là B. Áp dụng thuyết lai hóa hãy
giải thích kết quả đó.

Câu 3:: 1. Hãy thiết lập sơ đồ pin để khi pin này hoạt động có phản ứng : Zn + H+ +
NO3- --> Zn2+ + NH4+ + H20 (1) Hãy viết phương trình các nửa phản ứng xảy ra trên
các điện cực.

2. Cho E NO3-/NH3,0H- = -0.12 V, E Zn2+/Zn = -0.763 V. pK Nh4+ = 9.24, Kw=
10*-14. RT/F ln = 0.0592lg Hãy tính E NO3-/NH3,0H-, E pin và hăng số cân bằng của phản
ứng (1).

3. Nhúng Kẽm kim loại vào dung dịch HNO3 0.10 M. Sau khi phản ứng (1) xảy ra, người
ta thêm dần NH3 vào hỗn hợp thu được tới nồng độ 0.2 M (coi thể tích dung dịch sau khi
thêm NH3 khơng đổi). Hãy tính pH của hệ Cho biết Zn2+ + 4NH3 <=> Zn(NH3)42+ lgB
= 8.89 Tính thế điện cực kẽm nhúng trong hỗn hợp thu được.

Câu IV:

1. Để xác định bậc của phản ứng: 2X + Y --> Z (1) người ta tiến hành các thí nghiệm
theo phương pháp nồng độ đầu, ở cùng nhiệt độ. Kết quả như sau :

Thí nghiệm số Thời gian mỗi thí nghiệm(phút) Nồng độ đầu của X(theo M) Nồng độ đầu
của Y(theo M) Nồng độ sau của Y(theo M)

1 5 0.300 0.250 0.205 2 10 0.300 0.160 0.088 3 15 0.500 0.250 0.025

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

2. Khảo sát phản ứng pha khí: NH4Cl <=> NH3 + HCl (2)

a. Tại nhiệt độ thích hợp T, phản ứng (2) đạt tới cân bằng hóa học (viết tắt là cbhh), áp
suất chung hệ là P, độ phân li là a.

 Hãy thiết lập biểu thúc tính hằng số cbhh Kp của phản ứng (2)

 Viết biểu thức liên hệ Kc, Kx với Kp của phản ứng (2). Trong trường hợp này, kx

có phải là một đại lượng hằng định khơng ? (Vân xét ở cùng nhiệt độ T). hãy giải
thích cụ thể.

b. Có hai thí nghiệm về phản ứng (2) được tiến hành độc lập trong 2 bình có thể tích cố
định, bằng nhau, giải thiết 2 bình ban đầu đều là chân khơng. Thí nghiệm 1: ban đầu

người ta cho vào bình (1) 4 mol NH4Cl. Khi phản ứng (2) đật tới cbhh ở nhiệt độ T, áp
suất chung của hện là P1 = 1.5 atm, độ phân li của NH4Cl là a1 = 0.60 Thí nghiệm 2: ban
đầu người ta cho 16 mol NH4Cl vào bình 2. Khi phản ứng đạt tới cbhh ở nhiệt độ T, áp
suất chung của hệ ;à P2 bằng bao nhiêu atm ?

</div>

<!--links-->